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1、第 周 星期 第 節(jié) 年 月 日課題課題1 常見的酸和堿(第一課時)主備人教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)了解酸堿指示劑及其變色情況;了解幾種常見的酸能力目標(biāo)通過自主探究實驗培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。情感目標(biāo)使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊,掌握其性質(zhì),合理地利用它們重點指示劑、知道常見的酸用途難點指示劑、知道常見的酸用途中考考點指示劑、知道常見的酸用途共 同 教 案個 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動【實驗引入】拿一朵牽?;ㄗ鰧嶒灒鸭t色的牽?;ㄅ菰诜试硭?,它很快就變成藍(lán)色(因為肥皂水是堿性的),再把這朵藍(lán)色的花泡到醋里,它又重新變成紅色?!驹O(shè)問】為什么會產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象?【過渡】

2、 讓我們帶著這樣的疑問來一起走進(jìn)這充滿神秘色彩的“王國”酸和堿。【引入新課】 同學(xué)們,你們都知道有哪些酸和堿?能說出它們的名稱嗎?那怎么確定某種物質(zhì)是屬于王國中的酸家族還是堿家族呢?【提問】先來看這樣一個問題,這有一支裝有紫色石蕊試液的試管,在不借助任何化學(xué)藥品的情況下,能否使它變成紅色?【追問】是什么物質(zhì)使紫色石蕊改變了顏色?【提問】其他的酸也能使石蕊變紅?堿又使石蕊變成什么顏色?酸或堿還能使哪些溶液變色?【實驗探究】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行不同酸和堿使指示劑變色的實驗?!痉治鲇懻摗客瓿蓵綪49頁表格,探究出指示劑的變色規(guī)律;并討論出以上四種物質(zhì),哪些是酸,哪些是堿?!痉治鰵w納】把學(xué)生討論交流后的結(jié)論

3、板書到黑板上,強調(diào)“遇”和“使”的用法。強調(diào)指示劑:酚酞和石蕊能指示溶液的酸堿性叫做酸堿指示劑,簡稱指示劑?!局v述】講述酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)史:英國著名化學(xué)家、近代化學(xué)奠基人羅伯特波義耳(Robert Boyle 1627-1691)在一次實驗中不小心將濃鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上,為了洗掉花瓣上的酸液他將其浸泡在水中,花瓣變成了紅色;他的助手將紫羅蘭花瓣撕成小片投進(jìn)其他酸液中,花瓣也變成了紅色。波義耳敏銳的察覺到,把紫羅蘭花瓣投進(jìn)一種溶液即能辨其酸堿性,他從各種花和一些植物中提取汁液并制成紙漿,用試紙對酸和堿進(jìn)行多次實驗,終于發(fā)現(xiàn)了我們今天還在使用的酸堿指示劑?!具^渡】酸溶液能使紫羅蘭花瓣變色的實驗說

4、明了什么?生活中的其他花或者植物是否也具有與紫羅蘭相同的現(xiàn)象遇酸或堿溶液變色?【活動與探究】引導(dǎo)學(xué)生完成教材49頁的“活動與探究”,巡視、糾正學(xué)生的不規(guī)范操作?!居懻撆c交流】由所得實驗結(jié)果討論哪一種植物用于指示溶液酸堿性效果好些?【過渡】通過以上學(xué)習(xí),我們知道了怎樣來辨別這一王國中的酸家族和堿家族,下面我們來具體了解酸家族中的主要成員?!局v述】“酸”一詞從有酸味的酒而來,在中國的傳說中,醋最早是由 “酒圣”杜康之子發(fā)明的。杜康即夏王朝的第五代君主,也是傳說中的酒的發(fā)明人。杜康的兒子墨塔在一次釀酒時發(fā)酵過頭了,至第21天酉時開缸時,發(fā)現(xiàn)酒液已變酸酸,香氣撲鼻,且酸中帶甜,頗為可口,于是墨塔便把

