高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題07《金屬及其化合物》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題07 金屬及其化合物1下列說法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3【答案】B【解析】NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。2有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣【答案】C3在含有

2、Fe2、Fe3、Al3、NHeq oal(,4)的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()AFe2BFe3CAl3 DNHeq oal(,4)【答案】C【解析】Fe2被Na2O2氧化成Fe3，F(xiàn)e2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增多；NHeq oal(,4)與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，NHeq oal(,4)數(shù)目減少；Al3發(fā)生如下變化：Al3Al(OH)3AlOeq oal(,2)Al3，Al3數(shù)目幾乎沒有改變。4Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的

3、是()A小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C5一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8

4、g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物【答案】B【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項錯誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)eq f(1,2)n(NaCl)eq f(1,2)n(HCl)0.5 mol，即原N

5、a2O2的質(zhì)量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項錯誤。6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入CO2在標(biāo)準狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11【答案】A【解析】當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可

6、能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標(biāo)準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaH

7、CO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項錯誤。7現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試

8、管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D【答案】B8過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧

9、化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq oal(2,4)，C、D項均正確。9下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是()A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體【答案】C1

10、0.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)Bb點對應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、NOeq oal(,3)、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NOeq oal(,3)、ClDd點對應(yīng)的溶液中：Cl、NOeq oal(,3)、Fe2、Na【答案】C【解析】Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a點對應(yīng)的溶液中有HCOeq oal(,3)，OH和HCOeq oal(,3)不能大量共存，A錯

11、誤；b點對應(yīng)的溶液中有HCOeq oal(,3)，與Al3、Fe3發(fā)生強烈的相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；bc段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c點對應(yīng)的溶液中有Na、Cl，Ca2、NOeq oal(,3)能大量共存，C正確；d點對應(yīng)的溶液中有大量的H，在酸性條件下NOeq oal(,3)能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯誤。11如表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()選項陳述陳述判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)對，對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁

12、有較強的吸附作用對，對，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性對，錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯，對，無【答案】A12用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3ABC D 【答案】C【解析】2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾后向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過濾即

13、得到Al(OH)3。13.如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為()ANa BMgCAl DMg或Al【答案】B【解析】實驗中品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中有SO2產(chǎn)生，因為鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，因此該金屬是鎂，B項正確。14下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是()AMg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料【答案】

14、B【解析】金屬Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時放出大量的熱，A項正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，B項錯誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，MgO的熔點很高，常用作耐高溫材料，D項正確。15.與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()AAl、Ga均處于第A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2【答案】D【解析】鎵(Ga)與鋁同主族

15、，均位于第A族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，D項錯誤。16下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B乙向NaAlO2溶液中滴加稀

16、鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量【答案】C3H2O=2Al(OH)3Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，然后又發(fā)生反應(yīng)：COeq oal(2,3)H2OCO2=2HCOeq oal(,3)，沉淀量不變，最后又發(fā)生反應(yīng)：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項錯誤。17世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾在氯化氫熱氣流中加熱晶體電解上述所得鹽(熔融條件下)下列說法正

17、確的是()A向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C步驟在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法【答案】C18化學(xué)小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用NaOH溶液調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，在pH為5、9時分別過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯誤的是()A在pH為9時過濾所得沉淀為Cu(OH)2B該合金中還含有金屬鐵C該合金的成分為Al和CuD等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多【答案】B【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解，加

18、入NaOH調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，由圖像可知，合金中不含F(xiàn)e，在pH為5時過濾出的是Al(OH)3沉淀，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加無沉淀析出，則合金中不含金屬Mg。A項，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，正確；B項，合金中不含F(xiàn)e，錯誤；C項，由以上分析可知，該合金中含有Al和Cu，正確；D項，合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng)，等量的Al得到的H2一樣多，正確。19將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，

19、反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為()A2.80 L B3.92 LC5.60 L D7.84 L【答案】A20現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C61 D31【答案】C【解析】 OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L

20、，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SOeq oal(2,4)61。21某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)【答案】D22下列離子方程式正確的是()A鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2CFeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4與稀硝

