原電池(選修四化學(xué))

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 一、原電池一、原電池1 1、概念：、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的叫做原電池。叫做原電池。原電池原電池與與普通氧化還原反應(yīng)普通氧化還原反應(yīng)的差異的差異原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵貙⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿煌c(diǎn)不同點(diǎn)原電池反應(yīng)快原電池反應(yīng)快反應(yīng)部位反應(yīng)部位反應(yīng)速率反應(yīng)速率能量變化能量變化負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)2 2、構(gòu)成原電池的條件、構(gòu)成原電池的條件（1 1）必須必須自發(fā)自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；（3 3）兩個(gè)電極必須插入兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中或

2、或熔融的電熔融的電 解質(zhì)中解質(zhì)中；（4 4）兩個(gè)電極必須兩個(gè)電極必須相連相連并形成并形成閉合回路閉合回路。（2 2）必須有必須有兩種活潑性不同的兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料導(dǎo)電材料作電極；作電極；兩種活潑不同的金屬。兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。兩電極都是其它材料。電極材料電極材料3 3、原電池工作原理、原電池工作原理e-e-I I：Zn2eZn2：2H+2eH2溶液中溶液中離子流向離子流向電子流向電子流向電極反應(yīng)電極反應(yīng)陰離子陰離子負(fù)極負(fù)極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電子經(jīng)外導(dǎo)線電子經(jīng)外導(dǎo)線正極正極陽(yáng)離子陽(yáng)離子還原反應(yīng)還原反應(yīng)1 1、

3、原電池的反應(yīng)原理、原電池的反應(yīng)原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能陽(yáng)離子陽(yáng)離子 正極正極 陰離子陰離子 負(fù)極負(fù)極3 3、溶液、溶液內(nèi)部?jī)?nèi)部無(wú)電子流動(dòng)，通過(guò)陰陽(yáng)離子定無(wú)電子流動(dòng)，通過(guò)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)內(nèi)電路的電流向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)內(nèi)電路的電流注意注意2 2、離子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向4 4、正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)、正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等相等，根據(jù)電，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。4 4、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷特性特性負(fù)極負(fù)極 電子流出電子流出相對(duì)活潑相對(duì)活潑失電子失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)正極

4、正極 電子流入電子流入 相對(duì)不活潑相對(duì)不活潑 得電子得電子 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)1 1、根據(jù)、根據(jù)定義定義來(lái)判斷：電子流出的一極是負(fù)極；電子來(lái)判斷：電子流出的一極是負(fù)極；電子流入的一極是正極。流入的一極是正極。2 2、根據(jù)、根據(jù)反應(yīng)類型反應(yīng)類型來(lái)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)來(lái)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。3 3、根據(jù)、根據(jù)電極活潑性電極活潑性來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的一來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的一極是負(fù)極；較不活潑的一極是正極。極是負(fù)極；較不活潑的一極是正極。4 4、根據(jù)、根據(jù)離子流向離子流向來(lái)判斷：陰離子移向的一極是負(fù)極；來(lái)判斷：

5、陰離子移向的一極是負(fù)極；陽(yáng)離子移向的一極是正極。陽(yáng)離子移向的一極是正極。練習(xí)練習(xí): :下列裝置是不是原電池下列裝置是不是原電池? ?若是若是, ,指出正負(fù)極指出正負(fù)極. .CuSO4ZnCuZnSO4溶液溶液FeCNaCl用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu (NOCu (NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、導(dǎo)線溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂和鹽橋（裝有瓊脂-KNO-KNO3 3的的U U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)

6、為：正極反應(yīng)為：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNOAgNO3 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同池反應(yīng)相同A A B B C C D D C 拓展拓展 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)： （1 1）Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+ （2 2）4A14A13O3O2 26H6H2 2OO4A1(OH)4A1(OH)3 3設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池( (注意有鹽

7、橋的設(shè)計(jì)注意有鹽橋的設(shè)計(jì)) )。1 1、電解液：、電解液： 。2 2、電極材料：、電極材料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3 3、電極反應(yīng)式、電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極負(fù)極: : 。 正極正極: : 。 歸納歸納 原電池的設(shè)計(jì)方法原電池的設(shè)計(jì)方法: : 怎樣選擇確定原電池的負(fù)極、正極材料？怎樣選擇確定原電池的負(fù)極、正極材料？ 怎樣選擇確定原電池的電解質(zhì)溶液？怎樣選擇確定原電池的電解質(zhì)溶液？ 畫原電池的裝置圖時(shí)要注意什么問(wèn)題？畫原電池的裝置圖時(shí)要注意什么問(wèn)題？ 怎樣書寫原電池的電極反應(yīng)及總反應(yīng)式？怎樣書寫原電池的電極反應(yīng)及總反應(yīng)式？5 5、原電池的應(yīng)用、原電池的應(yīng)用（1 1）制作干電池、蓄電池、高能電池