5、“廿一日”加一 “酉”字,給這種酸水起名為 “醋”,即“醋酸”?!具^渡】醋酸在“酸家族”中的地位并不是最高的,該家族中的三位重要成員即所謂的三大強酸鹽酸、硫酸、硝酸扮演著極其重要的角色。【實物展示】展示分別裝著鹽酸、硫酸的試劑瓶;引導(dǎo)學(xué)生觀察二者顏色、狀態(tài);分別打開試劑瓶瓶蓋,觀察現(xiàn)象并引導(dǎo)學(xué)生正確聞其氣味。引導(dǎo)學(xué)生填寫教材50頁實驗102表格【設(shè)問】考慮到鹽酸、硫酸的以上物理性質(zhì),它們應(yīng)怎樣保存?為什么?【補充】二者除具有以上物理性質(zhì)之外,在密度方面:實驗室常用濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%,密度為1.17g/ml,接近水的密度;常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度1.84g/ml,即大于水密度。同時

6、濃硫酸還具有吸水性,課用于實驗室干燥氣體,這也是硫酸必須密封保存的原因?!驹O(shè)問】有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶,如何簡單將其區(qū)分開?【設(shè)問】 在我們消化不良去看醫(yī)生時,醫(yī)生通常會提供含一定量稀鹽酸的藥物進(jìn)行治療,這是為什么?【講解】這是因為我們胃中含有促進(jìn)消化的胃酸,其主要成分即為“鹽酸”,在人的胃液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.450.6%,胃酸具有促進(jìn)消化和殺菌燈等作用?!局v述】作為“酸家族”三大重要成員之一的硝酸,在我們?nèi)祟惿顚嶋H中也有很重要的作用,以后我們再慢慢了解她?!局v述】酸家族中的很多成員均存在于我們生活的各個方面,引導(dǎo)學(xué)生回憶:1 食醋的味道:2 檸檬、橘子、蘋果等所特有的

7、味道; 3 葡萄、山楂片、石榴、柿子、西紅柿等的味道。為什么有這樣的味道?【講解】對!以上三類物質(zhì)中都含有酸,所以都有酸味:食醋中有醋酸,檸檬、橘子、蘋果中含有檸檬酸,葡萄、山楂片、石榴、柿子、西紅柿中含有鞣酸。注意:也有一些有酸味的水果不含酸,其酸味是由富含Vc引起的,如獼猴桃。【小結(jié)】 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容:酸堿產(chǎn)生疑問,有興趣了解現(xiàn)象發(fā)生的原因思考、討論、質(zhì)疑被老師引導(dǎo)著將注意力轉(zhuǎn)移到學(xué)習(xí)上,回憶曾經(jīng)接觸過的酸和堿學(xué)生思考、討論后舉手發(fā)言。有的說我們前面學(xué)習(xí)中用到過鹽酸和硫酸是酸;有的說生活中的食醋中含的是醋酸;有的說水果中有酸;有的說石灰水是堿,洗滌劑中含有堿思考演示:用玻璃管向

8、試管中吹氣,觀察到溶液由紫色變紅色。舉手發(fā)言:因為二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊試液變紅。帶著問題,在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行游戲:部分學(xué)生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液,并手執(zhí)一只分別貼有相應(yīng)名稱試管。另一部分學(xué)生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手執(zhí)相應(yīng)滴瓶,并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中試管,讓同學(xué)們觀看顏色的變化分組討論每組代表發(fā)言:食醋、鹽酸是酸,石灰水、氫氧化鈉是堿。石蕊溶液遇酸變紅,遇堿變藍(lán);酚酞溶液遇酸不變色,遇堿變紅。在老師引導(dǎo)下歸納得出:石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。聆聽老師講述的科學(xué)史;思考紫羅蘭在鹽酸中變

9、紅的原因。思考后回答:說明紫羅蘭花瓣中含有某種酸堿指示劑的成分。猜想:其他花也和紫羅蘭一樣遇酸或堿溶液要變色。分組完成該探究實驗,用自制的指示劑(可由牽牛花、月季花、紫羅蘭等制成)實驗在不同酸和堿溶液中的變色情況,并記錄實驗結(jié)果。分組討論:根據(jù)實驗結(jié)果得出,在酸和堿溶液中顏色變化最明顯的指示劑(汁液)即效果最好傾聽回憶幾種常見的酸聆聽聯(lián)想到生活中的食醋回憶以前接觸過的鹽酸、硫酸,思考沒了解過的硝酸。在老師引導(dǎo)下觀察討論后發(fā)言,得出鹽酸、硫酸主要物理性質(zhì):鹽酸無色液體,打開瓶蓋后出現(xiàn)白霧,即有揮發(fā)性,有刺激性氣味;硫酸無色粘稠狀液體,打開瓶蓋后瓶口無霧出現(xiàn),無氣味。填寫相應(yīng)表格思考舉手發(fā)言:密封

