第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能(共20頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié)化學(xué)能與熱能1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱的原因。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，理解中和熱的概念。4.了解人類能源利用的歷史和前景，提高節(jié)能意識(shí)。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學(xué)生用書P24閱讀教材P32P33，思考并填空。1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀角度(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原子的重新結(jié)合，即反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(3)斷開或形成1 mol H2中化學(xué)鍵的能量變化在1 mol氫分子中，含有2 mol氫原子，

2、含有1 mol HH 鍵。斷開1 mol HH鍵(HH2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol HH鍵(2HHH)釋放436 kJ能量。(4)斷開或形成1 mol CH4中化學(xué)鍵的能量變化CH4的電子式是，結(jié)構(gòu)式是，1 mol CH4分子中含有 4 mol CH鍵。斷開4 mol CH鍵(CH4C4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol CH鍵(CHCH)釋放415 kJ能量。(5)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素宏觀角度結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。1判斷正誤(1)只要有化學(xué)鍵的斷

3、裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而生成新鍵則吸收能量。()(3)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。()(4)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂的過(guò)程。()(5)1 mol H2和1 mol Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生反應(yīng)，釋放的能量不同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()A會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)B會(huì)引起化學(xué)鍵的變化C必然伴隨著能量的變化D必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程即舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故A、B正確；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程必然伴隨著能量的變化，但不一定引起物質(zhì)狀態(tài)

4、的變化，故C正確、D錯(cuò)誤。3如圖表示吸收能量反應(yīng)的圖像是()解析：選C。當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時(shí)，為吸收能量的反應(yīng)。1化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的判斷(1)化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收能量和生成物中化學(xué)鍵形成釋放能量的相對(duì)大小。若用E總吸表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷開時(shí)所吸收的能量，E總放表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量，化學(xué)反應(yīng)能量變化EE總吸E總放。若E為正值則吸收能量，為負(fù)值則放出能量。(2)各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)所儲(chǔ)存的化學(xué)能不同?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出能量可用下圖形象地表示：2物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系物質(zhì)本身所具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，物質(zhì)本身

5、具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，即能量越低越穩(wěn)定。(2016濟(jì)南高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_、_，反應(yīng)_(填“吸收”或“放出”)能量。(2)反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵及其物質(zhì)的量為_，_(填“吸收”或“放出”，下同)的能量為_(用E1、E2或E3表示，下同)；形成的化學(xué)鍵及其物質(zhì)的量為_，_的能量為_。(3)E2_或_。(用A、C或E1、E3表示)解析(1)A、C分別表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反應(yīng)物)的總能量、2 mol NH3(g)(生成物)的總能量，由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，

6、因此反應(yīng)放出能量。(2)反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為1 mol NN鍵和3 mol HH鍵，吸收能量為E1；形成的化學(xué)鍵為6 mol NH鍵，放出能量為E3。答案(1)1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的總能量2 mol NH3(g)的總能量放出(2)1 mol NN鍵和3 mol HH鍵吸收E16 mol NH鍵放出E3(3)ACE3E1試比較1 mol N2(g)、3 mol H2(g)斷鍵吸收的能量和2 mol NH3(g)斷鍵吸收能量的相對(duì)大小。答案：前者小于后者。 化學(xué)反應(yīng)能量變化1下列變化過(guò)程中，放出能量的是()A硝酸銨溶于水BHClHClC2H2O2H2O2DS(s)S(

7、g)解析：選B。A項(xiàng)硝酸銨溶于水吸收能量；B項(xiàng)表示形成化學(xué)鍵，放出能量；C項(xiàng)表示水的分解，吸收能量；D項(xiàng)表示硫黃升華，吸收能量。2氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：選D。氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，破壞1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵，形成 2 mol HCl鍵，故Q1Q22Q3。3金

8、剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的能量。據(jù)此，試判斷在100 kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是()A此變化過(guò)程屬于物理變化B石墨比金剛石穩(wěn)定C金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)吸收能量D1 mol金剛石比1 mol石墨的能量低解析：選B。該變化過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)。1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)要吸收能量，則石墨的能量比金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B對(duì)，D錯(cuò)。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)放出能量，C錯(cuò)?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)計(jì)算4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量

9、不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水解析：選B。根據(jù)題意可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol NO吸收的能量為180 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2(g)和O2(g)要在高壓放電時(shí)才能生成NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO不是酸性氧化物，不能與Na

10、OH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知101 kPa時(shí)，1 mol白磷(P4)固體轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出29.2 kJ的能量。回答下列問(wèn)題：(1)紅磷和白磷互為_。相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量_(填“高”或“低”)于形成新化學(xué)鍵所放出的能量。(3)已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198，PO：360，O=O：498。則1 mol P4(白磷)與O2反應(yīng)生成1 mol P4O6(s)時(shí)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。解析：(1)紅磷、白磷互為同素異

