我的質(zhì)量守恒定律課件1

1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？科學(xué)家的爭(zhēng)論 我在我在1673年做了這樣年做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在密閉容器里煅燒，在密閉容器里煅燒，煅燒后煅燒后立即打開容器立即打開容器蓋蓋進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)物進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。 前輩，我非常尊

2、重您，但前輩，我非常尊重您，但是，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，我是，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，我發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的，尤其能推翻您見解的的，尤其能推翻您見解的是我在是我在1777年做了相同的年做了相同的實(shí)驗(yàn)，不過我實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)，不過我實(shí)驗(yàn)時(shí)一直一直保持容器的密閉保持容器的密閉，發(fā)現(xiàn)物，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量沒有改變實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反

3、應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙探究實(shí)驗(yàn)一 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應(yīng)前的質(zhì)量水的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)

4、量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵 沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量 參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量 錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵鐵的質(zhì)量生成的銅銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵硫酸亞鐵的質(zhì)量參加反

5、應(yīng)的硫酸銅硫酸銅的質(zhì)量= 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律+=+ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律記筆記記筆記無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意

6、味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量總和總和化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情

7、況：天平平衡情況：討論討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？總質(zhì)量為什么不相等呢？在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中改進(jìn)：塞上橡皮塞：形成密閉體系塞上橡皮塞：形成密閉體系后果：反應(yīng)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，后果：反應(yīng)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，瓶塞沖出。瓶塞沖出。鎂鎂+氧氣氧氣氧化

8、鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生表達(dá)與交流表達(dá)與交流1、根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。、根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？是由于反應(yīng)有是由于反應(yīng)有氣體參加或生成氣體參加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，

9、會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 活 動(dòng) 與 探 究小結(jié)：若選擇有小結(jié)：若選擇有氣體參加氣體參加或或有氣體有氣體生成生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)進(jìn)行。行。記筆記 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改

10、變?cè)訑?shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有改變二、質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化不變不變改變改變?cè)訑?shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變宏觀宏觀記筆記 分子的數(shù)目分子的數(shù)目一個(gè)可能變一個(gè)可能變?cè)拥脑拥姆N類種類原子的原子的數(shù)目數(shù)目元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的種類種類反應(yīng)前后：一定不變的一定改變的物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量元素的元素的種類種類分子

11、的分子的種類種類排排坐在在A+BC+DA+BC+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5 5克克A A和和一定的一定的B B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成3 3克克C C和和1010克克D D，則，則B B的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ）(A)18(A)18克克 (B)7 (B)7克克(C)8(C)8克克 (D)6 (D)6克克C分析有據(jù)：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和分析有據(jù)：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的物質(zhì)質(zhì)量總和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和1 1：用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。：用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反

12、應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。163、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 8g分析有據(jù)：反應(yīng)結(jié)束后還剩余分析有據(jù)：反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA3gA，質(zhì)，質(zhì)量守恒定律必須是量守恒定律必須是實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)的質(zhì)量不能

13、算在內(nèi)。 ，圖表題：圖表題：已知在一密閉容器中有已知在一密閉容器中有A、B、C三種三種物質(zhì)，在一定條件下使它們充分反應(yīng)，測(cè)得反物質(zhì)，在一定條件下使它們充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABC反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g10153反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g0X27（1）x的值是：的值是： ；（2）該反應(yīng)的基本類型是（）該反應(yīng)的基本類型是（ ） A.分解反應(yīng)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)化合反應(yīng) C.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) D.無法判斷無法判斷1B-10 A-10+24C+24?+B-14-14X=11、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

14、（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。2：用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象：用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象科學(xué)家的爭(zhēng)論 我在我在1673年做了這樣年做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在密閉容器里煅燒，在密閉容

15、器里煅燒，煅燒后煅燒后立即打開容器立即打開容器蓋蓋進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)物進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。 前輩，我非常尊重您，但前輩，我非常尊重您，但是，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，我是，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，我發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的，尤其能推翻您見解的的，尤其能推翻您見解的是我在是我在1777年做了相同的年做了相同的實(shí)驗(yàn)，不過我實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)，不過我實(shí)驗(yàn)時(shí)一直一直保持容器的密閉保持容器的密閉，發(fā)現(xiàn)物，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量沒有改變B在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4分析有據(jù)：根據(jù)

16、反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變.反應(yīng)前反應(yīng)后2、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O分析有據(jù)：根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變。分析有據(jù)：根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變。某有機(jī)物某有機(jī)物4.64.6克充分燃燒后生成克充分燃燒后生成 8.88.8克二氧化碳克二氧化碳 和和5.45.4克克 水水 。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是( )( )A A只含碳元素只含碳元素 B B

17、只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，初步判解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，初步判斷出該有機(jī)物中一定含有斷出該有機(jī)物中一定含有C、H元素，可能含有元素，可能含有O元素。元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，生成的生成的CO2中中C元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=該有機(jī)物中該有機(jī)物中C元素的質(zhì)量，生成的元素的質(zhì)量，生成的H2O中中H元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量=鈣有

18、機(jī)物中鈣有機(jī)物中H元素的質(zhì)量。元素的質(zhì)量。 12 2解：解：m(C)=8.8克克 44 =2.4克克 ：m(H)=5.4克克 18 =0.6克克 m(C)+ m(H)=3克克4.6克克 該物質(zhì)中含有該物質(zhì)中含有C、H、O三種元素。三種元素。記筆記記筆記小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些

19、物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)有氣體參加或有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)生成的反應(yīng)應(yīng)該在密閉的體該在密閉的體系中進(jìn)行。系中進(jìn)行。1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小的質(zhì)量小 C.20克食鹽溶于克食鹽溶于100克水中得到克水中得到120克食鹽溶液克食鹽溶液 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 2.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是（肯定沒有發(fā)生變化的是（ ） 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)的總物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 A . B.