物質(zhì)構(gòu)成組成

1、 物質(zhì)物質(zhì)分子分子 原子原子元素元素混合物混合物金屬金屬: :非金屬非金屬離子離子金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物：單質(zhì)單質(zhì)純凈物純凈物氧化物氧化物化合物化合物其它其它: 將下列概念編織成物質(zhì)的構(gòu)成、組成將下列概念編織成物質(zhì)的構(gòu)成、組成和分類網(wǎng)絡(luò)圖并舉例和分類網(wǎng)絡(luò)圖并舉例 物質(zhì)物質(zhì)分子分子 構(gòu)構(gòu) 成成原子原子構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)構(gòu) 成成元素元素組成組成混合物混合物（如：空氣、鹽水等）（如：空氣、鹽水等）純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬:非非金金屬屬氧化物氧化物其它其它:Fe. Cu. MgHe. Ne. ArC S PSiO2 H2 N2 Cl2CO2 SO2MgO CuON

2、aCl KClO3KMnO4 K2MnO4直接由原子構(gòu)成的有：直接由原子構(gòu)成的有： 金屬、稀有氣體、金金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅剛石、石墨、硅分解分解同一類同一類離子離子得得 失失 電子電子直接用元素符號表示X X金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物：（NaCl）n例例4 06 4 06 南京南京 第第5 5小題小題 20062006年年6 6月月9 9日日 7 7月月9 9日，世界杯在德國舉行，當(dāng)運動員受傷時，隊醫(yī)隨日，世界杯在德國舉行，當(dāng)運動員受傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑二氯乙烷（化學(xué)即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑二氯乙烷（化學(xué)式式CHCH2 2ClCl

3、2 2，沸點低）進(jìn)行局部處理下列有關(guān)二氯乙烷，沸點低）進(jìn)行局部處理下列有關(guān)二氯乙烷說法錯誤觀點是（相對原子質(zhì)量：說法錯誤觀點是（相對原子質(zhì)量：H-1H-1，C-12C-12，Cl-Cl-35.5)35.5)（ ）A A、二氯乙烷是由碳、氫、氯三種元素組成的、二氯乙烷是由碳、氫、氯三種元素組成的B B、二氯乙烷是由、二氯乙烷是由1 1個碳原子、個碳原子、2 2個氫原子和個氫原子和2 2個氯原個氯原子構(gòu)成的子構(gòu)成的C C、二氯乙烷中由碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為、二氯乙烷中由碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1212：2 2：7171D D、二氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低、易揮發(fā)吸、二氯乙烷用于冷凍麻

4、醉與其沸點較低、易揮發(fā)吸熱有關(guān)熱有關(guān)混合物混合物 He,Ne,Ar C,S,P，Si O2,H2,N2,Cl2 氧化物氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物 Ca(OH)Ca(OH)2 2 、Ba(OH)Ba(OH)2 2、氨水、氨水Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 、Al(OH)Al(OH)3 3COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3 COCaOCaO CuOCuO 、FeFe2 2O O3 3NH3.H2O256126蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等小分子：小分子：有機高分子：有機高分子：NaOH

5、 H3PO 4 KHSO 4 H 2SO 4 HCl Ca(OH) 2 MgSO4 CuO H2O HNO 3 Cu2（OH）2CO31、判斷下列化合物分別屬于哪一類物質(zhì)判斷下列化合物分別屬于哪一類物質(zhì)2、現(xiàn)有、現(xiàn)有S、H、O、Na四種元素可以組成：四種元素可以組成：非金屬氧化物：非金屬氧化物：單質(zhì)單質(zhì) ： 酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：金屬氧化物：金屬氧化物：判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？2 2含氧元素的化合物一定是氧化物含氧元素的化合物一定是氧化物3 3由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物4 4含有氫元素的化合物一定酸含有氫元素的化合物一定酸 5 5經(jīng)實

