x幾種重要的金屬化合物2012

1、1 1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉Na2O + H2O = 2NaOH思考與交流思考與交流 1. 1.回憶前面做過的實(shí)驗，描述氧化鈉和過氧化鈉回憶前面做過的實(shí)驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。 2. 2.氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗實(shí)驗3-5： Na2O2與與H2O反應(yīng)反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后

2、褪色。管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 + ：-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 視頻演示視頻演示得得2e2e- -1 -2 -2 0失失2e2e- -得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2

3、 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 Na2O2與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：視頻視頻演演示示-1 -2 -2 0得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。2 + ：Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。作秸桿、織物的漂白劑。Na2O與Na2O2性質(zhì)比較白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 -2價價 -1價價 常溫常溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH

4、Na2O+CO2=Na2CO3 強(qiáng)氧化性、漂白性強(qiáng)氧化性、漂白性 供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？是什么嗎？ 請思考：請思考：2 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究：科學(xué)探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉

5、的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細(xì)小白色晶體，加細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解固體量減小固體量減小溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)的強(qiáng) 加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液堿性比液堿性比Na2CO3的弱的弱 實(shí)驗視頻實(shí)驗視頻(1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)

6、定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- -+H+=HCO3- - HCO3- -+H+=H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不變渾濁水不變渾濁澄清的石灰澄清的石灰水變渾濁水變渾濁受熱不受熱不分解分解 受熱易受熱易分解分解（實(shí)驗視頻）（實(shí)驗視頻）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- - + 2H+ = H2O + CO2 +： 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇

7、水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體體水合碳酸鈉（水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末?？諝庵腥菀字饾u失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。

8、小知識：小知識：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反應(yīng)較快）（反應(yīng)較快）HCO3- -+H+=H2O+CO2 請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？怎么來的嗎？3 3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)。 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時，火焰呈鈉燃燒時，火焰呈 。黃色黃色實(shí)驗實(shí)

9、驗3 3-6 6：焰色反應(yīng)實(shí)驗視頻焰色反應(yīng)實(shí)驗視頻步驟：步驟： 洗洗 燒燒 蘸蘸 燒燒 洗洗 現(xiàn)象：現(xiàn)象：灼燒灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。 結(jié)論：結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色 1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可

10、以是化合態(tài)（化合物），如也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰等焰色反應(yīng)都為黃色。色反應(yīng)都為黃色。 2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項：注意事項： 3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。 4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方

11、法不能鑒別利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。的金屬元素（主要是鈉和鉀）。 5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換發(fā)生置換反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O

12、2主要作還原劑主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練習(xí)練習(xí): :D 2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ） A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定 C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21D 3不能用來鑒

13、別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗操作是兩種白色固體的實(shí)驗操作是（ ） A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D4有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ） A、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽

14、酸反應(yīng)，在相同的條件與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大 B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比比Na2CO3劇烈劇烈 C、與同種酸反應(yīng)生成等量的、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等時，所消耗的酸的量相等 D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀溶液中將會產(chǎn)生沉淀CNa2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜1、 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 (1)Na2CO3固體和固體和NaHCO3固體：加熱，分解放出氣體的為固體：加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。

15、 (2)Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO23、除雜 (1)除除Na2CO3固體中的固體中的NaHCO3：加熱至恒重。：加熱至恒重。 (2)除除Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：加入適量：加入適量NaOH溶液。溶液。 (3)除除NaHCO3溶液中的溶液中的Na2CO3：通入足量：通入足量CO2。 方法二：分別滴

16、加稀鹽酸，立即生成氣體的為方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加溶液，剛加入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液。溶液。 方法一：分別加入方法一：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；溶液；FeO FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆 FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3

17、+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅（赤鐵礦）鐵紅（赤鐵礦）磁性氧化鐵磁性氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸

18、反應(yīng)：與酸反應(yīng)：FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被CO還原成還原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫高溫 實(shí)驗實(shí)驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH- -=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色。紅褐色。產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅

19、褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH- -=Fe(OH)3 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實(shí)驗視頻實(shí)驗視頻學(xué)與問：學(xué)與問：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅

20、褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體思考題思考題: : 要想長時間觀察到白色的要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2

21、O = 4Fe(OH)3 加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: : 還還有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶溶液和液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3實(shí)驗視頻實(shí)驗視

22、頻探究：怎樣區(qū)分探究：怎樣區(qū)分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？直接觀色直接觀色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色Fe2+2OH =Fe(OH)2（淺綠色）（淺綠色） （白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色 Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血紅色）（血紅色）Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （紅褐色）（紅褐色）(2)Fe3+和和Fe2+的

23、轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色溶液變成血紅色溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl實(shí)驗視頻實(shí)驗視頻閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽 出土的古代銅制品上往出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主往覆蓋著一層銅綠（主要成分是要成分是Cu2(OH)2CO

24、3） 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。實(shí)踐活動實(shí)踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2 min5 min無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙

25、形成絮狀不溶物沉降下來，于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)結(jié) 論論FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu等等Zn、H2、Al、C、CO Zn、Al、CO、C、H2 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）1、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, F