8、等。）制作干電池、蓄電池、高能電池等。（2 2）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（3 3）比較反應(yīng)速率。）比較反應(yīng)速率。（4 4）比較金屬腐蝕的快慢。）比較金屬腐蝕的快慢。（5 5）判斷溶液）判斷溶液pHpH值變化。值變化。例例2 2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ）A.A.純鋅和純鋅和1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸B.B.純鋅和純鋅和18 mol/L 18 mol/L 硫酸硫酸C.C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸D.D.粗鋅和粗鋅和1mol/L 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSOCuSO4 4

9、溶液溶液例例1 1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（ ）A.A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H H2 2放出放出B.B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多C.C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極D.D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C CD D例例3 3：下列各情況，在其中：下列各情況，在其中FeFe片腐蝕由快到慢的順序是片腐蝕由快到慢的順序是(5)(5)(2)(2)

10、(1)(1)(3)(3) (4)(4)例例4 4：下列裝置中四塊相同的：下列裝置中四塊相同的ZnZn片，放置一段時(shí)間后腐片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是 (4)(4) (2)(2)(1)(1)(3)(3)例例5 5：在：在Cu-ZnCu-Zn原電池中，原電池中，200mLH200mLH2 2SOSO4 4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 0.125mol/L , 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.168L0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為 mol,mol,溶液溶液的的pHpH

11、值為值為_？（溶液體積變化忽略不計(jì)）？（溶液體積變化忽略不計(jì)）0.20.2解得：解得：y y 0.015 (mol)0.015 (mol)x x 0.015 (mol)0.015 (mol)3.753.75 10 10 4 4(mol/L )(mol/L )pH pH -lg3.75 -lg3.75 10104 44 -lg3.75 4 -lg3.75 0.0150.015根據(jù)電極反應(yīng)：根據(jù)電極反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：ZnZn2e2e- -ZnZn2+2+2H2H+ +2e+2e- - H H2 2得：得：2 2 22.42 2 22.4x x y y 0.168 0.168解：解：0.

12、20.20.1250.1252 2c c(H(H+ +) )余余2H2H+ + 2eH2eH2 24 -lg3.754 -lg3.750.0150.015二、金屬的腐蝕及其防護(hù)二、金屬的腐蝕及其防護(hù)1 1、概念：、概念：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)）而腐蝕損耗的過(guò)程，即為）而腐蝕損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕。金屬的腐蝕。2 2、本質(zhì)：、本質(zhì)：3 3、分類：、分類：化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕金屬腐蝕金屬腐蝕金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e e- -氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬原子金屬

13、原子化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件金屬跟非金屬單質(zhì)金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化圖例圖例聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍（1 1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱電電極極反反應(yīng)應(yīng)負(fù)極負(fù)極FeFeFeFe2e=Fe2e=Fe2+2+2Fe2Fe4e=2Fe4e=2Fe

14、2+2+正極正極C C2H2H+ +2e=H+2e=H2 2OO2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH總反應(yīng)總反應(yīng)Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2= 2 Fe(OH)= 2 Fe(OH)2 2示意圖示意圖聯(lián)系聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。（2 2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（3 3）鋼鐵腐蝕的防護(hù)）鋼鐵腐蝕的防護(hù)1 1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將CrCr、NiNi等金屬加等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。進(jìn)鋼里制成合金鋼。2 2、

15、金屬表面覆蓋保護(hù)層：如油漆、油脂等，電鍍、金屬表面覆蓋保護(hù)層：如油漆、油脂等，電鍍（Zn,CrZn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護(hù)層。等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護(hù)層。原理：原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。3 3、電化學(xué)保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原理：形成原電池反應(yīng)形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。受到腐蝕。練練 習(xí)習(xí)1。 如圖如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試

16、管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正極：正極： ； 若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極：正極： 。（2）中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性酸性析氫析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 2、 分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：）、

17、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、鎳鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是由此可知，該電池的負(fù)極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電放電充電充電A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+4.鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅

18、(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；5.有有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2速率相近，速率相近，試試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較M、N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。H+與與CH3COO結(jié)合生成結(jié)合生成CH3COOH，使，使H+濃度減濃度減小，從而小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率。了反應(yīng)速率。Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率三、電極反應(yīng)式的判斷和書寫三、電極反應(yīng)式的判斷和書寫1. 1. 原電池兩極的判斷原電池兩極

