高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí) 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。 演示實(shí)驗(yàn)2-1：碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。 分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 鹽酸溶液中H+濃度大，醋酸溶液中H+濃度小，所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。2. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為

2、： v = 試根據(jù)以上計(jì)算式推出 v 的單位是什么？c t 例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問(wèn)題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、規(guī)律。 注意：1.在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都

3、表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。 2.用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3.一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。 練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不

4、僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。 練習(xí)：在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大練習(xí)： 1. 在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加

5、入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。 2. 一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為 。3.2mol0.1mol/Lmin 化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí) 二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 閱讀課本P32-35，什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子(離子)之間發(fā)

6、生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子(離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a. 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的

7、反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b. 化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。 c. 氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：2. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：a. 壓強(qiáng)影響，

8、只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。 b. 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。 3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反

9、應(yīng)速率。注意：a. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。 b. 反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑。注意：a. 凡

10、是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 b. 同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 c. 催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5. 其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A. 溫度 B. 濃度 C. 壓強(qiáng) D. 催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A. 增大濃度 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使

11、用催化劑練習(xí)： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. v1減少，v2增大 D. v1增大，v2減??； /jishuzhibiao/ 股票技術(shù)指標(biāo) 白安然心想也好，剛好現(xiàn)在總覺(jué)著見(jiàn)到知北會(huì)莫名的感到尷尬，剛好回老家去放放風(fēng)也好，如此想來(lái)，白荌苒又變回了那個(gè)樂(lè)活的白荌苒了。對(duì)于莊逍遙、白荌苒的父母已然不陌生了，那個(gè)溫文爾雅的孩子每年都會(huì)體貼的給他們送上一份新春賀禮，對(duì)自己的女兒又是極度的照顧有加，怎么看怎么讓人心情愉悅，相反、看到他們那個(gè)毛毛躁躁的女兒的時(shí)候，總是忍不住想要嘆上一口氣。白荌苒對(duì)于這種不平等的對(duì)待、自然將一切因果劃分到莊逍遙頭上“我告訴你，我爸媽也是我的！”她每每憤憤然的強(qiáng)調(diào)著自己的主權(quán)。莊逍遙好笑地看她一眼“是，誰(shuí)都是你的！”鐘思的婚禮結(jié)束之后，白荌苒便跟著莊逍遙一起回到了工作的城市，她在回城的路上似嘆息般的發(fā)問(wèn)“哎、你說(shuō)鐘鐘都結(jié)婚了，我也二十五六的人了，是不是也該結(jié)婚了呀？”又似自言自語(yǔ)般的嘆氣“不過(guò)，也不知道我要