6、驗測定只含一種元素的物質(zhì)一定單質(zhì)經(jīng)實驗測定只含一種元素的物質(zhì)一定單質(zhì) 6 6有機物一定含碳元素，無機物一定不含有機物一定含碳元素，無機物一定不含 7 7由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是單質(zhì)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是單質(zhì) 8 8潔白、純凈的鹽都可食用潔白、純凈的鹽都可食用 原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子序數(shù)原子序數(shù)=核核電荷數(shù)電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)：一個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個單位正電荷：中子：中子不帶電不帶電：一個電子帶：一個電子帶一個單位一

7、個單位的的負(fù)電荷負(fù)電荷1、原子是化學(xué)變化中最小的微粒、原子是化學(xué)變化中最小的微粒、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子幾個重要的概念幾個重要的概念、具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子、具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素總稱為元素元素的元素的種類種類決定于決定于質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定于元素的原子的決定于元素的原子的最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)、同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)、同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)、不同種元素組成的純凈物叫化合物、不同種元素組成的純凈物叫化合物、由氧元素和另一種元素組成的化合物叫氧化物、由氧

8、元素和另一種元素組成的化合物叫氧化物（O2、O3）4 4、結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化之間的關(guān)系、結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化之間的關(guān)系(1)(1)結(jié)構(gòu)或組成不同決定性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)或組成不同決定性質(zhì)不同O O2 2、O O3 3分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同。H H2 2O O、H H2 2O O2 2分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同。NaNa、NaNa+ +最外層電子數(shù)不同，決定化學(xué)性質(zhì)不同最外層電子數(shù)不同，決定化學(xué)性質(zhì)不同金屬元素和非金屬元素最外層電子數(shù)不同，化學(xué)金屬元素和非金屬元素最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。（）性質(zhì)決定用途（）性質(zhì)決定用途氮

9、氣有穩(wěn)定性，可用作保護(hù)氣氮氣有穩(wěn)定性，可用作保護(hù)氣氫氣有可燃性，可用作燃料氫氣有可燃性，可用作燃料（）性質(zhì)不同體現(xiàn)結(jié)構(gòu)或組成不同（）性質(zhì)不同體現(xiàn)結(jié)構(gòu)或組成不同氫氣和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)了它們的結(jié)構(gòu)氫氣和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)了它們的結(jié)構(gòu)（或組成）不同（或組成）不同（）用途體現(xiàn)了性質(zhì)（）用途體現(xiàn)了性質(zhì)氫氣可做燃料，因為氫氣有可燃性氫氣可做燃料，因為氫氣有可燃性練習(xí)練習(xí): :一、下列物質(zhì)一、下列物質(zhì)硫粉硫粉水銀水銀冰水混合物冰水混合物雙氧水溶液雙氧水溶液海水海水液氧液氧高錳酸鉀高錳酸鉀高錳酸鉀高錳酸鉀制氧后的殘留物制氧后的殘留物澄清石灰水澄清石灰水蒸餾水蒸餾水 碘酒碘酒其中屬于混合物的是其中屬于

10、混合物的是_純凈物的是純凈物的是_單質(zhì)的是單質(zhì)的是_化合物的是化合物的是_氧化物是氧化物是_ 氧氣、氧氣、臭氧臭氧冰水冰水共存物共存物一氧化碳、一氧化碳、二氧化碳二氧化碳水、水、雙氧水雙氧水氧氣、氧氣、液氧液氧下列物質(zhì)中：下列物質(zhì)中：ABCDE屬于純凈物的有屬于純凈物的有 ，屬于化合物的，屬于化合物的有有 ，屬于單質(zhì)的有，屬于單質(zhì)的有 ， 屬于氧化物的有屬于氧化物的有 ， 屬于混合物屬于混合物有有 。 B、EBEBA、C、D二、下列物質(zhì)屬于氧化物的（）二、下列物質(zhì)屬于氧化物的（）、氯酸鉀、氧氣、水、氯酸鉀、氧氣、水、雙氧水、高錳酸鉀、雙氧水、高錳酸鉀、干冰、干冰三、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是

