第十單元課題1常見的酸和堿 最新

1、引入新課引入新課第十單元 酸 和 堿第一課時第一課時酸酸堿堿1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中有醋酸醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的堿有：石灰水中有氫氧生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：化鈣：Ca(OH)2 ，爐具清潔劑中含爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：有氫氧化鈉：NaOH ，它們都是堿。，它們都是堿。 3常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(

2、HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、還有磷酸、還有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常見的堿有氫氧化鈉常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化、氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鋁氫氧化鋁(Al(OH)3)、氨水氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，即即“某酸某酸”；從組成上看都含有氫元素。從組成上看都含有氫元素。除一水合氨外，除一水合氨外，從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結構上看都含有

3、氫氧根從結構上看都含有氫氧根(OH)【實驗實驗10-1】將將8支試管分成兩組，每組支試管分成兩組，每組的的4支試管中分別加入少量食醋、石灰水、支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。入無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑酸堿指示劑、酸堿指示劑、能跟酸或堿的溶液起作用而能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的指示劑有：顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。加入紫色

4、石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化后的顏色變化食食 醋醋石灰水石灰水鹽鹽 酸酸NaOHNaOH溶液溶液變藍色變藍色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色變紅色變紅色 小結：小結： 變色規(guī)律：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：無色酚酞溶液：遇酸性溶液變遇酸性溶液變紅紅色色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變藍藍色色遇酸性溶液不變色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變紅紅色色提醒：提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿酸紅堿藍藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。；是指示劑變色，而非待測溶

5、液本身變色。指示劑指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶液中的堿性溶液中的顏色變化顏色變化石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況指示劑在不同溶液中的變色情況無無 色色無無 色色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色紫紫 色色酸溶液酸性溶液鞏固練習：鞏固練習：1能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍色變藍色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A2下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl

6、 BNH3 CHCl DNaOH C鹽類、中性鹽類、中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類鹽酸是酸類鹽酸是酸類是堿類是堿類 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是劑是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 鐵片鐵片 C. 石蕊試液石蕊試液 D. 二氧化碳氣體二氧化碳氣體C自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜代用指示劑代用指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶液中的堿性溶液

7、中的顏色變化顏色變化牽?；颗；ㄔ录净ㄔ录净ㄗ暇硇牟俗暇硇牟藴\紅色淺紅色變黃色變黃色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色黃綠色黃綠色淡紅色淡紅色變綠色變綠色紅色紅色紫色紫色紫色紫色紅色紅色淺紫色淺紫色黃綠色黃綠色藍色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況中的變色情況討論：上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？課堂練習：課堂練習：1下表是四種花的提取液實驗下表是四種花的提取液實驗 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_將廚房中的少量白醋滴

8、入大紅花的花汁中，可以將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是_；若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 堿溶液中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色 紅色紅色 藍色藍色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 大紅花、紫羅蘭大紅花、紫羅蘭橙色橙色紫色紫色第十單元 酸 和 堿第二課時第二課時探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味

9、密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色無色、油狀、粘稠無色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味無剌激性氣味有剌激性氣味有剌激性氣味大大大大無現(xiàn)象無現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧有吸水性有吸水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性點拔：點拔： 打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣

10、體溶于空氣中水分，形成鹽酸酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。的性質(zhì)。拓展：拓展：霧的產(chǎn)生原理：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽

11、酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。討論：討論： 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變增大增大增大增大提示：提示： 由于由于濃硫

12、酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑減小減小濃鹽酸具有揮發(fā)性濃鹽酸具有揮發(fā)性實驗實驗104實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象結論結論用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上化學變化紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部蘸有濃硫酸的部位變黑位變黑滴有濃硫酸的部位滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞變黑甚至燒成洞濃硫酸有很濃硫酸有很強的腐蝕性，強的腐蝕性，能使紙張、能使紙張、木條、布甚木條、布甚至皮膚脫水至皮膚脫水而腐蝕而腐蝕使用濃硫酸時要特別小心使用濃硫酸

13、時要特別小心點拔：點拔：濃硫酸的強腐蝕性實質(zhì)是濃硫酸將物濃硫酸的強腐蝕性實質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。這種作用通常叫做脫水性?？偨Y：濃酸的特性主要指濃鹽酸的總結：濃酸的特性主要指濃鹽酸的揮發(fā)性揮發(fā)性、濃硫、濃硫酸的酸的吸水性和脫水性吸水性和脫水性（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫酸要注意酸要注意“酸入水酸入水”的順序。的順序?！袄险呱鷣砥庠?，每逢喝水必高燒。高壽雖已老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交。九十八，性情依舊不可交?！边@則謎語指的是什這則謎語指的是什么化學物質(zhì)？么化學物

