氧化還原反應(yīng)高考專題復(fù)習(xí)知識(shí)分享

1、氧化還原反應(yīng)高考專題復(fù)習(xí)例題：白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用例題：白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。若有。若有1molP4反應(yīng)，則有反應(yīng)，則有mol電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。H3PO4120/11mol例題：研究表明例題：研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如式表示如2FeSO4+6Na2O2

2、=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A、O2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 B、Na2O2只作氧化劑只作氧化劑C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D、2moLFeSO4發(fā)生反應(yīng)有發(fā)生反應(yīng)有10moL電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移B3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處 于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)

3、既具有氧化性又具有還原 性。如：濃性。如：濃H2SO4的的S只具有氧化性，只具有氧化性，H2S中的中的S只具有還原性，單質(zhì)只具有還原性，單質(zhì)S 既具有氧化性又具有還原性。既具有氧化性又具有還原性。 （2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑=弱氧化劑弱氧化劑(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)+弱弱 還原劑還原劑(還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原 性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，可知， FeCl3的的 氧化

4、性比氧化性比I2強(qiáng)，強(qiáng)，KI的還原性比的還原性比FeCl2強(qiáng)。強(qiáng)。 一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng) (氯的含氧酸除外氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。 如氧化性：濃如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：；還原性： H2SSSO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子 (鐵指鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。的氧化性逐漸增強(qiáng)。（3）反應(yīng)先后規(guī)律）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化

5、劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先的溶液反應(yīng)時(shí)，首先 被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 相同相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人通人 物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和和NaI的混合液中，的混合液中，C12首先與首先與NaI反應(yīng)；將過量反應(yīng)；將過量 鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+、和、和Cu2+的混合溶液中，的混合溶液中，F(xiàn)e首先與首

6、先與Fe3+ 反應(yīng)。反應(yīng)。FeBr2 中通入中通入Cl2 ,HBr和和H2SO3 中通入中通入Cl2 （4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變 化一定遵循化一定遵循“高價(jià)高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。 （5） 歧化反應(yīng)規(guī)律歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)， 叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)

7、規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高， 一部分價(jià)態(tài)降低，即一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)中間價(jià)高價(jià)高價(jià)+低價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如如 氯、硫、氮和磷元素等氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，均可發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：如：Cl2十十2NaOH=NaCl十十NaClO十十H2O 例題例題R、X、Y和和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且價(jià)，且 X2與單質(zhì)與單質(zhì)R不反應(yīng)；不反應(yīng)；X2 ZX Z2； Y Z2Y2 Z。這四種離子被還原成。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的價(jià)時(shí)表現(xiàn)的 氧化性大小符合氧化性大小符合( )A R2X2Z2Y2 B X

8、2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2A（06黑吉桂理綜第黑吉桂理綜第10題）已知下列分子或離子在酸性條件題）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2B4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）基本方法）基本方法根據(jù)化合價(jià)升降守恒（電子得失總數(shù)相等）根據(jù)化合價(jià)升降守恒（電子得失總數(shù)相等）

9、（2）配平步驟）配平步驟配平下列方程式1、P4+ HClO3+ H2O HCl+ H3PO4；2、P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4；3、BrO3-+ Br-+ Br2+ H2O；4、Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO42-+ Cl-+ ；5、 Clm+ OH- ClOn-+ Cl-+ H2O；6、Sx2-+ BrO3-+ OH- SO42-+ Br - + H2O練習(xí)3 10 18 10 1211 60 96 20 34 601 5 6 H+ 3 32 3 2OH- 2 3 5H2O2n 2mn m m(2n-1) mn6 (6x+2) 12(x-1) 6

10、x (6x+2) 6(x-1)（0707全國(guó)全國(guó)1 1理綜第理綜第1010題）已知氧化還原反應(yīng)：題）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO2Cu(IO3 3) )2 224KI24KI12H12H2 2SOSO4 42CuI2CuI13I13I2 212K12K2 2SOSO4 412H12H2 2O O，其中其中1mol1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A 10mol B 11mol C 12mol D 13molA 10mol B 11mol C 12mol D 13mol（0707上?；瘜W(xué)第上?；瘜W(xué)第2424題）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和題）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含

11、氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NONO3 34H4H3e3eNONO2H2H2 2O OKMnOKMnO4 4、NaNa2 2COCO3 3、CuCu2 2O O、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。能使上述還原過程發(fā)生。（1 1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2 2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。性質(zhì)。（3 3）反應(yīng)中若產(chǎn)生）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氣體

12、，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 molmol。（4）若）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加， 原因是：原因是： 。 （1 1）14HNO14HNO3 33Cu3Cu2 2O O6Cu(NO6Cu(NO3 3) )2 22NO2NO7H7H2 2O O（2 2）酸性）酸性 氧化性氧化性（3 3）0.6mol0.6mol（4 4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成Bv 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小電解質(zhì)