11、（三、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是（）、氧原子、氧原子、2、2-、氧元素、氧元素CDFCDFB B四、一四、一種元素組成的物質(zhì)是（）種元素組成的物質(zhì)是（）、一定是單質(zhì)、一定是混合物、一定是單質(zhì)、一定是混合物、可能是化合物、可能是純凈物、可能是化合物、可能是純凈物五、元素的種類決定于（）五、元素的種類決定于（）、電子數(shù)、電子數(shù) 、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)六、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（）六、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（）、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)D DBDBDD D四、用分子的概念解釋：四、用分子的概念解釋： 1 1、 物質(zhì)

12、的變化：凡是由分子構(gòu)成的物物質(zhì)的變化：凡是由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身一定不變；發(fā)生化質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身一定不變；發(fā)生化學(xué)變化時分子本身一定發(fā)生改變。學(xué)變化時分子本身一定發(fā)生改變。 結(jié)論：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子結(jié)論：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2 2、凡是由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一種分子構(gòu)、凡是由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一成的物質(zhì)一定是純凈物，多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物定是混合物; ;但純凈物不一定是同種分子構(gòu)成但純凈物不一定是同種分子構(gòu)成的的、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）4 4、元素在地殼中

13、的含量：、元素在地殼中的含量：氧氧 、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、硅、鋁、鐵、鈣、鈉6 6、元元素素符符號號 （1 1）用拉丁文表示）用拉丁文表示 （2 2）寫法）寫法: : 一個字母表示必須大寫，一個字母表示必須大寫，二個字母表示二個字母表示 ：第一個必須大寫第二：第一個必須大寫第二個小寫個小寫 （3 3）意義）意義: : 元素符號表示某某元素或元素符號表示某某元素或某某元素的一個原子某某元素的一個原子5 5、生物體中元素含量：、生物體中元素含量： 氧、碳、氫、氮氧、碳、氫、氮O氧元素氧元素 一個氧原子一個氧原子2O二個氧原子二個氧原子 7 7、元素周期表、元素周期表 科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

14、（即元素周期科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（即元素周期律），把它們有序地排列起來，從而得到元素周律），把它們有序地排列起來，從而得到元素周期表。期表。 元素周期表元素周期表共有共有7 7個橫行，個橫行，1818個縱行個縱行。每一個橫。每一個橫行叫一個周期，共有行叫一個周期，共有7 7個個周期；每一縱行叫一個周期；每一縱行叫一個族（其中族（其中8 8、9 9、1010三個縱行共同組成一個族），三個縱行共同組成一個族），共有共有1616個個族。族。 元素周期表每周期從左邊元素周期表每周期從左邊“金屬元素金屬元素”開頭，往開頭，往右到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾。右到非金屬元素，最后以稀有氣體

15、元素結(jié)尾。核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)電子層電子層電子電子層上層上的電的電子數(shù)子數(shù)原子核帶正電原子核帶正電1 1 1818號元素的原子結(jié)成示意圖號元素的原子結(jié)成示意圖請分析請分析118號元素的排布規(guī)律：號元素的排布規(guī)律：1 1、每一橫行電子層數(shù)相同、每一橫行電子層數(shù)相同2 2、每一豎行最外層電子數(shù)相同、每一豎行最外層電子數(shù)相同( (氦除外）氦除外）3 3、稀有氣體元素原子的最外層電子、稀有氣體元素原子的最外層電子 一一 般為般為8 8個個（ HeHe為為2 2個），不易得失電子比較穩(wěn)定個），不易得失電

16、子比較穩(wěn)定4 4、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4 4個個 在化在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子學(xué)反應(yīng)中易失去電子5 5、非金屬元素最外層電子數(shù)一般等于或多于、非金屬元素最外層電子數(shù)一般等于或多于4 4個在化學(xué)反應(yīng)易得到電子個在化學(xué)反應(yīng)易得到電子結(jié)論：結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素的原子的于元素的原子的最外最外層層電子數(shù)電子數(shù)4、離子化合物、離子化合物 以以NaCl的形成為例的形成為例失去一個電子失去一個電子得到一個電子得到一個電子離離子子陽離子陽離子帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團陰離子陰離子（1）離子化合物：陰、陽離子相互作用而形成的的化合物

