第三節(jié)化學反應熱的計算第一、二課時

1、3.化化學學反反應應熱熱計計算算1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 則反應則反應HCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H為（為（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol復習復習: :D D

2、規(guī)律規(guī)律: : “正逆正逆”反應的反應熱效應數值相等，符號相反反應的反應熱效應數值相等，符號相反2 2、已知、已知1molX1molX2 2(g)(g)完全燃燒生成完全燃燒生成X X2 2O(g)O(g)放出熱量放出熱量aKJaKJ熱熱量，且量，且O O2 2中中1mol0=01mol0=0斷裂吸收斷裂吸收bKJbKJ熱量，熱量，X X2 2O O中中1molX-O1molX-O鍵形成放出鍵形成放出cKJcKJ熱量，熱量，X X2 2中中1molX-X1molX-X斷裂吸收的熱量為斷裂吸收的熱量為 反應熱的計算方法：1、利用H=E生成物總能量-E反應物總能量2、利用H=E吸-E放 H=E反應物

3、總鍵能-E生成物總鍵能3、利用熱化學方程式計算 計算時需要注意前面的系數擴大n倍時，H也擴大n倍反應熱的計算方法：4、利用燃燒熱計算注意：寫燃燒熱方程式時，保證可燃物的系數為1mol例如：乙醇的燃燒熱為H= -1366.8KJ/mol，求1Kg乙醇燃燒所放出的熱量為？并寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式？5、利用中和熱計算注意：對于中和熱，保證水的系數為1mol例如： H2SO4(aq) + NaOH = Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ/mol 求2mol硫酸參加反應時放出的熱量為？21216 6、利用蓋斯定律計算、利用蓋斯定律計算 1內容不管化學反應是一步完成或是分步完成，

4、其反應熱是不管化學反應是一步完成或是分步完成，其反應熱是_的?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的_有有關，而與反應的關，而與反應的_無關。無關。相等相等始態(tài)始態(tài)和終態(tài)和終態(tài)途徑途徑2意義意義有些反應的反應熱通過實驗測定有困難，可以應用蓋斯定有些反應的反應熱通過實驗測定有困難，可以應用蓋斯定律間接計算。律間接計算。 H H、H H1 1、H H2 2之間有何關系？之間有何關系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2AB問問: :從不同途徑由從不同途徑由A A點到點到B B點的高度有什么關系點的高度有什么關系上山的高度與上上山的高度與上

5、山的途徑無關，山的途徑無關，只與起點和終點只與起點和終點的海拔有關的海拔有關思考思考: 由起點由起點A到終到終點點B有多少條途徑？有多少條途徑？海拔海拔100米米海拔海拔400米米2.對蓋斯定律的理解，圖示對蓋斯定律的理解，圖示:S始態(tài)始態(tài)L終態(tài)終態(tài)H10蓋斯定律的論證：蓋斯定律的論證： 能量的釋放或吸收是以變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。如果沒有物質的變化，就不能引發(fā)能量的變化。H1+ H2 = 0(1)C(s)O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJ/molCO2(g) H2283.0 kJ/molCO(g)的反應熱為的反應熱為H3例例1已知：已知： 蓋斯定律的應

6、用蓋斯定律的應用請同學們根據蓋斯定律設計一方案求出H3？虛擬路徑法虛擬路徑法則有：則有：H1H2H3。C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H3 + H2 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol - 得：得：H= C(s ，石墨，石墨)= C(s ，金剛石，金剛石) H=+ 1.5kJ/mol例例3、已知下列數據求、已知下列數據求H2的燃燒熱的熱化的燃燒熱的

7、熱化學方程式學方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol例 4：求 P4(s，白磷)P(s，紅磷)的熱化學方程式。4(2)熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。應熱數值需同時做相同倍數的改變。(3)熱化學方程式相加減時，同種物質可相加減，反應熱化學方程式相加減時，同種物質可相加減，反應熱也隨之相加減。熱也隨之相加減。(4)正、逆反應的反應熱數

8、值相等，符號相反。正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。(5)熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時的反應熱。的反應熱。應用蓋斯定律進行計算的注意事項應用蓋斯定律進行計算的注意事項(1)根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式及其及其H 相加減相加減，得到一個新的熱化學方程式。，得到一個新的熱化學方程式?！纠纠?】乙醇的燃燒熱是】乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在，在25，101kPa時，時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少乙醇充分燃燒后放出多少熱量？熱量？ 求反應熱的

9、計算求反應熱的計算【例【例2】已知下列反應的反應熱為：已知下列反應的反應熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=- -870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=- -393.5kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) H3=- -285.8kJ/mol試計算下列反應的反應熱：試計算下列反應的反應熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用【例例 1】2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H22Cl2(

10、g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3則則H3與與H1和和H2間的關系正確的是間的關系正確的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A 例例2 2: :已知已知2525、101kPa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為程式分別為C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=393.51kJ393.51kJmolmol1 1C(C(金剛石金剛石)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H= H=395.41kJ395.41kJmolmol1 1據

11、此判斷，下列說法中正確的是據此判斷，下列說法中正確的是( )( )A A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低B B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高C C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低D D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高A A 3.

12、已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 計算計算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H2 + 4 - = 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3

13、H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol所以，所以，HHHH1 12 2 HH2 24 4 HH3 3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/m339.2 kJ/m 練習練習4 按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=

14、NH3 3 H H2 2O(aq) O(aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(g) +HHCl(g) +H2 2O(l)=HCl(aq) O(l)=HCl(aq) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 則第個方程式中的反應熱則第

15、個方程式中的反應熱H H是是_。根據蓋斯定律和上述反應方程式得：根據蓋斯定律和上述反應方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +16.3kJ/mol = +16.3kJ/mol在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=2/3（H1+H2 - 3H3） BH4=2/3（3H3 - H1 - H2） CH4=3/2（H1+H2 - 3H

16、3） DH4=3/2（H1-H2 - 3H3） A 1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.4kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量之比1:12：已知：CH（g） +O2（g）=CO2 （g）+H2 O（l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經完全燃燒恢復常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3 3. 已知 H2O(g) = H2O(l) H= Q1kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H= Q2