第一章離子反應(yīng)學(xué)案設(shè)計(jì)

1、第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)：離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】如圖示，進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1 molL1，電壓 220 V，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（一）基本概念1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷?物質(zhì)種類：非電解質(zhì)：在下都不導(dǎo)電的。物質(zhì)種類：2、概念理解注意事項(xiàng)電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件的，導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)在條件是（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如 Fe、NaCl 溶液等； 電解質(zhì)在任何條件下不一定都能導(dǎo)電。3、電離（1）定義：（2）電離方程式一邊書(shū)寫(xiě)電離方程式一邊感受注意事項(xiàng)：HCl、H2SO4；Ba(OH)2、 NaOH;

2、NaHSO4、 Al2(SO4)3 、Na2CO3電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但燈光較暗40.1mol/L 蔗糖不亮50.1mol/LNaCl明亮注意事項(xiàng)：（3）從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽陽(yáng)離子全部是酸電離陰離子全部是堿金屬陽(yáng)離子 或銨根離子和酸根陰離子鹽（根據(jù)定義分析：NaHSO4 是酸嗎？KAl(SO4)2 是鹽嗎?）（4）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生，形成能夠移動(dòng)的【思考】相同物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液和醋酸溶液的導(dǎo)電能力前者強(qiáng)，如何解釋？【體會(huì)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的影響：二、離子

3、反應(yīng)、離子方程式（一）離子反應(yīng)1概念：有移動(dòng)離子參加的化學(xué)反應(yīng)被稱為離子反應(yīng)（由于電解質(zhì)溶于水后電離成為_(kāi)，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)）2復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成，和。而上述三個(gè)條件都會(huì)導(dǎo)致。（CuSO4 溶液中加入 BaCl2 溶液，其中與結(jié)合生成，使得溶液中、濃度減?。ǘ╇x子方程式化合物離子方程式：用的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查【總結(jié)拆與不拆的相關(guān)問(wèn)題】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具體有哪些鹽的溶解性問(wèn)題+K 、Na 、NH、NO鹽均易溶；43Cl鹽不溶只有 Ag+2-2+2+SO4 鹽不溶只有 Ba ，微溶 Ca 、A

4、gOH堿易溶只有 K+、Na+、Ba2+、微溶有 Ca2+2-3-+CO3 、PO4 鹽易溶只有K 、Na 、NH4多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。但HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)寫(xiě)成H+和 SO42-對(duì)于微溶物(如 Ca(OH)2)的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (澄清液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。（2）難電離問(wèn)題固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)也不寫(xiě)離子方程式。3離子方程式的意義：離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的反應(yīng)。（三）三類重要題型1、離子方程式正誤判斷（通過(guò)完成下

5、列判斷總結(jié)常見(jiàn)錯(cuò)誤類型）、Cu 和稀鹽酸反應(yīng)：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2錯(cuò)誤類型：、氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4錯(cuò)誤類型：、NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H+錯(cuò)誤類型： OH =H2OCa2+ CO32-= CaCO3、在石灰錯(cuò)誤類型：加入Na2CO3 溶液：、碳酸鈣與乙酸反應(yīng)：（1）CaCO3 2CH3COO H=Ca2+ 2CH3COO- H2OCO2（2）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2OCO2錯(cuò)誤類型：、銅粉投入硝酸銀溶液中：Cu + Ag + = Ag + Cu 2+錯(cuò)誤類型：、硫酸與氫氧化鋇溶液

6、：Ba2+ + OH- +H+ + SO4 =BaSO4+ H2O錯(cuò)誤類型：2-、NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，直至溶液恰好呈中性 ：H+OHBa2+SO42 =BaSO4H2O錯(cuò)誤類型：2、離子共存問(wèn)題（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）生成難溶物或微溶物：如 Ba 與 CO 、Ag 與 Cl 、Ca 與 SO 、Ca 與 OH 、Mg 與 CO 、OH 等2+2-+-2+2-2+-2+2-之間發(fā)生離子反應(yīng)。343（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 NH4+與 OH-，H+與 OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO

7、3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。（3）生成弱電解質(zhì)：如 H+與 CH3COO-、CO 2-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與 NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱3堿；H+與 OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。（4）弱酸的酸式酸根（如：HCO -、HSO -、HS- 、HPO 2等）既不能與 H+ 也不能與 OH- 大量共存334（2）審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱藏的條件：（1）無(wú)色透明：不能存在 Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。（2）酸性溶液、7，有 H+存在;（3）堿性溶液、7，題目有 OH 存在（3）注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”

8、。3、離子推斷（一顏色、二酸堿、三原則）互斥性原則：如果判斷某種離子肯定存在，要立即排除不能與之共存的離子電中性原則：混合離子中有陽(yáng)離子必有陰離子而且離子所帶電荷總數(shù)為零進(jìn)出性原則：之前引入的離子對(duì)后續(xù)反應(yīng)的影響要考慮【1】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。HCl 氣體、KNO3 固體 、CO2、Cu 、NH3、KOH 溶液 、固體 CaO、蔗糖、熔融 NaCl【2】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由1、NaCl 固體不能導(dǎo)電，NaCl 溶液能導(dǎo)電,所以 NaCl 溶液是電解質(zhì).NaCl 固體是非電解質(zhì)（分析上的NaCl 在水中的溶解和電離示意圖）2、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；C

9、l2 不能導(dǎo)電，Cl2 是非電解質(zhì)3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)任何條件不不一定都能導(dǎo)電4、BaSO4 難溶于水，所以 BaSO4 是非電解質(zhì)5、把 SO3 溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)6、把 Na2O 溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以Na2O 是電解質(zhì)【3】下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式中正確的是()32A. Al (SO ) =2Al 3SO24 342B. Na SO =Na SO244C. Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D. AlCl3=Al+33Cl ENaHCO3=Na+H+ + CO32-FNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-【4】關(guān)

10、于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是( A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿)C化合物電離時(shí)，鹽只生成一種金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子DNH Cl 的電離方程式是 NH Cl=NH Cl ，所以 NH Cl 是鹽4444【5】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（括號(hào)內(nèi)部是原有溶液或液體）：A. Na2SO4 溶液加入 BaCl2 固體C. NaOH 溶液通入 HCl 氣體B. Ba(OH)2 溶液中加入 CuSO4(少量)固體D. H2O 中加入Na2O固體【6】下列不屬于離子反應(yīng)的是：A、鹽酸與 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)B、鐵在氧氣中燃燒D、C

11、O2 與澄清石灰水的反應(yīng)C、用鋅粒與鹽酸反應(yīng)H2【7】下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是：A.NaOHKCl=NaClKOH CNa2CO32HCl=2NaCl + H2O + CO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl【8】完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式 BaCl2H2SO4+ CaCO3HNO3+(3) Fe2O3 +HCl CuSO4Ba(OH)2+ Cu +AgNO3 HNO3 + Ba(OH)2 HCl + NaOH HNO3 + Cu(OH)2 CH3COOH + KOH H2SO4+ Ba(OH)2 【9】能用 H

12、+OH-H2O 表示的反應(yīng)是：A、Fe(OH)33HClFeCl33H2OC、2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB、HClNH3H2ONH4ClH2OD、CH3COOHKOHCH3COOKH2O【10】判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？A、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2C、氯化銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Cu2+ + 2OHD、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+ = H2O + CO2= Cu(OH)2E、CO2 通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH = CO32 + H2OF、CO2 通入氯化鈣溶液中 CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3 + 2H+HSO4+ OH= SO42 + H2OG 、氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)NaHSO4 中滴加 Ba(OH)2 溶液，直至 SO42 完全沉淀：H+OHBa2+SO42= BaSO4H2OH、向【11】(1)在=1 的溶液中，可以大量共存的離子是 （）A.K+、Na+、SO42、CO32-CNa+、Ag+、Cl、NO3B.NH4+、Mg2+、SO42、Cl