藥學(xué)(專升本)

1、藥學(xué)（專升本）入學(xué)考試復(fù)習(xí)指導(dǎo)北京大學(xué)醫(yī)學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院招生部2008年1月編寫目 錄藥學(xué)綜合第一部分：基礎(chǔ)化學(xué)1第一章 溶液和膠體1第二章 熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)3第三章 電解質(zhì)溶液6第四章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)10第五章 氧化還原與電極電勢(shì)14第六章 配位化合物18第七章 滴定分析法與分光光度分析法21第八章 單質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物24綜合練習(xí)試題（一）28綜合練習(xí)試題（二）30第二部分：有機(jī)化學(xué)32第十章 烴32第十一章 醇 、酚、醚35第十二章 醛 酮38第十三章 羧酸和羧酸衍生物40第十四章 胺、雜環(huán)43第十五章 光學(xué)異構(gòu)45第十六章 生物分子47練習(xí)（一）49練習(xí)（二）50第三部分：藥物化學(xué)

2、52入學(xué)考試大綱52入學(xué)復(fù)習(xí)參考題55大學(xué)語(yǔ)文大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（一）62大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（二）64大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（三）66大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（四）68大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（五）70大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（六）72大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（七）74大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（八）76大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（九）78大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料（十）80大學(xué)語(yǔ)文入學(xué)考試參考資料 參考答案82英語(yǔ) 英語(yǔ)考試大綱84樣卷（供參考）專科起點(diǎn)升本科英語(yǔ)試卷87練習(xí)題97Pronunciation（發(fā)音）96Vocabulary and Structure（詞匯結(jié)構(gòu)）98C

3、loze（完形填空）117Reading Comprehension（閱讀理解）126Answers(答案)135藥學(xué)綜合第一部分：基礎(chǔ)化學(xué)本大綱的對(duì)象是報(bào)考北京大學(xué)醫(yī)學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院藥學(xué)“專升本”的考生。主要參考教材為“張法浩、呂以仙主編醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)， 北京醫(yī)科大學(xué)、中國(guó)協(xié)和醫(yī)科大學(xué)聯(lián)合出版社，1998”，以及配套教材“張法浩、劉俊義主編醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)，北京醫(yī)科大學(xué)、中國(guó)協(xié)和醫(yī)科大學(xué)聯(lián)合出版社，1998”。第一章 溶液和膠體溶液 考核的主要內(nèi)容：本章主要考核分散系的概念，溶液濃度的計(jì)算，滲透壓的概念及簡(jiǎn)單的計(jì)算，溶膠?？己艘螅?. 分散系掌握什么叫分散系及分散系的分類；了解分子分散系。

4、2. 溶液的濃度重點(diǎn)掌握質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度的定義及計(jì)算，以及質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度間的 換算及溶液的稀釋3.溶液的滲透壓重點(diǎn)掌握滲透壓定律及計(jì)算；掌握滲透、半透膜、滲透壓等概念，掌握滲透濃度的概念和計(jì)算及等滲、高滲、低滲溶液的概念；了解晶體滲透壓和膠體滲透壓。4. 溶膠了解溶膠的光化學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)；了解溶膠的結(jié)構(gòu)及影響溶膠穩(wěn)定性的因素。單選題1.下列關(guān)于分散系概念的描述，錯(cuò)誤的是( ) (A)分散系由分散相和分散介質(zhì)組成 (B)分散系包括均相體系和多相體系 (C)分散系可有液、固、氣三種狀態(tài) (D)溶液屬于分子分散系 (E)分散相粒子直徑大于100nm的體系稱為膠體分散系 2

5、.符號(hào)n用來(lái)表示( ) (A)物質(zhì)的量 (B)物質(zhì)的質(zhì)量 (C)物質(zhì)的量濃度 (D)質(zhì)量濃度 (E)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.測(cè)得100ml某溶液中含有8mgCa2+，則溶液中Ca2+的濃度是 ( ) (A)0.2molL-1 (B)0.2m molL-1 (C)2 m molL-1 (D)2molL-1 (E)0.2mmol ml-14配制300ml 0.10molL-1NaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是 ( ) (A)1.2g (B)1.2mg (C)4.0g (D)4.0mg (E)1200g5. 0.2 m molL-1CaCl2溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度是 ( ) (A)1.810-3mgL

