第15講海水“制鎂、曬鹽、制堿”

1、第第15講海水講海水“制鎂、曬鹽、制堿制鎂、曬鹽、制堿”溫馨提示：溫馨提示：4溶解度大小與溶解性的關(guān)系溶解度大小與溶解性的關(guān)系溶解度溶解度溶解性溶解性含義含義一定溫度下，一定溫度下，100 g的溶劑中最多溶的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量解的溶質(zhì)質(zhì)量一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的溶解能力影響影響 因素因素溶質(zhì)、溶劑的性溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度質(zhì)，溫度溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)單位單位g無單位無單位溶解度溶解度溶解性溶解性聯(lián)系聯(lián)系溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映溶解溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映溶解性的強弱性的強弱 溫馨提示：溫馨提示：1.飽和食鹽水吸氨氣是為了使鹽

2、水中溶解更多的二氧化飽和食鹽水吸氨氣是為了使鹽水中溶解更多的二氧化碳，目的是使生成的碳酸氫鈉的量和濃度增加。碳，目的是使生成的碳酸氫鈉的量和濃度增加。2.在在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，碳酸氫鈉先結(jié)晶析出。碳酸氫鈉先結(jié)晶析出。請回答下列問題：請回答下列問題： (1)A的化學式是的化學式是_。 ( 2 ) 寫 出 步 驟 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 ：寫 出 步 驟 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 ：_。 (3)在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿。在農(nóng)業(yè)上，它的在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿。在農(nóng)業(yè)上，它的一種用

3、途是一種用途是_等。等。 例例2 (2013煙臺煙臺)我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯。南海是我我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯。南海是我國的固有海域，蘊藏著豐富的海洋資源。國的固有海域，蘊藏著豐富的海洋資源。 南海某島采用風力發(fā)電提供的能源對海水進行了下圖所南海某島采用風力發(fā)電提供的能源對海水進行了下圖所示的綜合利用。示的綜合利用。 上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是步驟是_(填序號填序號)。步驟。步驟的化學方程式為的化學方程式為_。 利用苦鹵制取氫氧化鎂比利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂取氫氧

4、化鎂”的優(yōu)勢是的優(yōu)勢是_。 例例3 (2013蘭州蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖解度曲線如圖1與圖與圖2所示。請回答：所示。請回答： (1)由圖由圖1可知，可知，20 時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為_g；50 時氯化鈉的溶解度時氯化鈉的溶解度_(填填“”或或“”)硝酸鉀的硝酸鉀的溶解度。溶解度。 (2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是用的結(jié)晶方法是_。 (3)如圖如圖3所示，所示，20 時，將盛有飽和石灰水的小試管放時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加

5、入氫氧化鈉固體后，石灰水入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖變渾濁，結(jié)合圖2分析其原因是分析其原因是_。 解析：解析：(1)由圖可知，由圖可知，20 時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36 g，由，由于于50 時，硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鈉的上方，所以時，硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鈉的上方，所以該溫度下氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；該溫度下氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)由圖由圖1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，硝酸鉀的溶可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，對含少量硝酸鉀的氯化鈉進行提解度受溫度影響很大，對含少量硝酸鉀的氯

6、化鈉進行提純，可先將固體溶解，然后加熱蒸發(fā)，至有較大量晶體純，可先將固體溶解，然后加熱蒸發(fā)，至有較大量晶體析出時，趁熱過濾，由于溫度較高時氯化鈉的溶解度比析出時，趁熱過濾，由于溫度較高時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小，所以析出的晶體主要是氯化鈉；硝酸鉀小，所以析出的晶體主要是氯化鈉； (3)由圖由圖2可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，而氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，有氫而氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁。氧化鈣析出，溶液變渾濁。 答案：答案：(1)36(2)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鈉溶于水放氫氧化鈉溶于

7、水放出熱量，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升出熱量，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以氫氧化鈣從溶液中析出高而減小，所以氫氧化鈣從溶液中析出 例例4 (2013青島青島)(雙選雙選)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的的“聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法”(流程簡圖如圖流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是() A沉淀池中的反應物共含有六種元素沉淀池中的反應物共含有六種元素 B過濾得到的過濾得到的“母液母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)中一定只含有兩種溶質(zhì) C圖中圖中X可能是氨氣可能是氨氣 D通入

