初中化學(xué)全冊(cè)中考總復(fù)習(xí)資料最全

1、化 學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理九年級(jí) 全冊(cè) 緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 2第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變更和性質(zhì) 2課題2 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué) 3第二單元 我們四周的空氣課題1 空氣 6 常用的化學(xué)試驗(yàn)儀器課題2 氧氣 6地球表面71%被水覆蓋著課題3 制取氧氣 7第三單元 自然界的水課題1 水的組成 8課題2 分子原子 9課題3 水的凈化 10課題4 愛護(hù)水資源 11第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奇妙原子的結(jié)構(gòu)課題1 原子的構(gòu)成 12課題2 元素 13課題3 離子 14課題4 化學(xué)式及化合價(jià) 18第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 22課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 22課題3 利用

2、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算 22碳的兩種單質(zhì)第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60 22 課題2 二氧化碳的制取的探討 23 金剛石課題3 二氧化碳和一氧化碳 22 第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火 22課題2 燃料和熱量 22 石墨課題3 運(yùn)用燃料對(duì)環(huán)境的影響 22第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料 2課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 3課題3 金屬資源的利用和愛護(hù) 5 金屬鈾(U)第九單元 溶 液課題1 溶液的形成 6課題2 溶解度 7課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8金屬鹽類的溶液第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿 11課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響 15第十一單元 鹽 化肥課題

3、1 生活中常見的鹽 17酸度計(jì)物質(zhì)的鑒定、鑒別及物質(zhì)、離子的共存和除雜質(zhì)的問題 19課題2 化學(xué)肥料 20第十二單元 化學(xué)及生活課題1 人類重要的養(yǎng)分物質(zhì) 22課題2 化學(xué)元素及人體安康 24課題3 有機(jī)合成材料 24維生素B1的顯微照片附 錄附錄1 常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量 26附錄2 常見元素和根的化合價(jià) 26附錄3 部分酸、堿和鹽的溶解性表20 27附錄4 物質(zhì)的制備及檢驗(yàn) 28附錄5 全年級(jí)課本重點(diǎn)概念及注釋 30緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的學(xué)科，化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變更規(guī)律的

4、自然科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要的途徑是試驗(yàn)，試驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。道爾頓和阿伏伽德羅等科學(xué)家探討得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的；分子的裂開和原子的重新組合是化學(xué)變更的根底，即在化學(xué)變更中分子會(huì)裂開，而原子不會(huì)裂開，但可以重新組合成新的分子，即原子時(shí)參與化學(xué)變更中的最小粒子。組合成物質(zhì)的根本成分是元素，門捷列夫覺察了元素周期律和有元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和探討變得有規(guī)律可循。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變更和性質(zhì)一、物質(zhì)的變更物理變更概念：沒有生成其他物質(zhì)的變更叫做物理變更。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水結(jié)冰、汽油揮發(fā)等。特征：沒有生成其他物質(zhì)，只是形態(tài)、狀態(tài)(

5、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))的變更。化學(xué)變更概念：生成其他物質(zhì)的變更叫做化學(xué)變更。(又叫化學(xué)反響)如：蠟燭燃燒、鐵生銹、食物腐敗、動(dòng)植物呼吸。燃燒肯定是化學(xué)變更。特征：有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變更、放出氣體、生成沉淀等；常伴隨能量變更，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。物理變更和化學(xué)變更的區(qū)分及聯(lián)絡(luò) 區(qū)分：是否有新物質(zhì)生成 聯(lián)絡(luò)：在發(fā)生化學(xué)變更的同時(shí)肯定發(fā)生物理變更，在發(fā)生物理變更的同時(shí)不肯定發(fā)生化學(xué)變更。爆炸不肯定屬于化學(xué)變更：如氣球爆炸、鍋爐爆炸是物理變更；火藥、炸藥爆炸是化學(xué)變更。課題2 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的：一般蠟燭為圓柱形白色固體。假如

6、用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)覺察蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密 度比水小，且難溶于水?；鹧婵煞譃槿龑樱鹤罾锩娴幕鹧孑^為暗淡，底部呈藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較光明且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面一層的第三層火焰呈黃色，光明而不刺眼，為外焰。把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約一秒鐘，取出火柴梗，處在火焰外焰的先變焦。第二層變更次之。最里層變更最小。說明火焰的溫度是從內(nèi)向外依次上升的，即外焰的溫度是最高的，焰心的溫度是最低的。將燒杯罩在火焰上方后，過一會(huì)兒，燒杯內(nèi)壁有水霧生成。向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。說明了蠟燭燃燒時(shí)有水和2生成。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水化學(xué)反響式：石

7、蠟222O熄滅蠟燭，會(huì)覺察有一縷白煙從燈芯飄出，馬上用點(diǎn)燃的火柴點(diǎn)白煙，可以點(diǎn)燃，白煙的成分是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究分別向分別向一瓶空氣和一瓶人呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩只瓶子中的澄清石灰水都會(huì)變渾濁，但是人呼出氣體瓶中的澄清石灰水更渾濁一些。說明在空氣中及人呼出氣體中都含有2。但人呼出氣體中2的含量較高。將燃燒著的木條分別伸入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，伸入空氣集氣瓶中的木條比伸入人呼出氣體集氣瓶的木條燃燒時(shí)間長(zhǎng)。說明空氣中O2含量大于人呼出的氣體中O2的含量，或者說空氣中2的含量小于人呼出的氣體中2的含量。取兩塊枯燥的玻璃片，對(duì)著其中的

