氮的循環(huán) 第二課時

1、第三章第三章第二節(jié)第二節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán)作業(yè)答案 拿不準(zhǔn)的方程式對照課本，題號氧化劑還原劑O2NH3O2NONO2NO2O2N2課前延伸答案 1、B；2、C；3、A；4、D；5、C； 6、BC；7、BD課內(nèi)探究【課堂達(dá)標(biāo)】答案 1、C；2、A；3、C；4、A（建議刪去)；5、AC； 【課后延伸】1、D；2、B；3、（1）12，36；（2）NO 16；（3）O2，6；（4）15或22（剩余NO或O2）4、（1）（NH4）2CO3，吸收水蒸氣和二氧化碳；（2）見課本；（3）1先通O2后通NH3，排凈裝置內(nèi)的空氣，保證氨氣在純O2中燃燒；24NH3+3O2=2N2+6H2O（等號上方是點燃點燃）。

2、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)閃電閃電時空氣中會發(fā)閃電時空氣中會發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？生哪些化學(xué)反應(yīng)？這些反應(yīng)和生成的這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對人類的生產(chǎn)物質(zhì)對人類的生產(chǎn)生活有什么影響？生活有什么影響？洛杉磯光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧廣州廣州NONO2NO與與NO2的比較的比較NONO2物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)無色無氣味氣體無色無氣味氣體難溶于水，難溶于水，劇毒！劇毒！紅棕色有刺激性氣味紅棕色有刺激性氣味氣體，能溶于水，氣體，能溶于水，劇毒！劇毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O= 2HNO3+NO第第2節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán)第 2 課 時 氨和銨鹽三、氨與氮肥三、氨與氮肥【實驗記錄】實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

3、結(jié)論結(jié)論NH3的的噴泉實驗噴泉實驗NH3與與HCl的反應(yīng)的反應(yīng)形成紅色噴泉形成紅色噴泉產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙氨氣極易溶于水，氨氣極易溶于水，氨水呈堿性氨水呈堿性生成生成NH4Cl固體固體【小結(jié)：氨的化學(xué)性質(zhì)】【小結(jié)：氨的化學(xué)性質(zhì)】（1 1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 氨水的成分有哪些氨水的成分有哪些?分子、分子、離子離子一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 噴泉實驗 1噴泉實驗原理 由于產(chǎn)生壓強差而形成噴泉氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，

4、依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。 2噴泉實驗成敗的關(guān)鍵 (1)裝置氣密性要好；(2)燒瓶要干燥； (3) 氣體收集要滿。 (1)圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。 (2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。 (3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓人到上瓶形成“噴泉”。（2 2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl

5、 （白煙）白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑催化劑-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有還原性具有還原性 -3-3種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH

6、NH4 4NONO3 335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機有機氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮氮 肥肥四、銨鹽的性質(zhì)四、銨鹽的性質(zhì) 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式物理物理性質(zhì)性質(zhì)加熱加熱與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)都是無色或白色晶體，都易溶于水都是無色或白色晶體，都易溶于水NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3+CO2 分解都產(chǎn)生氨氣嗎？分解都產(chǎn)生氨氣嗎？ + H2O產(chǎn)生氨氣產(chǎn)生氨氣NH4+ +OH-= NH3 + H

7、2O 檢驗檢驗NH4+的方法！的方法！產(chǎn)生使?jié)駶櫘a(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)的試紙變藍(lán)的氣體氣體五、氨的實驗室制法 2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 1. 原理原理2. 裝置裝置3.收集方法收集方法4.檢驗方法檢驗方法與制與制O2相同相同向下排空氣法向下排空氣法濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙 特別提醒：1.實驗室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因為生成的NH3和HCl遇冷會重新結(jié)合成NH4Cl，無法得到NH3。 2氣體的收集、檢驗及干燥(1)收集：向下排空氣法。(2)檢驗

8、：濕潤的紅色石蕊試紙；蘸有濃鹽酸的玻璃棒。(3)干燥：堿石灰或NaOH固體。 3多余氣體的吸收用H2SO4。浸濕的棉花堵在管口或用如圖裝置吸收。 4應(yīng)注意的問題 (1)用試管收集氨氣，應(yīng)在試管口塞上一團疏松的棉花，防止 NH3與空氣對流。 (2)不能用濃H2S04、P2O5干燥NH3，也不能用無水CaCl2干燥，因為CaCl2+8NH3=CaCl28NH3。 (3)不用NH4NO3代替NH4Cl，因為NH4N()3加熱可能發(fā)生爆炸，也不能用NH4HC()3或(NH4)2C()3代替NH4Cl，因為它們分解還產(chǎn)生C02；消石灰不能用NaOH、KOH代替，因為 NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊不

9、利于NH3的產(chǎn)生，且高溫時易腐蝕試管。當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1常用來干燥氨氣的試劑是 ( ) A無水氯化鈣 B.濃硫酸 C五氧化二磷 D堿石灰 2有關(guān)氨及氨水的說法正確的是 ( ) ANH3：10電子分子，具有還原性 B液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì) C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D.氨水的主要成分是NH3H2O，一水合氨是電解質(zhì)DBD 3試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是 ( ) A加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B加氫氧化鈉溶液，加熱，將生成的氣體通過防倒吸裝置通入到滴加了酚酞試液的水中 C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 4.用加熱法可以分離的一組物