8、氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀吸收，更多地析出沉淀 解析：解析：沉淀池中的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和沉淀池中的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物中含有鈉、氯、氮、水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物中含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故氫、碳、氧六種元素，故A正確；過濾得到的正確；過濾得到的“母液母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故的氯化鈉，故B錯誤；過濾出的物質(zhì)是溶解度較小的碳錯誤；過濾出的物質(zhì)是溶解度較小的碳酸

9、氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以所以X是二氧化碳，故是二氧化碳，故C錯誤。錯誤。 答案：答案：AD 方法總結(jié)：方法總結(jié)：解答本題的關(guān)鍵是要知道沉淀池中發(fā)生的反應，熟悉碳解答本題的關(guān)鍵是要知道沉淀池中發(fā)生的反應，熟悉碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物，分析反應后溶液中的溶質(zhì)時，酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物，分析反應后溶液中的溶質(zhì)時，除考慮生成了什么物質(zhì)之外，還需要考慮反應物是否有除考慮生成了什么物質(zhì)之外，還需要考慮反應物是否有過量的問題。過量的問題。1下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列敘述正確的是下列敘述正

10、確的是() A20 時，甲的溶解度大于乙的溶解度時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B40 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶液 D60 時，在時，在100 g水中加入水中加入100 g甲，充分反應后溶甲，充分反應后溶液質(zhì)量為液質(zhì)量為200 g 答案：答案：B 2某同學在某同學在20 時進行了如下實驗，得到相應的溶液時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是，下列說法正確的是() A保持溫度不變，若在中加入保持溫度不變，若在中加入4.5 KNO3固體可得到固體可得到飽和

11、溶液飽和溶液 B中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C均為不飽和溶液均為不飽和溶液 D可析出可析出53.9 g KNO3晶體晶體 答案：答案：C 3下表是下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。在不同溫度時的溶解度。 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是() AKNO3和和NaCl的溶解度曲線在的溶解度曲線在20 30 溫度范圍溫度范圍內(nèi)會相交內(nèi)會相交 B在在60 時，時，KNO3的飽和溶液的飽和溶液105 g加入加入95 g水后，水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.5% C在在20 時，時，NaCl和和KNO3固體各固體各35 g分別加入兩只分

12、別加入兩只盛有盛有100 g 水的燒杯中，都不能形成飽和溶液水的燒杯中，都不能形成飽和溶液 D從含有少量從含有少量NaCl的的KNO3飽和溶液中得到較多的飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法 答案：答案：C 420 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加，加熱到熱到50 時現(xiàn)象如圖時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：。請結(jié)合圖示回答

13、下列問題： (1)圖圖1中一定為飽和溶液的是中一定為飽和溶液的是_。 (2)圖圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為_。 (3)圖圖3中表示乙的溶解度曲線的是中表示乙的溶解度曲線的是_；P點表示的含義點表示的含義是是_。 答案：答案：(1)甲甲(2)相等相等(或甲乙或甲乙)(3)N30 時，甲、時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 5海洋中含有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽海洋中含有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液后，以其母液(鹵水鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料

14、用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下：納米氧化鎂，其簡要流程如下： (1)海水曬鹽是海水曬鹽是_(填填“物理物理”或或“化學化學”)變化，變化，包含蒸發(fā)、包含蒸發(fā)、_等過程。等過程。 (2)寫出食鹽的一種用途：寫出食鹽的一種用途：_。 6從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等泥沙等)，必須，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：粗鹽提純的部分流程如下： 其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：

15、其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作： 操作：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的操作：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2 操作：加入過量的操作：加入過量的X，除去濾液中的，除去濾液中的Mg2 操作：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的操作：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42 請回答：請回答： (1)操作中的物質(zhì)操作中的物質(zhì)X為為_，正確的操作順序為，正確的操作順序為_(填序號填序號)，為最終獲得精鹽，為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是操作、和后還需增加的操作是_。 (2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是_。 答案：答案：(1)NaOH、(可以是，也可以是可以是