17、。如NaCl、MgCl2等 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：原子中：陽離子中：陽離子中：陰離子中：陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電）(2)下列粒子圖表示同種元素的是( )化學(xué)性質(zhì)相似的是( )元素的種類決定于：元素原元素的種類決定于：元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)；元子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)決定于元素的素的化學(xué)性質(zhì)決定于元素的原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)鉀（鉀（K)K)鈉鈉(Na)(Na)銀銀(Ag)(Ag)氫氫(H)(H)銨銨(NH(NH4 4) )正一價正一價鈣鈣(Ca)(Ca)鎂

18、鎂(Mg)(Mg)鋇鋇(Ba(Ba) )鋅鋅(Zn)(Zn)汞汞(Hg)(Hg)正二價正二價銅銅(Cu)(Cu)有有+1+2+1+2價鐵價鐵(Fe)(Fe)有有+2+3+2+3價鋁價鋁(Al)(Al)只有正三價只有正三價氟氟(F)(F)氯氯(Cl(Cl) )溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)氫氧氫氧(OH)(OH)硝酸根硝酸根(NO(NO3 3) )負(fù)一價負(fù)一價硫酸根硫酸根(SO(SO4 4) )氧氧(O)(O)碳酸根碳酸根(CO(CO3 3) )負(fù)二價負(fù)二價3 3、化合價口訣：、化合價口訣：3 3、化合價口訣：、化合價口訣：3 3、化合價口訣：、化合價口訣：K、Na、Ag、H、NH4正一價

19、正一價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg 正二價正二價F、Cl、Br、I、OH、NO3根負(fù)一價根負(fù)一價SO4、O、CO3負(fù)二價負(fù)二價+1 +1 +1 +1 +1+2 +2 +2 +2 +2-1 -1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2+1 +2 +2 +3 +3Cu Cu Fe Fe Al4 4、離子符號：、離子符號：K+、Na+、Ag+、H+、NH4+Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Hg2+Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+F-、Cl-、Br、I、OH-、NO3-SO42-、O2-、CO32- S2-4、化合價的應(yīng)用、化合價的應(yīng)用（1）標(biāo)出不列各物質(zhì)中各元素）標(biāo)出不列各物

20、質(zhì)中各元素 的化合價的化合價 Zn ZnCl2 Zn(OH)2 FeO Fe2O30 +2-1 +2 -2-1 +2-2 3 -2(2)(2)通過化學(xué)式求化合價通過化學(xué)式求化合價如：求出下列各式中相同元素的化合價如：求出下列各式中相同元素的化合價S HS H2 2SOSO4 4 SO SO2 2 H H2 2S S MnOMnO2 2 KMnO KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 MnCl MnCl2 20 +6 +4 -2+4 +7 +6 +2 N N2 2 HNO HNO3 3 NO NO NO NO2 2 NH NH3 3 HCl Cl2 KClO NaClO2 KClO3

21、KClO4 0 +5 +2 +4 -3 -1 0 +1 +3 +5 +7(3) 通過化合價求化學(xué)式通過化合價求化學(xué)式一般為正價在先負(fù)價在后，交叉約簡相一般為正價在先負(fù)價在后，交叉約簡相移下，原子團超過一個打括號移下，原子團超過一個打括號X Y+m -nm mnMgO+2-2MgCl+2 -12Ca OH+2 -1( )2 特殊情況如：特殊情況如：C H4 N H3-4-4+ +1 -31 -3+ +1 1(4)判斷下列化學(xué)式書寫是否正確判斷下列化學(xué)式書寫是否正確Na O Zn Cl Na SO4 Mg OH Zn2O2 +1 -22+2 -12+1 -22 2+2 -1( )2+2 -2ZnO

