專題06質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式【考點(diǎn)精講】—【中考高分導(dǎo)航】備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考點(diǎn)總復(fù)習(xí)（全國通用）（解析版）

1、專題06 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式是中考的必考內(nèi)容，化學(xué)方程式在中考試卷中的占比很大，幾乎涉及所有題型。所占分值也比較大，主要以下面2方面進(jìn)行考查。（1）有關(guān)質(zhì)量守恒的題目，命題形式一般有兩種：利用反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；利用反應(yīng)前后元素種類不變來確定物質(zhì)的組成元素。（2）化學(xué)方程式的考查主要涉及化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算兩方面，有關(guān)化學(xué)方程式書寫的命題形式主要有：考查對教材中涉及的化學(xué)方程式的熟練程度，此類題目一般是先根據(jù)題目推斷出反應(yīng)物，然后根據(jù)反應(yīng)物寫出化學(xué)方程式；考查學(xué)生信息處理和配平化學(xué)方程式的能力，此類題目一般是在題目信息中給出反應(yīng)物、

2、生成物和反應(yīng)條件，讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式考點(diǎn)1： 質(zhì)量守恒定律1. 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:（1）六個(gè)“不變”： 原子原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變; 元素元素的種類、質(zhì)量不變; 物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)“一定改變”:物質(zhì)的種類一定改變,物質(zhì)的粒子構(gòu)成一定改變。（3）兩個(gè)“可能改變”:元素的化合價(jià)可能改變,分子的數(shù)目可能改變?！纠?】（2021海南）火藥是我國古代四大發(fā)明之一，天工開物記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。則X的化學(xué)式為（ ）AO2BSO2CNO2DN2【

3、答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。故選：D?！纠?】下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，和表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（ ）ABCD【答案】A【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前小白球表示的原子個(gè)數(shù)一共為4，反應(yīng)后小白球表示的原子的個(gè)數(shù)一共有8個(gè)，黑球代表的原子個(gè)數(shù)為2，則X處的粒子中一共有兩個(gè)黑球代表的原子，4個(gè)小白球代表的原子，即一個(gè)黑球與兩個(gè)白球結(jié)合，故A正確；故選A?！纠?】（2021黑龍江）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前

4、后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C待測數(shù)值是14D反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比47【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)過程中，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙的質(zhì)量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少了35g-13g=22g，是反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的質(zhì)量為22g-8g=14g?！窘馕觥緼、根據(jù)分析，該反應(yīng)中丁是反應(yīng)物，甲和丙是生成物，符合分解反應(yīng)的

5、特征，選項(xiàng)A正確；B、物質(zhì)乙在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲增加了14g，因此待測數(shù)值是14g+6g=20g，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)中甲的質(zhì)量增加了14g，丙的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為：148=7:4，選項(xiàng)D不正確。故選A。本考點(diǎn)需要注意以下幾個(gè)細(xì)節(jié)：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。（2）過量的反應(yīng)物(不參與反應(yīng))不能計(jì)入總質(zhì)量中。（3）要熟記在反應(yīng)前后，元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量以及原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會(huì)改變，分子數(shù)目和元素化合價(jià)可能發(fā)生改變，物質(zhì)種類和分子種類一定改變。

6、1（2021河南中考真題）黑火藥爆炸事件的反應(yīng)為：，則X是（ ）AK2SBK2SO3CK2SO4DK2S2O3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含S、C、K、N、O的個(gè)數(shù)分別是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的個(gè)數(shù)分別是0、3、0、2、6，故生成物中還應(yīng)含1個(gè)S、2個(gè)K，故X的化學(xué)式為：K2S。故選A。2工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個(gè)中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是A該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化B該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng)D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：【答案】B【分析】由圖示可知，一氧化氮和氧氣

7、反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)為；【詳解】由分析得：A. 該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)前后元素種類沒有變化，正確；C. 該反應(yīng)過程中氧氣分子沒有全部參與反應(yīng)，錯(cuò)誤D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：，錯(cuò)誤。故選B。3“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g甲160乙100x丙145丁0y（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價(jià)為_。（2）表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是_（填化學(xué)式）。（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物

8、之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x+y=_?！敬鸢浮?價(jià) CH4 CH4+2O2CO2+2H2O 72 【詳解】（1）構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，故填：0價(jià)。（2）含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，CH4、CO2含碳元素，但是CO2化學(xué)性質(zhì)和無機(jī)物非常接近，我們稱之為無機(jī)物，故填：CH4。（3）甲質(zhì)量減少是反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變，為了維持反應(yīng)前后都有氧元素，反應(yīng)物中一定有氧氣，為了維持反應(yīng)前后都有氫元素，生成物中一定有水，甲烷和氧氣生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)

9、前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故16+100+1=x+45+y，x+y=72，故填：72?？键c(diǎn)2：化學(xué)方程式的意義和書寫1. 定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2. 書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。3. 化學(xué)方程式的書寫（1）寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;（2）配:配平化學(xué)方程式;（3）標(biāo):標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把短線改為等號；（4）查:檢查化學(xué)式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標(biāo))是否標(biāo)注,反應(yīng)條件是否標(biāo)明?！纠?】下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）ABCD【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

10、化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意；D、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選C?！纠?】（2021內(nèi)蒙古包頭市中考真題）手機(jī)使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)不變CMnO2中含有氧分子DLiMnO2屬于氧化物【答案】A【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，鋰元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，不

