高三一輪新課標三維設(shè)計人教化學(xué) 四 招教你如何得高分PPT課件

1、四 7招教你如何得高分第一招第三招 第五招第二招第四招第六招第七招第1頁/共39頁 目前高考的競爭雖然激烈，但是高考命題已不再是靠“偏、難、怪”試題來達到選拔的目的，而是趨向基礎(chǔ)性、靈活性和能力性?？忌膮^(qū)分度往往是在“細節(jié)性”上，即所謂的粗心。這恰恰是由一種能力的缺失導(dǎo)致的，即只注重教材信息的表面性，沒有挖掘教材信息的“隱性”，致使考生的能力出現(xiàn)“瓶頸”問題。為此建議同學(xué)們在一輪復(fù)習(xí)中，既要注重知識的全面性、系統(tǒng)性，還應(yīng)該挖掘知識的隱性價值，突破能力瓶頸。第2頁/共39頁 在解決一些看似束手無策的問題時，拆分法能夠起到“柳暗花明又一村”的奇效。教材在介紹硅酸鹽的書寫時提到可以將其書寫成氧化物

2、的形式，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成Na2OSiO2、長石(KAlSi3O8)寫成K2OAl2O36SiO2。這一方法就是“拆分技巧”。第3頁/共39頁例例1已知有已知有NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為元素的質(zhì)量分數(shù)為 ()Aa%B2a%C11.75a% D10.75%a第4頁/共39頁解析解析本題元素眾多，往往感到無從下手，若抓住本題元素眾多，往往感到無從下手，若抓住Na、H合起來相當于合起來相當于Mg，將分子式依次拆為，將分子式依次拆為NaHS、Mg

3、SO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4，問題就簡單了。，問題就簡單了。n(Mg)n(S)11，m(Mg)m(S)34，即，即Mg(或者說或者說是是Na、H、Mg三元素三元素)的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為0.75a%，則氧元素的，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：質(zhì)量分數(shù)為：1a%0.75a%11.75a%。 答案答案C第5頁/共39頁 化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和方法，現(xiàn)在高考試題對實驗的考查越來越細致，如儀器構(gòu)造、實驗操作細節(jié)，從中可以考查考生的實驗操作技能、實驗態(tài)度等。若不注意這類問題，做題時容易出錯。第6頁/共39頁例例2實驗室需要實驗室需要480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，若用固體

4、溶液，若用固體NaOH配制，應(yīng)稱取配制，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為()A19.2 g B20.0 gC29.6 g D39.2 g第7頁/共39頁解析解析本題隱含了儀器的量程。實驗室沒有本題隱含了儀器的量程。實驗室沒有480 mL容量容量瓶，只能用瓶，只能用500 mL容量瓶，故應(yīng)稱取容量瓶，故應(yīng)稱取20.0 g NaOH。答案答案B第8頁/共39頁例例3實驗室用實驗室用H2還原還原m g CuO，當大部分固體變紅時，停，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共消耗，共消耗H2的質(zhì)的質(zhì)量為量為w g，此時生成水的質(zhì)量為，此時生

5、成水的質(zhì)量為()A(mn)8/9 g B(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g第9頁/共39頁第10頁/共39頁利用氫氣和固體差量可以得到兩個數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個數(shù)值，B、D選項均符選項均符合題意。而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗合題意。而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實際還原三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實際還原CuO所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計算，應(yīng)采用差量所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計算，應(yīng)采用差量法計算結(jié)

6、果。法計算結(jié)果。 答案答案B第11頁/共39頁例4在教材鈉與水反應(yīng)的實驗中，取2.3 g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完畢后，產(chǎn)生H2的質(zhì)量最多為 ()A0.1 gB1 gC小于0.1 g D大于0.1 g第12頁/共39頁解析本題隱含了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計算可知2.3 g鈉和水反應(yīng)生成0.1 g氫氣。由此會陷入誤區(qū)錯選A。本題隱含鋁箔(Al)在強堿性溶液中也會反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣的質(zhì)量總和大于0.1 g。答案D第13頁/共39頁第14頁/共39頁例例5向向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被

7、還原的加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之間之間 D大于大于0.90 mol第15頁/共39頁答案答案A第16頁/共39頁例例6實驗室用濃鹽酸和足量二氧化錳共熱制取氯氣，若實驗室用濃鹽酸和足量二氧化錳共熱制取氯氣，若產(chǎn)生產(chǎn)生35.5 g氯氣，則被氧化的氯氣，則被氧化的HCl和未被氧化的和未被氧化的HCl的質(zhì)量的質(zhì)量之比為之比為 ()A1 2B2 1C1 1 D不能確定不能確定第17頁/共39頁答案答案D第18頁/共39頁第19頁/共39頁例例7在一裝有活塞的密閉容器中盛在