10、保存,防止鹽酸揮發(fā),防止硫酸吸收空氣中水分(濃硫酸具有吸水性)聆聽、識記二者密度了解濃硫酸特性之一:吸水性輕輕搖晃觀察液體是否粘稠、打開瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧、聞其是否有氣味、打開蓋放置看其前后質(zhì)量變化回憶相關(guān)經(jīng)驗思考原因聆聽理解胃酸作用傾聽,了解硝酸很重要但不是本節(jié)課重點。聆聽,回憶吃以上食物時的味道三類食物都有酸味?;卮穑阂驗檫@些食物里含有酸這類物質(zhì)。傾聽,理解回憶、理解本節(jié)課主要內(nèi)容。教學(xué)過程指示劑及其檢驗溶液酸堿性,生活中幾種常見的酸及其主要性質(zhì)?!景鍟O(shè)計】第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿(1)一、酸堿指示劑1、定義:像石蕊和酚酞溶液一樣能與酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的溶液。2

11、、變色規(guī)律:石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。3、作用: 指示溶液酸堿性二、常見的酸1、幾種常見的酸(1)鹽酸物理性質(zhì):無色有刺激性氣味液體,有揮發(fā)性,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸密度為1.17g/ml。(2)硫酸物理性質(zhì):無色無味油狀液體,無揮發(fā)性,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/ml,大于水的密度,具有吸水性。(3)其他常見的酸:醋酸、檸檬酸、鞣酸、硝酸等后記第 周 星期 第 節(jié) 年 月 日課題課題 1常見的酸和堿(第二課時)主備人教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)學(xué)會濃硫酸的稀釋方法;了解酸的通性及原理,能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式能力目標(biāo)感悟?qū)Ρ?、?/p>

12、理及理論聯(lián)系實際的方法。情感目標(biāo)體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系,增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心與興趣重點酸的化學(xué)性質(zhì)難點酸的化學(xué)性質(zhì)中考考點學(xué)會濃硫酸的稀釋方法;了解酸的通性及原理,能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式共 同 教 案個 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動【引入新課】酸家族中的硫酸,魔術(shù)表演“白水寫黑字”:用玻璃棒蘸無色濃硫酸在置于玻璃板上的白紙上寫字?!具^渡】酸中重要人物硫酸不僅能表演魔術(shù),還有許多獨特的能力,如能使木棍變黑、能使蔗瞬間變成“黑面包”等。視頻播放“黑面包實驗”引導(dǎo)學(xué)生分組實驗【講解】以上實驗均說明了濃硫酸的強腐蝕性,她能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成

13、的物質(zhì)中的水分,生成黑色的炭,我們把這一特性叫做“脫水性”。所以使用時應(yīng)時分小心。當(dāng)然,她在我們生活中并不都是扮演破壞者的角色,如果我們處理得當(dāng)她所帶來的危害是完全可以避免的。利用得當(dāng)還可以為我們的生活帶來很多好處,如可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的肥料硫酸銨、過磷酸鈣的生產(chǎn),農(nóng)藥殺菌劑硫酸銅、硫酸鋅,殺鼠劑硫酸銨等;可用于制藥工業(yè)中抗生素的制備,如阿司匹林、咖啡因等的制備都離不開硫酸?!具^渡】硫酸不僅有著超強的能力,她還有著很犟的“脾氣”,也可以稱作她“原則性”很強!即在稀釋時的操作只能按她所規(guī)定的一種方法進(jìn)行,如果不這樣那么她所表達(dá)的憤怒是很有危害的,如酸液飛濺到衣物、身體等上面是非常危險的。視頻(圖片