22、ZnO最高正價最高正價最低負(fù)價最低負(fù)價+1+1+7+7+2+2+5+5+3+3+4+4+6+6-4-4-3-3-1-1-2-20 0化合價與最外層電子數(shù)化合價與最外層電子數(shù)練習(xí)練習(xí)2:氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖如：氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖如：鎵鎵( Ga )原子的示意圖如：原子的示意圖如：則兩種元素形成的化合物化學(xué)式可能是則兩種元素形成的化合物化學(xué)式可能是（ ）GaNGaNMg+2Mg2+練習(xí)練習(xí)1：比較下列各圖：比較下列各圖O O2-2- O O-2-2 化學(xué)式化學(xué)式符號符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義各具有什么意義? ?HH22H2H2表示氫元素；表示表示氫元素；表示 1 個氫原子。個氫原子。

23、表示氫氣；表示氫氣； 表示氫氣是由氫元素組成；表示氫氣是由氫元素組成； 表示表示 1 個氫分子；個氫分子； 表示表示 1 個氫分子由個氫分子由 2 個氫原子構(gòu)成。個氫原子構(gòu)成。表示表示 2 個氫原子。個氫原子。表示表示 2 個氫分子。個氫分子。氧元素氧元素 一個氧原子一個氧原子二個氧原子二個氧原子(1)(1)氧氣氧氣 (2)(2)氧氣由氧元素組成氧氣由氧元素組成 (3)(3)一個氧分子一個氧分子 (4) (4) 一個氧分子由二個氧原子構(gòu)成一個氧分子由二個氧原子構(gòu)成二個氧分子二個氧分子(1)(1)鐵元素鐵元素 (2)(2)一個鐵原子一個鐵原子 (3)(3)鐵鐵 (4)(4)鐵由鐵元素鐵由鐵元素組

24、成組成(1)(1)二氧化碳二氧化碳 (2) (2) 二氧化碳由碳、氧二氧化碳由碳、氧元素組成元素組成 (3)(3)一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子 (4)(4)一個二氧化碳分子由一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成構(gòu)成1 1、指出下列各符號的意義、指出下列各符號的意義O O2O2OO O2 22O2O2 2FeFeCOCO2 2Mg+2Mg2+2Mg2Mg2+2+顯正二價的鎂元素顯正二價的鎂元素一個鎂離子一個鎂離子一個鎂一個鎂離離子帶二個單位的正電荷子帶二個單位的正電荷二個鎂離子二個鎂離子3CO2三個二氧化碳分子三個二氧化碳分子 氯化鈉氯化鈉 氯化鈉由鈉元素和氯元

25、素組成氯化鈉由鈉元素和氯元素組成 NaCl 練習(xí)：題指出下列符號中練習(xí)：題指出下列符號中“”的含義的含義2OO22O2O2 2CO2二個氧原子二個氧原子一個氧分子一個氧分子中有中有二個氧原子二個氧原子一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子中有中有兩個氧原子兩個氧原子第二第二“”：一個氧分子：一個氧分子中有中有二個氧原子二個氧原子第一第一“”：二個氧分子：二個氧分子Mg+2顯正二價的鎂元素顯正二價的鎂元素Mg2+一個鎂離子帶二個單位的正電荷一個鎂離子帶二個單位的正電荷第一個第一個“：個水分子，：個水分子， 第二個第二個”：一個水分子中有兩個：一個水分子中有兩個氫氫原子原子 第三個第三個“”：水中氧元素

26、化合價為價：水中氧元素化合價為價6、亞鐵離子、亞鐵離子Fe2+共有共有24個電子個電子,則則Fe3+離子離子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ）A、24 B、25 C、26 D、277、科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了、科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了離子、離子、 請問有請問有離子有（離子有（ ）個質(zhì)子、核外）個質(zhì)子、核外有（有（ ）個電子。）個電子。 構(gòu)成構(gòu)成的氫原子的氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為（結(jié)構(gòu)示意圖為（ ）C328 8、重氫原子的核電荷數(shù)為、重氫原子的核電荷數(shù)為1,1,相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為2,2,一個重水分子由二個重氫原子和一個氧原子構(gòu)一個重水分子由二個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，則下列說法正確的是（成的