8、一裝有活塞的密閉容器中盛22.4 mL一氧化氮，若通一氧化氮，若通入入11.2 mL氧氣氧氣(氣體體積均在標況下測定氣體體積均在標況下測定)，保持溫度、壓強，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的氣體密度不變，則容器內(nèi)的氣體密度()A等于等于1.369 g/LB等于等于2.054 g/LC在在1.369 g/L與與2.054 g/L之間之間D大于大于2.054 g/L第20頁/共39頁解析解析本題若只根據(jù)本題若只根據(jù)2NOO2=2NO2進行計算，就會得出容進行計算，就會得出容器內(nèi)的氣體密度為器內(nèi)的氣體密度為2.054 g/L，錯選，錯選B。本題存在一個隱含因素，。本題存在一個隱含因素，即產(chǎn)物二氧化氮可

9、轉(zhuǎn)化為四氧化二氮氣體。由于反應(yīng)體系中存即產(chǎn)物二氧化氮可轉(zhuǎn)化為四氧化二氮氣體。由于反應(yīng)體系中存在在2NO2 N2O4，最終混合氣體的體積應(yīng)小于，最終混合氣體的體積應(yīng)小于22.4 mL，而質(zhì)，而質(zhì)量是守恒的，故氣體的密度應(yīng)大于量是守恒的，故氣體的密度應(yīng)大于2.054 g/L。答案答案D第21頁/共39頁例例8某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，鈉、氫氧化鈉、新制某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，鈉、氫氧化鈉、新制的氫氧化銅分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)的氫氧化銅分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時可加反應(yīng)時可加熱煮沸熱煮沸)，則消耗鈉、氫氧化鈉、新制的氫氧化銅三種物質(zhì)的，則消耗鈉、氫氧化鈉、新制的氫氧化銅

10、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為()A6 4 5 B4 6 5 C2 3 2 D2 1 2第22頁/共39頁解析解析本題隱含官能團反應(yīng)后的再反應(yīng)。根據(jù)各種官能團的本題隱含官能團反應(yīng)后的再反應(yīng)。根據(jù)各種官能團的性質(zhì)，易誤選性質(zhì)，易誤選D。酯在氫氧化鈉溶液中水解得到酚和羧基，。酯在氫氧化鈉溶液中水解得到酚和羧基，它們都能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，從而消耗氫氧化鈉，同時醛它們都能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，從而消耗氫氧化鈉，同時醛基被新制的氫氧化銅氧化成羧基后，可繼續(xù)與氫氧化銅發(fā)生基被新制的氫氧化銅氧化成羧基后，可繼續(xù)與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)。中和反應(yīng)。答案答案B第23頁/共39頁化學(xué)知識有若干規(guī)律可循，掌握

11、規(guī)律對掌握化學(xué)知識相當重要。規(guī)律一般會有一定的條件或適用范圍的限制，所以不能涵蓋所有的物質(zhì)或情況。例例9下列敘述正確的是()A失電子難的原子，其得電子一定容易B堿金屬氧化物都是堿性氧化物C兩種不同的酸液混合，溶液一定顯酸性D離子化合物也可能完全由非金屬元素組成第24頁/共39頁解析本題隱含了規(guī)律的相對性。A選項，He、Ne等稀有氣體的原子既不易失去電子，又不易得到電子；B選項，堿金屬氧化物也包括過氧化物，其不是堿性氧化物；C選項，氫硫酸與亞硫酸會發(fā)生反應(yīng)：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液可能顯中性；D選項，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽符合題意。答案D第25頁/共39頁例10下列說法正

12、確的是()A氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵B由分子形成的晶體中存在分子間作用力和共價鍵兩 類作用力C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物第26頁/共39頁解析解析離子鍵、共價鍵是化學(xué)鍵，但含離子鍵、共價鍵是化學(xué)鍵，但含“鍵鍵”字的氫鍵不是化字的氫鍵不是化學(xué)鍵，是一類特殊的分子間作用力，學(xué)鍵，是一類特殊的分子間作用力，A錯誤；由分子形成的錯誤；由分子形成的晶體中，分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定存晶體中，分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定存在共價鍵，因為稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，不存在共價鍵，在共價鍵，因為稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，不