21、酸反應(yīng)：3Fe3O428HNOeq oal(,3)=9Fe3NO14H2O【答案】D【解析】A項，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；B項，應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C項，應(yīng)為3FeO10HNOeq oal(,3)=3Fe3NO5H2O。23為了驗證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()ABC D【答案】C【解析】不反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯誤；檢驗的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。24.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與

22、淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】A項中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3xH2O；C項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。25.中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。FeCl36H2Oeq o(,sup7(環(huán)丙胺),sdo5()FeO

23、OHeq o(,sup7(CO),sdo5()納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是()A納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】B26下列說法正確的是()A制備無水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)：Fe2O3eq o(,sup7(鹽酸)FeCl3(aq)蒸發(fā),無水FeCl3B鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化C將試管中鐵粉與水蒸氣加熱，試管中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)DFe

24、2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料【答案】D【解析】因FeCl3能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，A錯誤；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進一步氧化，B錯誤；因加熱試管時，試管中氣體受熱膨脹，在試管處也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯誤。27下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A用如圖裝置可以制備Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中

25、加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化【答案】C28粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，即可以除去Fe3而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是()A溶解CuSO45H2O晶體時要加入少量稀H2SO4B加入H2O2除去Fe2的離子方程式為2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D調(diào)溶液pH4的依據(jù)是當(dāng)pH4時Fe3沉淀完全，而Cu2還未開始沉淀【答案】B【解析】CuSO45H2O晶體溶解后Cu2會發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制Cu

26、2的水解，A正確；因為氧化Fe2時，溶液為強酸性，在強酸性條件下，不可能大量存在OH，B錯誤；Cu2對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C正確；因為該操作的目的是除去Fe3且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH4，應(yīng)是Fe3完全沉淀而Cu2還未開始沉淀，D正確。29在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且ac，下列說法正確的是()A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2C將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe3【答案】B【解析】因為ac，說明b g鐵完全反應(yīng)，溶液中含Cu2、Fe2，不

27、含F(xiàn)e3，B正確。30.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1nS，S為2價)導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是()Am g該磁黃鐵礦中含2價的鐵0.75 molB200 mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25 molL1C生成的H2S氣體在標(biāo)準狀況下的體積為16.8 LD該磁黃鐵礦中Fe1nS的n0.15【答案】D31向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加

28、入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()Aa表示n(Fe3)的變化曲線Bn10.75CP點時，n(Fe2)0.562 5 molD向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g【答案】C【解析】該反應(yīng)可以看作兩步：Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol

29、 Fe3，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。32.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()A銅與硝酸反應(yīng)B鈉與氧氣反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng) D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A項，銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B項，鈉與氧氣在常溫條件下的反應(yīng)和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同；C項，氫氣與氯氣無論是加熱還是點燃條件下的產(chǎn)物都是HCl，不受反應(yīng)物用量、條件、反應(yīng)物濃度的影響；D項，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同。33.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M

30、可能是()MNeq o(,sup7(點燃),sdo5()Qeq o(,sup7(溶于水),sdo5()Q溶液eq o(,sup7(惰性電極電解),sdo5()MNANa BAlCFe DCu【答案】D【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：CuCl2eq o(,sup7(點燃)CuCl2eq o(,sup7(溶于水)CuCl2溶液eq o(,sup7(電解),sdo5()CuCl2。34下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2BHg2HgOeq o

31、(=,sup7()2HgO2CMg2MgO(熔融)eq o(=,sup7(電解) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) eq o(=,sup7(電解)2NaCl2 【答案】C35從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()ACueq o(,sup7(濃HNO3)Cu(NO3)2BCueq o(,sup7(稀HNO3),sdo5()Cu(NO3)2CCueq o(,sup7(O2空氣),sdo5()CuOeq o(,sup7(稀HNO3),sdo5()Cu(NO3)2DCueq o(,sup7(Cl2),sdo5()CuCl2eq o(,sup7(硝酸銀溶液),sdo5(

32、)Cu(NO3)2【答案】C【解析】A項，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；B項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)2CuO2eq o(=,sup7()2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟，錯誤。 40.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB溶

33、液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D如果溶液變成藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解【答案】C【解析】Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明CuO分解的程度。41CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想CCuSO4在1 100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY可能是葡萄糖【答案】C42部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理

34、：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896【答案】B【解析】硫酸足量，只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol，濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3，則濾液A中含有的陽離子為Fe2、H，A錯誤；Fe的物質(zhì)的量為eq f(3.2 g,160 gmol1)20.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol5

35、6 gmol12.24 g，B正確；根據(jù)B項分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g2.24 g3.52 g，C錯誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H0.08 mol，其中部分H生成氫氣，另外的H和合金中的O2結(jié)合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為eq f(5.76 g3.2 g2.24 g,16 gmol1)0.02 mol，全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H的物質(zhì)的量為0.08 mol0.04 mol0.

