難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)

1、 化學(xué)式 溶解度/g化學(xué)式 溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222如何理解書后所附溶解性表中說如何理解書后所附溶解性表中說“溶溶”與與“不溶不溶”呢呢? ?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一幾種電解質(zhì)的溶解度（幾種電解質(zhì)的溶

2、解度（20）化學(xué)式 溶解度/g化學(xué)式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222資料卡片資料卡片難溶物不溶于水嗎？難溶物不溶于水嗎？ 德國化學(xué)家維特在德國化學(xué)家維特在1905年年就提出：就提出：“從嚴(yán)格從嚴(yán)格的科學(xué)意義上來說，不溶的科學(xué)意義上來說，不溶物是不存在的，即使最頑物是不存在的，即使最頑固抗水的物質(zhì)也不是不溶

3、固抗水的物質(zhì)也不是不溶的。的。溶是絕對的，不溶是相對溶是絕對的，不溶是相對的的向向飽和飽和NaClNaCl溶液中溶液中, ,加入濃鹽酸加入濃鹽酸. .析出大量白色沉淀。析出大量白色沉淀。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題問題1 1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？中沒有晶體析出？ 加入濃鹽酸，使加入濃鹽酸，使ClCl- - 的濃度增加的濃度增加, ,平平衡向逆向移動衡向逆向移動, , 有有NaClNaCl結(jié)晶析出。結(jié)晶析出。 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在的飽和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

4、溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶 問題問題2:2:等物質(zhì)的量濃度、等體積的等物質(zhì)的量濃度、等體積的AgNO3與與NaCl溶液混合沉淀后，上層清溶液混合沉淀后，上層清液中是否含有液中是否含有Ag+和和Cl-？ 有有。溶解度盡管很小，但不等于。溶解度盡管很小，但不等于0,0,仍仍有少量溶解。形成飽和溶液。達(dá)到溶解有少量溶解。形成飽和溶液。達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 類比分析類比分析一定溫度下，當(dāng)一定溫度下，當(dāng)v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)時(shí)，時(shí)，得到得到飽和飽和AgCl溶液，即建立了沉淀溶液，即建立了沉淀溶解平衡。溶解平衡。V沉淀沉淀問題3:AgCl的沉淀的沉淀溶解平衡是如何建立的？溶解平衡是如何建立的？t tV

5、溶解溶解v0V V溶解溶解= =V V沉淀沉淀易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。 一、：練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式溶解溶解沉淀沉淀M Mg(OH)(OH)2 2( (s s) ) M Mg2 2( (aqaq)+2OH)+2OH( (aqaq) )問題問題4在以前的學(xué)習(xí)中我們會認(rèn)為等物質(zhì)的量的在以前的學(xué)習(xí)中我們會認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl-和和Ag+會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對該反應(yīng)

6、有新的認(rèn)識嗎？該反應(yīng)有新的認(rèn)識嗎？1、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程建立沉淀溶解平衡的過程 2、 有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，全， 離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認(rèn)為認(rèn)為。（一種離子濃度小于（一種離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，我們認(rèn)為其時(shí)，我們認(rèn)為其沉淀完全。）沉淀完全。） 。知識加引申，促進(jìn)對反應(yīng)本質(zhì)的理解知識加引申，促進(jìn)對反應(yīng)本質(zhì)的理解 沉淀沉淀 離子離子溶解溶解沉淀沉淀影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因

7、素：(2)外因：外因：溫度、濃度溫度、濃度升溫：升溫：多數(shù)多數(shù)平衡向溶解方向移動平衡向溶解方向移動,除除Ca(OH)2加水稀釋：平衡向溶解方向移動。加水稀釋：平衡向溶解方向移動。其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。沉淀溶解。其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成，濃度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成，即即同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)。（1）內(nèi)因：）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶

8、電解質(zhì)本身的性質(zhì)討論：在討論：在AgCl飽和溶液中，尚有飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgClAgCl（S S） AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 】改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向C（Ag+ ）C（Cl-）升升 溫溫加加 水水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s) 不變不變 不變不變不移動不移動 不變不變 不變不變 1 1、定義：在一定、定義：在一定溫度溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解

9、平衡時(shí)。其離子濃度中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度冪之積冪之積為為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù), ,簡稱溶度積，簡稱溶度積，用用Ksp表示。表示。二、溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù)( Ksp ) )注意：注意：書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度 Ksp只受溫度影響，改變濃度只受溫度影響，改變濃度Ksp不會發(fā)生變化不會發(fā)生變化通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 則則 Ksp(AnBm) = cn(Am+) cm(Bn-)練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的的Ksp表達(dá)式表達(dá)式 AnBm(

10、s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) Ksp(AnBm) = cn(Am+) cm(Bn-)思考：思考：Ksp的大小意味著什么？的大小意味著什么？難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp =C(Ag+ )C (Cl- )Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )Ksp =C(Ag+ ) C(I- )Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- )Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )Ksp值（25）溶解度（g）1.810-101.810-45.010-138.410-68.310-172.110-75.610-126.510-32.210-20 1.710-5 Ksp反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力。反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力。 結(jié)構(gòu)相同結(jié)構(gòu)相同的沉淀，的沉淀， Ksp越大，溶解度就越大越大，溶解度就越大 結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同的沉淀，不能用的沉淀，不能用Ksp直接判斷，可直接判斷，可通過比較飽和溶液中溶質(zhì)的濃度來確定溶通過比較飽和溶液中溶質(zhì)的濃度來確定溶解能力的強(qiáng)弱。解能力的強(qiáng)弱。2、