第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1

1、第一節(jié)第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1 1、認(rèn)識(shí)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小粒子構(gòu)成的物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小粒子構(gòu)成的，能運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖觀察、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取等方法獲取信息并運(yùn)用想像、模型、聯(lián)想推理等方法信息并運(yùn)用想像、模型、聯(lián)想推理等方法處理信息，獲取知識(shí)。處理信息，獲取知識(shí)。一、物質(zhì)由微粒構(gòu)成 1、有的物質(zhì)由分子分子構(gòu)成，如：氧氣、二氧化碳、水等2、有的物質(zhì)由原子原子構(gòu)成，如：氦氣、銅、金剛石、石墨等3、有的物質(zhì)有離子構(gòu)成，如：

2、氯化鈉等二、微粒的性質(zhì)活動(dòng)與探究1現(xiàn)象：水中滴加酚酞溶液無(wú)現(xiàn)象； 氨水中滴加酚酞溶液變紅?，F(xiàn)象：燒杯C中溶液變紅。結(jié)論：濃氨水中的結(jié)論：濃氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)微粒運(yùn)動(dòng)到到 燒杯燒杯C C中中結(jié)論：水不能使無(wú)色酚酞溶液變紅； 氨水能使無(wú)色酚酞溶液變紅。甲甲C活動(dòng)與探究2現(xiàn)象：酒精與水混合后體積減小。結(jié)論：微粒之間有微粒之間有空隙空隙現(xiàn)象：空氣比水易壓縮。結(jié)論：氣體微粒氣體微粒之間的之間的空隙較大，空隙較大， 液體微粒液體微粒之間的之間的空隙小?？障缎?。微粒具有哪些性質(zhì)呢？活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究3 1.“酒香不怕巷子深” 2.石油液化氣為什么可以壓入鋼瓶？ 3.為什么氣體物質(zhì)易壓縮而液體物質(zhì)不易被壓縮？

3、 4.為什么陽(yáng)光下濕衣服干的快？ 5.為什么物質(zhì)受熱膨脹，遇冷收縮？ 6.為什么液氧和氧氣均可使帶火星的木條復(fù)燃？ 7.過(guò)濾時(shí)，為什么水可以通過(guò)濾紙上肉眼看不到的孔隙？用微粒的觀點(diǎn)解釋一些常見的現(xiàn)象：物質(zhì)發(fā)生三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)，物質(zhì)發(fā)生三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)，微粒間的空隙改變微粒間的空隙改變，但是但是微粒本身并不改變微粒本身并不改變。8.8.物質(zhì)為什么會(huì)發(fā)生三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會(huì)發(fā)生三態(tài)變化？物質(zhì)的構(gòu)成微粒的性質(zhì) 1.微粒的體積和質(zhì)量都很小v2.2.微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高高，微粒運(yùn)動(dòng)越，微粒運(yùn)動(dòng)越快快。v3.3.微粒之間有空隙微粒之間有空隙氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)微粒間的空隙較大，物質(zhì)微粒間的

4、空隙較大，液態(tài)、固態(tài)液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)微粒間的空隙較小。物質(zhì)微粒間的空隙較小。4 4、同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同、同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同課堂小結(jié)：第二課時(shí)分子學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì)分子的基本性質(zhì)，會(huì)用，會(huì)用分子的觀點(diǎn)分子的觀點(diǎn) 解釋日常生活中的現(xiàn)象。解釋日常生活中的現(xiàn)象。2 2、會(huì)用分子知識(shí)解釋、會(huì)用分子知識(shí)解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 以及以及混合物和純凈物混合物和純凈物。3 3、知道分子與原子的本質(zhì)區(qū)別。、知道分子與原子的本質(zhì)區(qū)別。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，談分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，根據(jù)前面的學(xué)

5、習(xí)，談?wù)勀銓?duì)分子的認(rèn)識(shí)。談你對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。 1 1、分子的性質(zhì)：、分子的性質(zhì)： （1 1）分子很小；）分子很??； （2 2）分子在不停地運(yùn)動(dòng)；）分子在不停地運(yùn)動(dòng)； （3 3）分子之間有間隔）分子之間有間隔; ; （4 4）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。2 2、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì). .如如COCO、H H2 2、N N2 2等等例：水由例：水由_構(gòu)成；氫氣由構(gòu)成；氫氣由_構(gòu)成；構(gòu)成； 干冰由干冰由_構(gòu)成。構(gòu)成。氫分子氫分子水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子水 氫氣 干冰3 3、分子由、分子由 構(gòu)成構(gòu)成1個(gè)氧分子由個(gè)氧分子由

