優(yōu)化方案2021版高中化學第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時海水資源的開發(fā)利用知能演練輕松闖關新人教版必修2

1、PAGE PAGE 5第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第2課時）海水資源的開發(fā)利用 基礎溫故1下列哪種方法不能實現(xiàn)海水的淡化()A蒸餾法B電滲析法C離子交換法 D電解法解析：選D。蒸餾法、電滲析法和離子交換法都能除去海水中的鹽分，使海水淡化，電解法不能除去海水中的鹽分，或轉化為其他物質，不能使海水淡化。2下列海洋資源中，屬于可再生資源的是()A海洋潮汐能 B海底多金屬結核礦C海濱砂礦 D海水化學資源解析：選A。海洋潮汐能是可再生資源，多金屬結核礦、砂礦、海水化學資源屬于不可再生資源。3下列各組物質，不需要經過化學變化就能夠從海水中獲得的是()A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、

2、淡水解析：選D。海水經過蒸發(fā)即可得到食鹽和淡水。A、B選項中，海水中存在Cl、Br、I、Na、Mg2、Al3，要獲得它們的單質必須失去或得到電子才能實現(xiàn)。C選項中，需要電解飽和食鹽水獲取。4海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關于海水資源利用的說法中不正確的是()A電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣B采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽C針對能量現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能和波浪能D鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取解析：選A。電解法分解海水制取氫氣，消耗大量的電能，經濟效益差，發(fā)展前景不樂觀。5中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A蒸餾 B蒸發(fā)C過濾

3、 D攪拌解析：選B。實驗室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質因溶劑減少而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是相似的。6某同學設計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水；在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；加四氯化碳并振蕩；過濾；分液。該實驗的合理操作順序是()A BC D解析：選C。設計原理是使海帶中的I變成碘單質，再用萃取分液的方法分離。反應原理：2H2IH2O2=I22H2O。7已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 、604 ，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水e

4、q o(,sup7(NaOH),sdo5()Mg(OH)2eq o(,sup7(電解)MgB海水eq o(,sup7(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup7(電解)MgC海水eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(灼燒)MgOeq o(,sup7(電解)MgD海水eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup7(電解)Mg解析：選D。工業(yè)生產除理論上可行外，還要考慮設備、原料、成本等問題。從理論上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)

5、生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2；C方法中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經濟效益差。8從海水中提取的溴占世界溴年產量的eq f(1,3)左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取DSO2是形成酸雨的唯一原因解析：選B。因為SO2具有較強的還原性，而溴單質具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能從溴水中提取溴。酸

6、雨有硫酸型酸雨(主要由SO2導致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2導致)兩種。9海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗中提取碘的流程如下：eq x(海藻)eq o(,sup7(灼燒)eq x(海藻灰)eq o(,sup7(浸泡)eq x(懸濁液)eq o(,sup7()eq x(aal(含I的,溶液)eq o(,sup7(),sdo5(適量Cl2)eq x(含I2溶液)eq o(,sup7()eq x(碘的有機溶液)eq x(晶體碘)(1)實驗操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_(填序號)。A酒精(沸點78 ) B四氯化碳(沸點77 )C甘油

7、(沸點290 ) D苯(沸點80 )(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量_(填序號)溶液，反應的離子方程式為_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_。解析：從碘水中提取碘單質應加入有機萃取劑如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑要采用水浴加熱蒸餾的方法。其中在操作中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反應為IClKI=I2KCl。答案：(1)萃取分液分液

8、漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸餾法10鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_，寫出反應的離子方程式：_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為_。解析：(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(O

9、H)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2來制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(電解)MgCl2。答案：(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(電解)MgCl2能力提升11海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側海水成分變化的分析正確的是()A溶質質量增加B溶液質

10、量不變C溶劑質量減少D溶質質量分數(shù)不變解析：選C。加壓后，右側海水中的水分子透過淡化膜進入左側水池，故右側海水中溶質的質量不變，溶劑的質量減少，溶質的質量分數(shù)增加。12(2015浙江寧波高一檢測)海水提碘時，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是()A溶解、過濾B溶解、過濾、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3溶液、過濾D加熱使碘升華解析：選D。氯化鈉很穩(wěn)定，熔、沸點較高，單質碘易升華，故可用升華法。13海水中含有的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物；將產物熔融

11、后電解。關于提取鎂，下列說法中不正確的是()A此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富B進行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步通電時會產生氯氣D涉及的反應有化合反應、復分解反應和置換反應解析：選D。海水提鎂的反應有：CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(電解)MgCl2。上述反應中無置換反應。14檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H2IH2O2=I22H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是()AI2為氧化產

12、物BH2O2既作氧化劑又作還原劑C氧化性強弱順序為H2O2I2D生成1 mol I2時轉移2 mol電子解析：選B。該反應中I2為氧化產物，H2O2作氧化劑；根據(jù)氧化性由強到弱的順序為氧化劑氧化產物，所以氧化性H2O2I2；反應中每生成1 mol I2，轉移2 mol電子。15地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有_(寫出離子方程式)；3Br23C

13、Oeq oal(2,3)=BrOeq oal(,3)5Br3CO2；BrOeq oal(,3)5Br6H=3Br23H2O。其中反應中氧化劑是_，還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_(填序號)。乙醇四氯化碳硝酸解析：工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再

14、提純即可得到。溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗16從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等雜質離子，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是_(填序號)。(2)寫出用海灘上的貝売

15、制Ca(OH)2的化學方程式：_。(3)電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為_。(4)用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_。(5)從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在_。解析：(1)該小題屬于離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)時，不能帶入新的雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：Ba2必須在COeq oal(2,3)之前加入；COeq oal(2,3)、OH必須在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。(2)由貝殼制取Ca(OH)2的過程為C