13、的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小 無關(guān)。例如：難溶的無關(guān)。例如：難溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶等在水中溶 解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、 H3PO4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶 的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一

14、定濃 度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如如HCl、HNO3、H2SO4)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如NaOH、KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽和大多數(shù)鹽(如如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的離及所有的離 子化合物；子化合物； 弱電解質(zhì)包括：弱酸弱電解質(zhì)包括：弱酸(如如CH3COOH)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、中強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸 (如如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。，注意：水也是弱電解質(zhì)。 離子反應(yīng)高考專題復(fù)習(xí)2、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫( (1) )

15、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反 應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫 離子方程式。如離子方程式。如 NH4Cl固體和固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子：固體混合加熱，雖然也有離子 和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2H2O +2NH3 ( (2) )單質(zhì)、氧化物在離子方程式中

16、一律寫化學(xué)式；弱酸單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等等)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于 水的物質(zhì)水的物質(zhì)(如如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，F(xiàn)e(OH)3等等)必須寫必須寫 化學(xué)式。如：化學(xué)式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ ( (3) )多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。 如如NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：溶液和稀硫酸反應(yīng)：HS

17、O3- +H+=SO2+H2O （4）對(duì)微溶物的處理有三種情況：）對(duì)微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。 如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。，應(yīng)寫成離子的形式。如如CO2氣體通人澄清石灰水中：氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

18、 如在石灰乳中加入如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O （5）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如：少量燒堿滴入例如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液此時(shí)此時(shí)Ca(HCO3)2 過量過量， 有有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 少量少量Ca(HCO3)2溶液滴人燒堿溶液溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)此時(shí)NaOH過量過量)， 有有Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O 練 習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至

19、：(1)中性；(2)沉淀完全2、硫酸鋁溶液中加入Ba(OH)2溶液至： (1)沉淀最大量；(2)堿過量3、碘化亞鐵溶液中滴入：(1)少量溴水；(2)溴水過量（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（1）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 （2）2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2- +3BaSO4 +4H2O（1）2I-+Br2=I2+2Br-（2）2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-（06廣東化學(xué)第廣東化學(xué)第11題）下列離子方程式正確的是

20、題）下列離子方程式正確的是A Cl2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Cl22OHClClOH2OB F2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：F24OH2FO22H2OC AgNO3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2OD Fe3O4與稀與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)： Fe3O48HFe22Fe34H2O（06上?；瘜W(xué)第上海化學(xué)第19題）下列離子方程式中正確的是題）下列離子方程式中正確的是A H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba22OH2H十十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca

21、2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：HOHH2OACAC3、離子共存問題、離子共存問題 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、 H2SiO3、Ca(OH)2、MgSO3、MgCO3、 PbCl2、H2SO4、Ag2SO4等。等。離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與與S2-、HCO3-、 SO32-、HSO3-

22、和和OH-與與NH4+等，由于逸出等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等氣等氣 體或體或S2-變成變成HS-，CO32-變成變成HCO3-而不能大量共存。而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與與CH3COO-、 OH-、PO43-等離子，由于生成等離子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、 H3PO4而不能大量共存。而不能大量共存。離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與與 AlO2-、Fe3+與與HCO3-

23、、Al3+與與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。等離子。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：FeFe3+3+與與S S2-2-、FeFe3+3+與與I I- -等。等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與與SCN-生成生成 Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與與C6H5OH也絡(luò)合等也絡(luò)合等（1）“不共存不共存”情況歸納情況歸納（2）離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。）離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 某些弱酸的酸式酸

24、根離子，如某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于 本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和和OH-都不能都不能 共存。共存。 某些弱酸的陰離子，如：某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、 SO32-、ClO- 、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進(jìn)其則促進(jìn)其 水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可 和和OH-(在堿性溶液中在堿性

25、溶液中)大量共存，不能與大量共存，不能與H+(在酸性溶液中在酸性溶液中)大量共存。大量共存。 某些弱堿金屬陽離子，如：某些弱堿金屬陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、 Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或則促進(jìn)水解生成弱堿或 難溶的氫氧化物。故上述離子可和難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中在酸性溶液中)大量共存，不大量共存，不 能與能與OH-(在堿性溶液中在堿性溶液中)共存。但有共存。但有NO3-存在的酸性溶液，存在的酸性溶液， Fe2+等還等還 原性離子不與之共存。原性離子不與之共存

26、。 強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、 NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在 酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與與Ba2+不共存。不共存。1、概念、概念（1）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變

27、化。的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。 （2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)a、放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的、放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的 總能量大于生成物的總能量?？偰芰看笥谏晌锏目偰芰?。 b、吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總、吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總 能量小于生成物的總能量。能量小于生成物的總能量。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱 （3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理 解為下列形式： 能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量H0反應(yīng)物生成物由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量 + 熱量(放熱反應(yīng))反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量 - 熱量(吸熱反應(yīng)) （4）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問題： a、反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