6、-1 (B)22mgL-1 (C)80mgL-1 (D)8mgL-1 (E)5.Ol0-3mgL-16將12.5g NaCl溶于水，配制成250ml溶液，該溶液的質(zhì)量濃度是 ( ) (A)25gL -1 (B)50gL-1 (C)0.05gL -1 (D)0.025gL-1 (E)0.28gL-17在下列5種質(zhì)量濃度相同的溶液中，滲透壓最大的是 ( ) （A）葡萄糖溶液 （B）NaCl溶液 （C）KCl溶液 （D）CaCl2溶液 （E）蔗糖溶液8室溫下0.1molL-1葡萄糖溶液的滲透壓接近于 ( ) （A）25kPa (B) 101.3kPa (C) 250kPa (D)217kPa (E)

7、 480kPa9欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，其條件是 ( )（A）兩種液酸度相同 （B）兩溶液體積相同 （C）兩溶液酸度、體積都相同 （D）兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同（E）兩溶液的滲透濃度相同10引起溶膠丁鐸爾現(xiàn)象的是光的 ( )（A）折射作用 （B）反射作用 （C）散射作用 （D）透射作用 （E）干涉作用11在電場(chǎng)中，膠粒在分散介質(zhì)中的定向移動(dòng)稱之為 ( )（A）電泳 （B）電解（C）擴(kuò)散 （D）沉降 （E）滲析12下列關(guān)于溶膠和高分子溶液的敘述，正確的是 ( )（A）都是均相穩(wěn)定體系 （B）都是多相不穩(wěn)定體系（C）都可產(chǎn)生明顯的丁鐸爾現(xiàn)象 （D）都是以分子聚集體為其分散相（E

8、）都屬膠體分散系13如聚沉As2S3溶膠（負(fù)溶膠），下無(wú)電解質(zhì)中聚沉值最小的是 ( )（A）K2SO4 (B) AlCl3 (C)CaCl2 (D) K3PO4 (E)NaCl14下列物質(zhì)中常用于蛋白質(zhì)鹽析的是 ( )(A) (NH4)2SO4 (B)Na2C2O4 (C)LiBr(D)KCNS (E) MgCl2多選題15下列因素中，與非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓有關(guān)的是 ( )（A）溶液的溫度 （B）溶液的體積 （C）溶質(zhì)的性質(zhì) （D）溶液的濃度 （E）溶液的顏色16與血漿相比較，下列溶液屬于等滲溶液的是 ( )（A）90gL-1NaCl溶液 （B）9.0gL-1NaCl溶液（C）50gL-1N

9、aCl 葡萄糖溶液 （D）生理鹽水與5%葡萄糖等體積混合液（E）100 mmolL-1Na2CO3溶液17測(cè)定天然蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，可采用 ( )（A）滲透壓法 （B）超速離心法（C）電泳法 （D）沸點(diǎn)升高法 （E）溶解度法18AgNO3與過(guò)量KCl制備AgCl溶膠，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A）膠核是由AgCl分子組成的 （B）膠核選擇性地吸附Cl-離子（C）反離子是Ag+離子 （D）膠粒在電場(chǎng)中向負(fù)極移動(dòng)（E）膠粒在電場(chǎng)中向正極移動(dòng)19關(guān)于電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A）電解質(zhì)的聚沉作用主要取決于反離子 （B）反離子價(jià)數(shù)愈高，聚沉能力愈強(qiáng)（C）同價(jià)離子的聚沉能力也

