第七章 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(共48張PPT)

1、考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升課時(shí)課時(shí)3化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響。對(duì)化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。重要作用。最新考綱最新考綱考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 平

2、衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成時(shí)，生成物物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)用符號(hào)_表示。表示。(2)表達(dá)式表達(dá)式化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中平衡常數(shù)表達(dá)式中)。(3)意義意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值值越大，反應(yīng)物

3、的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_ 。注意注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。越大越大越大越大考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率注意注意：(1)同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。(2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常

4、常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判

5、斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)；若升高反應(yīng)；若升高溫度，溫度，K值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。反應(yīng)。探究思考探究思考1對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是什么關(guān)系？對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是什么關(guān)系？答案答案正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。答案答案吸吸吸熱吸熱放熱放熱考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一

6、定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)溫度升高，溫度升高，H2濃度減小說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。濃度減小說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案答案A考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的溫度上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)(2)若溫度若溫度T2時(shí)，時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%，則：，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為平衡時(shí)體系總的物質(zhì)

7、的量為_(kāi)。反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析(1)圖中顯示，圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率大，所以溫度高；而溫度越高大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說(shuō)明平衡正向移越小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫動(dòng)，可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。將增大。(2)根據(jù)根據(jù)“三段式三段式”求解：求解：考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案(1)小于小于小于小于(2)0.085 mol0.

8、082 molL10.007 molL1min1考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 ()。A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等不相等D增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大解析解析B項(xiàng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減項(xiàng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減小，小，B錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡

9、常數(shù)互為倒數(shù)，項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時(shí)等于但不一定不相等，可以同時(shí)等于1，C錯(cuò)；錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)平衡項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2(2014瀘州模擬瀘州模擬)在在25 時(shí)，密閉容器中時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%C增大壓強(qiáng)使平衡向生成增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改

10、變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度平衡濃度/(molL1)0.050.050.1考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案C考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)是是_(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)與與，可推導(dǎo)出，可推導(dǎo)出K1、K2與與K3之間的關(guān)系式。之間

11、的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有向移動(dòng)，可采用的措施有_(填序號(hào)填序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器容積縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度降低溫度 D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑 F設(shè)法減少設(shè)法減少CO的量的量解析解析(1)反應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說(shuō)明溫的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的正反

12、應(yīng)為吸熱反應(yīng)。的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1.29，反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)的的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動(dòng)；由于該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動(dòng)；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；減少生成物的移動(dòng)；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；減少生成物的量，能使平衡正向移動(dòng)。量，能使平衡正向移動(dòng)。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

13、時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題1化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。性質(zhì)的定量體現(xiàn)。2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

14、化向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。也會(huì)改變。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)(1)含義含義在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下_就能自發(fā)進(jìn)行就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)特點(diǎn)體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)狀態(tài)狀態(tài)(體系對(duì)外部體系對(duì)外部_或或_熱量熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)的傾向性的傾向性

15、(無(wú)序體系更加穩(wěn)定無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。無(wú)需外界幫助無(wú)需外界幫助高能高能低能低能做功做功釋放釋放有序有序無(wú)序無(wú)序考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量，體系能量_得也得也 _ ，反應(yīng)越，反應(yīng)越_ ；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行?？梢?jiàn)，可見(jiàn)， _是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。一。(2)熵變與反

16、應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向熵和熵變的含義熵和熵變的含義a熵的含義熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)_表示。表示。注意注意：同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)越多越多降低降低越多越多完全完全反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變S考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升b熵變的含義熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵變是反應(yīng)前后體系_ ，用，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)越大，越有

17、利于反應(yīng)_ 。研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的另一個(gè)因素是體系的_ 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系系_度增大的傾向。度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)，反應(yīng)_。熵的變化熵的變化S自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行混亂度混亂度混亂混亂能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升探究思考探究思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方

18、向的判據(jù)指出的僅僅是在一定不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題?？键c(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2判斷正誤判斷正誤凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的()自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 ()反應(yīng)反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則