14、)演示錯誤的稀釋操作。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的稀釋操作,并一步一步指導(dǎo),同時引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象?!驹O(shè)問】為什么一定要這樣操作?混合順序相反產(chǎn)生酸液飛濺的原因?【小結(jié)】總結(jié)稀釋濃硫酸的正確操作:酸入水,沿氣壁,慢慢倒,不斷攪?!驹O(shè)問】既然不小心將濃硫酸濺到皮膚衣服上會產(chǎn)生如此大危害,那應(yīng)怎樣處理這種情況?【追問】稀硫酸呢?為什么?【過渡】在上節(jié)課和本節(jié)課以上部分講了濃硫酸的三大特性吸水性、脫水性和強腐蝕性,硫酸和其他的該家族成員一樣還具有一些家族所有成員都有的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)?!净顒犹骄恳弧俊盎垩圩R酸”:三個未貼標(biāo)簽的試劑瓶分別裝著均為無色透明的稀鹽酸溶液、稀硫酸溶液和稀氫氧化鈉溶液,現(xiàn)需要用一酸溶

15、液,怎樣簡便選擇?【小結(jié)】總結(jié)酸的通性之一,即酸使紫色石蕊溶液變紅、使無色酚酞溶液不變色。【設(shè)問】 回想家里的熱水器、鋁鍋、熱水瓶膽有水垢了,一般怎去除水垢?【講解分析】可以用醋:可將幾勺放入水中,燒一兩時,水垢即除。可以用稀鹽酸:取適量濃鹽酸與水混合均勻,置于需除水垢的容器內(nèi),約半個小時后鹽酸即與水垢反應(yīng)完畢,此時倒出鹽酸溶液并用清水洗凈即可。當(dāng)然還有其他很多方法可去除水垢,請同學(xué)們課下查資料了解。【過渡】鋁鍋中的垢即為其產(chǎn)生的一種金屬銹,說明鹽酸可以出去金屬銹?!净顒犹骄慷俊驹O(shè)問】“除銹專家”:同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法,用到過哪些除銹的方法?【過渡】這都是物理方法除銹。在化工

16、生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹? 【演示實驗】教師演示實驗,將生銹鐵釘置于裝有稀鹽酸的燒杯中,用稀鹽酸的量掌握合適,請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象?!驹O(shè)問】 這是為什么?用化學(xué)方程式解釋實驗現(xiàn)象?!緦嶒炋骄俊渴欠袼械乃岫寄艹ヨF銹?是否只有酸能除銹?堿能嗎?設(shè)計實驗探究【設(shè)問】 在能溶解鐵銹的燒杯中,所有的實驗想想都是一樣的嗎?【追問】產(chǎn)生以上不同現(xiàn)象的原因?回想之強講解除水垢、鋁銹的現(xiàn)象:在用鹽酸清洗時,如果鹽酸過量、或置于容器中時間過長,我們會發(fā)現(xiàn)熱水瓶膽或鋁鍋破了!這是為什么?說明什么問題?已知二者材料均為鋁?!締l(fā)】同學(xué)們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示?提示學(xué)生酸用量的重要性以及

17、“過猶不及”的實驗事實?!疽龑?dǎo)】根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)果將以上所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出來,填寫教材中相應(yīng)表格?!拘〗Y(jié)】 酸不僅能和鐵、鋁反應(yīng),她還能和鎂、鋅等金屬也發(fā)生相互作用,寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式?!練w納】 通過以上學(xué)習(xí),歸納酸具有哪些相似性?【過渡】鹽酸、硫酸有這些特征,那么她們存在和作用于我們生活的哪些方面呢?【簡介】鹽酸、硫酸用途鹽酸:表面金屬除銹、制取藥物、漂染工業(yè)中的酸洗、合成塑料、胃液中鹽酸的生理功能;硫酸:金屬表面除銹、制藥(阿司匹林、咖啡因等抗生素)、漂染工業(yè)中的酸洗、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的肥料和農(nóng)藥、實驗室中用作干燥劑。介紹時可播放相應(yīng)圖片?!景鍟O(shè)計】課題一 常見的酸和堿二、常見的