8、一個(gè)玻璃片呼氣，對(duì)著枯燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生水霧。說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣?；瘜W(xué)試驗(yàn)根本操作試驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，運(yùn)用化學(xué)藥品要做到“三不：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口干脆聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。試驗(yàn)室用剩的藥品要做到“三不一要：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；不能帶出試驗(yàn)室；要放入指定容器。試驗(yàn)中要特殊愛護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要馬上用清水沖洗(切不行用手揉眼睛)。洗的時(shí)候要擠眼睛。一、藥品的取用未說明用量時(shí)，一般用最少量。液體為12，固體以蓋滿試管底部為宜。固體藥品固體藥品通常保存在廣口瓶中。粉末狀固體用藥匙或紙

9、槽，遵循“一斜二送三直立。塊狀固體用鑷子，遵循“一橫二放三慢豎。用過的藥匙或鑷子要馬上用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品液體藥品通常保存在細(xì)口瓶中。從細(xì)口瓶倒取液體時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，防止殘留液污染和腐蝕標(biāo)簽。同時(shí)瓶口緊挨試管口。倒完液體后，馬上蓋上瓶塞，把試劑瓶放回原處，并且標(biāo)簽向外。量筒量筒用于量取肯定體積的液體。運(yùn)用時(shí)，應(yīng)放平，使視線和量筒內(nèi)液面最低處保持程度，再讀出液體的體積。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏?。谎鲆曌x數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大。膠頭滴管(滴瓶)膠頭滴管用于取用滴加少量液體。滴瓶用于盛放液體藥品。滴加試劑時(shí)，滴管口應(yīng)位于容器口上方正中處，不行伸入容

10、器內(nèi)或接觸容器壁；取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不行平放或倒置；滴管用過后馬上用水清洗，不行一管多用；滴瓶上的滴管運(yùn)用后不必清洗，但要馬上放回原瓶上。二、物質(zhì)的加熱酒精燈酒精燈是最常用的加熱儀器之一。酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰芯三部分，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。酒精燈內(nèi)的酒精不行超過容積的2/3；一般用外焰加熱；應(yīng)用火柴點(diǎn)燃，制止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃，制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；熄滅時(shí)，用燈帽蓋滅，不行用嘴吹；不用時(shí)必需蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)和燈芯沾上水蒸氣后不易點(diǎn)燃；不要遇到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。試管夾試管夾用于夾持試管的一種儀器。試管夾應(yīng)從

11、試管底部向上套入后夾持；試管夾應(yīng)夾在試管的中上部；夾持后，手握長(zhǎng)柄，不要將拇指放在短柄上，防止試管滑落打碎。試管試管用作少量試劑的反響容器。試管可干脆加熱。加熱前，應(yīng)先預(yù)熱；假如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，以免試管炸裂；盛裝液體加熱時(shí)，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱時(shí)，試管傾斜及桌面成45角；加熱后不能驟冷，也不能馬上放回塑料制的試管架上?？梢愿纱嗉訜岬膬x器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿等；墊上石棉網(wǎng)即可加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等；不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。三、洗滌儀器洗滌方法：在試管或燒瓶?jī)?nèi)，注入一半的水，并振蕩；用試管刷左右或上下挪動(dòng)。難溶物的洗滌：油脂用熱

12、的純堿溶液或洗衣粉洗。不用性堿、堿性氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸洗。洗凈的標(biāo)記：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。放置：洗干凈的試管應(yīng)倒放在試管架上，其他儀器放在指定地方。四、儀器連接及裝配連接方法玻璃管插入橡皮塞：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入；玻璃管插入橡膠管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕；容器口插入橡皮塞：轉(zhuǎn)動(dòng)插入。連接、拆卸依次從下到上，從左到右的依次連接，拆卸時(shí)依次相反。氣密性檢查步驟：連好儀器，先將導(dǎo)管一端插入水中；后用雙手緊握容器外壁。推斷：假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，或松手后在導(dǎo)管末端形成一段水柱，那么說明該裝置不漏氣。 檢查裝置的氣密性第二單元 我們四周的空氣課題1 空 氣空氣中氧氣含量的測(cè)定一、空氣中

13、氧氣含量的測(cè)定法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫最早提出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成。反響原理：磷+氧氣五氧化二磷2P2O5現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶中的水上升約1/5。結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。原理說明：紅磷燃燒后，消耗集氣瓶中的O2。溫度降低后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小?？记绊氈杭t磷要足量，使之充分消耗光瓶?jī)?nèi)的O2。N2的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水。二、空氣的組成成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：N2 78% O2 21% 稀有氣體 0.94% 2 0.03% 其他雜質(zhì) 0.03%三、純凈物和混合物物質(zhì)純凈物混合物概念一種物質(zhì)組成多種物質(zhì)組成特性有固定的組成和性質(zhì)沒有固定的組成和性質(zhì)舉例H2 N2 O2 H2O P2O5

14、 2冰水混合物 蒸餾水空氣 鹽水 糖水 自來水 煤氣 香煙氧氣和臭氧的混合物四、空氣中的物質(zhì)的用處氧氣(O2) 支持燃燒：煉鋼、氣焊、航天；供給呼吸：潛水、醫(yī)療。氮?dú)?N2) 作愛護(hù)氣、制氮肥、制硝酸(3)。稀有氣體(、等) 制電光源。五、大氣污染及防治污染源：礦物燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣。污染物：可吸入顆粒物和有害氣體(2、2等)。危害：危害人體安康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡、全球變暖(2)、酸雨(2、2等)。防治措施：運(yùn)用清潔能源、主動(dòng)植樹造林、廢氣處理后排放、加強(qiáng)大氣監(jiān)測(cè)。課題2 氧 氣一、物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性狀態(tài)變更無色無味氣態(tài)大于空氣不易溶于水-183為