16、，也可以是)過濾過濾(2)除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 考點訓練考點訓練15一、選擇題一、選擇題(每題每題4分，共分，共20分分) 1(2013張掖張掖)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是解度曲線。下列說法錯誤的是() A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B在在t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C在在t2 時，時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D在在t1 時，時，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

17、量是25 g 答案：答案：D 2(原創(chuàng)原創(chuàng))如如A圖是物質(zhì)圖是物質(zhì)M和和N的溶解度曲線，如圖的溶解度曲線，如圖B中甲、中甲、乙試管分別盛有乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的飽和溶液，試管底均有未溶解的的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是() A濃濃H2SO4BCaO CNH4NO3固體固體 DNaOH 答案：答案：C C因生成氣體，反應不遵循質(zhì)量守恒定律因生成氣體，反應不遵循質(zhì)量守恒定律 D副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥 解析：解

18、析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，與反應物或量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，與反應物或生成物的狀態(tài)無關(guān)，所以生成物的狀態(tài)無關(guān)，所以C錯誤。錯誤。 答案：答案：C 4(2013咸寧咸寧)如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗，如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是() A甲實驗的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟甲實驗的步

19、驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)是蒸發(fā) B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏小液濃度偏小(水水1 g/cm3) D乙實驗中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的乙實驗中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響溶液濃度無影響 解析：解析：A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，不正確。、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，不正確。B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液體濺出，不正確。是引流，中

20、玻璃棒的作用是防止液體濺出，不正確。C、乙實驗若按照的步驟進行操作時，所稱得的、乙實驗若按照的步驟進行操作時，所稱得的NaCl質(zhì)量偏小，所以按照的步驟進行操作，則配質(zhì)量偏小，所以按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏小，正確。制的溶液濃度偏小，正確。D、乙實驗中，若所用的、乙實驗中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當溶液中的溶劑質(zhì)燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當溶液中的溶劑質(zhì)量增大時，質(zhì)量分數(shù)減小，所以若所用的燒杯內(nèi)壁沾量增大時，質(zhì)量分數(shù)減小，所以若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響，不正確。有水，對配制的溶液濃度有影響，不正確。 答案：答案：C5(2013玉林玉林)要除去

21、粗鹽中含有的要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其他雜質(zhì)，小剛他們和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其他雜質(zhì)，小剛他們設(shè)計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶設(shè)計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：加入液，再進行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀溶液至沉淀完全；加入完全；加入_溶液至沉淀完全；加入溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往濾液中加入濾液中加入_溶液調(diào)至溶液的溶液調(diào)至溶液的pH7；蒸發(fā)濃；蒸發(fā)濃縮，使縮，使NaCl晶體析出。上述方案的步驟、步驟和步晶體析出

22、。上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質(zhì)，你認為分別是驟中所加的物質(zhì)，你認為分別是() ABa(NO3)2Na2CO3HCl BBaCl2K2CO3H2SO4 CBaCl2Na2CO3HCl DBa(NO3)2K2CO3H2SO4 解析：解析：加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉(zhuǎn)化成碳沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸

23、，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的pH7。 答案：答案：C (1)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_(填字母填字母)。 A海水進入貯水池，海水的成分基本不變海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加 C在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加 D析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液 (2)工業(yè)上利用海水提取溴工業(yè)上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應之一是在，其主要反

24、應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的 溴 化 鈉 反 應 得 到 溴 。 此 反 應 的 化 學 方 程 式 為的 溴 化 鈉 反 應 得 到 溴 。 此 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。 解析：解析：(1)海水進入貯水池，海水的成分基本不變，海水進入貯水池，海水的成分基本不變，A正正確；在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或確；在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減小，剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減小，B不正確；在不正確；在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小，蒸發(fā)池中，海

25、水中水的質(zhì)量逐漸減小，C不正確；析出不正確；析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了?；c晶體就又溶解了。(2)氯氣和溴化鈉反應能夠生成氯氯氣和溴化鈉反應能夠生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式為：化鈉和溴，反應的化學方程式為：2NaBrCl2=2NaClBr2。 答案：答案：(1)AD(2)2NaBrCl2=2NaClBr2 7(8分分)(2013東營東營)20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如

