2022新高考新教材化學一輪總復習學案：第4章 第1講　氯及其重要化合物 Word版含答案

1、PAGE PAGE 21第1講氯及其重要化合物課程標準1結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2結(jié)合實例認識鹵素及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值?？键c一氯及其重要化合物的性質(zhì)和應用1氯氣的物理性質(zhì)色、態(tài)氣味密度毒性溶解性(25 )特性黃綠色氣體強烈刺激性氣味比空氣大有毒1體積水可溶解約2體積氯氣易液化點撥實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔。(如圖所示)2從氯的

2、原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)氧化性 3從化合價的角度認識氯氣的化學性質(zhì)歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。 4從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)根據(jù)可逆反應的特點，可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子：H2O、Cl2、HClO。四種離子：H、Cl、ClO和OH。(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。點撥干燥的Cl2沒有漂白性，但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO。1 m

3、ol Cl2與強堿完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，而1 mol Cl2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反應)。5次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式：2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2。(2)次氯酸鹽漂白液“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O。漂白粉a成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；b漂白原理：在潮濕的空氣中吸收CO2，生成HClO，化學方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。點撥HClO不穩(wěn)定，不

4、能單獨存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。漂白液的主要成分為NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2。題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1(雙選)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成白煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選AB。Cu與Cl2

5、反應生成棕黃色的煙；Cl2與Fe反應需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不反應。2(2021邯鄲一中模擬)下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是()A新制氯水呈淺黃綠色，而久置氯水呈無色B新制氯水漂白作用強，而久置氯水無漂白作用C新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D新制氯水中無氯離子，而久置氯水中含氯離子解析：選D。新制氯水中含有氯氣，呈淺黃綠色，而久置氯水中溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，A正確；新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中溶質(zhì)為HCl，不具有漂白性，B正確；氯氣與水發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，

6、促進平衡向正反應方向移動，久置氯水中含有H、Cl、OH、H2O，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，C正確、D錯誤。eq avs4al()液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH題組二從平衡移動的角度分析氯水中的變化3下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()氯水中存在兩種電離平衡向氯水稀溶液中通入氯氣，eq f(c（H）,c（ClO）)減小加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小加水稀釋氯水，水的電離平衡正

7、向移動ABCD解析：選D。氯水中存在HClO和H2O的電離平衡；HClO是弱電解質(zhì)，向氯水稀溶液中通入氯氣，Cl2H2OHClHClO平衡正向移動，c(H)比c(ClO)增大得多，故eq f(c（H）,c（ClO）)增大；加水稀釋氯水，c(H)減小，溫度不變，Kw不變，故c(OH)增大；加水稀釋氯水，水的電離平衡正向移動。4在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，eq f(c（H）,c（ClO）)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量碳酸鈣粉末，pH增大，溶液漂白性增強D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱解析：選C。飽和氯水中不能再溶解氯氣，各成

8、分的濃度不變，eq f(c（H）,c（ClO）)不變，A項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡逆向移動，使HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，B項錯誤；加入少量碳酸鈣粉末，消耗H，pH增大，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，溶液漂白性增強，C項正確；光照過程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。eq avs4al()氯水中平衡移動的應用氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動方向應用可溶性氯化物c(Cl) 增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c

9、(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配題組三次氯酸鹽和其他含氯消毒劑5為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液消毒，下列說法正確的是()A“84”消毒液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子C“84”消毒液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果解析：選A。1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1 mol電

10、子，B錯；SO2的漂白原理是與有機色質(zhì)發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是利用強氧化性來漂白，C錯；D中會發(fā)生反應：ClClO2H=Cl2H2O，生成有毒的Cl2，且失去漂白能力，D錯。6(雙選)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則 n(氧化劑)n(還原劑)41BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOeq oal(,3)ClOeq oal(,2)H2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D等物質(zhì)的

