福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015屆高三上學期化學聯(lián)考期末試卷及參考答案

1、2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學科試卷（滿分100分 考試時間90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（選擇題共42分）本卷共21小題，均為單項選擇題，每小題2分，共42分。1、 化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B計算機芯片的材料是二氧化硅C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2、下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是（ ）A鈉、鎂、鐵對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物B食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿

2、、鹽C生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)3、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B氨氣分子的比例模型C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O DH2與H+互為同位素4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA B1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)正確的是（ ）A炭在

3、常溫下化學性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多C鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計成原電池D次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用6、下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取 5.85g NaClB用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)7、一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）XYZA氨水Al(OH)3稀

4、硫酸BCaCl2溶液CO2CaCO3CNaOH溶液Si稀鹽酸DFeCl3溶液Fe濃硝酸8、在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合價為-1價B一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.59、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO、NO

5、、S2、SOC室溫下，由水電離的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO10、反應(yīng)A+B C分兩步進 行：A+BX，X C，反應(yīng)過程中能量變化 如圖所示，E1表示反應(yīng)A+ BX的活化能。下列有 關(guān)敘述正確的是 ( )A. E2表示反應(yīng)XC的活化能BX是反應(yīng)A十BC的催化劑C反應(yīng)A十BC的H<0D加入催化劑可改變反應(yīng)A十BC的焓變11、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高B最高價氧

6、化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：WZYX12、根據(jù)下列化學實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是（ ）A向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SOB向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有CO或HCOC向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結(jié)論：該溶液中有N

7、H13、實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置可用于制備少量NH3D裝置可用于制取并收集干燥的O214、下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（ ）圖1 圖2 圖3 圖4起始時0 1 2 3平衡轉(zhuǎn)化率B-ACA一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZB圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當

8、7pH13時，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C15、下列離子方程式正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3C將大理石投入到足量鹽酸中：CO2H=CO2H2O DFe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O16、一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)6

9、0 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃其他條件不變時，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H017、利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（ ）A電子經(jīng)外電路流向Pt電極B 電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C正極反應(yīng)：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgClD空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快18、已知HCN、CN在溶液中存在下

10、列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：HCNH+ CN H 1>0 K1 CN+H2O HCN+OH- H 2>0 K2常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）A混合溶液的pH<7 B對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小CK2 1.6×10-5 Dc(Na+) = c(HCN) + c(CN)19、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（ ）A283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液B三個不同溫度下，363 K時Ksp(SrSO4)最大C溫度一定時，Ksp(S

11、rSO4)隨c(SO)的增大而 減小D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變 為不飽和溶液20、在25時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中所有離子濃度均減小 BpH的變化值等于2C溶液中保持增大趨勢 D分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少21、向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ） A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀 B通入

12、SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2 第II卷（非選擇題，共58分）22、（15分）有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛。請回答：若X是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 。 （2）寫出單質(zhì)Z與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（稀溶液，過量）反應(yīng)的離子方程式 。 若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的。XX（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反

13、應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋。該反應(yīng)的化學方程式為 。（4）已知X的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中模擬該處理過程，裝置如圖所示，該陽極的電極反應(yīng)式為 。 含Z的化合物A（化學式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生O2。（5）化合物A溶于水后的變化 （用離子方程式表示）。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的 可提高A在水中的穩(wěn)定性。ANa2CO3 BKSCN CNH4NO3 DKOH 23、（14分）M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素 ，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E在

14、周期表中位置如圖所示。（請用化學用語作答）ABCDEF（1）A在周期表中的位置 。（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學鍵類型有 。檢驗該化合物中陽離子的方法是 。（用離子方程式表示）。（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有 。酸雨 溫室效應(yīng) 光化學煙霧 臭氧層破壞一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。物質(zhì)XYZW起始投料/

15、 mol2120升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進行，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得Y的平衡濃度如下表：實驗序號壓強p/Pa1×1052×1051×106c(Y)/mol·L-10.080.120.68當壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。24、（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。I 高溫煅燒還原法工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要

16、成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = + 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2 = + 226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。（2）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是 ， 。II沉淀轉(zhuǎn)化法（4）已知KSP( BaSO4) =1.0×10-10，

17、 KSP( BaCO3)=2.5×10-9。某同學設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計）， 則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為 ； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。 25、（16分）某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行

18、了如下實驗：（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）該實驗說明草酸具有_（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_ _ _。請配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO_H2C2O4_ =_Mn2_CO2_。澄清石灰水（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了如下實驗裝置：C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學方程式： 。上述

19、裝置中，B裝置的作用是 。 D的作用是 。從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是 。（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_（用離子符號表示）。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學科答題卷22、（15分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。（5） ， 。 23、（14分）（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） _ _。（5） _ _。（6） 。24、（13分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） ； ； 。 25、（16分）（1）_ _。（2）_ _， _ _ _。_MnO_H2C2O4 _ =_Mn2_CO2_ _。（3） 。 。 。 。（4） _。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學科答案1234567891011DCCCACDCBC A12131415161718192021DCBDABCACD22、（15分）（1） NN （2分） （2） Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O（3分）（3） Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3 （3分）（4） 2Al + 3H2O Al