18、酸1、幾種常見的酸2、濃硫酸的腐蝕性(1)原因:源于濃硫酸的脫水性(2)濃硫酸的稀釋: 仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象:無色的字逐漸變成黑色。產(chǎn)生疑問觀察視頻中實驗現(xiàn)象,領(lǐng)會濃硫酸的特性;在老師指導(dǎo)下完成實驗:教材51頁實驗103,并記錄相應(yīng)現(xiàn)象。聆聽理解濃硫酸強烈腐蝕性的原因,以及領(lǐng)會腐蝕性是由其脫水性引起。了解硫酸在生活生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用聆聽,了解正確進(jìn)行稀釋操作的重要性。練習(xí)稀釋濃硫酸的正確操作。用手觸摸燒杯壁,現(xiàn)象燒杯壁溫度升高,得出結(jié)論:濃硫酸稀釋放熱。思考、討論舉手回答:因為水的密度較小,當(dāng)水倒入濃硫酸中水會浮在酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使酸液滴向四周飛濺,從而到來危害。傾聽、領(lǐng)會思考

19、、討論回答:應(yīng)立即用大量水沖洗,嚴(yán)重時涂上35%的碳酸氫鈉溶液。思考、回答:稀硫酸直接用水沖洗就行。因為濃硫酸遇水產(chǎn)生大量熱,需要大量水沖洗以帶走熱量,同時用堿溶液處理減少傷害;而稀硫酸遇水不會產(chǎn)熱,且腐蝕性弱,故直接用水沖洗干凈即可?;貞浺褜W(xué)濃硫酸特性,明白接下來要學(xué)習(xí)的是“酸的化學(xué)性質(zhì)”思考、討論、分組實驗:分別取三液于滴定板各兩份,再分別加入酚酞或石蕊溶液,記錄實驗現(xiàn)象即每份變色情況。結(jié)論:使石蕊溶液變紅的是酸,使之變藍(lán)的是堿;不能使酚酞溶液變色的是酸,使酚酞溶液變紅的是堿。聆聽、理解思考、討論或猜想:用醋、鹽酸思考原理:酸與水垢或鋁銹發(fā)生反應(yīng)而使其溶解。聯(lián)想到生活中的各種技金屬銹,其中

20、最常見的是“鐵銹”?;卮穑盒⊥咂ヨF鍋;砂紙打磨生銹的部位等思考猜想:可以用酸溶液除去鐵銹。觀察發(fā)言:鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色。思考、回答:Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O思考、分組討論實驗方案分組實驗探究:分別用稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鈉溶液溶解鐵銹。得出結(jié)論:鹽酸和硫酸都能溶解鐵銹酸能溶解鐵銹而堿溶液不能回答:不都一樣。一種為開始時觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色,當(dāng)鐵銹消失以后,鐵釘表面會冒出氣泡,溶液顏色變淡,最后由黃色變成淺綠色;一種為與老師實驗現(xiàn)象相同,即鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色。聆聽,思考討論、發(fā)言:主要由酸的用量引起:除鐵銹實驗中,酸過

21、量出現(xiàn)現(xiàn)象一,因為過量的酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡并引起溶液變色;酸不足或適量時,酸只和鐵銹反應(yīng),故只有現(xiàn)象二。除水垢、鋁銹時,酸與水垢反應(yīng)完后接著與容器材料鋁發(fā)反應(yīng),導(dǎo)致容器被破壞。思考、討論回答:酸也能和鐵、鋁等金屬發(fā)生反應(yīng),所以清除金屬銹時不能將其長時間浸在酸中。填寫教材53頁“活動與探究”部分相應(yīng)表格。寫出相應(yīng)方程式,發(fā)現(xiàn)鹽酸、硫酸性質(zhì)的相似性?;貞?、歸納回答:都能使石蕊變紅,酚酞不變色;都能和金屬氧化物反應(yīng);都能和一些金屬反應(yīng)。討論、發(fā)言聆聽領(lǐng)會教學(xué)過程正確操作:酸入水,沿氣壁,慢慢倒,不斷攪。(注意硫酸和水的混合順序)(3)濃硫酸濺到皮膚、衣物上的處理方法: 應(yīng)立即用大量水沖洗,嚴(yán)重時

22、涂上35%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)(通性)(1)“慧眼識酸”:能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色。(2)“除銹專家”:都能與鐵銹、鋁銹等金屬銹反應(yīng)而使之溶解。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4) 3+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+ 6H2O(3)“過猶不及”:除銹時若酸過量,酸將繼續(xù)與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應(yīng)。2HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+ Fe=FeSO4+ H26HCl+ 2Al=2AlCl3+3H2 3H2SO4+ 2Al =Al