19、的判斷：先分析電池反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)元素：先分析電池反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)元素化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其他指定物質(zhì)的變化。兩極的變化分析其他指定物質(zhì)的變化。2. 2. 書寫電極反應(yīng)時(shí)，要將總化學(xué)反應(yīng)與正、負(fù)極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí)，要將總化學(xué)反應(yīng)與正、負(fù)極反應(yīng)聯(lián)系在一起考慮，它們具有加和性：聯(lián)系在一起考慮，它們具有加和性：化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式=正極反應(yīng)方程式正極反應(yīng)方程式+ +負(fù)極反應(yīng)方程式。負(fù)極反應(yīng)方程式。3. 3. 在原電池反應(yīng)中，必須遵循在原電池反應(yīng)中，必須遵循得失電子守恒得失電子守恒。4. 4. 介質(zhì)參與電極反應(yīng)

20、的原則：原電池的兩極反應(yīng)若均介質(zhì)參與電極反應(yīng)的原則：原電池的兩極反應(yīng)若均在一定介質(zhì)中進(jìn)行，介質(zhì)常常參與電極反應(yīng)。在一定介質(zhì)中進(jìn)行，介質(zhì)常常參與電極反應(yīng)。在酸性在酸性介質(zhì)中，介質(zhì)中，H H+ +可能反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中，可能反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中，OHOH可能反應(yīng)?？赡芊磻?yīng)。（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq

21、)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH C例題例題1 1稀稀H2SO4總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：Mg+H2SO4MgSO4+H2Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)：為負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2eMg2Al為正極，電極反應(yīng)：為正極，電極反應(yīng)：2H+2eH2NaOH溶液溶液思考：若把電解質(zhì)溶液換為思考：若把電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液，寫出電極反應(yīng)式。溶液，寫出電極反應(yīng)式?？偡磻?yīng)為：總反應(yīng)為： 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al為為負(fù)負(fù)極極氧化反應(yīng)，為負(fù)極氧化反應(yīng)，為負(fù)極還原反應(yīng)，為正極還原反應(yīng)，為正極Mg

22、為正極，電極反應(yīng)：為正極，電極反應(yīng)：6H2O6e3H2+6OH2Al6e8OH2AlO24H2O2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)：Mg為為負(fù)負(fù)極極請(qǐng)寫出下列電極反應(yīng)式：請(qǐng)寫出下列電極反應(yīng)式：例題例題2 2負(fù)極負(fù)極（鋅筒）（鋅筒）：正極正極（石墨）（石墨）：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+2MnOZn+2MnO2 2+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+2MnOOH+2MnOOH1 1、鋅、鋅- -錳干電池（堿性）錳干電池（堿性）常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫2 2、鉛蓄電池、鉛蓄電池負(fù)極負(fù)極PbPb：Pb+

23、 SOPb+ SO4 42- 2- -2e-2e- - = PbSO= PbSO4 4正極正極PbOPbO2 2：PbOPbO2 2+4H+4H+ + + SO+ SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2OO總反應(yīng)：總反應(yīng)：鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由內(nèi)靠正極一端填充由AgAg2 2O O和少量和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃材料，電解質(zhì)溶液為

24、濃KOHKOH溶液，溶液，已知電池內(nèi)已知電池內(nèi)ZnZn的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為ZnOZnO。3 3、銀、銀- -鋅電池鋅電池負(fù)極：負(fù)極：Zn+ 2OHZn+ 2OH- - -2e-2e- - =ZnO+H=ZnO+H2 2O O 正極：正極：AgAg2 2O+ HO+ H2 2OO +2e+2e- - =2Ag+ 2OH=2Ag+ 2OH- - 總反應(yīng)：總反應(yīng)：AgAg2 2O+ Zn =ZnO+ 2AgO+ Zn =ZnO+ 2Ag4 4、燃料電池、燃料電池（1 1）寫出正確的燃燒反應(yīng)化學(xué)方程式并）寫出正確的燃燒反應(yīng)化學(xué)方程式并找出兩極找出兩極放電的物質(zhì)放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還負(fù)氧正還；（2 2

25、）根據(jù)電解液（）根據(jù)電解液（如溶液的酸堿性如溶液的酸堿性）改）改寫燃料電池總反應(yīng)；寫燃料電池總反應(yīng)；（3 3）寫出正極的電極反應(yīng)式；）寫出正極的電極反應(yīng)式；（4 4）由燃料電池總反應(yīng)式減去正極的電）由燃料電池總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。練習(xí)練習(xí)1 1、氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫出圖中甲烷燃料電池中汽油等。請(qǐng)寫出圖中甲烷燃料電池中a a極的極的電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式： ，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式 。 KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O練習(xí)練習(xí)2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而因而受到重視受到重視.可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合物的熔融鹽混合物用電解質(zhì)用電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)鉃殛?yáng)極燃?xì)?空氣與空氣與CO2的混合氣為的混合氣為陰極助燃?xì)怅帢O助燃?xì)?制得在制得在6500下工作的燃料電池下工作的燃料電池,完完成有關(guān)的電池反應(yīng)式成有關(guān)的電池反應(yīng)式: