化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題基礎(chǔ)、提高、難題_匯總含答案

1、化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題基礎(chǔ)、提高、難題_匯總(含答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過(化學(xué)方程式為1.向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ+N&SQ),請(qǐng)計(jì)算:沉淀盛E史£氯氧化鈉港港質(zhì)量£(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】9.8g5%【解析】利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的沉淀的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氧化銅的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。CuSQ+2NaOH=Cu

2、(OH>J+NaS。8098142100gx8%xy98x二二一二.x=9.8g142>1二=-y=14.2g溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=5%14.2g1004-193.8-9.Sf答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。2.為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：沉淀質(zhì)量E0200XaOH溶涌的質(zhì)量目(1)NaOH的化學(xué)式量為。(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為g(保留一位小數(shù))。(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計(jì)

3、算過程)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量；(3)根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)NaOH的化學(xué)式量為23+16+1=40;(2)所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；(3)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSQ+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SQ16098x4.9g16098x4.9gx=8g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g”“100%16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%

4、。3.已知氯化鈉和氯化鈣的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.現(xiàn)取一定質(zhì)量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為多少克。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.9克18.7%【解析】【詳解】解：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量100gx10.6%=10.6g設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成的碳酸鈣的質(zhì)量為+CaClz=C口COJ+2NaO106111100117106gxzy106：111=10.6g：xx=11.1g106:117=10.6g：yy=11.7g106：100=10.6g：zz=10g氯

5、化鈣中鈣元素的質(zhì)量為11.1g義仃x100%=4g|知|則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質(zhì)量為西解=20g氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g-11.1g=8.9g注t11.7g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為啊7叫?叫x100險(xiǎn)18.7%答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.9克。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.7%。4.侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g,加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是go(2)

6、計(jì)算樣品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有(寫字母)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)取混合物樣品12g,加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖?！敬鸢浮?088.3%ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是(2)設(shè)樣品中Na2CC3的質(zhì)量為xCaCl2+Na2cO3=CaCO3J10610020g。+2NaClx106_100x-2

7、0gx=21.2g20g一，21.2g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-24g100%88.3%o(3)通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCD固體質(zhì)堂g10s（4）642012345二氧化碳質(zhì)量化5.菱鐵礦（主要成分是FeCQ）是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（1）20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為g（2）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0。

8、1%）【答案】（1）11.6（2）19.6%【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，（1）20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為20g-8.4g=11.6g.（2）解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFeCQ+H2SC4=FeSO4+CO2T+H2O1169811611.6g11.6g50gxx98,x=19.6%.50gx答：（1）20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為11.6g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%.。點(diǎn)睛：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。6.在一燒杯中盛有24.3gNmSQ和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使NazSQ和NaCl

9、全部溶解。向其中逐漸加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋼溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。生成沉S的質(zhì)量亍湎入BKIJ蹣的質(zhì)量(1)請(qǐng)分析當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。(2)請(qǐng)計(jì)算當(dāng)?shù)渭覤aCb溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】(1)BaC2NaCl(2)10.6%【解析】試題分析：(1)當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)說明氯化鋼溶液滴加過量，當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化銀。(2)根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)沉淀的

10、質(zhì)量不再增加說明氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋼的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋼的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為zBaC2+Na2SO4=2NaCl+BaSOj208142117233104gx20%xzy=解得x=14.2g208233=104px20%y解得y=23.3g208in_=104gx20%z解得z=11.7g當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.3g-14.2g+l1.7gx100%=10.6%答：當(dāng)?shù)渭覤aCb溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

11、.6%考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算7.某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)組成孔雀石的元素有。(2)表中“X勺值為g(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過

12、程)？【答案】(1)CuCOH(2)15(3)8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答(2)由表可知生成5g沉淀同日生成0.9g水，第三次還是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2(OH)2CO3=2CuO+HO+CQT18443.6gx18/3.6g=44/xx=8.8g8

13、.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+Na2CQ=CaCQJ+2NaCl）'IIl-l0j（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號(hào)）?！敬鸢浮浚?）88.3%;（2）a（或b）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl106100x1（g106100x10g

14、x=10.6g10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3%,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，12.0g由于50g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為4g,125g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點(diǎn)或者b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%;（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。9.某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）.草酸晶體（H2QO4?2H2。）的理化性質(zhì)見表.（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號(hào)）.（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO,CQ

15、的裝置儀器a和b的名稱分別是和證明存在CQ的現(xiàn)象是,證明存在CO的現(xiàn)象是,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.裝置A的作用是,氣囊的作用是.(3)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案.熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)101C102C150C160C升華100.1C失去結(jié)晶水，175C分解成CQ,CO,H2O與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaQO4)稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、.稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.

16、16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全.(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4=K2SC4+2MnSO4+10CO2T+8H2O)貝UKMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g.請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).寫出計(jì)算過程，M2(H2c2。4)=90,M2(H2c2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158.【答案】(1)c(2)燒杯、酒精燈力陰B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色CO+CuOCu+CQ除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣(3)生成的銅又被氧化紫紅0.79g90%【解析】試題分析：(1)草酸的

17、熔點(diǎn)較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時(shí)不容易下流，適宜用來加熱草酸.故填：c.(2)儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈.故填：燒杯；酒精燈.證明存在CQ的現(xiàn)象是：B中澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色.故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色.D中氧化銅和一氧化碳在加熱時(shí)反應(yīng)能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：加執(zhí)CO+CuO""Cu+CO.故填：CO+CuOI"Cu+CQ.裝置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氣囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣.故填：除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生

18、干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣.（3）一氧化碳部分反應(yīng)，生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠?jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低.故填：生成的銅又被氧化.高鎰酸鉀溶液是顏色紫紅色的.故填：紫紅.25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量為：25.00gx3.16%=0.79g故填：0.79.設(shè)10.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為X,由2KMnO4+5H2QO4+3H2SO4=K2SQ+2MnSO4+10CO2T+8H2O可知，5H2C2O4?2H2O5H2C2O4f2KMnO4,630316X0.79g63。X=、一.X=1.575g,50.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為：1.575gX5

19、=7.875g草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：里X100%=90%&75g答：樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法.點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等方面的知識(shí)，是典型的綜合題.10.（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？拈酸體根：500ml化學(xué)式二H門蛆對(duì)分子噴才：密俎：k1E質(zhì)盤分?jǐn)?shù)吁打%（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）,然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得到下列數(shù)據(jù)