課題1生活中常見的鹽

1、指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 知識回顧：知識回顧：酸酸H+ + 酸根離子酸根離子堿堿金屬離子金屬離子+ OH-鹽鹽金屬離子金屬離子+酸根離子酸根離子第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 常見的鹽用鋇餐用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況觀察腸內(nèi)情況 五水硫酸銅晶體五水硫酸銅晶體CuSO4 5H2O食鹽食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體硝酸

2、鉀晶體食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水藥上的生理鹽水0.9%0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿?；ぴ?，制取氯氣、鹽酸、純堿。如運(yùn)動過度如運(yùn)動過度, ,出汗太多時出汗太多時, ,體內(nèi)的體內(nèi)的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大為大為降低降低, ,就會使肌肉和神經(jīng)就會使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響反應(yīng)受到影響, ,導(dǎo)致惡心、導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此現(xiàn)象。因此, ,運(yùn)動員在訓(xùn)運(yùn)動員在訓(xùn)練或比賽前后練或比賽前后, ,需喝特別需喝特別配制的

3、飲料配制的飲料, ,以補(bǔ)充失去以補(bǔ)充失去的鹽分。的鹽分。 氯化鈉與人體健康氯化鈉與人體健康 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亞可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來在世界各國仍允許

4、用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。制。(NaNO2)鹽場曬鹽鹽場曬鹽粗鹽提純粗鹽提純的步驟的步驟: 溶解：溶解： 過濾過濾 :過濾的要點(diǎn)過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠一貼二低三靠) 蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌，加速食鹽溶解攪拌，加速食鹽溶解 過濾過濾:引流引流，防止，防止液體外濺液體外濺蒸發(fā)蒸發(fā):攪拌攪拌，防止液滴飛濺，防止液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、儀

5、器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液體由于局部過防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺熱，造成液滴飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱停止加熱4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X 100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量時稱多了，蒸發(fā)時未蒸干偏低的原因:稱量時稱多了，溶解時為充分溶解，過濾時有液體灑落蒸發(fā)時液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能灑出。名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理性物理性

6、質(zhì)質(zhì)主要用主要用途途蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末用于生產(chǎn)玻用于生產(chǎn)玻璃、造紙璃、造紙紡織、洗滌紡織、洗滌劑；制燒堿劑；制燒堿發(fā)酵粉的主發(fā)酵粉的主要成分、治要成分、治療胃酸過多療胃酸過多的藥劑的藥劑難溶于水的難溶于水的白色固體白色固體作作補(bǔ)鈣補(bǔ)鈣劑、牙膏摩劑、牙膏摩擦劑。石灰石、大擦劑。石灰石、大理石作建筑材料、理石作建筑材料、制取二氧化碳制取二氧化碳二、常見鹽：二、常見鹽：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3【回顧回顧】 實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H

7、2CO3CO2+H2O鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-111-1碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸鹽碳酸鹽（即（即CO32- 、HCO3-

8、）如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰水。有無色氣體生成，有無色氣體生成，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁。濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物

9、（分析）（分析）下列四個反應(yīng)下列四個反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)有什么共同特點(diǎn)？屬于？屬于 三種基本反應(yīng)類型嗎？三種基本反應(yīng)類型嗎？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 復(fù)分解反

10、應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD特特 點(diǎn)：雙交換，價不變點(diǎn)：雙交換，價不變AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反

11、應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2課題1 生活中常見的鹽想一想：化學(xué)方程式是否正確？想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+K

12、OH復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3

13、+ NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能 將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的的( )C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子想一想想一想下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.

14、3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一在中國化學(xué)工業(yè)史上，有

15、一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝的制堿工藝侯氏制堿法。第侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所三，就是他為發(fā)展小化

16、肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。做的貢獻(xiàn)。 資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.概念概念 由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)的類型：酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）金屬氧化物+酸鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

17、件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸 堿鹽 鹽復(fù)分解反應(yīng)類型（舉例）復(fù)分解反應(yīng)類型（舉例） 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽鹽+金屬金

18、屬 新鹽新鹽+新金屬新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2Na

19、Cl 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質(zhì)的物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物質(zhì)的物質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍(lán)色不溶物藍(lán)色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH

20、)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液常見物質(zhì)的鑒別方法常見物質(zhì)的鑒別方法物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、藍(lán)色溶液一定含、藍(lán)色溶液一定含Cu2+2、棕黃色溶液一定含、棕黃色溶液一定含F(xiàn)e3+3、加堿產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀一定是、加堿產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀一定是Cu(OH)2Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 4、加堿產(chǎn)生的紅褐色沉淀一定是、加堿產(chǎn)生的紅褐色沉淀一定是 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有、不溶于稀硝酸的白色沉淀有 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +- = 6、溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體的白色

21、沉淀有、溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體的白色沉淀有Ca2+ +- = Ba2+ +- = - + H+=H2O +7、溶于稀硝酸不產(chǎn)生氣體的白色沉淀有、溶于稀硝酸不產(chǎn)生氣體的白色沉淀有Mg(OH)2Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 淺綠色溶液一定含淺綠色溶液一定含F(xiàn)e2+關(guān)于離子共存的問題關(guān)于離子共存的問題1、實(shí)質(zhì)、實(shí)質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 (1) 生成水生成水: (2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成氣體生成氣體:2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)、溶液無色透明時，溶液中

22、肯定沒有有色離、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在與、酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的起反應(yīng)的離子離子 OH-、CO32-(3)、堿性溶液中，肯定不存在與、堿性溶液中，肯定不存在與OH起反應(yīng)的離起反應(yīng)的離子子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， 1、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C2.下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶下列各組物

23、質(zhì)能同時存在于同一溶液中的是（）液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO33.在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來調(diào)味的是常用來調(diào)味的是_，通常用作家，通常用作家用洗滌劑的是用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來配，農(nóng)業(yè)上用來配制波爾多液的是制波爾多液的是_，溶液呈藍(lán)色，溶液呈藍(lán)色的是的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是，溶液呈現(xiàn)堿性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO34、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀白色沉淀，上層清液為，上層清液為無色無色； 該白色沉淀該白色沉淀不溶于