15、淡藍(lán)色液體-218為淡藍(lán)色雪花狀固體二、檢驗(yàn)方法用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如木條復(fù)燃，那么為O2。三、化學(xué)性質(zhì) 及硫的反響硫+氧氣二氧化硫 22現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在O2中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放熱。 及木炭的反響碳+氧氣二氧化碳 22現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光，在O2中發(fā)出白光，放熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。留意：把紅熱的木炭伸入集氣瓶中時(shí)，應(yīng)由上向下緩慢伸入，否那么木炭不能順當(dāng)燃燒，甚至熄滅。緣由：木炭燃燒生成的2會(huì)把瓶中的O2排出，木炭就不能順當(dāng)燃燒。 及鐵的反響鐵+氧氣四氧化三鐵23O4現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。留意：裝O2的集氣

16、瓶要預(yù)先裝少量水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為了防止濺落的溶化物炸裂瓶底；鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀，以增大接觸面積； 鐵絲前端系一根火柴，以便引燃鐵絲；待火柴將要燃盡時(shí)，才能將鐵絲由上向下緩慢伸入瓶中；鐵絲上不能有漆或有銹，運(yùn)用前先用砂紙打磨干凈。 及鋁的反響鋁+氧氣氧化鋁 2 2O3現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放熱，生成白色固體。四、化合反響和氧化反響化合反響定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的變更。 特點(diǎn)：“多變一，即。氧化反響：物質(zhì)跟氧(不是O2)發(fā)生的反響。緩慢氧化：物質(zhì)跟氧發(fā)生的緩慢反響，只放熱。課題3 制取氧氣一、催化劑和催化作用催化劑(又叫觸媒)在化學(xué)反響中能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反響速

17、率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有變更的物質(zhì)。催化作用催化劑在化學(xué)反響中所起的作用。催化劑能變更(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，不能片面地說是加快。催化劑只能加快或減慢，不能增加或削減生成物的質(zhì)量。二、反響原理氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣32加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣4K2422二氧化錳加速分解過氧化氫制取氧氣過氧化氫水+氧氣 H2O2H22三、分解反響定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。特點(diǎn)：“一變多，即。四、搜集方法排水法用于搜集難容或不易溶于水的氣體。優(yōu)點(diǎn)：搜集的氣體較純。排氣法向上排氣法：用于搜集密度大于空氣的氣體，

18、如O2、2等；向下排氣法：用于搜集密度小于空氣的氣體，如H2等優(yōu)點(diǎn)：搜集的氣體較枯燥。O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空氣略大，所以可以用向上排氣法。 排水法 向上排氣法 向下排氣法五、試驗(yàn)依次檢查裝置氣密性裝藥品固定裝置點(diǎn)燃酒精燈搜集氣體將導(dǎo)管分開水面熄滅酒精燈。六、考前須知先預(yù)熱；鐵夾夾在試管中上部；試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；導(dǎo)管不行伸入試管內(nèi)過長(zhǎng)，只需伸出橡皮塞一點(diǎn)，利于氣體排出；用排水集氣法搜集時(shí)，等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)勻稱的氣泡時(shí)，才能搜集；當(dāng)集氣瓶口出現(xiàn)氣泡時(shí)，表示已經(jīng)收滿。向上排氣法搜集的驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如復(fù)燃，那么滿。用4制取氧氣時(shí)

19、，在試管口放一團(tuán)棉花，以防4粉末飛入導(dǎo)管。七、氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法根據(jù)液態(tài)空氣中各氣體的沸點(diǎn)不同，采納別離液態(tài)空氣法。別離液態(tài)空氣是物理變更。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水(H2O)的電解試驗(yàn)在水中加少量溶液或稀，以增加水的導(dǎo)電性。原理：水氫氣+氧氣H222現(xiàn)象：正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的氣體復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣。氫氣和氧氣的體積比是2:1。 “負(fù)氫正氧，氫二氧一。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在化學(xué)變更中，分子可分為原子，原子不能再分。二、氫氣(H2)物理性質(zhì)無色、無味的氣體，難

20、溶于水，密度大于空氣。化學(xué)性質(zhì)可燃性氫氣+氧氣水 H22H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純。方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近酒精燈火焰，移開拇指引火，如發(fā)出銳利的爆鳴聲，氫氣不純；聲音很小，氫氣較純。志向能源：優(yōu)點(diǎn)：熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染。試驗(yàn)室制法鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣 2442搜集方法：排水法、向下排氣法。三、單質(zhì) 化合物 氧化物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。金屬單質(zhì)(簡(jiǎn)稱金屬)，如銅()、鐵()、汞()、鋁()等；非金屬單質(zhì)(簡(jiǎn)稱非金屬)，如氧(O)、氮(N)、溴()、碘(I)等；稀有氣體單質(zhì)，如氦()、氖()、氬()、氪()、氙()、氡()等。

21、留意：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如水(H2O)、二氧化碳(2)、氯化鈉()、二氧化硫(2)、過氧化氫(H2O2)等。留意：化合物肯定含有多種元素，但含有不同種元素養(yǎng)組成的物質(zhì)不肯定是化合物。氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳(2)、過氧化氫(H2O2)、水(H2O)等。即“兩元必有氧。四、原子團(tuán)有些物質(zhì)，如()2、3等，它們中的一些原子集團(tuán)，如、3，常作為一個(gè)整體參與反響，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。一些原子團(tuán)的符號(hào)原子團(tuán)根符號(hào)原子團(tuán)根符號(hào)硫酸根4銨根4硝酸根3氯酸根3碳酸根3高錳酸根4氫