27、，則下列說法正確的是（ ） A A、重氫原子核外有兩個電子、重氫原子核外有兩個電子 B B、重氫離子核內(nèi)有一個質(zhì)子、重氫離子核內(nèi)有一個質(zhì)子 C C、重水的相對分子質(zhì)量是、重水的相對分子質(zhì)量是18 18 D D、氫原子和重氫原子的化學(xué)性質(zhì)不一樣、氫原子和重氫原子的化學(xué)性質(zhì)不一樣B 2323(7(7分分) )圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。種重要工具。1 11818號元素原子最外層電子數(shù)與號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。試回答：原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。試回答：(1)(1)第三周期第三周期11111818號元素原子最外層電子數(shù)變化號元素原子最外

28、層電子數(shù)變化的趨勢是的趨勢是_ 。(2)(2)圖中圖中HeHe與與NeNe、ArAr原子最外層電子數(shù)不一樣，但原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因因_ 。(3)(3)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。在一個化學(xué)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低?；蟽r降低。鋁原子核外鋁原子核外共有共有 個個電子電子鋁原子在化學(xué)鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)中 (填填

29、:得或失得或失)電子電子鋁元素和氯元鋁元素和氯元素所組成化合素所組成化合物的化學(xué)式物的化學(xué)式為為 .1313失失AlClAlCl3 3最外層電子數(shù)依次增加最外層電子數(shù)依次增加最外層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)(4)探究鉀元素探究鉀元素( (原子序數(shù)為原子序數(shù)為19)19)單質(zhì)與水反應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。甲同學(xué)猜想生成物為生成物。甲同學(xué)猜想生成物為KOHKOH和和H H2 2；乙同學(xué)猜；乙同學(xué)猜想生成物為想生成物為KOHKOH和和O O2 2，你認(rèn)為，你認(rèn)為_同學(xué)的猜同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因想不合理，請從化合價的角度解釋原因_。（5 5）一個水分子中有）一個

30、水分子中有 個原子核，個原子核， 個個質(zhì)子。質(zhì)子。ClCl- -的最外層電子數(shù)和的最外層電子數(shù)和原子的最外原子的最外層電子數(shù)相同層電子數(shù)相同（）通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？寫出其中的（）通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？寫出其中的一個一個乙乙因為鉀元素和氧元素的化合價都升高因為鉀元素和氧元素的化合價都升高3 31010N e、Ar原子的核外電子排布呈周期性的變化；原子的核外電子排布呈周期性的變化；金屬元素最外層電子數(shù)少于金屬元素最外層電子數(shù)少于4 4個等。個等。3、可燃物在空氣中充分燃燒后生成了二氧化、可燃物在空氣中充分燃燒后生成了二氧化碳和水，問該可燃物中含有哪些元素碳和水，問該可燃物中含有哪些元素

31、？一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4 4、3232克可燃物在空氣中充分燃燒后生成了克可燃物在空氣中充分燃燒后生成了4444克二氧化碳和克二氧化碳和3636克水，問該可燃物中含克水，問該可燃物中含有哪些元素有哪些元素 ？其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？可燃物分子中、原子個數(shù)多少？可燃物分子中、原子個數(shù)比為？比為？ 所以可燃物中含有：、三種元素所以可燃物中含有：、三種元素：44g 44g g gH H： 36g36g=4g=4gO O：g-12g-4g=16gg-12g-4g=16g可燃物中含有：、原子個比為：可燃物中含有：、原子個比為：

