整理4-3硫和氮的氧化物(第一課時(shí))

1、 空氣質(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和空氣質(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來(lái)的？空氣中有多種物質(zhì)，為什它們是從哪兒來(lái)的？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？什么危害？二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)【P90實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7 7：觀察并思考觀察并思考】 1、 實(shí)驗(yàn)中原盛有實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？變化？說(shuō)明了什么？-試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水易溶水、用、用試紙

2、檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-試紙變紅色，溶液呈酸性試紙變紅色，溶液呈酸性二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)【P84實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7：觀察并思考觀察并思考】、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？-使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色恢復(fù)紅色 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果范范 圍圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色

3、物質(zhì)質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)永久性永久性可漂白大多數(shù)有色物可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色液先變紅后褪色SOSO2 2溶于水與有色物質(zhì)溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色( (石蕊變紅石蕊變紅) )2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑作食物和

4、干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途2. 下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是( BD )A. 通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液 B. 聞氣味聞氣味C. 通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D. 通入品紅溶液中通入品紅溶液中課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1. 左圖是古時(shí)用燃燒硫的左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理請(qǐng)同學(xué)們分析其原理（1 1）NN的氧化物的種類的氧化物的種類N N2O O、NONO、N N2O O3、NONO2、N N2O O4、N N2O O5六種，六種，它們都有毒，是大氣污染物。它們都有毒，是

5、大氣污染物。（2 2）NONO、NONO2物理性質(zhì)物理性質(zhì)NONO：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水NONO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體：紅棕色、有刺激性氣味的氣體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NONO：不溶于水，易被：不溶于水，易被O O2氧化為氧化為NONO2 N N2+O+O2 = 2NO= 2NO 2NO+O 2NO+O2 =2NO =2NO2 NONO2：難被氧化，易與水反應(yīng)生成：難被氧化，易與水反應(yīng)生成HNOHNO3和和NONO 3NO 3NO2+H+H2O =2HNOO =2HNO3+NO+NO 2NO 2NO2 = N = N2O O4 NONO2具有較強(qiáng)的具有較強(qiáng)的氧化性，氧化

6、性，可使?jié)駶?rùn)的可使?jié)駶?rùn)的KIKI淀粉試紙變藍(lán)淀粉試紙變藍(lán)放電或高溫實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備NONO：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3)2+2NO+4H+2NO+4H2O ONONO2：Cu+4HNOCu+4HNO3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3)2+2NO+2NO2+2H+2H2O O三、三、SOSO2和和NONO2對(duì)大氣的污染對(duì)大氣的污染（1 1）SOxSOx、NOxNOx的來(lái)源的來(lái)源：石油和煤等燃料燃燒的：石油和煤等燃料燃燒的 產(chǎn)物、汽車尾氣、工廠廢氣等。產(chǎn)物、汽車尾氣、工廠廢氣等。（2 2）危害）危害：a a、直接危害人體健康，引起呼吸

7、道、直接危害人體健康，引起呼吸道 疾病，嚴(yán)重時(shí)致死疾病，嚴(yán)重時(shí)致死 b b、形成、形成酸雨酸雨（PH5.6PH5.6），破壞生態(tài)環(huán)境），破壞生態(tài)環(huán)境（3 3）防治措施）防治措施：a a、工業(yè)廢氣必須回收處理、工業(yè)廢氣必須回收處理 b b、機(jī)動(dòng)車尾氣必須符合排放標(biāo)準(zhǔn)、機(jī)動(dòng)車尾氣必須符合排放標(biāo)準(zhǔn) c c、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)環(huán)境管理。、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)環(huán)境管理。2. 2.下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味、聞氣味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中

8、、通入品紅溶液中 B D B D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1 1、左圖是古時(shí)用燃燒硫、左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理請(qǐng)同學(xué)們分析其原理 4. 4.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未見(jiàn)沉淀，把其分成兩份未見(jiàn)沉淀，把其分成兩份, ,向其中一份向其中一份A A中加入中加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2( ) ( ) A A、只有中、只有中A A產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有、只有B B中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀 C C、都產(chǎn)生沉淀、都產(chǎn)生沉淀 D D、都沒(méi)有產(chǎn)生沉淀、都沒(méi)有產(chǎn)

9、生沉淀 B B3. 3. 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將其漂白性將 A A 、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 B B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性、可能失去漂白性D D2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑作食

10、物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果范范 圍圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)永久性永久性可漂白大多數(shù)有色物可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色液褪色SO2SO2溶于水與有色物質(zhì)溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石

11、蕊試液褪色我們將我們將PH5.6PH5.6的雨水稱之為酸雨的雨水稱之為酸雨酸雨的形成原理酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PHPH值在值在5.65.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量左右，然而，當(dāng)空氣中大量N N和和S S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PHPH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。 隨著人們生活水平的日益隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。 187