2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第1章第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制Word版含解析

1、PAGE PAGE 10第3課時學(xué)科素養(yǎng)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制素養(yǎng)1實(shí)踐探索一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制“實(shí)踐探索”包括認(rèn)知操作和行動操作兩個方面，是個體改造世界的核心品質(zhì)。“實(shí)踐探索”是信息輸入和認(rèn)知加工之后的必然結(jié)果，是完成認(rèn)知學(xué)習(xí)和實(shí)踐的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)實(shí)踐探索中是“研究探索”、“操作運(yùn)用”，要求能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅O(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，科學(xué)收集、處理并解釋實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；能夠根據(jù)方案的實(shí)踐結(jié)果不斷修正和改進(jìn)方案；能夠運(yùn)用口頭語言和書面語言進(jìn)行溝通交流，準(zhǔn)確表達(dá)自己的看法，通過合作解決問題。1兩種重要儀器托盤天平和容量瓶(1)托盤天平的構(gòu)造及

2、使用稱量前先調(diào)零，稱量固體藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用(3)容量瓶的查漏操作2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制過程(以配制100 mL 1.0 molL1 NaCl溶液為例)： 使用容量瓶的“五不”不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液灑落。提升1 (高考題組合)判斷正誤(

3、1)(2020天津卷)配制50.00 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液()(2)(2019天津卷)配制一定濃度的溶液，如圖()(3)(2019江蘇卷)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制1.000 molL1 NaOH溶液()(4)(2018全國卷)配制0.400 0 molL1 的NaOH溶液：稱取4.0 g 固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL 容量瓶中定容()(5)(2017全國卷)配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液：稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度()

4、提升2 (人教必修1P18，6題改編)某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。下列有關(guān)說法中不正確的是()A所配溶液的濃度不變B所配溶液的濃度偏低C倒出的水中含有溶質(zhì) D該操作錯誤，應(yīng)重新配制A用容量瓶配制溶液，加水時超過了刻度線，倒出的水中含有溶質(zhì)，引起溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低，該操作錯誤，應(yīng)重新配制溶液。提升3 (1)(2020全國卷，27題節(jié)選)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)(2017全國卷，28題節(jié)選)Na2SO3溶液常用作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

5、I2(2S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3) I2=2IS4O eq oal(sup1(2),sdo1(6) )，但Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。解析(1)配制0.10 molL1 FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO47H2O晶體，放入燒杯中，用量筒量取一定體積的蒸餾水溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶和量筒；加熱可以除去溶液的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。答案(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)量筒、容量瓶氧氣

6、提升4 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置；稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_

7、。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管素養(yǎng)2思維方法一定

8、物質(zhì)的量濃度溶液配制中的誤差分析“思維方法”是思維的品質(zhì)、方式和能力的綜合，是個體高質(zhì)量地解決生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題的基礎(chǔ)?！八季S方法”是認(rèn)知加工的關(guān)鍵構(gòu)件，是個體在信息時代所必須具備的核心認(rèn)知品質(zhì)，也是未來社會人才所需要的終身素養(yǎng)。一定物質(zhì)的量濃度配制的誤差分析過程體現(xiàn)思維方法中的“科學(xué)思維”，要求能夠根據(jù)對問題情境的分析，運(yùn)用實(shí)證數(shù)據(jù)分析事物的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和問題的內(nèi)在聯(lián)系，以抽象的概念來反映客觀事物的本質(zhì)特征和內(nèi)在聯(lián)系。1誤差分析的基本方法誤差分析中變量是m或V，一般情況要固定其一，分析另一物理量的變化對溶液濃度的影響：2配制溶液過程中不當(dāng)操作引起的誤差儀器使用引起誤差的不當(dāng)操作因

9、變量c/molL1m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平天平的砝碼生銹或粘有固體增大不變偏大稱量易潮解的物質(zhì)時間過長或用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小不變偏小量筒量取液體時，仰視刻度線讀數(shù)增大不變偏大量取液體時，俯視刻度線讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒攪拌時，部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒，或洗滌液未注入容量瓶中減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫便注入容量瓶定容不變減小偏大從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體灑落減小不變偏小定容時，加蒸餾水超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余液體減小不變偏小定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加蒸餾水不變增大偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，

10、仰視刻度線不變增大偏小提升5 欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B定容時，俯視容量瓶中液體的凹液面C稱量Na2SO4固體時，藥品和砝碼的位置放反了(1 g以下用游碼)D將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液C定容時要加入蒸餾水，因此容量瓶中原有少量蒸餾水，所得溶液的濃度不變，A項(xiàng)錯誤；定容時，俯視容量瓶中液體的凹液面，定容結(jié)束時，液面低于刻度線，則所得溶液的濃度偏大，B項(xiàng)錯誤；稱量Na2SO4固體時，物質(zhì)與砝碼位置放反了，且1 g以下用游碼，則稱取Na2SO4固體的質(zhì)量

11、減小，故所配得溶液的濃度偏小，C項(xiàng)正確；32.2 g Na2SO410H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，則有c(Na2SO4)0.1 mol/0.1 L1.0 molL1，D項(xiàng)錯誤。提升6 (2021河南鄭州檢測)某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()用量筒量取濃硫酸后，再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯；在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒

12、引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面；最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低處剛好與刻度線相切。A只有B只有C只有 DA用量筒量取濃硫酸，不需要用蒸餾水洗滌量筒，若洗滌且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所取溶質(zhì)H2SO4偏多，導(dǎo)致溶液濃度偏高，錯誤。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，正確。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，正確。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，正確。訓(xùn)練(三)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1(2021河北邯鄲五校聯(lián)考)下圖配制450 mL 1.00 m

13、olL1 NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是()A圖中應(yīng)稱得NaOH 18.0 gB未進(jìn)行和的操作，所配溶液濃度將偏大C定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線D步驟后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)C選取500 mL 容量瓶配制NaOH溶液，稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L1.00 mol/L40 g/mol20.0 g，A項(xiàng)錯誤；和操作是洗滌及洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，未進(jìn)行上述操作，所配溶液的濃度將偏小，B項(xiàng)錯誤；定容后將容量瓶倒置搖勻，溶液粘在刻度線以上瓶頸內(nèi)壁上，液面會低于刻度線，待液體回流后液面會與刻度線相平，故不必加水，C項(xiàng)正確；NaOH固體溶于水放

14、出熱量的熱，必須冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D項(xiàng)錯誤。2(2021四川南充調(diào)研)實(shí)驗(yàn)需要950 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，下列有關(guān)配制過程操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A選用儀器選用950 mL容量瓶，檢查是否漏液，并用蒸餾水洗凈，可不烘干B稱取溶質(zhì)用托盤天平精確稱取5.85 g NaCl，右盤放砝碼，左盤加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時眼睛平視刻度，用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相平C實(shí)驗(yàn)室沒有950 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A項(xiàng)錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取5.

15、85 g NaCl，B項(xiàng)錯誤；稱取的NaCl在燒杯中溶解后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁，將洗滌液一并注入容量瓶中，C項(xiàng)正確；定容時，用燒杯加蒸餾水至刻度線12 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，D項(xiàng)錯誤。3(2021湖南常德檢測)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B稱量固體氫氧化鈉時速度太慢C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度C轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，損失溶質(zhì)，則所配溶液的濃度偏小

16、，A項(xiàng)錯誤；稱量固體NaOH時，易吸收空氣中水蒸氣，稱取NaOH的質(zhì)量減小，則所得溶液的濃度偏小，B項(xiàng)錯誤；在容量瓶中定容時，俯視刻度線定容，完成后液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C項(xiàng)正確；定容后將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度，待瓶頸內(nèi)部的刻度線上方的液體回流后，液面會高于刻度線，所配溶液的濃度偏小，D項(xiàng)錯誤。4(2021山東聊城檢測)草酸鈉是一種還原劑，也常作為雙齒配體。室溫時，甲同學(xué)配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液，乙同學(xué)配制了100 mL 1.0 molL1的Na2C2O4溶液(密度為1.02 gcm3)。下列說法正確的是()A甲同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量

17、大B兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器相同D甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小D甲所需溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g10%10 g，乙所需溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1 L1.0 mol/L134 g/mol13.4 g，則乙同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大，A項(xiàng)錯誤；乙同學(xué)所配溶液的質(zhì)量為100 mL1.02 g/cm3102 g，則兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯誤；乙需要100 mL 容量瓶，而甲同學(xué)則不需要，C項(xiàng)錯誤；甲同學(xué)所需Na2C2O4的物質(zhì)的量約為0.075 mol，若溶液的密度為1 g/cm3，則所配溶液的濃度約為0.075 mol/0.1 L0.75 mol/L，故甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小

18、，D項(xiàng)正確。5(2021浙江金華十校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列說法不正確的是()A應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體14.3 gB配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶C采用加熱來加快Na2CO310H2O晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線C選取500 mL容量瓶配制溶液，稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為0.5 L0.1 mol/L286 g/mol14.3 g，A項(xiàng)正確；結(jié)合配制溶液的操作步驟可知，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

19、和500 mL容量瓶，B項(xiàng)正確；配制溶液時，要將溶解液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)錯誤；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要滴加蒸餾水，待內(nèi)壁沾有液體回流后，液面會與刻度線相平，D項(xiàng)正確。6(2021福建六校聯(lián)考)下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A配制稀硫酸定容時，俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B取該硫酸1 mL與1 mL 水混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1C將該硫酸配成1 molL1 的稀硫酸480 mL 所需玻璃儀器只有：燒杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒D1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol 氫氣A配制稀硫酸時，定容俯視刻度線，所得溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏高，A項(xiàng)正確；該硫酸的密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則有c(H2SO4)1 000w/M(1 0001.8498%)/98 molL118.4 molL1，由于濃硫酸和水的密度不同，故取1 mL濃硫酸和1 mL水混合，所得溶液的濃度不是9.2 molL1，B項(xiàng)錯誤；配制480 mL 1 molL1 稀硫酸要選用500 mL容量瓶，缺少量取濃