22、氧根錳酸根4課題2 分子和原子一、分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。根本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不停地運(yùn)動(dòng)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。應(yīng)用物質(zhì)的變更 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變更時(shí)，分子不變。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更時(shí)，分子變更。 物質(zhì)的三態(tài)變更 氣態(tài)時(shí)，分子間間隔 最大；固態(tài)時(shí)，分子間間隔 最小。 生活中的現(xiàn)象 溫度上升，分子能量增大，分子運(yùn)動(dòng)加快。所以水受熱蒸發(fā)加快。分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀現(xiàn)象，單個(gè)分子無法表現(xiàn)出來。混合物及純凈物混合物是由多種元素

23、組成的(宏觀)，由不同分子構(gòu)成的(微觀)；純凈物是由一種物質(zhì)組成的(微觀)，由同種分子構(gòu)成的(微觀)。二、原子概念：原子是化學(xué)變更中的最小粒子。根本性質(zhì)：跟分子的性質(zhì)相像。原子的質(zhì)量和體積都很小，原子間有間隔，原子在不停地運(yùn)動(dòng)?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子發(fā)生變更，分子中的原子沒有變更。這些分子重新組合成新的分子。三、分子和原子的區(qū)分及聯(lián)絡(luò)本質(zhì)區(qū)分在化學(xué)變更中，分子可分為原子，而原子不行再分。聯(lián)絡(luò)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、碳(C)、硅()等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。向這樣由原子干脆構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)

24、性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持。如銅的化學(xué)性質(zhì)由銅原子保持。課題3 水的凈化一、凈化水的方法單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的依次是：蒸餾、過濾、吸附、沉淀。綜合運(yùn)用吸附、過濾和蒸餾等操作凈水效果最好。蒸餾可以降低水的硬度。吸附：利用明礬溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對(duì)雜質(zhì)的吸附，并除去異味。二、過濾儀器和用品：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙。操作：(一貼、二低、三靠) 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣。三靠：待濾液緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠濾紙的三層處；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。濾液仍渾濁的緣由：液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈；濾紙破損。假如用活性炭層進(jìn)展過濾

25、，不僅可以濾去不溶性物質(zhì)，還可吸附一些溶解的雜質(zhì)和異味。三、硬水和軟水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少鈣、鎂化合物的水叫做軟水。區(qū)分方法：加肥皂水，沒有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是軟水。硬水軟化的方法：生活中通過加熱煮沸的方法，試驗(yàn)室中用蒸餾的方法。課題4 愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源地球上水的總儲(chǔ)量為1.391018 m3。地球外表雖然有很豐富的水資源，但可以飲用和運(yùn)用的淡水僅為總水量的1%，即1.071016 m3。二、愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，一方面要防止水體污染。水體污染的來源：工業(yè)消費(fèi)中的“三廢(廢水、廢氣、廢渣)。農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的隨意施用。生活污水的

26、隨意排放。水體污染的危害：導(dǎo)致人生病、中毒甚至死亡。破壞生態(tài)環(huán)境水體污染的防治：工業(yè)“三廢處理后排放。農(nóng)業(yè)上合理利用化肥和農(nóng)藥。城市生活污水要處理后排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奇妙課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù)。電子的質(zhì)量很小，可忽視不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，確定原子種類的是質(zhì)子。原子核所帶正電荷數(shù)(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不

27、顯電性。在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)。二、相對(duì)原子量國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子量()。留意：相對(duì)原子量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相對(duì)原子量的計(jì)算公式：電子的質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽視不計(jì)，所以質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元素一、元素 元素就是具有一樣核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的統(tǒng)稱。 元素、原子之間的區(qū)分和聯(lián)絡(luò)元素原子概念具有一樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變更中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)。即將種類，又講個(gè)數(shù)。運(yùn)用范圍應(yīng)用于描繪物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描繪物質(zhì)的

28、微觀構(gòu)成。舉例水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。二、元素符號(hào) 意義表示一種元素。表示這種元素的一個(gè)原子。 元素名稱的一般規(guī)律：“钅表示金屬，“石表示非金屬固體，“氣表示非金屬氣體。三、元素周期表 元素周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個(gè)縱行中，共有16個(gè)族。第8、9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課題3 離子一、核外電子的排布核外電子的第一層最多包容2個(gè)電子，第二層最多包容8個(gè)電子，最外層最 多包容8個(gè)電子。稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))，屬穩(wěn)定構(gòu)造

29、，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易得電子，形成陰離子。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)確定。二、離子的形成離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為或。例如，表示每個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷， 表示每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 42-表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。離子的寫法方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角說明該離子帶的電荷數(shù)，留意“+、“-寫在數(shù)字后面。 常見的陽離子：

30、、2+、2+、3+、3+、4+。 常見的陰離子：、S2-、O2-、3-、42-、32 -。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。課題4 化學(xué)式及化合價(jià)一、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示一種物質(zhì)的式子，叫做化學(xué)式。 每一種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。意義：表示一種物質(zhì)。表示組成物質(zhì)的元素。表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。表示構(gòu)成該物質(zhì)分子中的原子。寫法：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫法： 金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示化學(xué)式。 稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示化學(xué)式。 非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子為雙原子分子，因此單質(zhì)由元素符號(hào)和右下角的“2”來表示化學(xué)式?；衔锘瘜W(xué)式的寫法： 氧化物：另一種

