化學反應中的熱效應

1、精品資料高考高考(o (o ko)ko)說明說明1 1、了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因、了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因(yunyn)(yunyn)，能說出，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2 2、了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、焓變和反應熱等概念。放熱反應、焓變和反應熱等概念。 3 3、了解熱化學方程式的含義。了解蓋斯定律。、了解熱化學方程式的含義。了解蓋斯定律。 4 4、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。 了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解化學在解決能源危機中的重要

2、作用。精品資料1 1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D D放熱反應在常溫下一定能發(fā)生放熱反應在常溫下一定能發(fā)生E E 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，H0 H0 F F 在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同

3、時，不一定發(fā)生能量變化 G G 化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等H H 化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律I I、一個化學過程不管分一步、一個化學過程不管分一步(y b)(y b)還是幾步完成，其反應熱是不變的還是幾步完成，其反應熱是不變的J J、催化劑可以改變反應熱、催化劑可以改變反應熱K K、不同酸堿反應的中和熱是不同的、不同酸堿反應的中和熱是不同的L L、濃硫酸稀釋是放熱反應，醋酸電離是吸熱反應、濃硫酸稀釋是放熱反應，醋酸電離是吸熱反應CEGHIK跟進訓練跟進訓練

4、精品資料考點一:能源(nngyun)與能源(nngyun)危機的考查考點二:鍵能與反應熱關系(gun x)的考查考點三:熱化學方程式的書寫考點四:蓋斯定律及反應熱的計算?？键c精品資料1.能源的分類 (1)傳統(tǒng)燃料:柴草 (2)化石燃料:煤、石油、天然氣等 (3)新能源:太陽能、氫能、核能、風能、地熱能、海洋能、生物能等2.各種能源的特點 (1)傳統(tǒng)燃料:農(nóng)村的主要能源,但燃燒熱利用率低,且污染環(huán)境。 (2)化石燃料:目前使用的主要能源,但蘊藏量有限,不能再生(zishng),污染環(huán)境。鑒于此,必須提高能源的利用率,開源節(jié)流。 (3)新能源:資源豐富,可以再生(zishng),沒有污染(或污染很

5、小),有可能成為未來的主要能源。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于(dngy)2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。 精品資料例1、(2010年四川理綜,6)節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是()A.利用太陽能制氫B.關停小火電(hudin)企業(yè)C.舉行“地球一小時”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術 D 精品資料例2、為應對全球性的金融危機與氣候變暖,世界各國都提出了節(jié)能減排的措施,節(jié)能減排已成為世界各國的共識。下列舉措(jcu)不符合這一要求的是()A.廢舊塑料袋回收用于冶煉石油B.加快可再生能源的研究,積極推廣風能、太陽能光伏發(fā)電C.進一步推廣使用乙醇

6、汽油作為汽車的燃料D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高農(nóng)民收入D精品資料放出熱量的反應放出熱量的反應(fnyng)(fnyng)放熱反應放熱反應(fnyng)(fnyng)吸收熱量吸收熱量(rling)(rling)的反應的反應吸熱反應吸熱反應 反應熱：反應熱：在化學過程中當反應物和生成物具有相同在化學過程中當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱量溫度時，所放出或吸收的熱量在恒溫恒壓下的反應熱在恒溫恒壓下的反應熱焓變。焓變。符號：符號： 單位常采用：單位常采用：kJ mol-1?；靖拍钇饰龌靖拍钇饰鼍焚Y料 燃燒、中和反應、鋁熱反應、多數(shù)化合反應燃燒、中和反應、鋁熱

7、反應、多數(shù)化合反應(hu h fn yn) 活潑金屬與水或酸反應、物質(zhì)緩慢氧化等活潑金屬與水或酸反應、物質(zhì)緩慢氧化等常見常見(chn jin)的放熱反應的放熱反應2NO2 N2O4 H02SO2+O2 2SO3 H0N2+3H2 2NH3 H04NH3+5O2=4NO+6H2O H0催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓精品資料常見常見(chn jin)的吸熱反應的吸熱反應多數(shù)分解反應、水解反應、銨鹽與強堿反應、少多數(shù)分解反應、水解反應、銨鹽與強堿反應、少數(shù)置換數(shù)置換(zhhun)反應、極個別化合反應等。反應、極個別化合反應等。C+H2O(g) CO+H2高溫高溫Ba(OH)28

