硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)課時(shí)教案

1、硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 氧族元素教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)：1記住氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。2理解單質(zhì)和化合物性質(zhì)上的相似性和遞變性。3了解同素異形體的概念。4掌握臭氧和過氧化氫的有關(guān)知識(shí)。 （二）能力目標(biāo)：1初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)。2培養(yǎng)辯證分析問題的能力。（三）情感目標(biāo)：了解保護(hù)臭氧層的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。教學(xué)過程第一課時(shí)請(qǐng)學(xué)生觀看P125圖片，聯(lián)系生活中的化學(xué)談?wù)動(dòng)泻胃邢?？結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行。今天，我們?cè)趯W(xué)習(xí)了IA、VIIA及元素周期律的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)一

2、族主族元素，即以氧為首的氧族元素?！景鍟?第一節(jié) 氧族元素一、氧族元素請(qǐng)一同學(xué)到黑板默寫氧族元素的元素符號(hào)。指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩０鍟?原子結(jié)構(gòu)元素OSSeTePo名稱主族周期原子半徑變化金屬性非金屬性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀P126表6-1歸納出氧族元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)。（學(xué)生聽錄音，討論）（1）做為氧族的首領(lǐng)氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請(qǐng)你打開書中彩頁：火山噴口處的硫。（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發(fā)現(xiàn)了，我在常溫下為固體，雖然臉色發(fā)灰，可用途不少。其一，半導(dǎo)體材料少不了我，制造彩電、太陽能電池，光電管，甚至制造導(dǎo)彈也請(qǐng)我?guī)兔?。其二，人類更是缺我不?/p>

3、，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時(shí)，易患大骨節(jié)病、胃癌等；但你可不要貪婪，過量攝取硒會(huì)使人中毒，導(dǎo)致頭發(fā)脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。（3）我是氧族元素的第四位主人碲，比硒發(fā)現(xiàn)得還早，1782年就被人所識(shí)。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質(zhì)，能導(dǎo)電，主要用于冶金工業(yè)，制造化合物半導(dǎo)體和熱電元件等，還用于橡膠工業(yè)中，可不要小瞧我呀。（4）我是氧族第五位主人釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀(jì)念居里夫婦的祖國(guó)波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。討 論

4、根據(jù)圖6-1和表6-1分析：1 氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的？2 各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的？3 從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?！景鍟?單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)O2SSeTe顏色狀態(tài)密度的變化熔、沸點(diǎn)變化H2R熱穩(wěn)定性中的幾點(diǎn)具體情況是；O2與H2易發(fā)生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過其他反應(yīng)間接制得，H2Te很不穩(wěn)定。3氧族元素的化合物氫化物的化學(xué)的化學(xué)式及穩(wěn)定性常見氧化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式及酸

5、性強(qiáng)弱金屬性討 論第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？（以S、Cl為例） 代表SCl原子結(jié)構(gòu)示意圖在周期表的位置最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及其酸性與Fe反應(yīng)與Cu反應(yīng)作業(yè)：P129 二 P130 四（1和2）第二課時(shí)請(qǐng)同學(xué)們回憶碳元素有幾種單質(zhì)，引出氧元素也不只一種單質(zhì)?！景鍟慷?臭氧介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。1同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。注意：兩“同”：同種元素，同種類型（單質(zhì)）；三“不同”：不同結(jié)構(gòu)，不同物質(zhì)，不同性質(zhì)。介紹幾種同素異形體：碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；硫元素：S2、S4等；磷元

6、素：白磷、紅磷等。2同素異形體與同位素的比較概念研究對(duì)象性質(zhì)關(guān)系實(shí)例同素異形體同種元素的不同單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣與臭氧，金剛石與石墨同位素同種元素的不同核素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。11H、21H、31H，35Cl、37Cl。學(xué)生閱讀，比較氧氣和臭氧。物質(zhì)名稱臭氧氧氣物理性質(zhì)通常狀態(tài)氣味熔點(diǎn)比較沸點(diǎn)比較顏色標(biāo)況密度比較溶解性比較主要化學(xué)性質(zhì)主要用途自然存在相互轉(zhuǎn)化思考：1如何評(píng)價(jià)臭氧的“功”和“過”？2“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現(xiàn)象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法?！景鍟咳⑦^氧化氫請(qǐng)同學(xué)舉出醫(yī)療上使用雙氧水的例子。H2O2是一種無色粘稠的液體，它的

7、水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質(zhì)呢？【板書】1過氧化氫的物理性質(zhì)： 顏色狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性2過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)請(qǐng)同學(xué)們寫出過氧化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式。（注意與過氧化鈉比較）分析過氧化氫中氧元素的化合價(jià)，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)。3過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)弱酸性：Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）氧化性：（還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)）MnO2還原性：（氧化產(chǎn)物為O2 ）不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2OO2(可用于實(shí)驗(yàn)室制O2)思考該裝置如何？(同實(shí)驗(yàn)室制CO2)有資料顯示，純的過氧化氫相當(dāng)穩(wěn)定，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃雙氧水在500C時(shí)每小時(shí)僅有0。001%的H2O2

8、分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。注意：過氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。過氧化氫在發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時(shí)，其本身都不給反應(yīng)環(huán)境造成雜質(zhì)。因此，過氧化氫是某些物質(zhì)制備和除雜質(zhì)時(shí)較為理想的氧化劑或還原劑。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)，歸納出過氧化氫的主要用途。【板書】4過氧化氫的用途。作業(yè)：P129 一，P130 三、四（3）第三課時(shí)補(bǔ)充硫化氫閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質(zhì)性質(zhì)?！景鍟克?、硫化氫1硫化氫的物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。請(qǐng)同學(xué)寫出硫化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷

9、硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價(jià)。2 化氫的分子結(jié)構(gòu)：為極性分子。3 化氫的化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性硫化氫在較高溫度時(shí)，分解成氫氣和硫。請(qǐng)寫出分解的化學(xué)方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫出化學(xué)方程式。點(diǎn)燃（2）可燃性：點(diǎn)燃2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃燒）2H2S + O2 2S + 2H2O （不完全燃燒）（無符號(hào)）注意：n（H2S）/n（O2）= a 完全燃燒時(shí)，a = 2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時(shí)，a = 2，產(chǎn)物為S，當(dāng)2/3時(shí)，產(chǎn)物為S和SO2。在硫化氫的可

10、燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。（3）還原性：硫化氫中的硫顯-2價(jià)，它為硫的最低價(jià)，又硫元素的非金屬性不是很強(qiáng)，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：H2S + Cl2 = S + 2HCl2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。4 硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器（與H2、CO2相似）原理：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4

11、 = FeSO4 + H2S收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或硝酸鉛試紙除雜質(zhì)： 吸HCl：飽和NaHS溶液 吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體尾氣吸收：用NaOH溶液補(bǔ)充金屬硫化物的溶解性：（可參考）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 易溶于水或水解 難溶于水但易溶于酸 難溶于水也難溶于稀酸5 氫硫酸硫化氫的水溶液叫氫硫酸。（1）弱酸性弱：不完全電離，分步電離：二元弱酸：H2S HS- + H+ HS- S2- + H+【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？有反應(yīng)的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。石蕊試液 Br2水 Fe2（SO4）3溶液 CuCl2

12、溶液 FeSO4溶液 Na2S溶液 NaClO溶液 KMnO4酸性溶液 濃硫酸 Pb（CH3COO）2溶液二氧化硫教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)：1了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴荆ǘ┠芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。（三）情感目標(biāo)：了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對(duì)比歸納教學(xué)過程引入 1872年，美國(guó)化學(xué)家mith，首先提出了“酸雨”一詞。 從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。 1985年，幾場(chǎng)酸雨過

13、后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半提出問題 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？是二氧化硫，我們這節(jié)課就來研究二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，揭開酸雨形成的其中一種主要物質(zhì)之謎。實(shí)驗(yàn) 1觀察一瓶二氧化硫氣體并聞氣味，（學(xué)生操作）2將一支裝滿了二氧化硫氣體的試管倒置于水槽中。(試管內(nèi)水面上升)板書 一、SO2的物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。二、SO2的化學(xué)性質(zhì)提問 SO2是一種酸性氧化物，它應(yīng)該具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家回憶一下酸性氧化物具有什么通性？1具有酸性氧化物的通性與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6-1結(jié)論：二

14、氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩O2 + H2O H2SO3 （H2SO3是二元中強(qiáng)酸，它的酸性強(qiáng)于H2CO3）復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào) “”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。高溫與金屬氧化物的反應(yīng)SO2Ca

15、O CaCO3練習(xí) 寫出SO2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式邊講邊板書 與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3 思考：SO2與NaOH反應(yīng)生成的溶液中的溶質(zhì)有幾種可能？如何判斷溶質(zhì)的組成情況？（答案是：4種，分別為NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；可以根據(jù)反應(yīng)物的比例關(guān)系和生成溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氫氧化鈉溶液后，小心將溶液蒸干，得到11.5克固體,則通入的SO2的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與鹽的反應(yīng)SO2Na21CO3Na2SO3CO2小結(jié)：SO2作為

16、酸性氧化物的性質(zhì)與CO2的性質(zhì)很相似，要注意模仿。過渡 SO2除了具有酸性氧化物的通性外，還有它自己的特性。由SO2中S的化合價(jià)分析： 0 +4 +6邊講邊板書 S S O2 S O3 氧化性（弱） 還原性2弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O3還原性 2SO2 + O2 2SO3 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要學(xué)生配平） 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl4漂白性實(shí)驗(yàn)6-2提問 有什么現(xiàn)象？品紅試液褪色的原因是什么？重新變紅說明什么問題邊講邊板書 漂白機(jī)理：SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色

17、 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。結(jié)論 二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。歸納漂白的三種原理：（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）設(shè)疑 CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?回答 可將兩種氣體分別通過品紅溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者為SO2，反之為CO2。追問 能用澄清石灰水鑒別嗎?為什么?回答 不能。因兩者均能使澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。原理為：CO2

18、Ca(OH)2 CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 Ca(HSO3)2講述 我們知道性質(zhì)決定用途，SO2的性質(zhì)決定了它具有什么樣的用途呢？閱讀 SO2的用途。提問 SO2具有什么樣的用途？小結(jié) SO2的主要用途(1)制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒過渡 SO2有它的用途，但事物都是兩面的，有利也有弊。二氧化硫也不例外。板書 三、SO2的污染進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報(bào)告。二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重

19、要標(biāo)志。 在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到

20、明顯抑制。二氧化硫濃度為1015ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a

21、)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到

22、中北歐、美國(guó)、加拿大 ，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，

23、酸雨頻率高于80；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率6090；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。小結(jié)酸雨的形成： H2O O2 （1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑） 灰塵 H2O（2）SO2 SO3 H2SO4練習(xí)1由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不易長(zhǎng)期保存的溶液是（ ）ACa(OH)2B氫硫酸CNa2SO3D氯水答案：BC2下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（ ）AN2BHeCSO2DHCl答案：CD3除去

24、CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑（ ）A澄清石灰水B品紅溶液C溴水D飽和NaHCO3溶液答案：D4向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS答案：A5 將nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是： SO2和S ，H2S和S，只有S，則n與m之比值從()12，()大于12；()小于1 2中選出符合上述情況的組合是（ ）A()()() B()()() C()()() D()()()答案：B6已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根據(jù) 下圖中

25、AD的 實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的.(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性.按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是 ，連 ， 連 ；C裝置中的溶液是 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有 性；D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性；(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)燒杯中NaOH溶液的作用 .答案：(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2)a、d、c、e、f、b溴水或酸性KMnO4溶液 還原性瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn) 氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(

26、4)吸收未反應(yīng)的H2S和SO2，以免污染空氣作業(yè) P133，四、五 硫酸（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生掌握濃硫酸的三大性質(zhì)即：吸水性、脫水性、氧化性。2使學(xué)生了解硫酸的用途。（二）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。（三）情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí) 的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)1掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；2培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，激發(fā)興趣；3使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性教學(xué)過程引言 硫酸是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，在初中已學(xué)過它的一些性質(zhì)，這一節(jié)我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)。板書 第三節(jié) 硫酸一、硫酸提問 兩個(gè)試劑已失

27、去標(biāo)簽，只知道一瓶是蒸餾水，另一瓶為濃硫酸，身邊無任何試劑，只用兩個(gè)試管，如何進(jìn)行識(shí)別？板書 1純硫酸的物理性質(zhì)（1）色、態(tài)：無色油狀液體（2）熔、沸點(diǎn)高沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)）（3）密度比水重（98的濃硫酸密度約為1.84g/cm3）（4）溶解性易溶于水（與水以任意比例互溶，并放出大量的熱）討論 （1）如何稀釋濃硫酸？（把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌先放密度小的液體，再放密度大的液體。（2）硫酸有什么酸的通性？討論從酸的通性出發(fā)，舉例說明稀硫酸具有什么性質(zhì)？講解并板書 2稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性（課本P134電離方程式）（1）使紫色石蕊試液變紅色；（2）與金屬反應(yīng)放出氫氣；（3）

28、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水；（5）與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽。板書 3特性（濃H2SO4）（1）難揮發(fā)性演示出示一瓶濃硫酸，打開瓶塞，瓶口看不到白霧。（與濃鹽酸打開比較）設(shè)問 濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢？板書 （1）吸水性（干燥劑）補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn) 在試管中加少許膽礬，再加少量濃硫酸，振蕩。觀察現(xiàn)象。提問 1生成的灰白色固體是什么？2膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑？3溶液為什么不變藍(lán)色？講解 膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合，生成了硫酸水合物。板書 CuSO45H2O+H2SO4（濃）=CuSO4+H2SO45H2O結(jié)論 濃硫酸具有吸水性。說明：就硫

29、酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。濃硫酸在發(fā)揮吸水作用的過程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如氣體的水份）而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4H2O）中的水。濃硫酸的吸水性可作為吸水劑或干燥劑。通?？筛稍铮篐2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、HBr、HI、NH3等。干燥氣體時(shí)，濃硫酸應(yīng)盛入于洗氣瓶中，注意“長(zhǎng)進(jìn)短出”。板書 （2）脫水性（炭化）實(shí)驗(yàn)6-3 潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸?，F(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。實(shí)

30、驗(yàn)6-4 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。提問 以實(shí)驗(yàn)6-4為例，已知蔗糖分子式為C11H22O11，問黑色物質(zhì)是什么？講解 濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機(jī)物中的氫氧元素，使這些物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。結(jié)論 濃硫酸具有脫水性。說明：脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為2:1奪取有機(jī)物中的氫原子

31、和氧原子?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。提問 若皮膚上沾上濃硫酸，該如何處理？討論 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脫水性中的“水”沒有水分子，反應(yīng)生成了水分子的。設(shè)問“黑面包”體積為什么會(huì)變大？氣體是怎么產(chǎn)生的？過渡 濃硫酸使蔗糖脫水后，又吸水放熱，使生成的碳繼續(xù)被濃硫酸氧化。板書 （3）強(qiáng)氧化性氧化非金屬單質(zhì)C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O思考 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？練習(xí) S+ H2SO4（濃）演示 在試管中加3ml濃硫

32、酸，放入銅片，加熱，把浸有品紅溶液的棉花放試管口，反應(yīng)后液體呈藍(lán)色設(shè)問 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:板書 氧化金屬單質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O討論 分析元素化合價(jià)升降情況，指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑產(chǎn)物。思考 用Cu、濃H2SO4、水、空氣為原料,如何制取CuSO4，考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益。啟發(fā) Cu是H之后的較不活潑金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？引出鈍化概念。介紹鐵制槽車運(yùn)輸濃H2SO4。 鈍化是一種不徹底的化學(xué)反應(yīng)，不能叫不反應(yīng)；另外鋁制槽車也可運(yùn)輸濃H2SO4。設(shè)問 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能

33、氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，能否氧化還原性化合物呢？板書 氧化化合物演示 氫溴酸溶液中加濃硫酸反應(yīng)后，用CCl4檢驗(yàn)Br2產(chǎn)生。 2HBr + H2SO4（濃）= Br2+ SO2+ 2H2O板演 寫出濃H2SO4與H2S、 HI反應(yīng)方程式。總結(jié) 小結(jié)：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，包括還原性很弱的銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強(qiáng)的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強(qiáng)且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。（2）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì)有+1價(jià)氫被還原，即一

34、般不會(huì)生成氫氣。（3）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復(fù)雜的問題，中學(xué)化學(xué)中常見的還原產(chǎn)物為SO2。總結(jié) 1、難揮發(fā)性 濃硫酸的特性 2、吸水性 3、脫水性 4、強(qiáng)氧化性請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。板書 4硫酸的用途鞏固練習(xí) 如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案。作業(yè)：P138 三、四 硫酸（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)：1掌握濃硫酸的保存方法2使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。（二）能力目標(biāo)：培養(yǎng)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本操作。（三）情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸根離子的

35、檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)過程復(fù)習(xí) 1濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。2下列硫酸的用途決定于它的什么性質(zhì)?（1）制備硫酸鹽如：CuOH2SO4=CuSO4H2O（2）金屬除銹 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O（3）用磷灰石與濃硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)22H2SO4=Ca(H2PO4)22CaSO4（4）做氣體干燥劑答案（1）酸性 （2）酸性 （3）強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性 （4）吸水性 引入 H2SO4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出SO42-，如何檢驗(yàn)?zāi)?？板?二、硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-6 請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填表：加入BaCl2溶液加入鹽酸稀硫

36、酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式Na2SO4溶液現(xiàn) 象化學(xué)方程式Na2CO3溶液現(xiàn) 象化學(xué)方程式原理：H2SO4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性來檢驗(yàn)SO42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。+HCl溶液常用方法：+BaCl2溶液 X 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀） 現(xiàn)象（沉淀不消失）+HNO3溶液 結(jié)論：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。+Ba（NO3）2溶液X 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀） 現(xiàn)象（沉淀不消失）+HCl溶液+Ba（NO3）2溶液 結(jié)論：可能含SO42-、SO32-。X 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀） 現(xiàn)象（沉淀不消失）+HNO3溶液+BaCl2溶液 結(jié)論：可能含S

37、O42-、SO32-。 X 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀） 現(xiàn)象（沉淀不消失） 結(jié)論：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。討論根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納SO42-的檢驗(yàn)方法。在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有SO42-存在。上述實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_的結(jié)論。如果待測(cè)液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對(duì)所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當(dāng)選擇，否則會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、N

38、a2CO3？方法之一：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+ Ba（NO3）2NaNO3取原溶液加AgNO3溶液NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO4、Na2CO3無白色沉淀生成有白色沉淀生成白色沉淀不消失白色沉淀消失繼續(xù)加HCl有白色沉淀生成無白色沉淀生成NaCl、NaNO3介紹 介紹選學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇。練習(xí)一、選擇題1用一無色鹽溶液作下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SO42-的是（ ）A加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不消失B加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀D以上都不能證明答案：C2

39、去KCl溶液中混有的少量硫酸鉀，加入試劑和順序均正確的是（ ）A過量BaCl2溶液過量K2CO3溶液適量鹽酸B過量Ba(NO3)2溶液過量K2CO3溶國(guó)適量鹽酸C過量Ba(OH)2溶液適量鹽酸D過量Ba(OH)2溶液過量K2CO3溶液適量鹽酸答案：A3用等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀三種 溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀。則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1：1：1 B1：2：3 C3：1：1 D1：3：3答案：D4有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液 ，滴 入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充

40、分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn) 下列結(jié)論正確的是（ ）ANa2SO3已部分氧化 B加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4 D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化答案：CD5為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是（ ）ABaCl2溶液BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸答案：B6硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下：FeSO4 強(qiáng)熱 Fe2O3+SO2+SO3 將氣體混合物通入氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）A生成白色BaSO4 B生成白色BaSO3沉淀C生成BaSO4及BaSO3沉淀 D

41、生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體答案：A二、填空題7有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-離子中的兩 種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無 刺激性氣味氣體；C的水溶液是堿性，與硫酸反應(yīng)生成A； D可溶于水，與H2SO4 作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色.(1)推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E .(2)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：B與鹽酸反應(yīng) ；C與硫酸反應(yīng) ；D與硫酸反應(yīng) ；E與溴水反應(yīng) .答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2(2)BaCO3+2

42、HCl BaCl2+H2O+CO2Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OK2SO3+H2SO4 K2SO4+H2O+SO2SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO48某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品w1g; 將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀， 稱其質(zhì)量為w2g.試回答：(1)BCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 (3)判斷操作是否完成的方法是 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5)Na2SO3純度的表示式為 答案：(1)防止BaSO3生成(2)使SO42-完全轉(zhuǎn)化為Ba

43、SO4(3)取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成則操作完成，否則未完成。(4)取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。(5)Na2SO3%=(233W2-142W2)/233W1100%9只用BaCl2溶液和試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4.簡(jiǎn)述鑒別步聚和現(xiàn)象及結(jié)論(上述三種 溶液只準(zhǔn)各取用一次)： 答案：取部分Na2SO3、H2SO4，分裝甲、乙二支試管中，分別滴加BaCl2；均產(chǎn)生白色沉淀，至剛好完全。靜置片刻，把甲試管中澄清液倒入乙試管中，若乙試管中沉淀消失并產(chǎn)生氣體，那么乙試管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若無反應(yīng)，那么乙液是H2SO4

44、，甲是Na2SO3三、實(shí)驗(yàn)題10為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置 .(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .答案：(1)A、F、E、C、D、B(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色(3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O四、計(jì)算題11將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，使生成的氣體完

45、全燃燒 ，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g.求：(1)混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克?(2)把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液的物質(zhì)的量濃度.答案：.(1)鐵11.2g 硫化亞鐵17.6g(2)0.8mol/l12.4.76g硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同樣質(zhì)量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氫氧化鈉溶液(密度為1.04g/mL)反應(yīng)，試計(jì)算 在混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).答案：26.5%作業(yè)：P137 一P138 二 環(huán)境保護(hù)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)：了解大氣污染的定義、危害、防治措施

46、以及大氣污染的種類。（二）能力目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、科研能力。2培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)能力。（三）情感目標(biāo)：懂得人類與環(huán)境、化學(xué)與環(huán)境科學(xué)的關(guān)系，領(lǐng)悟環(huán)境保護(hù)的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：環(huán)境污染的成因及防治污染的措施。教學(xué)過程引入 在前面的學(xué)習(xí)中，我們?cè)诘谝还?jié)介紹了臭氧層問題，在第二節(jié)介紹了二氧化硫的污染和酸雨問題，這些都屬于環(huán)境保護(hù)的范圍。環(huán)境是一個(gè)非常復(fù)雜的體系。我們?cè)谶@節(jié)課介紹的主要是人類的生存環(huán)境。人類的生存環(huán)境也分為自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境自然環(huán)境是指非人類創(chuàng)造的物質(zhì)所構(gòu)成的地理空間，陽光、空氣、水、土壤、野生動(dòng)物等自然物質(zhì)與一定的地理?xiàng)l件結(jié)合，就形成了一定的自然環(huán)境；社會(huì)環(huán)境是指人類通

47、過生產(chǎn)活動(dòng)所建造的人為環(huán)境，如城市、農(nóng)村等。板書 一、環(huán)境學(xué)生閱讀教材，師生一起討論。1自然環(huán)境：非人類創(chuàng)造的物質(zhì)所構(gòu)成的地理空間，如陽光、空氣、水2社會(huì)環(huán)境：人類通過生產(chǎn)活動(dòng)所建造的人為環(huán)境，如城市、農(nóng)村、生活區(qū)過渡 研究環(huán)境問題所設(shè)計(jì)的學(xué)科包括地理、化學(xué)、物理、生物，甚至歷史、政治等?；瘜W(xué)與環(huán)境有密切的關(guān)系，在某些情況下，環(huán)境污染主要是由化學(xué)污染物造成，但我們更應(yīng)看到，很多環(huán)境問題的解決都要依靠化學(xué)的方法。那么，環(huán)境污染是如何造成的呢？板書 二、環(huán)境污染1環(huán)境自凈由于大氣、水、土壤的擴(kuò)散、稀釋、氧化還原、生物降解等的作用，污染物質(zhì)的毒性和濃度自然降低的現(xiàn)象。2環(huán)境污染人類活動(dòng)向環(huán)境排放的污染物質(zhì)超過了環(huán)境的自凈能力，環(huán)境質(zhì)量發(fā)生不良變化，從而危害人類的健康和生存。3環(huán)境污染的分類（1）按環(huán)境要素分：大氣污染、水體污染、土壤污染（2）按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染。（3）按造成污染的性質(zhì)來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染、固體廢棄物污染、能源污染?？荚囌f明在總體測(cè)試目標(biāo)中指出：“考試還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角去觀察生活和生產(chǎn)中各類有關(guān)的化學(xué)問題?！边@就要求同學(xué)們能利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題，體現(xiàn)學(xué)以致用的思想。我們主要從大氣、水、土壤三方面分析我們周圍的環(huán)境問題。板書 三、大氣污染同學(xué)們閱讀P139至P140頁，從以下幾個(gè)