31、元素符號(hào)寫在前，氧元素符號(hào)寫在后。如，二氧化錳(2)。 非金屬和金屬的化合物：金屬的元素符號(hào)寫在前，非金屬的元素符號(hào)寫在后。如，硫化鋅()、溴化鈉()等。二、化合價(jià)定義：一種元素肯定數(shù)目的原子跟其他元素肯定數(shù)目原子化合的性質(zhì)，叫做化合價(jià)。 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 化合價(jià)的本質(zhì)：元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，取決于原子的最外層電子數(shù)。 因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物是表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為0。元素化合價(jià)的確定、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：化合物中，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 元素的變價(jià)，很多元素的原子在不同的條件下課顯示不同的化合價(jià)。

32、 同種元素可以有多種多種化合價(jià)。如，?；蟽r(jià)的表示方法、讀法和意義讀法： ：+1價(jià)的鈉元素 ：氧元素為-2價(jià) -2價(jià)的硫酸根：意義： 水中的氫元素顯+1價(jià)： ：氯化鋇中的鋇元素顯+2價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)： 氫氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 銨根：二、化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式原那么：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。留意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的化學(xué)式。寫法：正前負(fù)后，約減穿插。根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)3中為+5價(jià) 4中為+7價(jià) K24中為+6價(jià)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律在密閉的環(huán)境中進(jìn)展反響試驗(yàn)，才能使實(shí)際稱量生成物的質(zhì)量等于反響前反響物的質(zhì)

33、量。質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于全部的化學(xué)反響。成立的緣由：在一切化學(xué)反響中，反響前后的元素種類沒有變更，原子的數(shù)目沒有改原子的質(zhì)量也沒有變更。在化學(xué)變更中，肯定變更物質(zhì)的種類 分子的種類可能變更元素的化合價(jià) 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)肯定不變?cè)拥姆N類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量元素的種類 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量總和二、化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。意義：表示反響物、生成物及反響條件。表示反響物及生成物的分子、原子之比。表示反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量及系數(shù)

34、的乘積之比課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式的原那么以客觀事實(shí)為根底。 遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的依次 “反響物“反響條件“生成物“或“配平“ 改為。 常見的反響條件：點(diǎn)燃、加熱()、高溫、催化劑等?！暗倪\(yùn)用范圍：在反響物中無氣體參與反響，假如在生成物中有氣體，那么在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊注“；在溶液中進(jìn)展的無固體參與的反響，假如生成物中有固體，那么在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“。三、化學(xué)方程式的配平常見方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、視察法、暫定分?jǐn)?shù)配平法等。1. 最小公倍數(shù)法配平常，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以短暫不管，從不相等且原子個(gè)數(shù)相

35、差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最終由已經(jīng)求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=。2. 奇數(shù)配平法配平常首先選定式子兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點(diǎn)，假設(shè)有幾種元素在式子兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數(shù)元素的化學(xué)式中，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)。最終，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=。3. 視察法配平常首先在反響物或生成物中找出一種化學(xué)式相比照擬困難的物質(zhì)，把它的化學(xué)計(jì)量數(shù)看作1，以此為標(biāo)準(zhǔn)

36、來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。然后，根據(jù)已確定的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=。4. 暫定分?jǐn)?shù)配平法配平常，先根據(jù)式子中含有多種元素原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)。其次，課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算解題步驟 根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為x。 寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。 求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量及系數(shù)的乘積之比)。 把量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。 列比例式，求解。 答復(fù)以下問題，寫出答案。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)金剛石及石墨的物理性質(zhì)的比較金剛石石墨顏色狀態(tài)無色、透亮，正八面體

37、形態(tài)的固體，加工琢磨后有奪目的光澤深灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界中最硬的物質(zhì)很軟，有滑膩感熔點(diǎn)很高很高，且耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電性優(yōu)良導(dǎo)熱性較差較好用處作玻璃裁刀、鉆頭、裝飾品鉆石等作高溫光滑劑、鉛筆芯、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同導(dǎo)致的。金剛石和石墨都能在純氧中燃燒生成二氧化碳。C60，又名足球烯。C60分子是有60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球。常見的碳單質(zhì)：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭及活性炭都具有疏松多孔的構(gòu)造，它們都具有吸附實(shí)力，活性炭的吸附實(shí)力比木炭要強(qiáng)。焦炭用于把金屬?gòu)乃鼈兊难趸镏袕?fù)原出來，主要用于冶金工業(yè)。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。

38、二、碳的化學(xué)性質(zhì) 各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相像，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在點(diǎn)燃或高溫的條件下，碳能及很多物質(zhì)反響?？扇夹?碳及氧氣的反響2 2 22 2(氧氣不足夠)復(fù)原性 木炭復(fù)原氧化銅的反響2 22現(xiàn)象：黑色物質(zhì)漸漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。試驗(yàn)問題： 酒精燈加網(wǎng)罩是為了使火焰集中，進(jìn)步溫度。開始預(yù)熱時(shí)，盛有木炭及氧化銅的混合物的試管的導(dǎo)管口馬上產(chǎn)生氣泡，因?yàn)檫@時(shí)解除的氣體是空氣，所以此時(shí)石灰水不變渾濁。為防止灼熱的銅在加熱后被空氣中的氧氣氧化為氧化銅。因此，停頓加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮導(dǎo)管，待試管冷卻后再將試管里的粉末倒出。(222)氧化反