11、符合題意；C、二氧化錳由二氧化錳分子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意；D、LiMnO2由Li、Mn、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選A?！纠?】（2021廣東深圳市中考真題）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的（ ）A反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1C反應(yīng)丙中N的化合價(jià)-3價(jià)D想要得到更多H2，應(yīng)減少反應(yīng)的發(fā)生【答案】B【解析】由反應(yīng)微觀示意圖可知：反應(yīng)化學(xué)方程式：；反應(yīng)化學(xué)方程式：；A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，說法正確；B、由反應(yīng)微觀示意圖可知：反應(yīng)化學(xué)方程式：，甲與乙的分子個(gè)數(shù)比2:1，說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)丙是指氨氣NH3，氫元

12、素的化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為0可知：氨氣中N的化合價(jià)-3價(jià)，說法正確；D、由反應(yīng)化學(xué)方程式：；反應(yīng)化學(xué)方程式：可知：想要得到更多H2，應(yīng)減少反應(yīng)的發(fā)生，說法正確；答案：B?；瘜W(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，同時(shí)還應(yīng)抓住四查：一查化學(xué)式是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號是否正確使用。1（2021山東臨沂市九年級其他模擬）下列化學(xué)方程式書寫正確的是ABCD【答案】D【解析】A、，A錯(cuò)誤。B、，B錯(cuò)誤。C、，C錯(cuò)誤。D、，D正確。故選：D。2（2021北京九年級二模）鎂硬度小，化學(xué)性質(zhì)活潑，加熱時(shí)可以與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。由菱鎂礦（

13、主要成分為MgCO3）冶煉鎂的原理如下： MgCO3MgO + CO2 MgO + C +Cl2MgCl2 + CO MgCl2Mg + Cl2下列說法不正確的是A反應(yīng)和均屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)中，共涉及2種氧化物C反應(yīng)中，Mg與Cl2的質(zhì)量比為1：1D鎂燃燒不能用水來滅火【答案】C【解析】A、反應(yīng)和都是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，均屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)中，氧化鎂和一氧化碳屬于氧化物，選項(xiàng)說法正確；C、反應(yīng)中，Mg與Cl2的質(zhì)量比為24：71，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，加熱時(shí)可以與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以鎂燃燒不能用水來滅火，以防發(fā)生爆炸，選項(xiàng)說法正確。故選：C。3（202

14、1江蘇淮安市九年級二模）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1=2”的事實(shí)是A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C常溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量為2gD常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，得到2%的稀硫酸【答案】B【解析】A、 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，因?yàn)榉肿又g有間隔，錯(cuò)誤；B、 由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒恰好反應(yīng)，生成2g二氧化硫，正確；C、 由化學(xué)方程式，體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵和硫酸銅生成銅和

15、硫酸亞鐵，溶解鐵的質(zhì)量小于生成固體銅的質(zhì)量，故鐵釘與硫酸銅溶液完全后，溶液質(zhì)量減小，不會(huì)是2g，錯(cuò)誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的；常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，還是得到1%的稀硫酸，錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)3：結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟（1）設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫:正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。（4）列:列比例式,求解。（5）答:簡明地寫出答案?！纠?】（2021貴州銅仁市）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子在周期表中的相關(guān)信息，回答下列問題：（1）請你畫出氮原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）過氧化氫

16、（H2O2）能殺菌消毒，H2O2中氧元素的化合價(jià)是_；（3）鋁的應(yīng)用很廣泛，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應(yīng)可置換出金屬鉻（Cr），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）氨氣是一種重要的化工原料，如下圖是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的微觀示意圖：請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_；氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮浚?）（2）-1價(jià)（3）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 （4）N2+3H22 NH3 14：3【解析】（1）N原子的質(zhì)子數(shù)是7，核外電子也是7，第一層2，第二層是5，故原子結(jié)構(gòu)圖如上所示；（2）過氧化氫（H2O2）中H元素化合價(jià)是+1價(jià)，2個(gè)H原子，所以一共+2價(jià)，根據(jù)化合物中所有元素的化

17、合價(jià)為0，負(fù)價(jià)也有2個(gè)，故氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；（3）根據(jù)題意，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應(yīng)可置換出金屬鉻（Cr），則另一種生成物是氧化鋁，故化學(xué)方程式2Al+Cr2O32Cr+Al2O3;（4）根據(jù)圖示可知，化學(xué)方程式為如上所示，氨氣分子中氮原子的質(zhì)量是14，H原子的相對原子質(zhì)量是1，3個(gè)H，總質(zhì)量是3，故質(zhì)量比是14:3?！纠?】（2021海南）乙醇俗稱酒精，常用作燃料、溶劑和消毒劑。（1）乙醇屬于_(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)（2）將138g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃，酒精燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為_g。

18、【答案】（1）有機(jī)物 （2）224 【解析】（1）乙醇含碳元素，屬于有機(jī)物；（2）138g酒精中含碳元素的質(zhì)量為：，138g酒精中含氫元素的質(zhì)量為： ，反應(yīng)恢復(fù)至室溫后，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的總質(zhì)量為： ，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為： ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為：200g+162g-138g=224g。質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1. 實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）2. 探究質(zhì)量守恒定律的條件及現(xiàn)象分析條件反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒有氣體參與且沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且在

19、密閉容器中進(jìn)行現(xiàn)象分析（1）有明顯現(xiàn)象說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量相等，說明遵守質(zhì)量守恒定律。（3）若反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可能的原因是有氣體進(jìn)入體系或體系中有氣體逸出或浮力的影響等【例9】大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的_的質(zhì)量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是_。A生成氫氣的質(zhì)量相等B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量