化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt課件

1、化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、不能正確比較反應(yīng)熱的大小比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。2H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。3參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。4反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大?！敬鸢浮緾【解析】H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，a、b、c、d都小于0，所以B、D均錯(cuò)誤；反應(yīng)得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac) kJ/mol，而H0，即ac0，ac，A錯(cuò)

2、誤；比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式得b2a，C正確。二、不能正確認(rèn)識反應(yīng)熱、焓變、反應(yīng)條件之間的關(guān)系1不能正確認(rèn)識反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系誤認(rèn)為反應(yīng)條件不同時(shí)，H也不同。其實(shí)不然，如同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，故該反應(yīng)在不同條件下的H相同。2反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識誤區(qū)物質(zhì)中化學(xué)鍵越難斷裂，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量越低。同一物質(zhì)的能量不一定相同，氣態(tài)時(shí)最高。反應(yīng)熱不僅帶數(shù)值、單位，還要指明“”、“”。3不能正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱誤認(rèn)為可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)。其實(shí)不然，如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol，

3、是指生成2 mol SO3(g)時(shí)放出的熱量為197 kJ?！疽族e(cuò)典例2】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。（1）下列說法正確的是_(填序號)。A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化B所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池C放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后， 反應(yīng)不再進(jìn)行（2）25 、101 kPa條件下，16 g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出320.8 kJ熱量，寫出此熱化學(xué)方程式：_。（3）101 kPa

4、條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：又已知：b1 17325 、101 kPa下N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1則a_。三、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷的常見易錯(cuò)點(diǎn)1化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)最好不都是分?jǐn)?shù)或帶有公約數(shù)。2H與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。3H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)變H也變。4H的符號、數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉。5反應(yīng)條件如“高溫”、“催化劑”、“點(diǎn)燃”等不必注明。6要注明測定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是在25 、10

5、1 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)?！疽族e(cuò)典例3】SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。【答案】SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1【解析】2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。四、不能正確理解燃燒熱的概念誤認(rèn)為1 mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。其

6、實(shí)不然，生成的氧化物應(yīng)該是穩(wěn)定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，C是指生成CO2(g)而非CO(g)等?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知，CH4和CO的熱值分別為55.64 kJ/g、10.10 kJ/g，故CH4熱值高于CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳不完全燃燒放出的熱量少，放熱H為負(fù)值，放熱越多，H越小，錯(cuò)誤。五、不能正確理解中和熱的概念對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱是相等的，都約是57.3 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。對于強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶

7、液反應(yīng)，中和熱一般小于57.3 kJmol1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH化合生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。【易錯(cuò)典例2】已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱的數(shù)值小于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C1 mol H(aq)與1 mol OH(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量D濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱

8、為57.3 kJmol1【答案】C【解析】A項(xiàng)，結(jié)合知，1 mol C不完全燃燒即可放出110.5 kJ熱量，故碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的反應(yīng)熱為221 kJmol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，濃硫酸稀釋時(shí)會放熱，該中和熱大于57.3 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。六、不能正確利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱七、不能準(zhǔn)確利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H的步驟和方法（1）計(jì)算步驟（2）計(jì)算方法【易錯(cuò)典例4】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H

9、4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_【答案】2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1【解析】肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4N2O4=3N24H2O，觀察已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11 048.9 kJmol1。1己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） H 0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是 （圖中E表示能量）【答案】B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物

10、總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。3已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1則2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反應(yīng)熱H為（ ）A-490.0kJmol-1 B+301.5kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律分析，（+6-6）/2即可得反應(yīng)2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)，反

11、應(yīng)熱為（-1640.0-283.06+393.06）/2=-490.0 kJmol-1，故選A。5根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能CCCO的熱化學(xué)方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/molD熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值H=10.1kJ/g【答案】D【解析】從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H，有H=6193 kJmol-1-2941 kJmol-1=-724 kJmol-1。A根據(jù)上述分析，N4比N2的能量高，沒有N2的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，N4(g)=2N2(g)H=-724 kJmol-1，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出6193 kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，需要吸收362kJ的熱量，體系的能量增加