19、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的的H0 ()所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 ()焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 ()焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) ()答案答案考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例3】 (高考題匯編高考題匯編)判斷正誤：判斷正誤：(1)反應(yīng)反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H0(2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，11A) ()(2)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g

20、)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的說(shuō)明該反應(yīng)的H 0，S0(2011江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，12A) ()(4)常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的行，則該反應(yīng)的H0(2010江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，8B) ()考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升思維啟迪思維啟迪 焓變和熵變只是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，而由焓焓變和熵變只是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，而由焓變和熵變組成的復(fù)合判據(jù)才是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的根本變和熵變組成的復(fù)合判據(jù)才是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的根本依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；

21、依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù)高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。方向。解析解析(1)反應(yīng)的反應(yīng)的S0，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS0，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H0且且S0，由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。，由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。(3)此反應(yīng)為高此反應(yīng)為高溫下溫下MgCl2的分解反應(yīng)，的分解反應(yīng)，H0，S0，正確。，正確。(4)該反應(yīng)該反應(yīng)S0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有HTS0故故H0。答案答案(1)(2)(3)(4)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深

22、度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1(2014韶關(guān)檢測(cè)韶關(guān)檢測(cè))知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則()。A可判斷出反應(yīng)的方向可判斷出反應(yīng)的方向B可確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生可確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的大小可預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的大小D可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)解析解析已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，只能判斷反應(yīng)的方向，已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，只能判斷反應(yīng)的方向，不能判斷反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱不能判斷反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱效應(yīng)。效應(yīng)。答案答案A考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2下列關(guān)于下列關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正

23、確的是 ()。AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C正確；正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。

24、答案答案C考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3(2014重慶模擬重慶模擬)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()。A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B反應(yīng)反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D在其他外界

25、條件不變的情況下，使用催化劑，可以在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷，性的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化項(xiàng)中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案答案B考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提

26、升優(yōu)化提升(1)分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個(gè)關(guān)系：明確三個(gè)關(guān)系：對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)掌握一種方法掌握一種方法“三段式法三段式法”素養(yǎng)素養(yǎng)21有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能方方 法法 規(guī)規(guī) 律律考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升起始（起始（mol） a b 0 0變化（變化（mol

27、） mx nx px qx平衡（平衡（mol）amx bnx px qx考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【典例典例】 (2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，28)在在1.0 L密閉容器中放入密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)欲提高欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。當(dāng)當(dāng) 場(chǎng)場(chǎng) 指指 導(dǎo)導(dǎo)時(shí)間時(shí)間t/h01248162

28、02530總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)p/100 kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.539.53考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，(A)的的表達(dá)式為表達(dá)式為_(kāi)。平衡時(shí)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總總和反應(yīng)物和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(A)，n(總總)_ mol，n(A)_ mol。下表為反應(yīng)物下表

29、為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)的規(guī)律，得出的結(jié)論是律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為為_(kāi) molL1。解析解析(1)要提高要提高A的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際就是使平衡正向移動(dòng)，根的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際就是使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為

30、吸據(jù)方程式的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，可確定采取的措施。熱反應(yīng)，可確定采取的措施。(2)由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化，從強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化，從而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素

31、養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)/%溫度溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0MPa時(shí)時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)該反應(yīng)的的S0K(1 000 )K(810 )上述上述中正確的有中正確的有 ()。A4個(gè)個(gè) B3個(gè)個(gè) C2個(gè)個(gè) D1個(gè)個(gè)考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，加壓，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，加壓，平衡左移，平衡左移，G的體積分?jǐn)?shù)減小，所以的體積分?jǐn)?shù)減小，所以a54.075.0；當(dāng)壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)為為2.0 MPa時(shí)，溫度越高，時(shí)，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升溫，的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升溫，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。baf，正確。，正確。假設(shè)起始時(shí)加入的假設(shè)起始時(shí)加入的E的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx0.6n考點(diǎn)考點(diǎn) 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升此時(shí)，此時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為6