南京市臨江高級中學(xué)備課筆記

1、南京市臨江高級中學(xué)備課筆記專題早節(jié)第一章第四節(jié)課題化學(xué)反響進(jìn)行的方向。課時(shí)第1課時(shí)課型新授課教學(xué)目的和要求1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反響進(jìn)行方向的共同影響3、學(xué)會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反響進(jìn)行的方向教學(xué)重難點(diǎn)綜合利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反響進(jìn)行的方向備課時(shí)間：200 8年11月29日主備人：謝巧兵復(fù)備人:備課第課時(shí)【探討】以下兩個(gè)反響的自發(fā)性：鹽酸滴加到石灰石上氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中【思考與交流】、高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過程。高處水一定會流到低處嗎？流動(dòng)的速率如何？、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？、在“低水高流的過程中一旦外界停止做功，該過程

2、還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？ 一、自發(fā)過程教學(xué)程序和內(nèi)容復(fù)備欄【展示】“高山流水風(fēng)景畫與非自發(fā)過程自發(fā)過程：在一定條件下，外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行 的過程；非自發(fā)過程：在通常狀況下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程有哪些變化趨勢【討論】請盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程?！咎骄俊恳浴拔矬w由高處自由下落為代表，探究自發(fā)過程中觀察以下幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反響，找出它們的共同之處(1)鈉與水反響： 2Na(s) + 2HH0 (I) = 2NaOF(aq) + H 2 (g) H=368 kJ/mol (2)鐵生銹：3Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe H=- 824 kJ/mol20 (s) (3)氫氣和氧

3、氣反響：2H(g)+O 2(g)=2H20(1)共同點(diǎn)：共同點(diǎn)放熱反響 H=H<571.6kJ/mol0二、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這 時(shí)體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。注:能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即_0的反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)之一。練習(xí)AC41UmOI1、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C (金剛石、s)+Q (g)=CO (g)剛石是自發(fā)進(jìn)B、石墨轉(zhuǎn)化成金金剛石比石墨能量B、可確定過程 C (石墨、s)+0 2 (g)= CC2 (g)關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，以下說法

4、正確的選項(xiàng)是A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程行的過程石墨比金剛石能量2、知道了某過程有自發(fā)性之后，那么A、可判斷出過程的方向是否一定會發(fā)生D、可判斷過程的熱效C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢【思考】判斷以下過程中能量的變化情況1、冰 T 液態(tài)水 T 水蒸氣一吸收能量2、 氯化鈉晶體溶于水吸收能量【展示】自發(fā)進(jìn)行的吸熱反響:N05 分解：2N2Q (g) = 4N0(g)+0 2(g) H= +56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4 ) 2CO (s) = NHiHC ( O(s)+NH 3 (g) H= +74.9 kJ/mol【思考】分析剛剛兩個(gè)自發(fā)過程中混亂度的變化情況：1、冰一液態(tài)水一

5、水蒸氣一混亂度增加 2、 氯化鈉晶體溶于水 混亂度增加三、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度：表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)。混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵：熱力學(xué)上用來表示 混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為 S體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大注：同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。_2、 熵變：化學(xué)反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：S=S 產(chǎn)物一 一一 S反響物注：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向熵增自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理，是判斷化學(xué)反響方

6、向的另一判據(jù)一一熵判據(jù)?！拘〗Y(jié)】自發(fā)過程的兩大變化趨勢：1、能量趨于降低2、混亂度趨于增加【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：室溫時(shí)冰融化一10 C時(shí)水結(jié)冰四、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向1、物質(zhì)具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù)：DH焓變)<0，放熱反響焓變熵變化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行DH< 0DS> 0自發(fā)進(jìn)行DH> 0DS< 0不自發(fā)進(jìn)行DH< 0DS< 0不能定性判斷DH> 0DS> 0不能定性判斷2、 物質(zhì)的混亂度趨于增加熵(S)判據(jù)：DS熵變)>0,熵增原理練習(xí)3、 碳銨：(NH4)2CO在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的 是A

7、A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反響，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解4、 以下反響中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是DA、(NH4 ) 2C0(s) = NHHCs)+NH 3( g)B、2NQ(g) = 4NQg) + Q(g)C、MgC3Qs) = MgQ(s) + CQ(s)D CQ(g) = C(s) + 1/2025、請閱讀所給信息，然后答復(fù)以下問題信息：體系自由能變化(DG綜合考慮了焓變和熵變對反響體系的影響：DG = DH-TDS ( T為熱力學(xué)溫度，均為正值 )。在恒溫、恒壓下，用DG判斷

8、化學(xué)反 應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)(當(dāng)DG <0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。焓變DH熵變DS自由能DG反響在該狀況下能否自行發(fā)進(jìn)DHv 0 JDS> 0JVO自發(fā)進(jìn)行DH> 0 JDS< 0>0不自發(fā)進(jìn)行DH< 0DS< 0低溫時(shí)>0,咼溫時(shí)VO低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)DH> 0DS> 0低溫時(shí)VO,咼溫時(shí)>0低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)作業(yè)：學(xué)案穩(wěn)固練習(xí)。、自發(fā)過程的變化趨勢生和過板書設(shè)計(jì)1、能量趨于降低 2、混亂度趨于增加注意：過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，不能確定是否一定會發(fā)程發(fā)生的速率、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的方向焓H判據(jù)1、 物質(zhì)具有

9、的能量趨于降低放熱反響H 焓變也一 <0熵增原理2、 物質(zhì)的混亂度趨于增加熵S判朋S 熵變蟲一一>0教后反思是風(fēng)的細(xì)語、是雨的柔順、斑駁了一道道古老的憂傷，刻在了燈火闌珊 處？是橋的滄桑、是石的痕跡、流年了一首首陳舊的詩韻，銘在了秋月三更天 ？海棠紅袖添香，墨跡染血蒼涼。安靜中，晨曦相伴花香，展一箋前世的千秋歌 遙；清雨深巷幽笛，揮灑寒月銀裝。情濃處，夕陽西落桃源，留一篇今生的婉艷霓 裳。挽輕風(fēng)拂墨，潑灑一秋雨紅，撥幵海棠的花事，聆聽花瓣細(xì)語呢喃， 桃花，溪留百畝婉藍(lán)。深情里， 香醉十里搖曳的風(fēng)鈴，恍惚的倩影。沉月入水禪心未改，凝霜了一夜煙波的傷 花黃似菊染的絲雨，陣陣飄瑩、落琴弦瑟。拂墨輕風(fēng)，筆尖瑩繞了一圈年輪，輕輕的描出了圓圓的印跡， 雅致的輕雨，穿巷飄過，留下了一串串流香的詩花。模糊的撇捺、不清的 時(shí)光。夢。靈潤如玉的杏淡色中 ,橫豎，送 走著殘血的摘一支輕雨， 鋪一