26、e+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- - 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2F

27、e2+ +Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+ +MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫高

28、溫高溫高溫高溫練習(xí)練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成紅色溶液的是（作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng)不反應(yīng) B. 生成硝酸銨生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵生成硝酸亞鐵BBC

29、4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉D5、下列、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中的溶液在試劑瓶中除加入少量除加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A.加入加入C

30、u B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC1、氧化鋁氧化鋁 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點(diǎn)的耐火材料（熔點(diǎn)20502050）, ,天然產(chǎn)物叫做剛玉。天然產(chǎn)物叫做剛玉。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：（剛玉）（剛玉）紅寶石(主要成分Al2O3)藍(lán)寶石(主要成分Al2O3)AlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2N

31、aOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O結(jié)論：結(jié)論： AlAl2 2O O3 3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。AlClAlCl3 3 + 3NH + 3NH 3 3HH2 2O = AlO = Al（OHOH）3 3 + 3NH + 3NH4 4ClCl 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。懸浮物，并能吸附色素。【實(shí)驗實(shí)驗3 -7】 制取氫氧化鋁。制取

32、氫氧化鋁。(實(shí)驗演示實(shí)驗演示1)Al(OH)3吸附色素吸附色素離子方程式：離子方程式：AlAl3+ 3+ + 3NH + 3NH 3 3HH2 2O = AlO = Al（OHOH）3 3 + 3NH + 3NH4 4+ +能否用氫氧化鈉制備氫氧化鋁呢能否用氫氧化鈉制備氫氧化鋁呢？反應(yīng)物：AlCl3 或者Al2（SO4）3 + NH 3H2O與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng) Al(OH)33HClAlCl33H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 結(jié)論：結(jié)論：氫氧化鋁既能跟氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)強(qiáng)堿堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁

33、是兩性氫氧化物。反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 注意：注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿，不能溶于較弱的酸和弱堿，不溶于氨水和碳酸不溶于氨水和碳酸 實(shí)驗實(shí)驗38 取上面制取的氫氧化鋁分別與取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。(實(shí)驗演示實(shí)驗演示2）兩性兩性能否溶于弱堿氨水呢？能否溶于弱堿氨水呢？為什么為什么Al(OH)3會具有兩性會具有兩性既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?H+AlO2- - +H2O酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離Al(OH)3Al3+3OH- -AlO2- - + H+

34、(少量少量) + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)33+: Al3+ + 3 AlO2- - + 6H2O = 4Al(OH)3 切記：切記： AlO2- - 和和 H+ 、Al3+和和OH- - 、 Al3+和和AlO2- -不能共存！不能共存！有哪些方法可以獲得氫氧化鋁呢？有哪些方法可以獲得氫氧化鋁呢？AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)3 白色沉淀白色沉淀 Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O 逐漸溶解至完全消失逐漸溶解至完全消失

35、 +：總：總：AlO2- -+4+4 H+(過量過量)=Al3+2H2O 白色沉淀白色沉淀 Al(OH)3 + OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 逐漸溶解至完全消失逐漸溶解至完全消失 總：總：Al3+ +4 OH- -( (過量）過量）=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 實(shí)驗演示實(shí)驗演示31.向向NaAlO2 中逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象？中逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象？ 2.向向AlCl3 中逐滴加入氫氧化鈉中有什么現(xiàn)象？中逐滴加入氫氧化鈉中有什么現(xiàn)象？注意滴加順序！注意滴加順序！ Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性是醫(yī)用的胃酸中和劑

36、中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為：作用，反應(yīng)的離子方程式為： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O 服用適量的小蘇打（服用適量的小蘇打（NaHCO3），也能治療胃酸過多，），也能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：HCO3- -+H+=CO2+H2O

37、為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢不用氫氧化鈉溶液呢? 答：答： Al(OH)3只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿，只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入NaOH溶液的量不溶液的量不足，足， Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入；若加入NaOH溶液過量，則溶液過量，則生成的生成的Al(OH)3會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：明礬

38、：KAl(SO4)212H2O 在天然水中產(chǎn)生的在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- -無色晶體，可溶于水無色晶體，可溶于水凈水原理：凈水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 膠體膠體Al3+Al(OH)33OH-AlO2- -OH-3H+H+ H2O4OH-4H+鋁鋁“三角三角”：1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思

39、考思考 4、偏鋁酸鈉（、偏鋁酸鈉（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：NaAlO2=Na+AlO2- -AlO2- -+H+（少量）（少量）+H2O=Al(OH)3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2- -+Al3+6H2O=4Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 制備反應(yīng)制備反應(yīng)AlO2- - + CO2（過量）（過量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-

40、 - AlO2- - +4H+（過量）（過量）=Al3+2H2O2AlO2- - + CO2（少量）（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- - NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O (1)將將NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：圖象：沉淀沉淀n(NaOH)1243有關(guān)氫氧化鋁的圖像有關(guān)氫氧化鋁的圖像(2)將將AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+(3)將氨水滴入將氨水