32、g 4g 16g 12 1 16=1:4:1:W(C)=12g32g100%=37.5%如果把克可燃物換成克呢？如果把克可燃物換成克呢？ 12g+4g=16g 所以可燃物中只含有所以可燃物中只含有C、H兩種元素兩種元素 。5 5、克可燃物在空氣中充充分燃燒后生、克可燃物在空氣中充充分燃燒后生成了成了4444克二氧化碳和克二氧化碳和3636克水，問該可燃物克水，問該可燃物中含有哪些元素中含有哪些元素 ？ ：44g 44g g gH H： 36g36g=4g=4g6 6、A A、B B、C C、D D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。A A和和B B在一定條件下反

33、應(yīng)生成在一定條件下反應(yīng)生成C C和和D D，若，若16gB16gB參加反應(yīng)，則生參加反應(yīng)，則生成成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_ _g_g。物質(zhì)物質(zhì)A AB BC CD D 氫原子氫原子 氧原子氧原子硫原子硫原子 微觀示微觀示意圖意圖H2S+O2-S+H2O2H2S+ O2= 2S+ 2H2O6、 2008南京南京 A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純凈物把一定質(zhì)量的純凈物A和和40 g的純凈物的純凈物B在在定定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完物質(zhì)反應(yīng)完時，可生成時，可生成44g C物質(zhì)和物質(zhì)和9 g D物質(zhì)。物質(zhì)。 參加反應(yīng)的參加

34、反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量是 。A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為 。純凈純凈物物氫原子氫原子氧原子氧原子碳原子碳原子m(C):m(H):m(O)=6:1:8純凈純凈物物+O2-CO2 + H2O：44g 44g g gH H： 9g9g=1g=1g40g 44g 9g13gm(C) : m(H)= 12 : 120092009南京南京 7 7甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定操作步驟測定( (假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化) )。實驗中持續(xù)通入干

35、燥的氮氣。加熱前緩緩?fù)▽嶒炛谐掷m(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是入一段時間，其作用是 。停止加熱前是否需要先斷開停止加熱前是否需要先斷開a a和和b b的連接處以的連接處以防止倒吸？為什么？防止倒吸？為什么？ 如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( (選填選填“偏偏大大”、“偏小偏小”或或“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”) )，原因是，原因是H H2 2、高溫、高溫ClCl2 2、加熱、加熱焦炭、高溫焦炭、高溫石英砂石英砂粗硅粗硅Si

36、ClSiCl4 4純硅純硅24. 24. 硅（硅（SiSi）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示：如下圖所示：（1 1）圖中）圖中、發(fā)生了置換反應(yīng)，發(fā)生了置換反應(yīng)，發(fā)生了化合反應(yīng)。寫出發(fā)生了化合反應(yīng)。寫出和和的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2 2）完成一種表示置換）完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)（反應(yīng)的通式：單質(zhì)（I I）+ +化合物（化合物（I I）= =單質(zhì)（單質(zhì)（）+ +， 根根據(jù)已學(xué)知識填表：據(jù)已學(xué)知識填表：單質(zhì)單質(zhì)（I I）單質(zhì)單質(zhì)（）相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）（各舉一例）

37、A A金屬金屬非金屬非金屬B B金屬金屬（I I）金屬金屬（）C C非金屬非金屬金屬金屬D DSiO2+2C=Si +2CO高溫，電爐高溫，電爐2424某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實驗。氣的制備實驗。(1)(1)甲同學(xué)選用如右圖所示的裝置制取氧氣。甲同學(xué)選用如右圖所示的裝置制取氧氣。寫出儀器寫出儀器B B的名稱：的名稱：_。甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是Mn0Mn02 2和和_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )， Mn0Mn02 2固體在該反應(yīng)中起固體在該反應(yīng)中起_作用。作用。除用排水法外，甲同學(xué)還可選擇除用排水法外，甲同學(xué)還可選擇_法收集氧氣。法收集氧氣。實驗前，甲同學(xué)先向儀器實驗前，甲同學(xué)先向儀器A A中加入水，然后將導(dǎo)管放人水中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器槽中，并打開儀器A A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出的活塞，觀察導(dǎo)管