39、響：物質(zhì)及氧發(fā)生的反響。復(fù)原反響：含氧化合物中的氧被奪去的反響。氧化劑有氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響時(shí)被復(fù)原。復(fù)原劑有復(fù)原性，發(fā)生氧化反響時(shí)被氧化。該試驗(yàn)中復(fù)原劑是木炭，氧化劑是氧化銅。碳的用處：用作燃料(可燃性)、冶煉金屬(復(fù)原性)課題2 二氧化碳制取的探討一、試驗(yàn)室制取氣體的方法 根據(jù)反響物的狀態(tài)、反響條件確定氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)生成氣體的密度、溶解性確定氣體的搜集裝置。二、生成二氧化碳的反響 蠟燭燃燒 木炭燃燒 石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒 木炭復(fù)原氧化銅 碳在高溫下復(fù)原氧化銅 動(dòng)植物的呼吸三、試驗(yàn)室制取二氧化碳藥品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸反響的化學(xué)方程式：3+2222現(xiàn)象：大理石外表有氣泡冒出

40、，并不斷溶解。留意：制取二氧化碳時(shí)，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因?yàn)樘妓徕}及稀硫酸生成的硫酸鈣(4)微溶于水，覆蓋在碳酸鈣外表，阻擋稀硫酸及碳酸鈣接著接觸，使反響停頓。制取二氧化碳時(shí)，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。四、試驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置長(zhǎng)頸漏斗下端口應(yīng)在液面以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。試驗(yàn)步驟： 連接裝置； 檢查氣密性； 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)； 從長(zhǎng)頸漏斗中參與稀鹽酸； 搜集氣體。搜集方法：向上排氣法。不能用排水法，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?。檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，那么證明該氣體是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：

41、將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，那么證明瓶?jī)?nèi)充溢二氧化碳。五、二氧化碳的工業(yè)制法 3 2六、32-的檢驗(yàn)方法 在待測(cè)試劑中參與稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清石灰水中，假如澄清石灰水變渾濁，那么證明該實(shí)際從有32-存在。課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同的緣由是分子的構(gòu)成不同。一、二氧化碳的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)大于空氣可溶于水無毒二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)將二氧化碳倒入盛有兩支上下不同的蠟燭的燒杯中?，F(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅。說明：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 二氧化碳的密度大于空氣。二氧化碳不能供給呼吸。：進(jìn)入未被開啟的菜窖前要做燈火試驗(yàn)。二氧

42、化碳及水的反響二氧化碳及水反響生成碳酸(H23)。碳酸能使紫色石蕊試液變紅。22 H23碳酸很不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水。H23 = 22O二氧化碳及澄清石灰水的反響2()232O三、二氧化碳的用處滅火、制碳酸飲料、制化肥、制純堿。“干冰的用處：作制冷劑。四、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響二氧化碳的來源：動(dòng)植物的呼吸、含碳燃料的燃燒。二氧化碳的消耗：綠色植物的光合作用。雖然二氧化碳無毒、無害，但是過量的二氧化碳導(dǎo)致全球性的溫室效應(yīng)。產(chǎn)生緣由：樹木亂砍濫伐，大量含碳燃料的燃燒。危害：冰川溶化，海平面上升，部分島嶼被沉沒。防治措施：削減含碳燃料的燃燒，植樹造林，利用太陽能等清潔能源。一、一氧化碳的物

43、理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)略小于空氣難溶于水劇毒 搜集一氧化碳時(shí)不宜運(yùn)用向下排氣法。因?yàn)橐谎趸嫉拿芏燃翱諝獾拿芏认嘟?，且有劇毒。?yīng)采納排水法搜集。二、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性 一氧化碳在氧氣中燃燒任何可燃性氣體點(diǎn)燃前要現(xiàn)驗(yàn)純。 22 22現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響分別是： 2 2 2 2(吸熱) 22 22復(fù)原性 一氧化碳復(fù)原氧化銅 2試驗(yàn)步驟： 連接裝置； 檢查裝置氣密性； 裝入氧化銅； 先通入一氧化碳，再加熱；(排盡空氣，防止爆炸)； 反響后，先停頓加熱，再停頓通入一氧化碳 (防止灼熱的銅被進(jìn)入的空氣中的氧氣氧化為氧化銅)?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅。一氧化

44、碳在反響中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅復(fù)原成銅，同時(shí)氧化為二氧化碳。該反響說明一氧化碳有復(fù)原性，它及木炭和氫氣相像。尾氣處理緣由：防止為反響完的有毒、有害氣體污染大氣。方法：用酒精燈燃燒消耗、氣球搜集處理等。毒性 一氧化碳中毒 煤氣中毒的緣由： 煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有劇毒！一氧化碳能及血液中的血紅蛋白結(jié)合。結(jié)合實(shí)力大約是氧氣的200300倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再及氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息死亡。 一氧化碳中毒的預(yù)防：運(yùn)用應(yīng)留意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加有特殊氣味的氣體，便于覺察煤氣泄漏，防止中毒、爆炸事故的發(fā)生。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一、燃燒可燃物及空

45、氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反響，叫做燃燒。二、燃燒的條件要使可燃物燃燒，須要同時(shí)滿意兩個(gè)條件： 可燃物要及氧氣充分接觸； 要是可燃物的溫度到達(dá)著火點(diǎn)。滅火的方法： 將可燃物及氧氣(或空氣)隔絕； 將可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下； 去除可燃物或隔離可燃物。三、燃燒的現(xiàn)象可燃物的性質(zhì)不同，燃燒的現(xiàn)象也不同?？扇嘉锛把鯕?或空氣)的接觸面積越大，燃燒越猛烈。氧氣的濃度越大，燃燒越猛烈。四、爆炸 易燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積快速膨脹，引起爆炸。 爆炸的條件：易燃物、有限的空間、明火、到達(dá)爆炸極限。五、緩慢氧化及自燃緩慢氧化：進(jìn)展得很慢，很難被覺察