10、略有不同 （D）聚沉值越小，聚沉能力越弱（E）反離子降低了膠粒的荷電量答案：1. E 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7 .B 8.C 9.E 10.C 11.A 12.E 13.B 14.A 15.A、D 16. B、C、D、E 17.A、B、C 18.A、B、E 19.A、B、C、E。第二章 熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)考核的主要內(nèi)容： 本章主要考核化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念及反應(yīng)的方向和限度；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡；考核要求：1. 熱力學(xué)第一定律了解熱力學(xué)幾個(gè)基本概念，熱力學(xué)第一定律及焓的意義2. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)掌握用蓋斯定律及標(biāo)準(zhǔn)生成熱 DH f f 計(jì)算反應(yīng)熱；了解焓的定義

11、及熱化學(xué)方程式的表示方法3. 了解自由能的定義；了解標(biāo)準(zhǔn)自由能變DG f f 的計(jì)算并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 4. 化學(xué)反應(yīng)速率掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；了解有效碰 撞理論并掌握活化能的概念；了解過(guò)渡狀態(tài)理論。5. 化學(xué)平衡重點(diǎn)掌握化學(xué)平衡的概念及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念；掌握影響化學(xué)平衡的因素和呂-查德里原理;了解不可逆反應(yīng)和可逆反應(yīng)。單選題1一系統(tǒng)經(jīng)途徑I由A態(tài)變成B態(tài)，從環(huán)境吸熱Q為100kJ，對(duì)外作功50kJ。若系統(tǒng)經(jīng)途徑II 由A態(tài)變?yōu)锽態(tài)，系統(tǒng)對(duì)外作功70KJ，則Q值為 ( )（）120kJ （B）80kJ （C）100kJ （D）-80kJ （E

12、）50kJ 2已知反應(yīng)：Zn(s)+O2(g) =ZnO(s) 的 r H =-348kJmol-1, Hg(1)+ O2(g)=HgO(s)的rH=-91kJmol-1，則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的 rH應(yīng)為 ( )（A）-439kJmol-1 (B) -257kJmol-1 (C) 372kJmol-1 （D）-514kJmol-1 （E）-166kJmol-1 3下列說(shuō)法正確的是 ( )（A）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于rH （B）等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)QP=rH（C）只有在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)才有焓變r(jià)H （D）焓的絕對(duì)值是可以測(cè)量的（E）rH與過(guò)程有關(guān)

13、4在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，其中fH =-184.614kJmol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱fHm（HCl,g）應(yīng)為 ( )(A)-184.614kJmol-1 (B) 369.228kJmol-1 (C) 92.30kJmol-1 (D) 46.154kJmol-1 （E）+184.614kJmol-15已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Cu(s)+ O2(g)CuO(s); r H =-157kJmol-1;H2(g)+ O2(g) H2O(g) , r H=-241.82 kJ mol-1 ,則CuO(s) + H2(g) =Cu(s)+ H2O(g)的r H

14、為 ( )（A）+84.82kJmol-1 （B）-42.41kJmol-1（C）+42.41kJmol-1 （D）-84.82kJmol-1 （E）-169.64kJmol-16在等溫等壓下，某一化學(xué)反應(yīng)的rHm0，rSm0，則此反應(yīng) ( )（A）低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 （B）正向自發(fā)進(jìn)行（C）逆向自發(fā)進(jìn)行 （D）處于平衡態(tài) （E）無(wú)法判斷7已知：NO(g)的f H =90.25kJmol-1 ，NO2 (g) 的f H =33.18 kJmol-1 ,反應(yīng)NO2 (g) NO(g) + O2 (g)的r H 為 ( )（A）33.18kJmol-1 （B）57.07kJmol-1（C）-57.

15、07kJmol-1 （D）90.25kJmol-1（E）-33.18kJmol-18對(duì)于制造干冰的反應(yīng)：CO2（g）CO2（s），下面說(shuō)法正確的是 ( )（A） H和S均為負(fù)號(hào)，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（B） H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行（C） H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行（D） H0，S0，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（E） S0， H0，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行9今有反應(yīng)：A+BC，速率方程為：=kcAcB，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A）這個(gè)反應(yīng)一定是元反應(yīng) （B）這個(gè)反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)（C）這是二級(jí)反應(yīng) （D）這是一個(gè)一級(jí)反應(yīng)（E）這個(gè)反應(yīng)是否是元反應(yīng)及反應(yīng)級(jí)數(shù)均不能確定10化學(xué)反應(yīng)速