26、圖的現(xiàn)象如圖1，加熱到，加熱到50 時的現(xiàn)象如圖時的現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：。請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)圖圖1中一定為飽和溶液的是中一定為飽和溶液的是_。 (2)圖圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為_。 (3)圖圖3中表示乙的溶解度曲線的是中表示乙的溶解度曲線的是_；P點表示的點表示的含義是含義是_。 解析：解析：(1)從圖從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液。中形成的溶液為飽和溶液。(2)圖圖2中相同

27、質(zhì)量的溶劑溶中相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，所以它們形成溶液的質(zhì)量也相等，解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，所以它們形成溶液的質(zhì)量也相等，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等。(3)根據(jù)圖根據(jù)圖1中信息可以中信息可以知道知道20 時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在中在20 時，時，N曲線的溶解度大于曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故曲線的溶解度，故N表示表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知

28、道知道P點表示點表示30 時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。等。 答案：答案：(1)甲甲(2)相等相等(或甲乙或甲乙)(3)N30 時，甲、時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 8(6分分)在一定溫度下，向在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質(zhì)量水中依次加入一定質(zhì)量的的KCl固體，充分溶解。加入固體，充分溶解。加入KCl的質(zhì)量與得到相應溶的質(zhì)量與得到相應溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： (1)該溫度下該溫度下KCl的溶解度是的溶解度是_g。 (2)實驗的溶液是否為飽和溶液？實驗的溶液是否為飽和溶液？_(選填選填“是是

29、”、“不是不是”或或“無法判斷無法判斷”)。 (3)實驗、的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為實驗、的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，則，則它們的大小關(guān)系是它們的大小關(guān)系是_(用用“”、“”或或“”表示出來表示出來)。 解析：解析：(1)根據(jù)圖示可知根據(jù)圖示可知100 g水中加入水中加入60 g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140 g，說明只溶解了，說明只溶解了40 g，所以該溫度下的溶解度是，所以該溫度下的溶解度是40 g。(2)實實驗中有驗中有20 g氯化鉀沒溶解，所以是飽和溶液。氯化鉀沒溶解，所以是飽和溶液。(3)實驗中只溶實驗中只溶解了解了20 g氯化鉀，實驗、中都溶解了氯化鉀

30、，實驗、中都溶解了40 g氯化鉀，溶劑都是氯化鉀，溶劑都是100 g，所以實驗中的質(zhì)量分數(shù)最小，實驗中的質(zhì)量分數(shù)相，所以實驗中的質(zhì)量分數(shù)最小，實驗中的質(zhì)量分數(shù)相等。等。 答案：答案：(1)40(2)是是(3)bca(或或abc) 9(10分分)(2013梅州梅州)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示：法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示： (1)NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞試液滴入氨水中，溶于水得到氨水，將無色酚酞試液滴入氨水中，溶液顯溶液顯_色。色。 (2)寫出反應寫出反應 的化學方程式的化學方程式_；該

31、反應的基本類型為該反應的基本類型為_。 (3)操作操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、的過程是蒸發(fā)濃縮、_、過濾。、過濾。 (4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 10(12分分)(2013南寧南寧)某工廠綜合加工海水的主要步驟某工廠綜合加工海水的主要步驟如下圖所示。如下圖所示。 請根據(jù)圖示回答下列問題：請根據(jù)圖示回答下列問題： (1)操作操作的名稱是的名稱是_。 (2)試劑試劑1是是_(寫化學式，下同寫化學式，下同)，白色沉淀，白色沉淀D是是_。 (3)溶液溶液B中含有的溶質(zhì)是中含有的溶質(zhì)是_。向溶液。向溶液B加入試劑加入試劑2后，在溶液中可觀察到后，在溶液中可觀察到_的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。 (4)在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂，會產(chǎn)生一種金屬單在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂，會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式是是_。 三、實驗題三、實驗題(20分分) 11