14、質(zhì)？實驗實驗10104濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 現(xiàn)象：燒杯現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水壁發(fā)燙，水沒有沸騰。沒有沸騰。分析：因為分析：因為濃硫酸溶于濃硫酸溶于水時放出大水時放出大量熱量熱將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。并用手接觸燒杯外壁。演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。點拔：水的點拔：水的密度較小，密度較小，浮在濃硫酸浮在濃硫酸上面，且濃上面，且濃硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量熱，放出大量熱，使水沸騰。使水沸騰。硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛

15、濺周飛濺 實驗實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的錯誤操作注意：在稀釋濃硫酸注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸。不可將水倒進濃硫酸。稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。小結：小結：強調(diào)：強調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的

16、是加快熱量散發(fā)，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？理？再用大量的水沖洗，然后涂上再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。點拔：點拔：1、用大量水沖洗的目的：、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫

17、酸。 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理行這樣的處理?用大量的水沖洗。用大量的水沖洗。 濃硫酸的特性濃硫酸的特性v吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脫水性脫水性v強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性v強氧化性強氧化性課堂練習課堂練習：4下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 DB5下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出

18、現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理1 1、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們想溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？想有哪些方法可以鑒別出來？ 2 2、你提出的這些方案的你提出的這些方案的依據(jù)什么？依據(jù)什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫

19、酸紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色依據(jù)：依據(jù)：紫色紫色石蕊遇酸性溶液變石蕊遇酸性溶液變紅色紅色結論：酸能與指示劑反應結論：酸能與指示劑反應石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇酸不變色酚酞試液遇酸不變色。在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式鋅鋅現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程

20、式鐵鐵現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式銅銅現(xiàn)象現(xiàn)象結論：結論：不反應不反應不反應不反應劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 +

21、H2反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）構成的化合物（鹽）酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的方程式 我能寫能寫 你還知道方案三嗎？你還知道方案三嗎？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2組成里含有金屬離子和酸根離子的化合組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：物。如：NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3、KClOK

22、ClO3 3、KMnOKMnO4 4鹽：鹽：（3）酸溶液能與金屬氧化物反應酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無色溶亮，無色溶液變黃色液變黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）酸根離子構成的化合物（鹽）利用上面的反應可以清除

23、金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水課本課本P54 根據(jù)上面的化學方程式特點，請你寫根據(jù)上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+

24、H2O結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成4（黑色）（黑色）（藍色）（藍色）（藍色）（藍色）（黑色）（黑色）總結：總結：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應）酸溶液與酸堿指示劑的反應A紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色不變色。（3 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應）酸溶液與某些金屬氧化物反應 Fe2O

25、3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變中的原子團不變（2 2）酸溶液與某些金屬反應）酸溶液與某些金屬反應 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意：A A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B

26、 B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如劇烈，速度越快，如MgMg反應有明顯放熱現(xiàn)象；反應有明顯放熱現(xiàn)象； C C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D D該類反應屬于置換反應該類反應屬于置換反應1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶（、汽車電瓶（蓄電池）蓄電池）里含有里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸

27、，亞硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸。5 5、水果中含有、水果中含有檸檬酸、果酸。檸檬酸、果酸。1、稀釋濃硫酸時，一定要把、稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 中，并不斷中，并不斷 ，使產(chǎn)生的，使產(chǎn)生的 迅速地擴散。這是迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時因為濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很強，而且濃硫酸具有很強的的 性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用用 ，然后涂上，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。2、鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象、鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象 ，反應方，反應方程式為程式為 。硫酸溶液中加入。硫酸

28、溶液中加入硝酸鋇溶液，現(xiàn)象硝酸鋇溶液，現(xiàn)象 ，反應方程式，反應方程式為為 。濃硫酸濃硫酸 水水 熱量熱量 會放出大量的熱會放出大量的熱 腐蝕腐蝕大量的水沖洗大量的水沖洗 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 攪拌攪拌 5、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有（ ）濃硫酸濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸 生石灰生石灰 濃硝酸濃硝酸A、 B、 C、 D、下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳氣體的是（下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳氣體的是（ ）A、濃硫酸、濃硫酸 B、濃鹽酸、濃鹽酸C、