16、度隨反應(yīng)物濃度增加而增加，其原因是 ( )（A） 活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加（B） 活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加（C） 活化能降低（D） 反應(yīng)速率常數(shù)增大（E） 碰撞總次數(shù)及有效碰撞占碰撞總次數(shù)中的百分?jǐn)?shù)均增加11關(guān)于活化能，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A） 活化能越大，反應(yīng)速度越大（B） 反應(yīng)速度相同的反應(yīng)，活化能一定相同（C） 一般說(shuō)來(lái)，活化能越小，反就速度越快（D） 正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能相同（E） 活化能是活化分子具有的能量12關(guān)于催化劑，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A） 催化劑可能催化rG0的反應(yīng)，它可以促使不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生（B） 催化劑可能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)（

17、C） 催化劑只催化正向反應(yīng)，不催化逆反應(yīng)（D） 催化劑改變了反應(yīng)路線，降低了活化能，加快反應(yīng)速度（E） 催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)后變成了另外的物質(zhì)13今有反應(yīng)：SO2（g）+H2O(l) H2SO3 (aq)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ( )（A）K= H2SO3/ SO2 （B）K= H2SO3/ SO2 H2O（C）K= H2SO3/PSO2 （D） H2SO3/C /( PSO2/p) (H2O/C)（E） H2SO3 /C/ PSO2/p14K也可作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)。對(duì)于溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 ( )（A）QK，反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行 （B）QK，反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行（C）QK，反應(yīng)向右自

18、發(fā)進(jìn)行 （D）Q1，反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行（E）Q1，反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行答案：1.A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 13.E 14.B 第三章 電解質(zhì)溶液考核的主要內(nèi)容：本章主要考核酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶液pH值的近似計(jì)算、稀釋定律、同離子效應(yīng)、緩沖溶液及沉淀溶解平衡?？己艘螅?. 酸堿理論重點(diǎn)掌握水溶液中酸堿平衡及用最簡(jiǎn)式計(jì)算一元弱酸及弱堿溶液的pH值；掌握酸堿質(zhì)子理論；了解同離子效應(yīng)。2. 緩沖溶液重點(diǎn)掌握緩沖溶液pH值計(jì)算；掌握緩沖溶液的組成及緩沖原理；了解緩沖容量及影響因素、緩沖溶液的配置原則、方法；了解血液中的主要緩沖體系。3.

19、 沉淀溶解平衡掌握Ksp的表示方法及意義；掌握溶度積規(guī)則。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；單選題1.在某溫度時(shí)，純水的pH為6.5，則其pOH值應(yīng)為 ( )（A）7.5 （B）6.5 （C）7 （D）小于6.5（E）大于7.5-4molL-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)Kw為（ ）（A）1.010-10 （B）1.010-4 （C）1.010-14（D）1.010-8 （E）1.310-33下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )（A） 溶液中H+離子濃度愈大，pH愈低（B） 在室溫下，任何水溶液中都有H+OH-=10-14（C） 溫度升高時(shí)，Kw值變大（D） 溶液的pH越大，其pOH就越小（E） 在濃HCl溶液

20、中，沒(méi)有OH-離子存在4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是 ( )（A）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 （B）化合物中沒(méi)有了鹽的概念（C）酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)（D）酸失去質(zhì)子后就成為堿（F）酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱堿和弱酸5HPO42-的共軛堿是 ( )（A）OH- （B）H2PO4- （C）PO43-（D）H3PO4 （E）NH3H2O6OH-的共軛酸是 ( )（A）H2O （B）H+ （C）H3O+ （D）O2- （E）HCl7對(duì)于反應(yīng)HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，其中酸和堿各為 ( )（A）H2O和HPO42- （B）H2PO4-和H2O（C）HPO42-和H2O

