烷烴 烯烴 烯烴的順反異構(gòu)

1、 1.1.脂肪烴脂肪烴 1.1 1.1 烷烴、烯烴及烯烴的順反異構(gòu)烷烴、烯烴及烯烴的順反異構(gòu)2 烴和鹵烴和鹵代烴代烴 烴和鹵代烴烴和鹵代烴圖圖2-1 2-1 烷烴、烯烴的沸點隨碳原子數(shù)的變化曲線參考原因：對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)來說，分分子間作用力子間作用力隨相對分子隨相對分子質(zhì)量的增大質(zhì)量的增大而逐漸增大而逐漸增大；導(dǎo)致物理性質(zhì)上的遞變。 圖圖2-2 2-2 烷烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線 圖圖2-3 2-3 烯烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線結(jié)論：隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，烷烴和烯烴同系物的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)。1烷烴和烯烴的物理性質(zhì)物理性質(zhì)變

2、化規(guī)律狀態(tài)溶解性 都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 沸點隨碳原子數(shù)的增加，沸點逐漸升高。碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，沸點越低 密度隨碳原子數(shù)的增加，相對密度逐漸增大。烷烴、烯烴的密度小于水的密度2.烷烴 烯烴的化學(xué)性質(zhì):（與甲烷、乙烯相似） 分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上也相似。對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)是一種重要方法甲烷、乙烯的化學(xué)性質(zhì)怎樣？結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)甲烷甲烷乙烯乙烯結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)特點全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和空間構(gòu)型正四面體平面結(jié)構(gòu)共性物理性質(zhì)無色氣體、難溶于水化學(xué)性質(zhì)易燃，完全燃燒生成二氧化碳和水異性不反應(yīng)不反應(yīng)加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色不反應(yīng)不反應(yīng)被氧化，高錳酸鉀溶液褪色主要反應(yīng)類

3、型取代取代加成，聚合思考與交流思考與交流P29P29（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑催化劑加壓、加熱加壓、加熱（4） nCH2=CH2催化劑催化劑CH2 CH2n取代反應(yīng)：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。加成反應(yīng)：加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。乙烷的取代反應(yīng)鍵斷裂鍵斷裂特征：特征：分步取代，產(chǎn)物多分步取代，產(chǎn)

4、物多光照乙烯與溴的加成反應(yīng)鍵斷裂鍵斷裂1,2-二溴乙烷二溴乙烷（一）烷烴（一）烷烴CH4CH2CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH22、物理性質(zhì)： 3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)： （2）氧化反應(yīng)可燃性（4 4）熱分解）熱分解高溫裂化或裂解高溫裂化或裂解（應(yīng)用于石油的催化裂化）1、通式： 乙烯分子的結(jié)構(gòu) 請書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式？書寫注意事項：正：正：CH2=CH2 H2C=CH2誤：誤：CH2CH2（二）烯烴CnH2nHH. H : C : : C : H.結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：電子式：電子式：2、物理性質(zhì)： 隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即熔沸點逐漸升高，密度逐漸

5、增大。3、化學(xué)性質(zhì)： （1）特征特征反應(yīng)反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)（與（與H2、Br2、HX、H2O等）：使溴水褪色使溴水褪色催化劑催化劑（2）氧化反應(yīng)： 燃燒：催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。與酸性KMnO4的作用：2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化劑催化劑 加熱加熱5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使KMnOKMnO4 4溶液褪色（3）加聚反應(yīng)：nCH2=CH2催化劑催化劑CH2 CH2n 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)

6、合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。簡寫為： 單體單體鏈節(jié)鏈節(jié)聚聚合合度度 由小分子生成高分子化合物的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)。催化劑聚乙烯1請思考用什么方法可以檢驗甲烷中混有乙烯？怎樣除去甲烷中混有的乙烯？答案乙烯可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能，故可用溴水或酸性KMnO4溶液檢驗甲烷中是否混有乙烯。乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2二溴乙烷，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2。所以要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性KMnO4溶液?！咀h一議議一議】 烷烴烯烴通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)代表物CH4CH

7、2=CH2結(jié)構(gòu)特點全部單鍵，飽和鏈烴；正四面體結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面形分子，鍵角120化學(xué)性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照，鹵代不作要求加成反應(yīng)不能發(fā)生能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮 燃燒火焰明亮帶黑煙不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生鑒別溴水不褪色，KMnO4酸性溶液不褪色溴水褪色；KMnO4酸性溶液褪色資料卡片：二烯烴 P303）化學(xué)性質(zhì)： 兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC 累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=CC=CC 共軛二烯烴 C=CCC=C 孤立二烯烴 2）類別： 二烯烴能夠發(fā)生加成和加聚反應(yīng)CH2

8、=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2CH2-CH=CH-CH2n1,2 加成加成1,4 加成加成CH2-CH-CH-CH21,2 Br1,4 Br(主產(chǎn)物)1,4 加聚(中間體)+ Cl2ClCl1，2加成Cl+ Cl2Cl1，4加成a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化劑催化劑練習(xí) 分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH

9、=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烴的順反異構(gòu)1產(chǎn)生原因 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。2.產(chǎn)生順反異構(gòu)的條件： 1、必須有雙鍵； 2、每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)。 兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)的稱為順式結(jié)構(gòu)。兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)。HCH3HH3CCH3HHH3C順丁烯反丁烯（立體異構(gòu)體）順反異構(gòu)體構(gòu)型異構(gòu)C = CC = Cbp0.88bp 3.7例如：順順-2-丁烯丁烯反反-2-丁烯丁烯化學(xué)性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有一定差異。思考題：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？ 1、1,2-二氯乙烯 2、1,2-二氯丙烯 3、2-甲基-2-丁烯 4、2-氯-2-丁烯 練習(xí)1：下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)？(A)，二氯丙烯 (B) 2-丁烯(C) 丙烯(D) 1-丁烯AB（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1）、（2）是雙鍵位置異構(gòu)練習(xí)2：寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體 順-2-丁烯 反-2-丁烯 （4）