【高中化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：2.3-氧化還原反應(yīng)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【高考新動向】考點(diǎn)梳理1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?！究季V全景透析】一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的定義在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.有關(guān)概念及相互關(guān)系4.電子轉(zhuǎn)移的表示方式（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 注意箭頭線由還原劑中化合價升高的

2、元素指向氧化劑中化合價降低的元素；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫“得”、“失”等。得2e-（2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O注意橋上標(biāo)：得（失）電子數(shù)，化合價降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應(yīng)化合價升高為失去，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）；化合價降低為得到，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；氧化劑得到電子數(shù)還原劑失去電子數(shù)，又稱轉(zhuǎn)移電子數(shù)電子數(shù)化合價發(fā)生變化的原子數(shù)×化合價變化數(shù)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系(1)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

3、。(3)有單質(zhì)參加 的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。三 、氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S等活潑金屬單質(zhì)：Na、Al、Fe等某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價金屬離子：Fe3不活潑金屬離子：Cu2、Ag其他：Ag(NH3)2、新制Cu(OH)2等低價金屬離子：Fe2非金屬的陰離子及其化合物：S2、H2S、I、HI、Br、HBr等某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4

4、、含CHO的有機(jī)物等既可作氧化劑又作還原劑的有：S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2及含CHO的有機(jī)物【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】一、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1守恒規(guī)律氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。2.價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。3. “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大

5、的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。【典例1】 (2012年合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O還原為Xn，則n值為()A2 B3C4 D5【解析】由題意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同將1 mol Fe2氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到電子的物質(zhì)的量與1 mol Fe2失去電子的物質(zhì)的

6、量相等，所以有0.2 mol×20.1 mol×2×(6n)1 mol×1，解得n3?！敬鸢浮緽二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式(主要)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2依據(jù)金屬、非金屬活動性順序依據(jù)金屬活動性順序依據(jù)非金屬活動性順序3根據(jù)元素在周期表中的相對位置4.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱，有無催化劑及反應(yīng)溫度高級和反應(yīng)物濃度大小等。由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性>5.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價

7、態(tài)高的反應(yīng)對應(yīng)的氧化劑氧化性強(qiáng)。例如: 相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的反應(yīng)對應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)。例如:6依據(jù)電化學(xué)原理一般情況下兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負(fù)極正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)?！咎貏e提醒】(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2H2O=HClOHCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強(qiáng)弱時，要注意Fe對應(yīng)的陽離子是Fe2，而不是

8、Fe3?！镜淅?】(2012年聊城檢測)有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化【解析】反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯；從反應(yīng)可知氧化性Co2O3Cl2，故B錯；由反應(yīng)可知，F(xiàn)e2可以被Br2氧化為Fe3，故C錯；從反應(yīng)可知，1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，有1 mol氯氣生成

9、，即2 mol HCl被氧化?！敬鸢浮緿三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)2.計(jì)算步驟計(jì)算方法得失電子守恒法(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中離子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)?！镜淅?】(2012·濟(jì)寧模擬)已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10-3 m

10、ol RO(OH)22+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4【解析】選D。由題意可知，RO(OH)22+是氧化劑，R元素的化合價降低，亞硫酸鈉是還原劑，硫元素的化合價由+4價升高到+6價，則根據(jù)電子得失守恒可得：1.2×10-3×(6-x)=6×10-3×0.2×(6-4)x=4，故選D?！靖呖剂憔嚯x】（2012·廣東高考·10）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)

11、上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3【解題指南】解答本題可以按以下思路進(jìn)行：根據(jù)化合價的變化化合價有變化，氧化還原反應(yīng)化合價無變化，非氧化還原反應(yīng)【解析】選D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑時，Na2O2中O從-1價既升到0價又降到-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑。屬于氧化還原反應(yīng)B電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al時，Al2O3中Al從+3價降到0價，O從-2價升到O價。屬于氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上合成氨是利用N2和H2反應(yīng)生成NH3，也是屬于固氮中的一種，其中N從0價降到-3價，H從價升到+1價。屬于氧化還原反應(yīng)D2NH4Cl+

12、Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，無化合價變化。屬于非氧化還原反應(yīng)2、（2012·海南高考·6）6將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+【解析】根據(jù)電子得失守恒，設(shè)M的化合價變?yōu)閤，則（5-x）×0.02×0.1=0.06，可得x=+2?！敬鸢浮緽3、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2K

13、Cl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-15. D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，

14、后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項(xiàng)正確。4、（2012·上海高考·22）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb

15、3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbOAD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可

16、知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。5、（2012·四川高考·13）13.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LB. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余H

17、NO3為0.2mol【解題指南】解答本題時可以按照以下流程：【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol，根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2mol有氧化亞銅0.1mol，將溶液變成中性時消耗硝酸1mol，沉淀銅離子只消耗了0.8mol，因此反應(yīng)過程中硝酸過量0.2mol，由于固體混合物與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)過程中銅元素的化合價均升高為+2價，化合價升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合價由+5價降低為+2價，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol濃度為2.4mol.L-1。6、

18、（2012·上海高考·20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化AD【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對概念的理解和計(jì)算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2