21、 （D）H2O和H2PO4-（E）HPO42-和H2PO42-8對(duì)于下列反來(lái)說(shuō)，正確的敘述是 ( ) Al(H2O)63+ +H2O Al(H2O)5(OH)2+ + H3O + （A）Al(H2O)63+ 是堿，而H3O +是他的共軛酸（B）Al(H2O)63+ 是堿，而H2O是他的共軛酸（C）Al(H2O)63+ 是酸，而 Al(H2O)5(OH) 是他的共軛堿（D）Al(H2O)63+ 是酸，而H2O是他的共軛堿（E）Al(H2O)63+ 既不是酸，也不是堿90.010molL-1HCl溶液中的OH-濃度為 ( )（A）1.010-2 molL-1 （B）1.010-12 molL-1（

22、C）1.010-1 molL-1 （D）1.010-7 molL-1 （E）1.010-10 molL-1100.10molL-1HA溶液中有1%的HA離解，則HAc的酸常數(shù)Ka為（A）1.010-5 （B）1.010-7 （C）1.010-8（D）1.010-9 （E）1.010-1111在0.1molL-1HA(Ka=1.0 10-5)溶液中,HA的解離度a為 ( )(A)0.1% (B)2% (C)10% (D)1% (E)0.001%12.已知NH3的Kb=10-4.75,則0.10molL-1NH4Cl溶液的pH值為 ( )(A)4.13 (B)3.13 (C)2.13 (D)5.1

23、3 (E)11.1313.室溫下0.10molL-1HA溶液的pH值為3,則0.10molL-1NaA溶液的pH值為 ( )(A)11.00 (B)10.00 (C)9.00 (D)8.00 (E)3.0014已知?dú)淞蛩幔℉2S）的 =9.110-8， =1.110-12，則0.10molL-1的H2S水溶液的pH值為 ( )（A）4.02 （B）5.00 （C）7.04 （D）3.02 （E）8.0415往1000ml 0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固體，會(huì)使 ( )（A） NH3的堿常數(shù)Kb增大 （B）NH3的堿常數(shù)Kb減?。–）溶液的pH增大 （D）溶液的pH

24、減小（E）溶液的pH不變16在pH=3.00的HAc（Ka=1.7610-5）溶液中，HAc的濃度為 （ ）（A）5.710-2 molL-1 （B）1.010-4molL-1（C）1.3210-3 molL-1 （D）3.310-4 molL-1（E）2.510-4molL-117將pH=1.0和pH=4.0的兩種鹽酸溶液等體積混合，則溶液的pH值為 ( )（A）2.5 （B）1.25 （C）2.0 （D）1.0 （E）1.318已知HCN的Ka=5.010-10，則CN-的堿常數(shù)Kb為 ( )（A）2.010-5（B）5.010-10（C）5.010-24（D）2.210-6（E）5.01

25、0-419將0.10molL-1的HAc溶液加稀釋至原體積的二倍時(shí)，其H+和pH值的變化趨勢(shì)各為 ( )（A）增加和減小 （B）減小和增大 （C）為原來(lái)的一半和增大（D）為原來(lái)的一倍和減小 （E）減小和減小20下列各對(duì)物質(zhì)可以構(gòu)成緩沖系的是( )（A）H2SO4和NaHSO4 (B)HCl和HAc (C)NaH2PO4和Na2HPO4 (D)HAc和NaCl (E)NH4Cl和NH4Ac21Fe2S3的溶度積表達(dá)式是 ( )（A）Ksp=Fe3+S2- (B) Ksp=Fe23+S32-（C）Ksp=Fe3+2S2-3 （D）Ksp=2Fe3+23S2-3（E）Ksp=2Fe3+23S2-32

26、225C時(shí)CaCO3的溶解度為9.310-5molL-1，則CaCO3的溶度積為 ( )（A）8.610-9（B）9.310-5（C）1.910-6（D）9.610-2（E）1.910-42325C時(shí)PbI2的Ksp為8.4910-9，則其飽和溶液中I-溶度約為 ( )（A）2.0410-3molL-1 （B）4.0810-3molL-1 （C）1.2810-3molL-1（D）2.5710-3molL-1 （E）3.0310-3molL-124.BaSO4在下列哪種溶液中溶解度最小 ( )（A）1.0molL-1Na2SO4 （B）2.0molL-1BaCl2 （C）純水（D）1.0molL

