氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、 第二章氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)） 復(fù)習(xí)：1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 NaOH Al2S3 KClO3 MnO2 KMnO4 NH3 NH4NO32、 回憶初中階段氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，回答問題一3、 每人分別寫出一個(gè)氧化 一個(gè)還原反應(yīng)的方程式，小組內(nèi)討論哪個(gè)是氧化反應(yīng)，哪個(gè)是還原反應(yīng)回答問題二新課：認(rèn)真閱讀教材35到36頁一、二段后小組合作回答問題三閱讀課本后，完成練習(xí)一二，回答問題五練習(xí)一：對(duì)于反應(yīng)2Na Cl2 2Na Cl 該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是 。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，理由：從特征上來看，該

2、物質(zhì)中的元素化合價(jià) (填“升高”或“降低”)，從本質(zhì)上來看，該物質(zhì)中的原子 電子(填“得到”或“失去”; 提示：失去電子化合價(jià)升高，得到電子化合價(jià)降低 )。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ，理由：從特征上來看，該物質(zhì)中的元素化合價(jià) (填“升高”或“降低”)，從本質(zhì)上來看，該物質(zhì)中的原子 電子(填“得到”或“失去”)。從該反應(yīng)中，你認(rèn)為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價(jià)升降、電子得失有什么關(guān)系？練習(xí)二：對(duì)于反應(yīng)：H2 + Cl2 2HCl 該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是 。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，理由：從特征上來看，該物質(zhì)中的元素化合價(jià) (填“升高”或“降低”)，從本質(zhì)上來看，

3、產(chǎn)物中原子間的共用電子對(duì) 該原子。(填“偏向”或“偏離”)。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ，理由：從特征上來看，該物質(zhì)中的元素化合價(jià) (填“升高”或“降低”)，從本質(zhì)上來看，產(chǎn)物中原子間的共用電子對(duì) 該原子(填“偏向”或“偏離”)。從該反應(yīng)中，你認(rèn)為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價(jià)升降、共用電子對(duì)的偏移有什么關(guān)系？完成練習(xí)后，小組討論氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系，嘗試畫出四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交以分類示意圖二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系 化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)(填“一定”或“不一定”)，請(qǐng)舉例說明。 例如： 屬于氧化還原反應(yīng) 不是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)(填“一

4、定”或“不一定”)，請(qǐng)舉例說明。 例如 屬于氧化還原反應(yīng) 不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)(填“一定”或“不一定”)，請(qǐng)說明理由 。復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)(填“一定”或“不一定”)，請(qǐng)說明理由 【課后作業(yè)】1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：（ ）A氧元素的得失 B化合價(jià)的升降C電子的轉(zhuǎn)移D原子的重新組合2、下列變化過程一定是屬于還原反應(yīng)的是 ( )A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2 3、下列說法完全正確的是 ( )A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反

5、應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O化學(xué)必修第三節(jié)第二章 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)日期：2012-11-25來源： 作者：佚名字體：大 中 小 教學(xué)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)(三個(gè)課時(shí))教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。過程與方法1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而

6、有不同的使用范圍。情感態(tài)度與價(jià)值觀在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)用品儀器設(shè)備：電腦、投影儀教學(xué)模式歸納總結(jié)、討論探究式、練習(xí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題】：氧化還原反應(yīng)【引入課題】：圖片展示燃燒（燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨能量的轉(zhuǎn)化。是一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)）【提出問題】：初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？【投影】：課堂練習(xí)（見附件1）【講解】：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生【探

7、究】：CuO H2 = Cu H2O，以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？【講解】：并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！就队啊浚赫n堂練習(xí)（見附件1）【提出問題】：在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？ 【講解】：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)【投影】：課堂練習(xí)（見附件2）【提出問題】：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？【講解】：四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。【投影

8、】：課堂練習(xí)（見附件3）【板書】：一、氧化還原反應(yīng)【板書】：1、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、氧化劑和還原劑化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系【講解】：從化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的概念?！景鍟浚?、規(guī)律1:失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑。規(guī)律2：得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑?！緩?qiáng)調(diào)】：在學(xué)習(xí)過程中，要正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展?！局v解】：兩種不同化學(xué)反應(yīng)分類方法氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用?！咎岢鰡栴}】：表示電子轉(zhuǎn)移的方法有哪兩種？【講解】：1.雙線