13、存在共價鍵，B錯誤；極性分子中一定含有極性鍵，但是含極性鍵的分子不錯誤；極性分子中一定含有極性鍵，但是含極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷是含有極性鍵的非極性分子，一定是極性分子，如甲烷是含有極性鍵的非極性分子，C錯錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確。正確。答案答案D第27頁/共39頁 概念是化學(xué)知識的基礎(chǔ)，準確理解概念的內(nèi)涵與外概念是化學(xué)知識的基礎(chǔ)，準確理解概念的內(nèi)涵與外延是十分必要的。如電解質(zhì)的概念：在水溶液或熔融狀延是十分必要的。如電解質(zhì)的概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。理解電解質(zhì)的概念時要態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解

14、質(zhì)。理解電解質(zhì)的概念時要注意以下情況：注意以下情況：電解質(zhì)必須是化合物，如電解質(zhì)必須是化合物，如Cu、石墨能、石墨能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)；導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)；必須是自身電離出的離子導(dǎo)必須是自身電離出的離子導(dǎo)電，如電，如SO2、CO2的水溶液能導(dǎo)電的原因是：的水溶液能導(dǎo)電的原因是：第28頁/共39頁SO2、CO2分別與H2O反應(yīng)生成的H2SO3和H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，故H2SO3和H2CO3是電解質(zhì)，SO2、CO2不是電解質(zhì)；Na2O溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)是NaOH，但Na2O是離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠電離出Na、O2，從而熔融狀態(tài)下Na2O能導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)；NaOH溶液能導(dǎo)電，

15、但NaOH溶液是混合物而非純凈物，故NaOH溶液不是電解質(zhì)。第29頁/共39頁 如平衡移動原理如平衡移動原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)的概念：如果改變影響平的概念：如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。為何衡的一個條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。為何要強調(diào)改變影響平衡的一個條件？例如要強調(diào)改變影響平衡的一個條件？例如N23H2 2NH3(正反正反應(yīng)是放熱反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng))，如果增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動。如，如果增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動。如果升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。如果同時升溫和增大果升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。如果同時升溫和

16、增大壓強，則對于平衡移動的方向無法作出判斷。而改變催化劑，壓強，則對于平衡移動的方向無法作出判斷。而改變催化劑，對平衡無影響，也不能用勒夏特列原理進行分析。化學(xué)平衡常對平衡無影響，也不能用勒夏特列原理進行分析?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡的標準，使平衡發(fā)生移動的因素并不一數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡的標準，使平衡發(fā)生移動的因素并不一定影響化學(xué)平衡常數(shù)，如濃度和壓強等，但是溫度既能影響化定影響化學(xué)平衡常數(shù)，如濃度和壓強等，但是溫度既能影響化學(xué)平衡，也能影響化學(xué)平衡常數(shù)。學(xué)平衡，也能影響化學(xué)平衡常數(shù)。第30頁/共39頁例例11已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列電離：在水溶液中存在下列電離：H2B=HH

17、B；HB HB2。則下列說法。則下列說法一定正確的是一定正確的是()ANaHB溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈溶液可能呈酸性也可能呈 堿性堿性CNa2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH) c(B2)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)第31頁/共39頁解析H2B的電離方程式隱含了其一級電離為完全電離、二級電離為不完全電離的信息，審清題了，容易判斷出A正確，B錯誤；C中是電荷守恒問題，正確的關(guān)系式是c(Na)c(H)c(HB

18、)c(OH)2c(B2)，D中是水電離出的H和OH守恒，所以D正確。答案AD第32頁/共39頁例例12向向FeCl3溶液中滴加無色的溶液中滴加無色的KSCN溶液，有以下可溶液，有以下可逆反應(yīng)存在：逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，向，向該平衡體系中加少量該平衡體系中加少量KCl固體，紅色將固體，紅色將 ()A變深變深 B變淺變淺C不變不變 D無法確定無法確定第33頁/共39頁解析解析本題隱含本題隱含“未參加反應(yīng)的離子不影響化學(xué)平衡未參加反應(yīng)的離子不影響化學(xué)平衡”的信息。考慮化學(xué)平衡的移動，要結(jié)合溶液中實際參加反的信息?？紤]化學(xué)平衡的移動，要結(jié)合溶液中實際參加反應(yīng)的離子，在應(yīng)的離子，在Fe33SCN Fe(SCN)3中，加入的中，加入的KCl不會影響化學(xué)平衡移動。不會影響化學(xué)平衡移動。答案答案C第34頁/共39頁第35頁/共39頁例例12氯水存在如下平衡：氯水存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO。為了增大次氯酸的濃度，可采取的措施