27、-1NaCl （E）0.1molL-1H2SO4多選題25.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中正確的是 ( )（A）任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿 （B）堿可以是分子，也可以是離子（C）酸只能是分子型物質(zhì) （D）同一物質(zhì)不可能既作為酸有作為堿（E）酸的強(qiáng)弱與溶劑有關(guān)26.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為酸的有 ( )（A）NH4+ （B）Cl- （C）H3O+ （D）SO32- （E）NH3H2O27.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為堿的有 c ( )（A）H2O （B）CO（H2O）5（OH）2+ （C）Fe(H2O)63+ （D）H3O+ （E）CO32-28.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可

28、作為酸又可作為堿的是 ( )（A）PO43- （B）NH4+ （C）H2O （D）HCO3- （E）CN-29.下列敘述中正確的是 ( )（A）弱酸的濃度愈小，其離解度就愈大 （B）對(duì)于一元弱酸HA溶液，只有當(dāng)cHA/Ka500時(shí)才可用簡(jiǎn)化公式H+=計(jì)算溶液中的H+濃度（C）當(dāng)滿足近似計(jì)算條件時(shí)，多元弱酸中的H+近似等于（D）只有在純水中，才有H+OH-=Kw（E）水的離子積Kw與溫度、溶度無(wú)關(guān)30.當(dāng)在HAc溶液中加入NaAc固體后 ( )（A）溶液的pH值將升高 （B）溶液的pH值將降低 （C）HAc的離解度將升高（D）HAc離解度將降低 （E）HAc的Ka仍為1.7610-531.影響緩

29、沖溶液的緩沖容量的因素有 ( )（A）緩沖溶液的pH值 （B）弱酸的Ka值 （C）緩沖溶液的總濃度（D）緩沖溶液的緩沖比 （E）緩沖溶液的體積32.下列敘述中正確的是 ( )（A）由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) （B）難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 （C）溶度積大者，其溶解度就大 （D）用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 （E）溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積大于它的溶度積時(shí)，就應(yīng)產(chǎn)生沉淀。33.在下列沉淀中，可能溶于NH4Cl溶液中的有 ( )（A）Fe(OH)2 （B）Mg(OH)2 （C）CuS （D）BaSO4 （E）AgCl34

30、.人體血液的pH值維持在7.357.45這一狹小的范圍內(nèi)，其主要原因有 ( )（A）人體內(nèi)有大量的水分 （B）血液中有以H2CO3HCO3-為主的多種緩沖系（C）機(jī)體的呼吸作用的參與 （D）腎臟生理功能的調(diào)節(jié)作用 （E）新陳代謝產(chǎn)生相同量的酸和堿物質(zhì)。答案：1.B 2.C 3.E 4.C 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.D 16.A 17.E 18.A 19.B 20.C 21.C 22A 23.E 24.B 25.ABE 26.AC 27.ABE 28.CD 29.ABC 30.ADE 31 .CD 32.DE 33.AB 34

31、.BCD第四章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)考核的主要內(nèi)容：本章主要考核核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，核外電子的排布與元素周期律，共價(jià)鍵；分子間的作用力?？己艘螅?. 核外電子運(yùn)動(dòng)掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值規(guī)則；了解核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性及波函數(shù)（原子軌道）、幾率密度、電子云等概念。2. 核外電子排布與元素周期律掌握元素電負(fù)性的概念及周期變化規(guī)律；了解核外電子排布三原則；會(huì)書(shū)寫第一、第二、第三周期元素的核外電子排布式；了解如何根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)特征判斷原子所在周期表中的位置；了解原子半徑的概念。 3. 共價(jià)鍵掌握SP、SP2、SP3型雜化軌道及分子的空間構(gòu)型；了解共價(jià)鍵的本質(zhì)、特點(diǎn)、類型。4. 分子間的作用力