9、橋法：表示同一元素的原子得失電子的情況2.單線橋法： 表示不同種元素的原子間得失電子的情況【投影】：課堂練習(xí)（見附件3）【小結(jié)】：氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)判斷的方法和依據(jù)是(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：【投影】：（助記口訣）失升被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得降被還原氧化劑還原產(chǎn)物【投影】：課堂練習(xí)（見附件4）【板書設(shè)計(jì)】：見附件5【學(xué)生思考】：回答有關(guān)的問題【學(xué)生回答】：氧化還原反應(yīng)概念閱讀P36-37思考：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，練習(xí)鞏固，學(xué)生進(jìn)行小結(jié)。【學(xué)生練習(xí)】：置換反應(yīng)等基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并要求學(xué)生用交叉分類示意圖簡要表示這種關(guān)系。學(xué)生傾聽、思考、分析

10、，進(jìn)行筆記學(xué)生分析與思考學(xué)生討論，并回答問題，回憶相關(guān)內(nèi)容【學(xué)生練習(xí)】：回憶、思考，并回答問題激發(fā)興趣，讓學(xué)生回憶已學(xué)習(xí)過的知識(shí)內(nèi)容，加深印象，培養(yǎng)學(xué)生綜合技能。回憶相關(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。知識(shí)擴(kuò)展及科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生“討論探究式”的學(xué)習(xí)方法使學(xué)生開擴(kuò)思路，培養(yǎng)他們的科學(xué)探究能力和主動(dòng)、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和分析問題的能力逐步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的正確理解幫助學(xué)生整理思路，初步掌握氧化還原反應(yīng)。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)附件1：1、填空：1CO2+C 2CO，從CO2來看是

11、反應(yīng)，從C來看是 反應(yīng)。2.C+H2O CO+H2，從C來看是 反應(yīng)，從H2O來看是 反應(yīng)。3.CuO+H2 Cu+H2O,從Cu來看是 反應(yīng)，從H2來看是 反應(yīng)。2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A. 3C + Fe2O3=2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 =2NaClC. CaO + H2O = Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H23、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2

12、2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O附件2：思考：下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？1、S+ O2 = SO22、CO2 +H2O = H2CO33、2H2O = 2H2 + O2 4、H2CO3 = CO2 +H2O 5、Mg + 2HCl = MgCl2+ H26、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7、CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl28、CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2 + H2O附件3：1、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。四種

13、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、什么是氧化劑？常見的氧化劑有哪些？3、什么是還原劑？常見的還原劑有哪些？4、用雙線橋法分析下列反應(yīng)，并找出氧化劑和還原劑。2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3 2CuO + C = 2 Cu + CO2附件4:1、氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是（ ）A、得氧和失氧 B、化合價(jià)的升降 C、原子的重新組合 D、電子的得失和偏移2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3、在反應(yīng)Cl2SO2 2H2O =H

14、2SO4 2HCl 中，氧化劑是 ，還原劑是 ； 元素被氧化、 元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。附件5：板書設(shè)計(jì)：一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、氧化劑和還原劑化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系3、規(guī)律1:失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑。規(guī)律2：得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑。（助記口訣）失升被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得降被還原氧化劑還原產(chǎn)物高一化學(xué)第2周末作業(yè)日期：2012-02-24來源： 作者：朱青霞字體：大 中 小 高一化學(xué)第2周末作業(yè)（第四章第二節(jié)補(bǔ)充作業(yè)）高一化學(xué)備課組朱青霞1下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是( )AC

15、l2是無色無味的氣體 B液氯和氯水不是同一物質(zhì)C點(diǎn)燃是H2和Cl2化合的惟一條件 DCl2跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物2下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3Cl2用來消毒生活用水的原因是( )ACl2能殺滅細(xì)菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很強(qiáng)的氣體 DCl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌4下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ） A氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫 B氯原子最外層電子數(shù)為7C氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是355，355g氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為112LD1mol氯氣與某金屬反應(yīng)生成2mol氯化物

16、5足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均與MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa6氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH27下列說法不正確的是( )A氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒B氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低C新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙8下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )氯氣；液氯；新制氯水；氯

17、氣的酒精溶液；鹽酸；鹽酸酸化的漂白粉溶液。ABCD9可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（） A可以和堿反應(yīng) B次氯酸具有漂白性C次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解 D次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)10自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)引起明顯藥品變質(zhì)的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl11下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色12制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還

18、原劑之比為 （ ）A11 B12 C21 D3213將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A2/3B1/2C1/3D1/414常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是( )ANaCl飽和溶液 B新制氯水CAgCl飽和溶液 DKClO3溶液15證明某白色固體中含有Cl- 的正確操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后現(xiàn)加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成16在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?/p>