46、的氧化反響。自燃：易燃物由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象，叫做自燃。六、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間的聯(lián)絡(luò)及區(qū)分聯(lián)絡(luò)：都屬于氧化反響，都放熱。區(qū)分：條件不同，放出的熱量、反響的猛烈程度不同，能否到達(dá)著火點(diǎn)、反響的向下不同。七、常用滅火器泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。原理：23+2222干粉滅火器：撲滅油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、珍貴設(shè)備、精細(xì)儀器等的失火。課題2 燃料和熱量一、化石燃料煤、石油、自然氣等是由古老生物的遺骸經(jīng)一系列困難變更而形成的，它們都是化石燃料。化石燃料是不行再生能源。工業(yè)的“糧食指煤，工業(yè)的“血液指石油。煤、石油、自然氣的主要成

47、分和組成煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。石油：主要含有C、H，也含有S、O、N等。自然氣：主要成分是甲烷4。煤和石油是混合物。煤干餾后的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的干餾是化學(xué)變更。將石油加熱煉制，根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來別離，可得到的產(chǎn)品有溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、光滑油、石蠟、瀝青等。石油的分餾是物理變更。自然氣在有石油的地方，一般都有自然氣存在。自然氣的主要成分是甲烷(4)。 物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 甲烷燃燒的化學(xué)方程式：4+2O2 2+2H2O 甲烷中元素的驗(yàn)證方法步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論將氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃，

48、在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)甲烷中含氫元素將燒杯快速倒轉(zhuǎn)過來，注入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁甲烷中含碳元素二、化學(xué)反響中的能量變更化學(xué)反響中都伴隨有能量的變更。有些化學(xué)反響中有熱量放出，即產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，這種反響有物質(zhì)的燃燒、金屬及酸的反響等。有些那么從外界汲取熱量，即產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象。要使燃料燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：一是要有足夠的空氣；二是要使燃料及空氣有足夠大的接觸面積。 燃料燃燒不充分時(shí)，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量削減，奢侈能源，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的等有毒有害物質(zhì)，污染空氣。課題3 運(yùn)用燃料對(duì)環(huán)境的影響一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤的燃燒煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等大氣污染物，這些

49、氣體溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。 酸雨的危害：酸雨會(huì)對(duì)森林造成破壞，使土壤酸化。酸雨還能腐蝕用金屬、大理石制成的雕像，以及使水酸化等。 酸雨的防止：將燃煤脫硫，運(yùn)用清潔能源。汽車用燃料的燃燒 汽油和柴油是多數(shù)汽車運(yùn)用的燃料。他們?nèi)紵螽a(chǎn)生的尾氣主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。削減尾氣污染的措施： 使汽油充分燃燒； 運(yùn)用催化凈扮裝置； 運(yùn)用清潔能源。 解決空氣污染的根本方法是開發(fā)和運(yùn)用新的燃料和清潔能源。二、運(yùn)用和開發(fā)新的燃料及能源乙醇乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5。乙醇是由高粱、玉米和薯類經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾等過程得到的。C2H53O2 22+3H2

50、O乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無污染、可再生。氫氣 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H22 2H2O 氫氣的試驗(yàn)室制法 2442 222 搜集方法：排水法或向上排氣法。 氫氣是志向能源，它的三大優(yōu)點(diǎn)是：來源廣、熱值高、產(chǎn)物無污染。志向的制氫方法是： 2H2O 2H22。 氫氣雖然是最清潔的燃料，但由于氫氣的制取本錢高、貯存困難，作為燃料短暫還不能廣泛運(yùn)用。新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。新能源開發(fā)和利用的好處是：解決化石能源面臨消耗盡的問題、削減對(duì)環(huán)境的污染。第八單元 金屬及金屬材料課題1 金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合

51、金。一、幾種重要的金屬中國(guó)歷史上最早運(yùn)用的金屬是銅(商朝時(shí)已有青銅器)。另外，鐵在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期已被覺察和運(yùn)用，鋁在100多年前開始運(yùn)用。它們都是重要的金屬。 金屬的物理性質(zhì) 常溫下大多數(shù)金屬是固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬有優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。大多數(shù)金屬的硬度較大，熔點(diǎn)較高，有良好的延展性。 顏色：金屬的顏色大多為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。 導(dǎo)電性：(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 密度：(單位：g 3) 熔點(diǎn)：(單位：) 硬度：(以金剛石的硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)) 總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上確定了物質(zhì)的用處，但這不是唯一的確定因素。在考慮物質(zhì)的用處時(shí)，還須要考慮價(jià)格、資源、是否美

52、觀、運(yùn)用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。二、合金合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。合金是運(yùn)用最多的金屬材料，是一種混合物。合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能強(qiáng)，熔點(diǎn)較低。鈦和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬、“將來的鋼鐵。鈦和鈦合金的熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好。鐵的合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳24.3%，鋼含碳0.032%。鋼和生鐵的主要成分都是碳。將鋼和生鐵放入足量的稀鹽酸中，金屬不完全溶解，剩余的固體是碳。生鐵的硬度和韌性都小于鋼。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬及氧氣的反響金屬+氧氣 金屬