36、04 mol，即生成0.02 mol H2，標(biāo)準狀況下體積為448 mL，D錯誤。44.“天宮二號”空間實驗室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。(1)過氧化鈉的電子式為_，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為_(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為_。(3)過氧化鈉在“天宮二號”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個重要作用：供氧作用，是利用了過氧化鈉的_(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。另一個重要作用是_?！敬鸢浮?1)非極性共價鍵(2)OCO(3)氧化性和還原性殺菌消毒45.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取

37、20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1【解析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng)

38、)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)eq f(0.03 mol,0.02 L)1.5 molL1。 燒杯蒸發(fā)皿鐵坩堝干燥器酒精燈ABC乙同學(xué)設(shè)計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下：(3)操作的名稱是_，最終稱

39、量的物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實驗方案測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O(2)B(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)NaCl(4)61.3%(5)偏大48.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作名稱)、

40、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用_。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是_。方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。(1)若兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測

41、定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用_。(3)E裝置的作用是_。(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮糠桨敢唬哼^濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)23次方案二：飽和NaHCO3溶液圓底燒瓶方案三：(1)偏小(2)NaOH溶液(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中(4)88.3%空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進入裝置D中；(4)

42、反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)eq f(5.3 g,6 g)100%88.3%。 54.氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活

43、塞a，緩慢滴加鹽酸。.當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入_后、_、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為_。(6)樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出

44、10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。【答案】(1)把Fe2全部氧化成Fe3(2)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變(其他合理答案也可)(3)鹽酸蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(5)Fe2Cl6(6)eq f(162.5cV,m)%55綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：方法一：利用黃銅礦

45、粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬(1)試劑a和試劑b分別是_，操作1的名稱是_。(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬工業(yè)廢鐵屑(3)加入適量Na2CO3溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃儀器名稱有_。(5)通過檢驗COeq oal(2,3)來判斷操作是否洗滌干凈，檢驗的方法是_?！敬鸢浮?1)稀H2SO4、鐵粉過濾(2)4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(3)除去油污(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若

46、無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈 56.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請回答下列問題：(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)_ _。(2)濾液中有少量的AsOeq oal(3,3)，若不除去，則AsOeq oal(3,3)與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生

47、一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_。向濾液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsOeq oal(3,3)反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2_AsOeq oal(3,3)_MnOeq oal(,4)_=_Mn2_FeAsO4_，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)流程中調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為_，濾渣的主要成分為_。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為_?！敬鸢浮?1)適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可)(2)AsH35Fe25AsOeq oal(3,3)3MnOeq

48、oal(,4)14H=3Mn25FeAsO47H2O滴最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，則反應(yīng)滴定到終點(3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4、Fe(OH)3(4)1017(5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液)57.CuCl是有機合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理和流程為CuCl2Cu2HCl2HCuCl2(無色)eq o(,sup7(稀釋)2CuCl(白色)2HCl已知反應(yīng)過程中可能存在的副反應(yīng)有：CuClH2OCuOHHCl(1)“反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是_。(2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因，一是_，二是_。(3)“反應(yīng)”步驟中往往使用過量的濃鹽酸，其主要目的是_。(4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若實驗時用到3 mL 0.5 molL1CuCl2溶液，最終得到產(chǎn)品0.21 g，則該實驗的產(chǎn)率為_(列出算式并計算出結(jié)果，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮?1)增大Cl濃度，有利于生成HCuCl2(2)減少洗滌過程中的產(chǎn)品損失乙醇的沸點低，既可縮短烘干時間，又能降低能耗(3)抑制“稀釋”過程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解)(4)4CuCl4H2OO2=2Cu2