新物質(zhì)的量濃度計算

1、1、以概念為依據(jù)的基本計算cB=一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算0.001 2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算：例1、某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。c 強調(diào)：溶液密度的單位必須是g/cm3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式：練習(xí)1：36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 11.9mol/L練習(xí)2、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì),在室溫下的溶解度為 Sg，此時飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 B練習(xí)3、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x， 原來溶液的密度為： = 小結(jié);若某飽和溶液的溶解度為S g3、氣體溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度的計算例3、用1體積水吸收560體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NH3，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。 (29.8%、15.6molL1)注意：氣體溶于水后溶液的體積不等于水的體積，更不等于氣體的體積加水的體積。 運用n ，求出溶質(zhì)物質(zhì)的量，運用V(溶液) 求出溶液的體積，再根據(jù)c 計算.氣體溶于水的計算步驟：練習(xí)1： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g/cm3，則

3、該溶液的物質(zhì)的量濃度為（水密度為1 g/cm3） （ ）A18.4 molL-1 B20.4 molL-1 C31.25 molL-1 D33.1 molL-1A 練習(xí)2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A B C D B15.8 molL125 mol4. 有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算稀釋(濃縮)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。即 m (濃) w (濃) m （?。?w （?。?或c(濃)V（濃）c（?。￢（?。?。例1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4mol/L，應(yīng)該向

4、其中加水至溶液體積為 mL。500例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2ml例3用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L例4某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。C 3.02 molL-15.溶液混合的計算（混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量守恒）

5、C3V3 = C1V1+C2V2 混合后溶液的體積一般不能把混合的幾部分直接相加，只有題設(shè)混合后溶液體積不變（忽略溶液體積的變化）才能相加。例12mol/L的鹽酸溶液200mL和5 mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變） A 練習(xí)1： 已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定C 練習(xí)2:、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系是 （ ）AC2=2C1 BC22C1 CC22C1 DC1=2C2練習(xí)3:若以1和2分別表示濃度為a molL1