19、既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項(xiàng)錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項(xiàng)正確。7.（2011·江蘇高考·9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】選B。【解析】解答本題時應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，25，NaHCO

20、3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cl2與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。8.（2011·全國卷I·13）某含鉻（Cr2O72）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際

21、損耗，下列敘述錯誤的是A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB. 處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為 molC. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD. 在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【答案】選A?！窘馕觥緾r2O72具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者作用后鐵元素由+2價被氧化為+3價，鉻元素由+6價被還原為+3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y) mol，處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為 mol，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；Cr2O72具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者作用后鐵元素由+2價被氧化為+3價，失電子總數(shù)為ny m

22、ol，鉻元素由+6價被還原為+3價，得電子總數(shù)為3nx mol，再由得失電子數(shù)相等得3x=y，C、D項(xiàng)正確。9.（2010天津·5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【答案】A【解析】B中元素

23、不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。10.（2010·廣東理綜·7T）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【答案】C【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因

24、生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。11.（2010·安徽·7T）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同【答案】B【解析】A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H；D選項(xiàng)鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。12.（2010

25、3;江蘇·8T）下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。13、（2012 ·安徽高考· 25）（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四

26、周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。（2）X的電負(fù)性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、

27、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。【解題指南】解答本題的思路分析如下：根據(jù)題給信息確定元素種類是解題的基礎(chǔ)確定元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)運(yùn)用同周期元素遞變規(guī)律比較電負(fù)性和穩(wěn)定性有機(jī)與無機(jī)知識的融合，發(fā)散思維能力的展示運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識分析常見反應(yīng)【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。Fe位于周期表第4周期第族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2個電子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故X的電負(fù)小比Y的小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定

28、的為H2O。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3CCH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機(jī)陰離子只有HCO3，因此能與HCO3反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等?！敬鸢浮?1)四 2 (2)小 H2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)14、（2012·海

29、南高考·13）13(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJ·mol-1 N2O4 (1)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反

30、應(yīng)式為 。【解析】(2)NH3與NaClO反應(yīng)中N的化合價升高，Cl的化合價降低得到-1價的氯化鈉；（3）根據(jù)蓋斯定律推導(dǎo)H= H2H1（4）負(fù)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，注意堿性條件?！敬鸢浮浚?）5（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1048.9kJ/mol（4）N2H4 +4OH- -4e- =4H2O+ N215、（2012·江蘇高考·16）(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定

31、條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2

32、被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背?！窘忸}指南】解

33、答本題時應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和有關(guān)操作?！窘馕觥浚?）根據(jù)反應(yīng)方程式，書寫有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）逆流有利于氣體的吸收，濾渣應(yīng)為沒有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾渣主要成分為氫氧化鈣；（3）根據(jù)化合價，當(dāng)一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量之比為1：1，剛好轉(zhuǎn)化為 Ca(NO2)2當(dāng)一氧化氮多時，一氧化氮將過剩，當(dāng)二氧化氮多時，將會有高價氮氧化物生成；（4）Ca(NO2)2轉(zhuǎn)化為 NO，氮化合價降低，其它產(chǎn)物中定有元素化合價升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷平衡和電子守恒書寫反應(yīng)式, 注意酸性條件。16.（2010·廣東理綜·

34、33T）（16分） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限

35、選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【解析】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有Cl

36、O-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無17.（2010·福建·24T）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅

37、，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp56×68×28&

38、#215;（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33

39、，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）【答案】(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）18.（2010·浙江·25T）（14分）洗車安全氣

40、囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式

41、為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。【解析】本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0

42、g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。【答案】（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO

43、2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無Na

44、OH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn)1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書

45、寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時的練習(xí)與討論中必然會涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時?！究键c(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )A還原劑是CN-，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧

46、化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為52D標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol2.2011年3月，日本核泄漏造成中國人搶購食鹽，來預(yù)防碘中毒。碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)的方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列離子方程式正確的是()AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：IBrS2=I2BrSB少量IBr加入KI溶液中：IBrI=BrI2CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3

47、溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H3.根據(jù)以下幾個反應(yīng)：Cl2+2KI = 2KCl+I22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )ACl2I2Fe3+SO2BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2DFe3+I2Cl2SO24.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為A.2 B.3 C.4 D

48、.55.(2012·武漢模擬)新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是( )AMFe2Ox是還原劑BSO2是該反應(yīng)的催化劑Cx>yDSO2發(fā)生了置換反應(yīng)6.有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)

49、1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化7.(2012·濱州模擬)鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛B.污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻C.人體內(nèi)六價鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性D.1 mol得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr3+8.(2012·遼寧一模)吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗

50、試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是( )A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑w.w.w D. 以上均不是9(2012·長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試)一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )A 811B35C12D18810(2012·東北育才學(xué)校第五次模擬)已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列敘述不正確的是( )A氧化產(chǎn)物為Cl2B氧化劑與還原劑的物

51、質(zhì)的量之比為12C若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移11(2012·銀川模擬)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()A還原劑是CN，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為52D標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol12用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)F

52、e2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題13.(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=_，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為_。根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4n-能和下列_(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。A.KMnO4 B.SO2C.H2S D.O2(2)一

53、定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。14.(2012·日照模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”) _ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。15(2012·北京重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：N