32、掌握分子極性、范德華力、氫鍵等概念。單選題1證明電子具有波動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)是（ ）（A）光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn) （）粒子散射實(shí)驗(yàn)（）原子光譜實(shí)驗(yàn) （）電子衍射實(shí)驗(yàn) （E）陰極射線實(shí)驗(yàn)2將電子與原子核連結(jié)一起的作用力是（ ）（A）萬(wàn)有引力 （B）磁力（C）靜電力 （D）離子鍵 （E）共價(jià)鍵3波函數(shù)（）用來(lái)描述（ ）（A）電子的運(yùn)動(dòng)軌跡 （B）電子在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（C）電子的運(yùn)動(dòng)速度 （D）電子出現(xiàn)的幾率密度 （E）電子的波粒二象性4量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指（ ）（A）波函數(shù)n、m、ms （B）波函數(shù)n、m（C）電子云形狀 （D）幾率密度 （E）波動(dòng)方程5決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為（ ）（A）n， （B）

33、n，m（C）n，m （D）m， （E）n，m，ms6決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)為（ ）（A）n （B）（C）n， （D）n， ， m （E）n，m，ms7決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為（ ）（A）n （B）n，（C） （D）， m （E）m8決定氧原子軌道能量的量子數(shù)為（ ）（A）n （B）n，（C） （D）， m （E）m9量子數(shù)n，m不能決定：（ ）（A）原子軌道的數(shù)目 （B）原子軌道的形狀（C）原子軌道的能量 （D）原子軌道的取向 （E）電子的數(shù)目10下列各組量子數(shù)（n，m）中，不合理的是（ ）（A）3，2，2 （B）3，1，-1（C）3，2，0 （D）3，1，0 （E）3，3，011當(dāng)n=

34、4時(shí)，m的最大取值應(yīng)當(dāng)是（ ）（A）4 （B）4（C）3 （D）3 （E）不能確定12對(duì)于基態(tài)原子中的電子來(lái)說(shuō)，下列組合的量子數(shù)中不可能存在的是（ ）（A）3，1，1，- （B）2，1，-1，+（C）3，3，0，+ （D）4，3，-3，- （E）3，2，2，-13當(dāng)=2時(shí)，m的取值為（ ）（A）0，1，2 （B）0，1（C）1，2 （D）0，+1，-1 （E）0，+1，-1，-2，+214在下列用n，量子數(shù)表示的亞層中，軌道數(shù)目最多的是（ ）（A）n=1，=0 （B）n=2，=1（C）n=3，=2 （D）n=4，=1 （E）n=5，=015n=4時(shí)，電子填入各軌道的順序?yàn)椋?）（A）1s 2s

35、 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d （B）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d（C）1s 2s 2p 2d 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f （D）1s 2s 2p 3s 3p 3d 3d 4s 4d（E）1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p16有一個(gè)元素，它的基態(tài)原子有3個(gè)半滿的P軌道，這個(gè)元素是（ ）（A）5B （B）6C（C）7N （D）8O （E）10Ne17基態(tài)26Fe原子的價(jià)層電子構(gòu)型為（ ）（A）4s2 （B）4s24d6 （C）3d64s2 （D）3s23p63d6 （E）1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 18M電子

36、層最多可容納的電子數(shù)為（ ）（A）8 （B）10（C）18 （D）32 （E）5019在同一周期中，原子半徑最大的元素位于（ ）（A）A族 （B）A族（C）零族 （D）B族 （E）B族20將原子結(jié)合成各種類型的分子所依賴的作用力是（ ）（A）分子間作用力 （B）氫鍵（C）核力 （D）磁力 （E）化學(xué)鍵21能進(jìn)行雜化的原子軌道的條件是（ ）（A）有空軌道 （B）d軌道參與（C）能量相近 （D）電子需激發(fā) （E）有孤對(duì)電子22已知HgCl2是直線分子，則Hg的成鍵雜化軌道是（ ）（A）sp （B）sp2（C）sp3 （D）dsp2 （E）sp3d223下列分子中，其中心原子采用sp3不等性雜化的是