23、2(SO4) 3+3H2后記第 周 星期 第 節(jié) 年 月 日課題課題1 常見的酸和堿(第三課時)主備人教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)能力目標(biāo)歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因情感目標(biāo)體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系,同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)難點堿的化學(xué)性質(zhì)中考考點氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性、堿的通性共 同 教 案個 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動【引入新課】 在兩個玻璃盤中分別放置一塊布和一個雞爪,滴加適量氫氧化鈉,放置。演示實驗“清水變牛奶”:用玻璃導(dǎo)管向裝有石灰水的燒杯中吹氣?!具^渡】這里的“清水”是石灰水即氫氧

24、化鈣,那么為什么“清水”會變成“牛奶”?“牛奶”能喝嗎?“牛奶”是什么物質(zhì)?對于前者實驗放置等待,一會兒課程中再觀察?!局v述】氫氧化鈣就是一種常見的堿,還有一種實驗室最常用到的堿就是氫氧化鈉,二者都是該王國堿家族最重要的成員。下面我們來一一了解他們?!緦嶒炋骄俊拷處熞龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗,探究氫氧化鈉的基本性質(zhì)和用途問題:1 為什么氫氧化鈉表面變濕?2 該堿能夠作干燥劑嗎?【設(shè)問】 通過以上對氫氧化鈉性質(zhì)的探究,應(yīng)該怎么保存該物質(zhì)?為什么這樣保存?【講解】氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分,表面潮解并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做“潮解”。所以可用其作為某些氣體的干燥劑,當(dāng)然并不是所有氣體都可以,它的選擇性

25、我們以后再慢慢了解。【小結(jié)】由上總結(jié)氫氧化鈉的基本性質(zhì)。【講述】氫氧化鈉,又叫做苛性鈉、火堿或燒堿,可見他并不“紳士”!引導(dǎo)觀察“引入新課”時做的實驗1,觀察其現(xiàn)象?!驹O(shè)問】布和雞爪前后變化的原因?【講述】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不慎將堿液沾到皮膚或衣物上,用較多水沖洗再涂上適量一定濃度的硼酸溶液。使用氫氧化鈉時要十分小心,必要時佩戴防毒口罩,化學(xué)安全防護(hù)眼鏡,穿防腐工作服,帶橡皮手套等,但是也不是一定會有危險,主要我們多注意,危險是完全可以避免?!局v解】 雖然有危險但對人類也有很大用途。講解氫氧化鈉在生活實際中的應(yīng)用:制造肥皂,精煉石油,造紙、紡織、印染工業(yè),爐具清潔劑等?!静牧弦搿?1

26、.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。 2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。以上材料中的“石灰水”、“石灰漿”就是堿家族中的重要角色氫氧化鈣?!緦嶒炋骄俊?1 氫氧化鈣的制備:介紹平時生活中的石灰,即生石灰,就是氧化鈣;生石灰加水后生成的物質(zhì)即使氫氧化鈣,俗稱熟石灰、消石灰。2 實物展示:氫氧化鈣觀察氫氧化鈣相關(guān)性質(zhì)?!驹O(shè)問引導(dǎo)】平時的石灰漿就是氫氧化鈣溶于水所形成,其水溶液稱為石灰水,可見其溶解性?【設(shè)問】水沸騰說明什么?生活中有見過相關(guān)現(xiàn)象嗎?【分析】 分析上面材料中現(xiàn)象的原因? 【講述】講解氧化鈣,俗名生石灰;氫氧化鈣,俗名熟石灰;碳酸鈣,俗名石

27、灰石。氫氧化鈣也是一種較強的堿,也具有一定腐蝕性,對皮膚、衣物等也有腐蝕作用,使用時應(yīng)注意安全。和氫氧化鈉一樣,不小心弄到衣服上時要及時用水沖洗?!拘〗Y(jié)】通過以上分析總結(jié)氫氧化鈣相關(guān)性質(zhì)?!局v述】講述氫氧化鈣在生活實際中的應(yīng)用,穿插圖片資料:農(nóng)業(yè)上,降低土壤酸性,改良土壤結(jié)構(gòu)(不能用氫氧化鈉),農(nóng)藥波爾多液殺菌;建筑上,用石灰砂漿砌磚刷墻;制糖工業(yè)中用通二氧化碳使剩余氫氧化鈣沉淀而除去,從而減少糖的酸味;還可用于冬天刷涂樹干,以達(dá)到殺蟲和防凍目的?!緦嶒炋骄俊拷M織學(xué)生進(jìn)行分組實驗探究。教師引導(dǎo)、指導(dǎo)?!痉治鰵w納】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析堿的性質(zhì),并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。回到課堂引入時“清水