11、形體，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此白磷的能量高于紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性弱。(2)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)釋放能量，則斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量低于形成新化學(xué)鍵所放出的能量。(3)根據(jù)題圖，1分子P4、O2、P4O6中分別含有6個(gè)PP鍵、1個(gè)O=O鍵、12個(gè)PO鍵。反應(yīng)過(guò)程為P4、O2斷開分子中的PP鍵、O=O鍵，然后P、O再結(jié)合形成PO鍵。反應(yīng)過(guò)程中形成12 mol PO鍵放出的能量為12360 kJ4 320 kJ，斷裂6 mol PP鍵和3 mol O=O鍵吸收的總能量為6198 kJ3498 kJ2 682 kJ，故反應(yīng)生成1 mol P4O6(s)時(shí)放出的能量為4 320

12、kJ2 682 kJ1 638 kJ。答案：(1)同素異形體弱(2)低(3)放出1 638知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生用書P26閱讀教材P33P36，思考并填空。1兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)總質(zhì)量保持不變；能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)換時(shí)，總能量保持不變。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論鋁與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱上升離子方程式2Al6H=2Al33H2結(jié)論活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)現(xiàn)象聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼；玻璃片(或小木板)和燒杯底

13、黏在一起，混合物呈糊狀化學(xué)方程式Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O結(jié)論該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高離子方程式HOH=H2O結(jié)論酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)3能源的分類(1)按取得方式(2)按能源結(jié)構(gòu)1判斷正誤(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。()(2)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。()(3)放出能量的變化都是放熱反應(yīng)，吸收能量的變化都是吸熱反應(yīng)。()(4)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B碳與二氧化碳反應(yīng)C鋅片與稀

14、硫酸反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)解析：選B。A、C、D三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物質(zhì)能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮?、海洋能、核能解析：選C。A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，核能不是可再生能源，也不是來(lái)自太陽(yáng)能的能源。4下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號(hào))。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃燒蜂窩煤取暖炸藥爆炸硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰食物腐敗碳與水蒸氣

15、反應(yīng)制得水煤氣答案：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較及判斷方法類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量圖示判斷大部分化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；所有的燃燒反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)需要加熱的分解反應(yīng)；少數(shù)化合反應(yīng)，如CO2C2CO；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2016石家莊高一檢測(cè))由圖分析，下列敘述正確的是(

16、)AA(g)=B(g)C(g)和B(g)C(g)=A(g)兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不相等BA(g)=B(g)C(g)是放熱反應(yīng)CA(g)具有的能量高于B(g)和C(g)具有的總能量DB(g)C(g)=A(g)是放熱反應(yīng)解析根據(jù)能量守恒定律可知選項(xiàng)A錯(cuò)誤，A(g)具有的能量低于B(g)和C(g)具有的總能量，故A(g)=B(g)C(g)為吸熱反應(yīng)，B(g)C(g)=A(g)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤，D正確。答案D例題中：(1)B(g)C(g)=A(g)發(fā)生反應(yīng)一定不需要加熱嗎？(2)1 mol B(g)的能量一定大于1 mol A(g)的能量嗎？答案：(1)不一定，反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱還是吸熱無(wú)

17、關(guān)。(2)不一定。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1下列說(shuō)法正確的是()A鐵與硫在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的HNO3、HCl溶液分別與等量NaOH溶液反應(yīng)釋放的熱量相等C分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為HOH=H2O，由于二者生成H2O的量相同，故釋放的能量相等；C項(xiàng)，有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CCO22CO；D項(xiàng)，有N2參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。2已知發(fā)射火箭的常規(guī)推進(jìn)劑為四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2), 5.

18、00 g C2H8N2完全燃燒可放出212.5 kJ熱量。下列敘述正確的是()A燃燒不一定有氧氣參加B火箭燃料燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C火箭燃料燃燒時(shí)不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染D火箭點(diǎn)火后，噴出的紅棕色火焰是金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的解析：選A。燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加，如鈉、氫氣等在氯氣中燃燒，A對(duì)；火箭燃料燃燒后把部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)；由于燃燒產(chǎn)物中可能會(huì)有少量氮氧化物，如二氧化氮，可能會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的污染，C錯(cuò)。3(2016長(zhǎng)沙高一檢測(cè))丙烷(C3H8)是一種優(yōu)質(zhì)燃料，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)。下列說(shuō)法中不正確的是()A丙烷燃

19、燒時(shí)化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能B所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放出熱量C1 mol C3H8(g)和5 mol O2(g)具有的總能量高于3 mol CO2(g)和4 mol H2O(g)具有的總能量D丙烷是一種有機(jī)物解析：選A。所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)放出熱量，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C項(xiàng)正確；C3H8是一種碳?xì)浠衔?，是有機(jī)物，D項(xiàng)正確。4(2015高考北京卷)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

20、CCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析：選C。A.狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反應(yīng)過(guò)程。能源5氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是()熱值高燃燒時(shí)不污染環(huán)境用于制取H2的水資源豐富密度小，便于運(yùn)輸ABC D解析：選A。氫氣密度小，但氫氣是可燃性氣體，不便于貯存和

