高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第01章第4講《一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制》（含詳解）

1、課時作業(yè)1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案：B2某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法答案：B3下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2

2、 mol的K2SO4溶液解析：A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液的體積。答案：B4下列溶液中，與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案：D5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定

3、容B稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯誤；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯誤。答案：D6(廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mo

4、lL1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案：B7將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L解析：從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)0.25 mol/L。答案：B8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)

5、是()A.eq f(a,22.4) B.eq f(ab,22 400)C.eq f(1 000ab,2 24036.5a) D.eq f(ab,22 40036.5a)解析：n(HCl)eq f(a,22.4) mol，v(溶液)eq f(f(36.5a,22.4)100g,b gmL1103 LmL1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度eq f(nHCl,V溶液)eq f(1 000ab,2 24036.5a) molL1。答案：C9某MgCl2溶液的密度為1.18 gcm3，其中Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74

6、mol D1.5 mol解析：c(Mg2)eq f(1 0001.185.1%,24)2.5 molL1n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D10向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則下列關(guān)系正確的是()AV102c2c1 BV102c2c1CV102c2c1 DV102c2c1解析：因?yàn)樗拿芏刃∮谙2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10 mL；由ceq f(1 000w,M)

7、可知，當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膃q f(1,2)時，其密度也變小，故其物質(zhì)的量濃度小于原來的eq f(1,2)，故選項(xiàng)C正確。答案：C11濃度均為1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為()A962 B931C632 D631解析：均發(fā)生反應(yīng)：AgCl=AgCl，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為321，則n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl3)3eq f(2,2)eq f(1,3

8、)931，濃度相同，體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為931。答案：B12(河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3濃度(mol/L)為()A.eq f(2bc,a) B.eq f(2bc,2a)C.eq f(2bc,3a) D. eq f(2bc,6a)解析：向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀，則：SOeq oal(2,4

9、)Ba2=BaSO4b mol b molc(SOeq oal(2,4)eq f(b mol,a L)eq f(b,a) mol/L向a L混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2Oc mol c molc(NHeq oal(,4)eq f(c mol,a L)eq f(c,a) mol/L又知溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3濃度為x，由電荷守恒可得：x3eq f(c,a) mol/L1eq f(b,a) mol/L2，解得xeq f(2bc,3a) mol/L，故C正確。答案：C13如圖是MgSO4、NaCl的

10、溶解度曲線。下列說法正確的是()AMgSO4的溶解度隨溫度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出解析：A項(xiàng)，t2 之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1 、t3 時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項(xiàng)，weq f(S,100 gS)100%， S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。答案：C14(泰安模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸 (密度為1.1

11、6 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用_ mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_ mL濃鹽酸，在量取時宜選用_量筒(填字母序號)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(

12、填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(2)c(HCl)eq f(1 000w,M)eq f(1 000 mLL11.16 gmL136.5%,36.5 gmol1)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽

13、酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低15(北京高考卷節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是_(選填序號)。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(2)過程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。答案：(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至100 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得高純PbO16(衡陽模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程