28、變牛奶”中的問題:為什么“清水”會變成“牛奶”?“牛奶”能喝嗎?“牛奶”是什么物質(zhì)?【講述】氫氧化鈣、氫氧化鈉都屬于堿,堿家族還有其他成員,其他常用堿如KOH、氨水等?!驹O(shè)問】 為什么酸和堿都具有各自相似的性質(zhì)?【實驗探究】演示實驗探究酸和堿分別具有相似性質(zhì)的原因。探究問題:1 所給物質(zhì)哪些能導(dǎo)電?2 物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么?3 酸、堿分別具有相似性質(zhì)的原因是什么?(通過圖片顯示說明二者有共性是因為溶液中有相同的離子)【總結(jié)】 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容:氫氧化鈉性質(zhì)、用途,氫氧化鈣性質(zhì)、用途,酸和堿分別具有相似性的原因?!景鍟O(shè)計】課題一 常見的酸和堿三、幾種常見的堿1、氫氧化鈉(1)性質(zhì):白

29、色固體,易溶于水且溶解熱,有吸水性、強腐蝕性,(2)保存方法:密封保存(3)用途:制造肥皂,精煉石油,造紙、紡織、印染工業(yè),爐具清潔劑等。2、氫氧化鈣(1)性質(zhì):白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液稱為“石灰水”,有一定腐蝕性。(2)制備:CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)用途:農(nóng)業(yè)、農(nóng)藥、建筑、制糖、冬天刷涂樹干以達(dá)到殺蟲和防凍目的。3、堿的性質(zhì) 觀察現(xiàn)象,發(fā)出疑問:為什么呼出的氣體能使澄清的液體變成牛奶一樣的液體? 質(zhì)疑傾聽,回憶已學(xué)的、接觸過的堿分組實驗:取氫氧化鈉固體觀察其顏色、狀態(tài);將其置于表面皿上放置一段時間,觀察現(xiàn)象;將其放入盛有少量水的試管,用手觸摸外壁感受其溫度變化

30、。記錄實驗現(xiàn)象并完成教材54頁實驗106相應(yīng)表格。思考、討論發(fā)言:應(yīng)該密封保存;因為氫氧化鈉容易吸收水分??偨Y(jié)舉手發(fā)言:白色固體,易溶于水且溶解熱,有吸水性。觀察現(xiàn)象:熟料盤里的布和雞爪都被嚴(yán)重腐蝕。思考:因為氫氧化鈉是強堿,具有很強的腐蝕性。聆聽、領(lǐng)會補充完上面的性質(zhì):還具有強烈的腐蝕性。傾聽回憶相關(guān)生活經(jīng)驗分組實驗:1取一小塊生石灰于蒸發(fā)皿中,加少量水,觀察現(xiàn)象:水沸騰,一會兒即蒸發(fā)完。2 觀察蒸發(fā)皿中的固體:白色粉末狀固體?;卮穑何⑷苡谒卮穑赫f明該反應(yīng)放出大量熱,以致使水沸騰。一堆石灰加水時,可見到大量水霧,并可感受到溫度的明顯上升即為水的受熱揮發(fā)。思考、回答:石灰沙漿砌磚抹墻很牢固,

31、是因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,即石灰石,很堅固。裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜,也是因為有碳酸鈣生成的原因。學(xué)生總結(jié)回答:白色粉末狀固體,微溶于水,有一定腐蝕性。聆聽、觀看圖片資料、領(lǐng)會氫氧化鈉在生活中的廣泛應(yīng)用。學(xué)生分組實驗探究:1 “慧眼識堿”:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液各兩份分別滴加酚酞和石蕊溶液,觀察現(xiàn)象堿使石蕊變藍(lán),使酚酞變紅;2 向裝滿二氧化碳的塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液,密封,搖晃,觀察現(xiàn)象瓶變癟;(或以下對比實驗實驗:去殼熟雞蛋放在裝滿二氧化碳的試劑瓶中;另一相同試劑瓶中除裝了二氧化碳外,再加氫氧化鈉溶液后者熟雞蛋很快掉入瓶中)回憶引入時的實驗“清水

