高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第12章第37講《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（含詳解）

1、課時(shí)作業(yè)1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()A紅外光譜B質(zhì)譜C原子光譜 D核磁共振譜答案：C2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()A.eq o(sup7(),sdo5()He B. C1s2 D. 解析：A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到能級上的電子數(shù)；而D項(xiàng)包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)符合題意。答案：D3原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有()A1種 B2種C3種 D4種解析：此元素可能的排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正確，選B。答案：B4下列關(guān)于價(jià)電

2、子排布式3s23p4的敘述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它的單質(zhì)可以與H2化合生成液態(tài)化合物D其電子排布圖為解析：由價(jià)電子排布式為3s23p4，可知該元素為S，S單質(zhì)與H2化合生成H2S氣體，D項(xiàng)電子排布圖違背了洪特規(guī)則。答案：B5下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量解析：按照各

3、能級能量的大小順序，原子中電子排滿4s軌道后應(yīng)排3d軌道，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)泡利原理，同一軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6某元素原子外圍電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在()A第四周期A族B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：該元素是Mn，位于第四周期B族。答案：D7周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2CCo2的核外價(jià)電子排布式為3d54s2DCo位于周期表

4、中第9列解析：“3d74s2”為Co的外圍電子排布，其簡寫式中，也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“729”，說明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確；從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上的電子，Co2的外圍電子排布為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：解析：四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能：FN、PS，又由于第一電離能：NP，所以A項(xiàng)正確；原子半徑：N

5、F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性應(yīng)：SP，即，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為5、6、5價(jià)，故應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10以下有關(guān)元

6、素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是D某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽離子是X3解析：A正確，分別表示Si、N、C、S；B正確，分別表示Al、Si、P、S；C

7、正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大；根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價(jià)是2，屬于第A族元素，D不正確。答案：D11如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級有_個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號為_，原子的電子排布圖為_。答案：(1)球1啞鈴(紡錘)3(2)2p三個(gè)互相垂直的伸展氮12有A、B、C、D四

8、種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素的陽離子與N3的核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D的1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號：A_，C_，D_。(2)寫出B元素原子的核外電子排布式：_；D元素原子的電子排布圖為_。解析：A形成的陽離子A與N3的核外電子排布相同，則A是Na；C的價(jià)電子排布為ns2np1，是第A族元素，只能是Al；B為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無成單電子，應(yīng)為Mg；D的1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Ar相同，D為Cl。答案：(1)NaAl

9、Cl(2)1s22s22p63s213現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，

10、推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族_區(qū)，價(jià)電子排布式為_。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。解析：根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Mg，D為K， E為Mn。(1)NH5的電子式為。(2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上的電子，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。(3)該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級上的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。(4)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，位于第四周期B族，屬于d區(qū)元素。(5)檢驗(yàn)鉀元素可以利用焰色反應(yīng)。答案：(1) (2)3紡錘或啞

11、鈴(3)泡利不相容原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量14下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題。(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表： 元素電離能/kJmol1 opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高