53、氧化物金屬的活動(dòng)性：, 。鋁在常溫下及氧氣反響，外表生成致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。金屬及酸的反響金屬及稀鹽酸、稀硫酸的反響金 屬現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂有氣泡產(chǎn)生，鎂條漸漸溶解2442222鋅有氣泡產(chǎn)生，鋅粒漸漸溶解2442222鐵有氣泡產(chǎn)生，鐵塊漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。2442222銅總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 金屬+酸 化合物2置換反響由一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。(一般形式： )。置換反響的金屬活動(dòng)性要求是：以強(qiáng)換弱。金屬單質(zhì) 化合物溶液(可溶于水)特例： 4K24 22H222 24(

54、)224 23(3)2+2 2難溶2+2驗(yàn)證金屬活動(dòng)性依次的方案鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性方案一：用2溶液、銅、3溶液進(jìn)展試驗(yàn)方案二：用鐵、4溶液、銀進(jìn)展試驗(yàn)32 23+3 23 = (3)2+2 4 = 4 424 總結(jié)：二、金屬活動(dòng)性依次金屬及金屬化合物溶液的反響實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液的藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體。2342(4)3+3銅絲進(jìn)入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。23()3+2銅絲進(jìn)入硫酸鋁溶液中總結(jié)：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。金屬活動(dòng)性依次 金屬活動(dòng)性依次的理解：在金屬活動(dòng)性依次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。在金屬活

55、動(dòng)性依次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來。注 意：酸應(yīng)用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不運(yùn)用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)制取氫氣，因?yàn)閾]發(fā)性酸會(huì)使制得的氣體不純。金屬及酸的反響生成的鹽必需溶于水，假設(shè)生成的鹽不溶于水，那么生成的鹽會(huì)附著在金屬外表，阻礙酸及金屬接著反響。鹽必需為可溶性鹽，因?yàn)榻饘偌胞}的反響必需在溶液中進(jìn)展。鉀、鈣、鈉等特別活潑的金屬不能從它們的鹽溶液里置換出來。金屬活動(dòng)性依次的運(yùn)用：在金屬活動(dòng)性依次里，只有氫前面的金屬才能及酸反響生成氫氣。在金屬活動(dòng)性依次里，只有排在前面的金屬才能把排在后

56、面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。當(dāng)溶液中含有多種離子時(shí)，活潑的金屬總是先置換那些最不活潑的金屬離子。當(dāng)多種金屬及溶液反響時(shí)，總是更活潑的金屬先及溶液發(fā)生化學(xué)反響。幾種金屬單質(zhì)的圖片銅 鐵 鋁 金課題3 金屬資源的利用和愛護(hù)一、常見的鐵礦石 磁鐵礦(主要成分：3O4)、赤鐵礦(主要成分：2O3)、菱鐵礦(主要成分：3)、黃鐵礦(主要成分：2)。二、鐵的冶煉 原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。反響原理：在高溫條件下，用復(fù)原劑將鐵從鐵礦石中復(fù)原出來。化學(xué)方程式：一氧化碳復(fù)原氧化鐵2O3+3 232現(xiàn)象：紅色固體漸漸變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。設(shè)備：高爐。冶煉過程中發(fā)生

57、的化學(xué)反響：2 2 2 2 2O3+3 232 3 2 2 3石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣3。純凈物及含有雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=混合物的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))三、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵銹蝕條件的探究 結(jié)論：氧氣和水是鐵生銹的必要條件。鐵銹的主要成分是2O3，它的主要特點(diǎn)是疏松、易吸水。防止鐵生銹的方法保持鐵制品外表的干凈和枯燥。 在鐵制品外表涂一層愛護(hù)膜，如刷漆、涂油、烤藍(lán)、搪瓷。變更鐵的組成構(gòu)造，制成合金鋼，如不銹鋼。金屬資源愛護(hù)愛護(hù)金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕；金屬回收利用；有方案、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；找尋金屬的代用品。鈦和鈦

58、合金21世紀(jì)的重要金屬鈦()和鈦合金被稱為“21世紀(jì)的金屬、“將來的鋼鐵。鈦和鈦合金有熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。鈦合金及人體有很好的“相容性，因此可以用來制造人造骨。第九單元 溶 液課題1 溶液的形成一、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。說 明：溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。兩種液體互溶時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。水是最常用的溶劑。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，無論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不肯定是無色的。

59、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶液的體積不肯定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性：是指溶液各部分的濃度和性質(zhì)一樣。穩(wěn)定性：是指條件不發(fā)生變更時(shí)如水不蒸發(fā)，溫度不變更無論放置多長(zhǎng)時(shí)間，各成分都不會(huì)別分開來。即看不到分層、沉淀或放出氣體的現(xiàn)象。懸濁液、乳濁液固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物，叫做懸濁液。懸濁液是一種不穩(wěn)定的化合物。小液滴分散在液體里所形成的混合物，叫做乳濁液。乳濁液是很多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分成。乳化現(xiàn)象洗滌劑具有乳化功能，他能使植物油分散成多數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油滴，這些細(xì)小的油滴能隨水流走。注 意：用洗滌劑去油污發(fā)生的是

60、乳化現(xiàn)象，用汽油去油污發(fā)生的是溶解現(xiàn)象，二者原理不同。二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變更，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程汲取熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用生成水和分子或水和離子，這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程汲取的熱量小于水和過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升；反之那么溶液的溫度降低。課題2 溶解度一、飽和溶液飽和溶液及不飽和溶液在肯定溫度下，肯定量的溶劑不能接著溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在肯定溫度下，肯定量的溶劑還能接著溶解溶質(zhì)時(shí)，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。增加溶劑或上升溫度增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)換方法 飽和溶液 不