32、變牛奶”二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。分組討論:堿能使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,使酚酞溶液變?yōu)榧t色;堿液能和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng):實驗中瓶變癟因為該反應(yīng)時瓶中氣壓變?。ㄊ祀u蛋掉入試劑瓶原因相同),“清水變牛奶”因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣,即“清水”所變出的“牛奶”不能喝,其成分為不溶于水的碳酸鈣。反應(yīng)方程式:2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3 + H2O思考、討論、猜測原因?qū)W生演示進(jìn)行實驗1010:分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。1能導(dǎo)電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。2.導(dǎo)電是因為發(fā)

33、生電離,離解出自由移動的離子。3酸有共性是因為其溶液都具有氫離子,堿具有共性是因為其溶液都有氫氧根離子。在老師引導(dǎo)下回憶、總結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容。教學(xué)過程(1)“慧眼識堿”:堿能使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,使酚酞溶液變?yōu)榧t色。(2)塑料瓶變癟:2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O“清水變牛奶”:Ca(OH)2 +CO2= CaCO3 + H2O四、酸、堿具有相似性的原因:1、酸具有相似性的原因:其溶液含有氫離子2、堿具有相似性的原因:其溶液含有氫氧根離子后記第 周 星期 第 節(jié) 年 月 日課題課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)主備人教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng);學(xué)會用pH試紙測

34、溶液的酸堿度能力目標(biāo)通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?,觀察能力,創(chuàng)新精神情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué),依靠科學(xué)的思想,增強學(xué)生關(guān)心環(huán)境保護(hù)的意識重點中和反應(yīng)及其應(yīng)用;認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法pH難點中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用;酸堿性和酸堿度的區(qū)別中考考點共 同 教 案個 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動【復(fù)習(xí)提問】復(fù)習(xí)常見酸和堿的化學(xué)式書寫簡單回顧酸和堿分別能和哪些類別的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。書寫相應(yīng)的化學(xué)式,連線。溶液酸堿性的判斷方法【引言】那酸和堿之間能不能發(fā)生反應(yīng)呢?【新授課】實驗:往氫氧化銅中滴加稀硫酸。提問有沒有反應(yīng),根據(jù)什么判斷。如果發(fā)生反應(yīng),根據(jù)前面學(xué)習(xí)的反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)生什么物質(zhì),請書寫反

35、應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗:往氫氧化鈉溶液中滴加幾滴稀鹽酸追問認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生的同學(xué),如何證明反應(yīng)發(fā)生了?實驗:往氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液,震蕩搖勻;再往其中逐滴滴加稀鹽酸,并不斷震蕩。反應(yīng)有沒有發(fā)生,產(chǎn)生什么物質(zhì)?實驗:倒出少量溶液于蒸發(fā)皿內(nèi)加熱分析白色固體的成分,是否氫氧化鈉?稀鹽酸?如果不是又是什么?評價往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液實驗方案。其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng),并請三位同學(xué)上講臺板演找尋反應(yīng)相似之初,比較五個反應(yīng)的方程式,比較另一產(chǎn)物(除開水)組成的共同之處。寫出幾個鹽的化學(xué)式,讓學(xué)生讀出其中的“金屬離子”和“酸根離子”,并讓學(xué)生自己再模仿寫出一些鹽的化學(xué)式講解中和反應(yīng)的定義閱讀課文P60,中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用同為酸性溶液,哪一個酸性更強?【引入】那么我們用什么來可以表示溶液的酸堿性強弱程度呢?【指導(dǎo)閱讀】1、如何表示溶液的酸堿度?2、pH的范圍是多少?用試紙測試出的pH有什么特點?3、pH表示溶液酸堿性的規(guī)律是什么?【明確】1、溶液的酸堿度的表示方法。2、pH的范圍及數(shù)值的特點。3、酸性溶液、堿性溶液

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