37、（ ）（A）NH3 （B）BeCl2（C）H2S （D）SO2 （E）CH424下列分子中，屬于極性分子的是（ ）（A）O2 （B）BeCl2（C）CH4 （D）BF3 （E）NH325下列分子中極性最小的是（ ）（A）NaCl （B）HF（C）HCl （D）HBr （E）HI26下列物質(zhì)中，分子間僅存在色散力的是（ ）（A）CH4 （B）HBr（C）HI （D）NH3 （E）H2O27在水分子之間存在的主要作用力是（ ）（A）氫鍵 （B）取向力（C）色散力 （D）誘導(dǎo)力 （E）色散力和取向力28水具有反常的高沸點(diǎn)，這是由于分子間存在著（ ）（A）范德華力 （B）共價(jià)鍵（C）離子鍵 （D）氫鍵

38、 （E）孤對(duì)電子29乙醇和水分子之間存在的分子間作用力有（ ）（A）取向力 （B）誘導(dǎo)力（C）色散力 （D）氫鍵 （E）以上四種作用力都存在多選題30對(duì)于多電子原子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）主量子數(shù)n決定原子軌道的能量 （B）主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素（C）主量子數(shù)n值愈大，電子平均離核愈遠(yuǎn) （D）主量子數(shù)n決定角量子數(shù)的取值（E）主量子數(shù)n可以取任何數(shù)值31下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）（A）角量子數(shù)決定原子軌道的形狀 （B）角量子數(shù)決定原子軌道在空間的取向（C）磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的取向（D）自旋量子數(shù)ms只可取2個(gè)值，即+和-（E）2+1等于同一層中的原子軌道中數(shù)

39、目32下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）2表示電子的幾率 （B）2表示電子出現(xiàn)的幾率密度（C）2在空間分布的形象化圖像稱為電子云 （D）2值大于值（E）2比更有實(shí)際意義33原子核外電子排布主要應(yīng)遵循（ ）（A）統(tǒng)計(jì)規(guī)律 （B）能量最低原理（C）保利不相容原理 （D）洪特規(guī)則 （E）最大重疊原理34下列關(guān)于屏蔽效應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）（A）屏蔽效應(yīng)存在于多電子原子中 （B）外層電子對(duì)內(nèi)層電子的屏蔽作用大（C）同層電子間的屏蔽作用較小 （D）內(nèi)層電子對(duì)外層電子屏蔽作用大（E）屏蔽作用影響電子云的形狀35下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）每一電子層可最多容納2n2個(gè)電子 （B）電子云圖形中的小黑點(diǎn)代表了電

40、子（C）主量子數(shù)為2時(shí)，只有2s，2p兩個(gè)軌道 （D）氫原子中，同一層電子能量相同（E）每一個(gè)電子都有固定的運(yùn)動(dòng)軌道36闡明CO2是非極性分子的正確說(shuō)法是（ ）（A）CO2分子中存在著極性共價(jià)鍵 （B）CO2分子中存在著非極性共價(jià)鍵（C）CO2分子是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線分子 （D）CO2的偶極矩等于零（E）CO2的水化物是弱酸37H2O分子和H2分子間存在著（ ）（A）氫鍵 （B）取向力（C）誘導(dǎo)力 （D）色散力 （E）不能確定的作用力38在下列分子中，偶極矩大于零的有（ ）（A）CCl4 （B）BF3（C）NH3 （D）H2O （E）BeCl2答案：1.D 2.C 3.B 4.B 5.E 6.D 7.A 8.B 9.E 10.E 11.D 12.C 13.E 14.C 15.E16.C 17.C 18.C 19.A 20.E 21.C 22.A 23.A 24.E 25.E 26.A 27.A 28. D 29.E 30.BCD 31.BE 32.BCE 33.BCD 34.ACD 35.AD 36. CD 37.CD 38.CD第五章 氧化還原與電極電勢(shì)考核的主要內(nèi)容：本章主要考核氧化還原反應(yīng)的基本概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律性、電極電勢(shì)，Ne