6、_構(gòu)成。構(gòu)成。1個(gè)水分子由個(gè)水分子由_構(gòu)成。構(gòu)成。原子原子2個(gè)氧原子個(gè)氧原子2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子個(gè)氧原子混合物混合物純凈物純凈物4 4、從、從分子分子的角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物：的角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物： _構(gòu)成純凈物；構(gòu)成純凈物； _構(gòu)成混合物。構(gòu)成混合物。同種分子同種分子不同種分子不同種分子哪瓶氣體是純凈物？哪瓶是混合物？哪瓶氣體是純凈物？哪瓶是混合物？ 水的蒸發(fā)：水的蒸發(fā)：液態(tài)水氣態(tài)水發(fā)生物理變化時(shí)，分子間的發(fā)生物理變化時(shí)，分子間的空隙空隙改變，分子本身不變。改變，分子本身不變。 5.5.從分子的角度認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化從分子的角度認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化水的電解水的電解的過(guò)程

7、：的過(guò)程：發(fā)生發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，時(shí)，分子分子再分成再分成原子，原子，原子重新組合原子重新組合成新的成新的分子。分子。 6 6、化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：、化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：水的電解水的電解的微觀過(guò)程：的微觀過(guò)程：7、化學(xué)變化中，、化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子可再分，原子不可再分。 （分子和原子（分子和原子的本質(zhì)區(qū)別的本質(zhì)區(qū)別）8 8、分子是保持物質(zhì)、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的最小微粒 ( (對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言) )。9、原子是、原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒。中的最小微粒。從微觀角度解釋氫氣的燃燒：第三課時(shí)原子1 1、原子可以構(gòu)

8、成物質(zhì)也、原子可以構(gòu)成物質(zhì)也可以構(gòu)成可以構(gòu)成分子分子。2 2、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3 3、在化學(xué)變化中，原子不可再分。、在化學(xué)變化中，原子不可再分。 你對(duì)原子已有哪些認(rèn)識(shí)？你對(duì)原子已有哪些認(rèn)識(shí)？由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如：如：金屬、稀有氣體、金金屬、稀有氣體、金剛石和石墨剛石和石墨都是由原子直接構(gòu)成的。都是由原子直接構(gòu)成的。銅銅氦氣氦氣例：銅例：銅(Cu)(Cu)由由_構(gòu)成；氦氣構(gòu)成；氦氣(He)(He)由由_構(gòu)成；構(gòu)成；銅原子銅原子氦原子氦原子石墨石墨金剛石金剛石金剛石金剛石(C)(C)和石墨和石墨(C)(C)都由都由_構(gòu)成。構(gòu)成。

9、碳原子碳原子原子很小原子很小 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒嗎？原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒嗎？ 5、原子的結(jié)構(gòu)：、原子的結(jié)構(gòu)：原子核原子核核外電子核外電子正正負(fù)負(fù)原子原子 _ _（帶（帶_ _ 電）電） _ _（帶（帶_ _ 電）電） _ _（帶（帶_電）電） _ _（_帶電）帶電）質(zhì)子質(zhì)子中子中子正正不不 注注:(1):(1)原子核原子核集中了幾乎整個(gè)原子的質(zhì)量集中了幾乎整個(gè)原子的質(zhì)量 (2)(2)原子不顯電性（呈電中性）原子不顯電性（呈電中性） (3)(3)核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) ( (原子核帶的正電荷數(shù)原子核帶的正電荷數(shù)) )（1 1）請(qǐng)把表格補(bǔ)充完

10、整；）請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整；（2 2）由表格信息中，你還發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？）由表格信息中，你還發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？11666質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定不一定等于中子數(shù)等于中子數(shù)有的原子核內(nèi)沒(méi)有有的原子核內(nèi)沒(méi)有中子中子（如一種（如一種氫氫原子）原子）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子的種類。決定原子的種類。一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克 即即1 19939931010-26-26Kg Kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0 0000000000000000

11、0000000000265700000000000000000000000002657千克千克 即即2 26576571010-26-26Kg Kg 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克 即即9 92882881010-26-26KgKg 用這樣小的數(shù)量來(lái)描述原子的質(zhì)量極不方便，用這樣小的數(shù)量來(lái)描述原子的質(zhì)量極不方便，怎樣表示其質(zhì)量才能便于怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫寫”和和“用用”呢？呢？原子質(zhì)量6 6、相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量（1 1）定義：以）定義：以_ _

12、 為基為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的_，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/121/12比比該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量（2 2）計(jì)算式：）計(jì)算式：某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = = 碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量12121 16 6、相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量可見：相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量可見：相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比；成正比；相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是是1 1，省略不寫。，省略不寫。氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = =碳原子質(zhì)量為碳原子質(zhì)量為1.9931.9931010-26 -26 kgkg碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12為：為：1.9931.993* *1010-26 -26 kgkg 1/121/12氧原子質(zhì)量為氧原子質(zhì)量為2.6572.6571010-26 -26 kgkg例：例：P73 11. P73 11. 已知：已知：= = 16= 166 6、相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量2.6572.6571010-26 -26 kgkg1.9931.993* *1010-26 -26