21、運(yùn)輸。6下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)燃燒時(shí)放出大量的熱量充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種可再生能源A BC D解析：選D。所有的燃燒均為氧化反應(yīng)，這并不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)。 重難易錯(cuò)提煉1.化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物總能量(E1)和生成物總能量(E2)的相對(duì)大小。若E1E2，則為放熱反應(yīng)；若E1E2，則為吸熱反應(yīng)。2.若反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量為Q吸，形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量為Q放，則化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化為QQ吸Q放，若Q0為放熱反應(yīng)，若Q0為吸熱反應(yīng)。3.(1)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、絕大

22、多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)(如CO2C2CO)，C(s)與H2O(g)的反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。4.物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即能量越低越穩(wěn)定。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P91(獨(dú)立成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1下列各圖所表示的反應(yīng)或過(guò)程吸熱的是()解析：選A。B項(xiàng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)。C項(xiàng)中濃硫酸的稀釋屬于放熱過(guò)程。D項(xiàng)中鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()硫酸與Ba(OH)2溶液混合Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)燃燒中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

23、ABC D全部解析：選A。硫酸與Ba(OH)2溶液混合，屬于酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)。鎂與CH3COOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。燃燒是指可燃物與助燃劑發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而是放熱反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)；有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。3有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶中，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是()A BC D解析：選B。U形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說(shuō)明錐形瓶中氣體受熱膨脹。NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶

24、體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱，故選B。4如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該圖可以表示Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C該反應(yīng)先發(fā)生物質(zhì)變化后發(fā)生能量變化D斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量解析：選D。從圖示看，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)；該反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)。5將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法中不正確的是()ANH4HCO

25、3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量DNH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：選A。醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3粉末和鹽酸的反應(yīng)吸收熱量，即NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤、D正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C正確。6冬天用煤爐取暖時(shí)要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了反應(yīng)：CO2C2CO，試分析下列有關(guān)敘述中不正確的是()AC在O2充足時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)B煤燃燒時(shí)吹入的氧氣越多越好CCO2C2CO

26、屬于吸熱反應(yīng)D煤燃燒時(shí)，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量解析：選B。煤燃燒時(shí)吹入過(guò)多氧氣會(huì)帶走一部分熱量，造成能源浪費(fèi)。7環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用如圖表示：其中過(guò)程的主要反應(yīng)為2CO22COO2，2H2O2H2O2，2N26H2O4NH33O2，2CO24H2O2CH3OH3O2，CO22H2OCH42O2。下列說(shuō)法中不正確的是()A過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能C經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2D要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程解析：選C。過(guò)程中發(fā)生

27、的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，A對(duì)；太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能，B對(duì)；經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，C錯(cuò)；要實(shí)現(xiàn)題述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程，D對(duì)。8化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵可放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選C。該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)、D錯(cuò)；斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵需要吸收x kJ的能量，B錯(cuò)；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，

28、C正確。9在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)。在一個(gè)小燒杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在已滴有34滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。(3)用手拿起燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)中有刺激性氣味的氣體放出，反應(yīng)后混合物呈糊狀。反應(yīng)后混合物呈糊狀的原因是_。(4)通過(guò)_現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。答案：(1)攪拌使混合物充分接觸

29、(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O復(fù)分解(3)玻璃片因結(jié)冰而與小燒杯粘在一起反應(yīng)有水生成(4)結(jié)冰吸小于10“長(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵_的總能量小于形成化學(xué)鍵_的總能量。解析：因?yàn)榇朔磻?yīng)是燃燒反應(yīng)，所以應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案：(1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放熱大于吸收放出能力提升11我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下

30、高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：選C。該反應(yīng)與甲醛燃燒反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物相同，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有的是極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明氧氣所處的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。12通常人們把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含的化學(xué)鍵。工業(yè)上高純硅可通過(guò)

31、下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，1 mol晶體Si中含有2 mol SiSi鍵?；瘜W(xué)鍵SiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1360436431176347下列說(shuō)法正確的是()ASiC的熔點(diǎn)低于晶體硅B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C2 mol H2參與反應(yīng)生成高純硅時(shí)吸收236 kJ的能量D有化學(xué)鍵斷裂的變化都是化學(xué)變化解析：選C。Si、SiC、SiO2熔化時(shí)需斷裂化學(xué)鍵，斷鍵需要吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收的能量越多，則熔點(diǎn)越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，2 mol H2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)需1 mol SiCl4，該反應(yīng)斷裂4 mol SiCl鍵和2 mol HH鍵的同時(shí)形成2 mol SiSi鍵和4 mol HCl鍵，所以吸收的能量為360 kJmol14 mol436 kJmol12 mol2 312 kJ，而放出的能量為176 kJmol12 mol431 kJmol14 mol2 076 kJ，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為2 312 kJ2 076 kJ236 kJ。選項(xiàng)D，化學(xué)變化中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的生成，離子化合物的溶解過(guò)程是物理變化，但也有化學(xué)鍵的斷裂。13已知1 g氫氣完全燃燒