河南師范大學(xué)2018年考研真題621無機(jī)化學(xué)A

1、2018年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目代碼與名稱：621無機(jī)化學(xué)A適用專業(yè)或方向：化學(xué)藥物化學(xué)卷考試時間：3小時 滿分：150分試題編號：A 卷(必須在答題紙上答題，在試卷上答題無效，答題紙可向監(jiān)考老師索要)一、選擇題(共20題，每題2分，共40分)對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是 ()反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致 TOC o 1-5 h z 下列軌道上的電子，在矽平面上的電子云密度為零的是()3s卩)3久2(C)3s(D) 3px關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時，次

2、外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子 數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是 ()(B)(C)只有(D)只有反應(yīng)的熔變可代表NaCl晶格能的是()(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s)(B) Na(g) Cl2(g) = NaCl(s)(C) Na (g) + Cr(g) = NaCl(g)(D) Na+(g) + Cr(g) = NaCl(s)在一定溫度下: C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) & C(金剛石)+ O2(g) = CO2(g) H2C(石墨)=C(金剛石)丹3= 1.9 kJ mol1(B) A Hx A H2(

3、C)、H=卜血當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)亠N2O4(g)達(dá)到平衡時，降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明 TOC o 1-5 h z 此反應(yīng)的逆反應(yīng)是()(A) Ar/7=0 的反應(yīng)(B) ArZ/0 的反應(yīng)(C) Ar77BCD(B) DBAC心 CDAB(D) BC DA&不是共軌酸堿對的一組物質(zhì)是()(B)NaOH、Na(A) NH3 NH；(C) OH、02_(D) H30 H209.按品體場理論，在八面體場中因場強(qiáng)不同有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型 是 ()10.在室溫、101 kPa條件下，將和2 dm3H2充入一個8 dm3的容器后，混合 均勻，則混合氣體中N2和H2的分壓力分別是(

4、)(A) dl(B)(C)護(hù)(D)/Ph, = 2X101 kPaPh, = 1/3X101 kPa= 1/4X101 kPaPh, = 1X101 kPapNi = 1X101 kPaPn, = 2/3X101 kPapNi = 1/2 X 101 kPa= 3/2X101 kPa(D) SrCO3下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是(A) CaCO3(B) BaCO3(C) MgCO3 TOC o 1-5 h z 下列各含氧酸中，三元酸是 ()(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO3在下列氧化物中，氧化性最強(qiáng)的是()(A) CO2(B) PbO2(C) GcO2

5、(D) SnO2三氯化鋁經(jīng)常以(A1C13)2形式存在。在(A1C13)2分子中AI的原子軌道的雜化方式和AlClA1鍵的類型分別為()(A) sp2, 口；(B)$#, /7/(0驕，/15.16.17.1&19.20.分離SnS和PbS,應(yīng)加的試劑為(A)氨水(E)硫化鈉(C)硫酸鈉(D)多硫化鞍能共存于溶液中的一對離子是(A) Fc3+ 和 I(B) Pb2+ 和 Sn2T(C) Ag+ 和 PO：(D) Fe3+ 和 SCN- TOC o 1-5 h z 將K2MnO4溶液調(diào)節(jié)到酸性時，可以觀察到的現(xiàn)象是(A)紫紅色褪去(C)有棕色沉淀生成綠色加深(D)溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成下

6、列元素中，可形成多酸的是(A) Na(B)W(C)Fe(D) Ag過渡金屬和許多非金屬的共同點是(A)有高的電負(fù)性(B)許多化合物有顏色多種氧化態(tài)(D)許多順磁性化合物由于鐲系收縮使性質(zhì)極相似的一組元素是(A) Sc 和 La(C) Nb 和 Ta(B)Fe、Co 牙flNiCr 和 Mo二、計算題(共3題，每題10分，共30分)已知 Fe2O3(s). CO2(g)的 XG身分別為 -741 和-394.4 kJ mol,分別為-822和-393.5 kJ moP, S早分別為90和214 J moPKJ；,且Fe、C(石墨)的晡分別為5.7和27.2 Jmol1K。計算說明在298K、標(biāo)準(zhǔn)

7、壓力下，用C還原FezO?生成Fe和CO?在熱力學(xué)上是否可能？若要應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，溫度最低為多少？已知：(pQ (Fe37Fe2+) = 0.77 V, (I2/r)= 0.54 V, A： (FeF3) = 1.1 x 1012問：(1)在標(biāo)態(tài)下Fc3+能否把廠氧化為12?當(dāng)在Fe*中加入足量的F，平衡后I廠| = 1.0moldnf3時,Fe弭還能否把 廠氧化成12?稱取10.00 g含瓠 猛的鋼樣，經(jīng)過適當(dāng)處理后，鉛和猛被氧化為CrO：及MnO；溶 液共有25.00 cm3,取其10.00 cm3,調(diào)節(jié)酸度以BaCl2為沉淀劑，使銘全部沉淀，得到 BaCrO4沉淀0.0549 go另取一份1

8、0.00 cm3,并以Fe2+標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去0.075 mol -dm 3 Fe溶液15.95 cm3o請寫出有關(guān)反應(yīng)式并求出Cr和Mn含量。(相對原子質(zhì)量：Ba 137.0,Cr52.0, Mn 55.0 )三、問答題(共8題，每題10分，共80分)根據(jù)價層電子對互斥理論畫出下列各分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)，并寫出中心原子的雜化 軌道類型。(孤對電子和兀鍵亦標(biāo)出)(l)COCb (2) IC1；NO?so2sf425.已知在 298K, 100 kPa下PCl3(g)P(白)P(紅)Cl2(g)AfH/kJ - mol1-287.00-17.60S / J K_1 mol1311.6741.0

9、922.80222.962P(s,白) + 3Cl2(g) 2PCl3(g)Ar/(1)2P(s,紅)+ 3Cb(g) 2PCl3(g)歙2)問：(l)Ar/(l)和Ar/(2)哪個大？溫度升高時，早是增大還是減小?為什么？溫度升高時，反應(yīng)(2)的平衡常數(shù)Kf是增大還是減小?為什么?26.寫出由以下反應(yīng)機(jī)理所代表的總反應(yīng)式，并寫出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式:2N2O5(g) 2NO2(g) + 2NO3(g)(快)NO2(g) + NO3(g)一 NO(g) + O2(g) + NO2(g)(慢)NO(g) + NO3(g)一 2NO2(g)(快)如何除去粗鹽溶液中的Mg2 Ca和SO；-?已知Ni(NH3)J+和Ni(CN)：的磁矩分別為3.2 B.M.和零。試推斷這兩種配離子的中 心原子的電子排布、成配鍵的軌道和空間構(gòu)型諸方面的差異。1.寫出下列各物質(zhì)的分子式：(1)莫