11、量的ClO2殺菌效果比Cl2強解析：選AC。 A項，酸性條件下ClOeq oal(,2)發(fā)生歧化反應，生成Cl和ClO2，可寫出離子方程式：4H5ClOeq oal(,2)=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，錯誤；B項，離子方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。考點二氯氣的實驗室制法1制取原理實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學方程式為MnO24HCl(濃)

12、eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O。點撥其他制取Cl2的原理14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2PbO24HCl(濃) eq o(=,sup7()PbCl2Cl22H2O其中，使用稀鹽酸就可發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣。2實驗裝置3制取過程eq x(裝置特點)固體液體eq o(,sup7()氣體eq x(凈化方法)用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣eq x(收集方法)eq blc|(avs4a

13、lco1(,Cl2的密度比空氣大，可用向上排空氣, 法收集,Cl2能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解, 度較小，可用排飽和食鹽水法收集)eq x(驗滿方法)eq blc|(avs4alco1(將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶瓶口，, 試紙變藍,將濕潤的品紅試紙靠近集氣瓶瓶口，試, 紙褪色,根據(jù)集氣瓶中氯氣的顏色深淺)eq x(尾氣處理)多余的Cl2需用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收4注意事項(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反

14、應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。1某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A裝置A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B裝置A中缺少加熱裝置C裝置B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D裝置D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故裝置B中不能盛放氫氧化鈉溶液。2下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理

15、的是()解析：選B。MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置可說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；氯氣的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故D不合理。3如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：選B。裝置連接順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。考點三鹵素的性質(zhì)鹵素離子的檢驗1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較物質(zhì)性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解

16、性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)的比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2NaX2eq o(=,sup7()2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱順序是ClBrI。Cl2能從含Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式為Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能從含I的溶液中置換出I2，其離子方程式為Br22I=2BrI2。與一些還原性離子反應，如Br2與SO

17、eq oal(2,3)、Fe2反應的離子方程式分別為Br2SOeq oal(2,3)H2O=2BrSOeq oal(2,4)2H，2Fe2Br2=2Fe32Br。3鹵素單質(zhì)及其化合物的特性氟無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱；與水發(fā)生反應：2F22H2O=4HFO2；與H2反應在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)、有毒；保存液溴的試劑瓶中加水，進行水封，不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍色；I2加熱時易升華點撥鹵素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換，原因是F2能與水發(fā)生反應。鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能

18、將Fe氧化為Fe3，而I2只能將鐵氧化為Fe2。鹵素氫化物的性質(zhì)比較。酸性：氫氟酸是弱酸，鹽酸、氫溴酸、氫碘酸是強酸；沸點：HClHBr解析：選AD。從F2I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點也逐漸升高，故為F2，為Cl2，為Br2，為I2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì)；單質(zhì)的氧化性：，D項錯誤。2.(2021哈師大附屬中學模擬)氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。是濃鹽酸，是高錳酸鉀，是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是()A產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H10Cl2MnOeq oal(,4)=2Mn25Cl28H2OB處變紅

19、色，發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3C處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D處變藍色，處變橙色，說明氧化性：Cl2Br2I2解析：選D。高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為16H10Cl2MnOeq oal(,4)=2Mn25Cl28H2O，A正確；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3，B正確；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，氯氣和溴

20、化鉀反應生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，上述反應說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能說明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，D錯誤。題組二鹵素單質(zhì)及離子的檢驗3下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量新制氯水，溶液變色，則含有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則含有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，則含有Br解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，酸性KMnO4可以氧化Br，也可以氧化I，無法判斷是否含有Br，另外

21、，KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去，但是生成的I2或Br2也有顏色，會使溶液變色，故一般不用KMnO4檢驗；C項，加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層因萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。4(雙選)下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag 解析：選AC。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)?/p>

22、潤的淀粉KI試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，C項正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag、SOeq oal(2,4)或SOeq oal(2,3)，D項不正確。考點四氯、溴、碘的提取海水資源的開發(fā)利用1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽eq o(,sup7(精制)飽和食鹽水eq o(,sup7(電解)eq blc(avs4alco1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH)(1)電解NaCl溶液(寫出化學方程式，下同)：2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHH2