29、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化鈣固體、氧化鈣固體BAD 4.4.有有5.6g5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出量的稀鹽酸反應放出0.210.21g g氫氣，則氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的金屬中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或如果金屬全是鐵Fe+2HCl=FeCl2+H256 2 5.6 0.2 可生成0.2gH2而在題里5.6g含一種雜志不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣。說明混合物里的金屬產(chǎn)生氫氣的能力

30、比鐵要強Zn+2HCl=ZnCl2 +H265 2 生成H2=0.170.21，說明鋁產(chǎn)生H2能力比鐵強5.6 x Mg+2HCl=MgCl2 +H224 2 生成H2 =0.470.21，說明鎂產(chǎn)生H2能力比鐵強5.6 x 銅不和鹽酸反應 ，舍 綜上，選鎂、鋁 向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反充分反應后應后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應化學寫出有關反應化學方程式方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl24.4.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)

31、量的相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（反應生成氫氣的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.濃硫酸濃硫酸 CD硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，而是生成氮的各種氧化物。硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，而是生成氮的各種氧化物。濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應生成的是濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應生成的

32、是SO2.氧化膜也就是鈍化，在常溫情況下氧化膜也就是鈍化，在常溫情況下Fe和和Al與與HNO3和濃硫酸反應會生成氧和濃硫酸反應會生成氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)?；?，阻止了反應的繼續(xù)。 稀硫酸由于氫離子完全電離，其氫離子濃度很高，所以能和金屬反應生成稀硫酸由于氫離子完全電離，其氫離子濃度很高，所以能和金屬反應生成氫氣，表現(xiàn)出的是氫離子的性質(zhì)，也就是所說的酸性！氫氣，表現(xiàn)出的是氫離子的性質(zhì)，也就是所說的酸性！ 例例3、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到

33、鐵片有任何變化。則濾出液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有的不溶物中一定含有 ，可能含有，可能含有 ，濾液中一定含有濾液中一定含有 ，不可能含有，不可能含有 。銅銅鐵鐵硫酸亞鐵硫酸亞鐵硫酸銅硫酸銅下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、稀鹽酸和金屬的反應是置換反應、稀鹽酸和金屬的反應是置換反應B、有酸參加的反應一定是置換反應、有酸參加的反應一定是置換反應C、有單質(zhì)生成的反應一定是分解反應、有單質(zhì)生成的反應一定是分解反應D、有氧化物參加的反應一定是化合反應、有氧化物參加的反應一定是化合反應A 2、下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的、下列關于鹽酸的用途中，不能用稀

34、硫酸代替的是（是（ ）A、制氫氣、制氫氣 B、除鐵銹、除鐵銹C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、溶解氧化銅、溶解氧化銅3、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（和黃金，以下方法可行且簡便的是（ ）A、觀察顏色、觀察顏色 B、放在水中、放在水中C、加稀硫酸、加稀硫酸 D、磁鐵吸引、磁鐵吸引4、 色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應方程式為方程式為 。C C 黑黑 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3、把、

35、把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應，生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應，生成氫氣生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。，計算混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。44% 5 5、將一定量的石灰石放入燒杯中，加入、將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g100g稀鹽酸稀鹽酸恰好完全反應恰好完全反應( (雜質(zhì)不溶解，也不參加反應雜質(zhì)不溶解，也不參加反應) )，此時，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ CaCO3 + 2

36、HCl = CaCl2 + H2O + CO2 物質(zhì)減少量為CO2(氣體)的質(zhì)量100 73 44 x y 8.8 gx = (8.8/44) 100 = 20 gy = (8.8/44) 36.5 2 = 14.6 g所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:(14.6/100) 100%=14.6%因此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 20 g，所用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6% 第十單元 酸 和 堿第三課時第三課時1. 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析 觀察氫氧化鈉觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。的顏色、狀態(tài)。 將氫氧化鈉放將氫氧化鈉放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一會兒。一會兒。 將氫氧化鈉

37、放將氫氧化鈉放在盛有少量水的試在盛有少量水的試管里，并用手觸摸管里，并用手觸摸試管外壁。試管外壁。白色塊狀固體白色塊狀固體表面潮濕并逐表面潮濕并逐漸溶解漸溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）（可作為干燥劑）試管外壁溫度試管外壁溫度較高較高溶解時放熱溶解時放熱常作干燥劑常作干燥劑火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉易潮解，稱量氫氧化鈉易潮解，稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱量，時，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中應放在玻璃器皿中保存氫氧化鈉要密封。保存氫氧化鈉要密封。氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH 如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用較多水沖洗再涂上硼酸溶液用較多水沖洗再涂上硼酸溶液氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH2. 氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2同時放出大量的熱同時放出大量的熱 中性或中性或酸性氣體