8、H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2ON2+O2 2NO放電放電C+CO2 2CO高溫高溫H2+CuO CO2+H2O高溫高溫精品資料 為什么有的反應會放出熱為什么有的反應會放出熱 量有的需要量有的需要(xyo)(xyo)吸收熱量呢？吸收熱量呢？決定決定(judng)(judng)于反應物的總能量于反應物的總能量與生成物的總能量相對大小與生成物的總能量相對大小 。問題問題1能量守恒能量守恒精品資料放熱放熱H H0 0生成物生成物能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物吸吸熱熱H H0 0反應物反應物請畫出吸熱、放熱化學反應請畫出吸熱、放熱化學反應(huxu fnyng)

9、過程中的能量變化圖過程中的能量變化圖能量能量反應過程反應過程放熱反應放熱反應(fn r fn yng)吸熱反應吸熱反應精品資料反應物反應物的總能量的總能量E E1 1生成物生成物的總能量的總能量E E2 2EaEbH能量能量(nngling)反應反應(fnyng)過程過程分析該圖分析該圖精品資料問題問題(wnt)2化學反應的本質(zhì)化學反應的本質(zhì)(bnzh)是什么？是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成需要新鍵形成需要 能量。能量。放出放出吸收吸收精品資料HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/m

10、ol觀察下列觀察下列H2和和Cl2反應反應(fnyng)生成生成HCl的示意圖，的示意圖，分析該反應分析該反應(fnyng)是吸熱反應是吸熱反應(fnyng)還是放熱反還是放熱反應應(fnyng)？精品資料H=生成物的總能量(nngling)-反應物的總能量(nngling)H=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和 總結總結(zngji)：精品資料 例例3 3、(08(08海南海南) )白磷白磷(biln)(biln)與氧氣可發(fā)生如下反應與氧氣可發(fā)生如下反應: :已知斷已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol-1PP a kJmol-1、PO

11、b kJmol-1PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H H，其中正確，其中正確的是的是A A(6a+5d-4c-12b) kJmol (6a+5d-4c-12b) kJmol 1 1 B B(4c+12b-6a-5d) kJmol (4c+12b-6a-5d) kJmol 1 1C C(4c+12b-41-5d) kJmol (4c+12b-41-5d) kJmol 1 1 D D(4a+5d-4c-12b) kJm

12、ol (4a+5d-4c-12b) kJmol 1 1A A方法方法(fngf)： H=E(反應物反應物)總鍵能總鍵能E(生成物生成物)總鍵能總鍵能請接著完成P93 練習點點清1、2精品資料1.書寫原則(1)注明溫度和壓強,在101 kPa和25 時可不注明。(2)注明各物質(zhì)的狀態(tài),有同素異形體的固體必須注明物質(zhì)的名稱。(3)化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以(ky)是整數(shù),也可以(ky)是分數(shù)。(4)放熱H0,注明“+”,單位為 kJmol-1。2.注意事項(1)在根據(jù)題意書寫熱化學方程式時,注意固體用“s”,液體用“l(fā)”,氣體用“g”,溶液用“aq”注明。若是同素異形體要注明名稱。聚集狀態(tài)不同,

13、H也不同。H的“+”或“-”不能漏寫或?qū)懛?H的單位kJmol-1要寫全。(2)H的數(shù)值隨化學計量數(shù)的改變而改變。在書寫熱化學方程式時,若把反應物和生成物對換,則H的數(shù)值不變,符號相反。H又是個代數(shù)值,在比較大小時與正負號有關。精品資料1、(江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳燃燒生成二氧化碳(r yng hu tn)和液態(tài)水時放出和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是式正確的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= -48.4

14、0kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B方法方法(fngf)：一看化學方程式是否正確；一看化學方程式是否正確；二看狀態(tài)是否標明；二看狀態(tài)是否標明；三看反應熱的符號是否正確；三看反應熱的符號是否正確；四看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應四看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。例例4 精品資

15、料 已知：已知：N2+3H2=2NH3的能量變化的能量變化(binhu)如下如下圖所示。圖所示。 （1）1mol N 和和3mol H 生成生成1mol NH3（g）是）是_能能量的過程（填量的過程（填“吸收吸收”或或“釋放釋放”）。）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); H= 。（3）N2(g)和和H2（g）生成）生成NH3(l)的熱化學方程式。的熱化學方程式。釋放釋放(shfng)（ab）kJ/mol例例5 精品資料 比較項目比較項目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱不不同同點點涵涵 義義反應物的量反應物的量生成物的量生成物的量相相同同點點能量變化能量變化H1mol物質(zhì)物質(zhì)(w