23、Cl2。(2)產(chǎn)物制鹽酸：H2Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl。(3)制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2海水提溴(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中含Br的溶液得到濃縮。氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化為Br2，反應的離子方程式為Cl22Br=Br22Cl。吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，將生成的溴吹出。吸收：吹出的溴蒸氣用SO2吸收，使溴轉(zhuǎn)化為HBr，反應的化學方程式為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。蒸餾：再用Cl2將HBr氧化為溴后蒸餾分離。3碘的提取(1)海帶中碘元素的檢驗實驗步驟及檢驗方法

24、反應原理：2H2IH2O2=I22H2O。(2)海帶提碘工藝流程兩種原理a化學原理：_Cl22KI=2KClI2；b物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。1從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()AX試劑可用Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應：2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1 mol Br2，理論上需要消耗Cl2 44.8 LD步驟為蒸餾解析：選C。Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強，通過置換反應制取Br2，B正確；反應和反應均使用了Cl2，故制取1 mol Br2理論上需要消耗2 m

25、ol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，無法確定其體積，C錯誤；溴易揮發(fā)，從濃溴水中提取溴，可利用蒸餾的方法，D正確。2從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說法不正確的是()干海帶eq o(,sup7(灼燒)海帶灰eq o(,sup7(沸水),sdo5(浸泡)懸濁液eq o(,sup7(過濾)濾液eq o(,sup7(H),sdo5(H2O2)碘水eq o(,sup7(CCl4)I2的CCl4溶液eq o(,sup7(蒸餾)I2A在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B往含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I發(fā)生氧化反應C往碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D將碘水加入CCl

26、4中，通過萃取、分液得到I2的CCl4溶液解析：選A。灼燒固體應使用坩堝，A項說法錯誤；酸性條件下H2O2能將I氧化為I2，B項說法正確；淀粉遇碘變藍，C項說法正確；將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項說法正確。3海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是() A除去粗鹽中的SOeq oal(2,4)、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C中溴元素均被氧化D蒸餾法是技術(shù)最成熟也

27、是最具發(fā)展前景的海水淡化方法解析：選B。A項中試劑的加入順序會導致Ba2無法除盡，A錯誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，C錯誤；蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具發(fā)展前景的方法，D錯誤。1(雙選)下列說法錯誤的是()A(2019浙江4月選考)液氯可以儲存在鋼瓶中B(2020高考天津卷改編)“84”消毒液的主要有效成分是NaClOC(2017高考天津卷)用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子D(2019高考江蘇卷)MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2解析：選CD。液氯就是液態(tài)的氯氣，在常溫下與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，A正確；“84”消毒液的主

28、要有效成分是NaClO，B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理水中的重金屬離子，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應可制取氯氣，D錯誤。2下列說法不正確的是()A. (2018高考全國卷)漂白粉可用于生活用水的消毒B. (2018高考北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應C. (2018高考海南卷)氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等D. (2017高考全國卷)清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：選B。B項，紅色褪去體現(xiàn)的是HClO的強氧化性，涉及氧化還原反應，不正確；D項，碘易溶于

29、酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確。3(2018高考江蘇卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放熱反應。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO 劇烈反應生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在40 以

30、下反應一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由題給條件，反應物為Cl2和NaOH，生成物為NaClO3、NaCl和H2O，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該反應的離子方程式為3Cl26OHeq o(=,sup7()5ClClOeq oal(,3)3H2O；Cl2與堿反應放熱，所以要控制溫度還需采取的措施是緩慢通入Cl2。(2)步驟 是尿素和次氯酸鈉反應合成水合肼，由題給信息水合肼能與次氯酸鈉劇烈反應可知，滴液漏斗中盛裝的是次氯酸鈉堿性溶液；水合肼沸點約為118 ，題給實驗反應溫度為110 ，故使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)。答案：(1)3Cl26OHeq o(=,sup7()5ClClOeq oal(,3)3H2O緩慢通入Cl2(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)1化學來源于生活，也服務于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得