酸堿鹽復(fù)習(xí)一實(shí)用教案

1、2、 酸的通性酸的通性(tn xn)（1）酸）酸+指示劑指示劑使紫色的使紫色的石蕊試液石蕊試液（變紅變紅）使無色的酚酞試液（不變色）（2）酸）酸+（活潑）金屬（活潑）金屬鹽鹽+ H2（3）酸）酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+H2O（4）酸）酸+堿堿鹽鹽+ H2O（5）酸）酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽第1頁/共10頁第一頁，共10頁。（1）堿）堿+指示劑指示劑使紫色的使紫色的石蕊試液石蕊試液（變藍(lán)變藍(lán)）使無色的酚酞試液（變紅）（2）堿）堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O（3）堿）堿+酸酸鹽鹽+ H2O（4）堿）堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽3、堿的通性、堿的通性(tn xn)第2頁/共10頁第二頁

2、，共10頁。（1）鹽）鹽+ （活潑）金屬（活潑）金屬（2）鹽）鹽+酸酸（3）鹽）鹽+堿堿鹽鹽+ 堿堿（4）鹽）鹽+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+ 金屬金屬酸+鹽4、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)第3頁/共10頁第三頁，共10頁。5、中和反應(yīng)、中和反應(yīng)(fnyng)（1）定義：由酸和堿作用生成）定義：由酸和堿作用生成(shn chn)鹽和水的反應(yīng)。鹽和水的反應(yīng)。（2）“中和反應(yīng)中和反應(yīng)(fnyng)”是復(fù)分解反是復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)(fnyng)的一種。的一種。第4頁/共10頁第四頁，共10頁。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生(fshng)的條件的條件.酸酸 堿堿 鹽鹽 水水.酸酸 鹽鹽

3、新酸新酸 新鹽新鹽.堿堿 鹽鹽 新堿新堿 新鹽新鹽 .鹽鹽 鹽鹽 新鹽另一種新鹽另一種(y zhn)新鹽新鹽生成物有生成物有沉淀沉淀(chndin)、氣氣體或水體或水(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)5、酸和金屬氧化物；堿和非金屬氧化物、酸和金屬氧化物；堿和非金屬氧化物第5頁/共10頁第五頁，共10頁。練習(xí)：判斷(pndun)下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、BaCl2+H2SO4 2、FeCl3+NaOH3、KCl+AgNO3 4、Na2CO3+HCl5、NaCl+KNO3 6、NaCl+Cu(OH)27、BaSO3+HCl 8、BaCO3+HCl第6頁/共1

4、0頁第六頁，共10頁。鉀鈉銨硝都要溶鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見常見(chn jin)的酸都要溶的酸都要溶助記口訣助記口訣(kuju)微溶的處理微溶的處理(chl)硫酸與硝酸銀硫酸與硝酸銀硫酸與氯化銀硫酸與氯化銀能否反應(yīng)？能否反應(yīng)？第7頁/共10頁第七頁，共10頁。1、下列各組物質(zhì)(wzh)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3C2、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸3、下列方法：金屬(jnsh)溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB第8頁/共10頁第八頁，共10