16、zh)完全燃燒完全燃燒的反應熱；不同物質(zhì)的反應熱；不同物質(zhì)(wzh)，燃燒熱不同，燃燒熱不同在稀溶液中，強酸與強堿反應生在稀溶液中，強酸與強堿反應生成成1mol1mol水時放出的熱量；水時放出的熱量；不同強不同強酸強堿的中和熱大致相同，酸強堿的中和熱大致相同，約約為為57.3kJ/mol57.3kJ/mol1molCCO2 HH2O(l) NN2 SSO2等。等。不限量不限量生成的水為生成的水為1mol放熱反應放熱反應H0單位：單位：kJ/mol可能是可能是1mol,也可能是也可能是0.5等等講燃燒熱或中和熱的大小：不帶講燃燒熱或中和熱的大?。翰粠А?”號號熱值：熱值：1g物質(zhì)完全燃燒物質(zhì)完全

17、燃燒所放出的熱量。所放出的熱量。精品資料1、燃燒熱和中和熱是反應熱的兩種具體形式。燃燒熱強調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物;例如：CCO2 HH2O(l) NN2 SSO2等。2、中和熱強調(diào)是生成1 mol H2O(液)所放出的熱量,且必須是在稀溶液強酸強堿中發(fā)生中和反應。因為濃酸、濃堿在稀釋過程(guchng)中會有熱量放出，放出的熱量大于57.3kJ/mol。弱酸弱堿要電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ/mol精品資料1、下列、下列(xili)熱化學方程式正確的是（熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）的絕對值均正確） A.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(

18、g) + 3H2O(g) H = 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）（燃燒熱） B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = +57.3kJ/mol(中和熱中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) H = 269.8kJ/mol（燃燒熱）（燃燒熱）D. 2NO2 = O2 + 2NO H = +116.2kJ/mol（反應熱）（反應熱）C基礎基礎(jch)(jch)練習練習精品資料 （0808四川理綜四川理綜7 7）下列熱化學反應的描述中正確的是）下列熱化學反應的描述中正確的是 A AHClHCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱

19、HH57.3kJ/mol57.3kJ/mol， 則則H2SO4H2SO4和和Ca(OH)2Ca(OH)2反應的中和熱反應的中和熱HH2 2( (57.3)kJ/mol57.3)kJ/mol B BCO(g)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJ/mol283.0kJ/mol，則，則2CO2(g) 2CO2(g) 2CO(g)2CO(g)O2(g)O2(g) 反應的反應的HH2 2283.0kJ/mol283.0kJ/mol C C需要加熱需要加熱(ji r)(ji r)才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D D1mol1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳甲烷燃燒生成

20、氣態(tài)水和二氧化碳 所放出的熱量是甲烷燃燒熱所放出的熱量是甲烷燃燒熱思考：題中考查思考：題中考查(koch)的是什么知識點？的是什么知識點？例例6 精品資料已知反應：已知反應：2C(s)+O2(g)=2CO(g);2C(s)+O2(g)=2CO(g);H= H= 221kJ.mol-1221kJ.mol-1稀溶液中稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H= H= 57.3kJ.mol-157.3kJ.mol-1下列結論中正確下列結論中正確(zhngqu)(zhngqu)的是（的是（ ）A.A.碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5kJ.

21、mol-1110.5kJ.mol-1B. B. 的反應熱為的反應熱為221kJ.mol-1221kJ.mol-1C.C.稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應的中和熱為溶液反應的中和熱為-57.3kJ.mol-1-57.3kJ.mol-1D.D.稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOHNaOH溶液反應生成溶液反應生成1 mol1 mol水水, ,放出放出57.3kJ57.3kJ熱量熱量A A變式訓練變式訓練(xnlin)1精品資料 (2010浙江理綜第12題改編) 下列說法中正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C . HCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol-1，則稀醋酸(c sun)和稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量D .已知2C(g)2O2(g)=2CO2(g)；H12C(s)O2(g)=2CO(g)；H2，則H1H2D催化劑500、30MPa變式訓練變式訓練(xnlin)2精品資