初三化學(xué)復(fù)習(xí)課第11講常見的酸和堿

1、第第1111講講 常見的酸和堿常見的酸和堿一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑1. 定義：用于檢驗(yàn)溶液的定義：用于檢驗(yàn)溶液的 的物質(zhì)稱為酸堿指的物質(zhì)稱為酸堿指示劑，簡稱示劑，簡稱 。酸堿性酸堿性指示劑指示劑2.常見指示劑（石蕊試液、酚酞試液）在不同溶液中常見指示劑（石蕊試液、酚酞試液）在不同溶液中顯示的顏色顯示的顏色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色無色無色無色無色紅色紅色二、常見的酸二、常見的酸1、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸化學(xué)式化學(xué)式色、態(tài)色、態(tài)氣味氣味揮發(fā)性揮

2、發(fā)性吸水性吸水性用途用途HClH2SO4無色液體無色液體無色粘稠狀液體無色粘稠狀液體有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無吸水性無吸水性有吸水性有吸水性金屬金屬 ，制造藥，制造藥物，胃液中的鹽酸物，胃液中的鹽酸能能 等。等。除銹除銹助消化助消化金屬金屬 ，冶煉金屬、，冶煉金屬、做做 劑等。劑等。除銹除銹干燥干燥思考思考1. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)有何變化為什么？量分?jǐn)?shù)有何變化為什么？思考思考2. 濃硫酸稀釋應(yīng)如何操作？濃硫酸稀釋應(yīng)如何操作？思考思考3. 不小心把濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？不小心把濃硫酸沾到皮

3、膚上應(yīng)如何處理？ 都減小，濃鹽酸是由于溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因?yàn)槎紲p小，濃鹽酸是由于溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因?yàn)橛形?。有吸水性?將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胧⒂兴臒铮脤饬蛩嵫責(zé)诰徛尤胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)。玻璃棒不斷攪動(dòng)。 應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的的NaHCO3溶液。溶液。2、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸的水溶液中都含有酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸的水溶液中都含有 ，都與酸堿指示劑作用。，都與酸堿指示劑作用。H+、金屬、金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣：氫氣：（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）Mg + 2HCl = M

4、gCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 氫以前，鐵二價(jià)，氫以前，鐵二價(jià)，鋁三價(jià)，濃硫、硝鋁三價(jià)，濃硫、硝酸不放氫。酸不放氫。、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水：水： （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2S

5、O4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O配平時(shí)抓住酸中配平時(shí)抓住酸中H和氧化物中和氧化物中O的比例為的比例為21。、與堿反應(yīng)：、與堿反應(yīng)： （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2OC

6、a(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O原子團(tuán)多于原子團(tuán)多于1個(gè)才用括號(hào)！個(gè)才用括號(hào)！、酸與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)： （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + C

7、O2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3三、常見的堿三、常見的堿1.常見的堿的物理性質(zhì)和主要用途常見的堿的物理性質(zhì)和主要用途NaOHCa(OH)2俗名俗名溶解性溶解性吸水性吸水性腐蝕性腐蝕性制取制取用途用途燒堿燒堿 火堿火堿 苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰 消石灰消石灰易溶于水，同時(shí)放易溶于水，同時(shí)放出大量熱出大量熱微溶于水，溶解度微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小隨溫度升高而減小易潮解易潮解幾乎不吸水幾乎不吸水強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性Na2CO3

8、+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2肥皂、石油、造紙、肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)紡織和印染等工業(yè)建筑材料、改良酸性建筑材料、改良酸性土壤和處理工業(yè)廢水土壤和處理工業(yè)廢水2、堿的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿的水溶液中都含有堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿的水溶液中都含有 ，都與酸堿指示劑作用。，都與酸堿指示劑作用。OH-與某些與某些非金屬氧化物非金屬氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水；檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O吸收吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2

9、O吸收吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O吸收吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O反應(yīng)前后化合價(jià)不變，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)前后化合價(jià)不變，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。與酸反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水； （均為放熱反應(yīng)）（均為放熱反應(yīng)）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O與部分鹽反應(yīng)與部分鹽反應(yīng)條件：鹽和堿均須可溶，有沉淀或氣體生成。條件：鹽和堿均須可溶，有沉淀或氣體生成。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaO

10、H = Cu(OH)2 + Na2SO42NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O1.實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確不正確的是的是A鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)D濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣

11、有關(guān) D2.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化而使溶液質(zhì)而使溶液質(zhì)量增大的是量增大的是A. 濃氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸濃鹽酸 C. 濃硫酸濃硫酸 D.飽和食鹽水飽和食鹽水A3.能將能將AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三種無色溶液一次鑒三種無色溶液一次鑒別出來的試劑是別出來的試劑是 A.稀稀HNO3 B.Na2SO4溶液溶液 C.稀稀HCl D.BaCl2溶液溶液C4.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，下列制取從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是溶液的方案中最佳的是A過量的過量的Fe粉與稀硫酸

12、反應(yīng)，過濾粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾 B過量的過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾與稀硫酸反應(yīng)，過濾C過量的稀硫酸與過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)反應(yīng)D過量的過量的Fe粉與粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾溶液反應(yīng)，過濾 B5.下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是A若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋B若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液洗，再涂上硼酸溶液C若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，若不慎將腐蝕性藥液濺入

13、眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗再立即用水沖洗D若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液C6.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是的是序序號(hào)號(hào)甲甲乙乙H2SO4溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液大理石大理石BaCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液鋅粒鋅粒 A B. C. D.溶液總質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/

14、gB7.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是下列圖像與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是 DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O先增加先增加后不變后不變應(yīng)由大應(yīng)由大到小到小先減小先減小后增大后增大8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是所用方法正確的是ACO2(CO)通入氧氣中點(diǎn)燃通入氧氣中點(diǎn)燃BSO2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液通過足量的氫氧化鈉溶液CKCl固體固體 (KClO3)加少量二氧化錳固體并加熱加少量二氧化錳固體

15、并加熱DNaCl溶液溶液(NaHCO3)滴加入稀鹽酸至恰好完滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)D灼熱的灼熱的CuO2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O9.下列對露置在空氣中下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是 A取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成生成 B取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生 C取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過取一定量溶液樣品，

16、滴入適量的澄清石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉含有氫氧化鈉 D向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)A DNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O用濃硫酸、濃鹽酸、用濃硫酸、濃鹽酸、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液填空：溶液填空：敞口放置溶液質(zhì)量減少的是敞口放置溶液

17、質(zhì)量減少的是 ；其中發(fā)生物理變化的是其中發(fā)生物理變化的是 ，發(fā)生化學(xué)變化的，發(fā)生化學(xué)變化的是是 。敞口放置溶液質(zhì)量增加的是敞口放置溶液質(zhì)量增加的是 ；其中；其中發(fā)生物理變化的是發(fā)生物理變化的是 ，發(fā)生化學(xué)變化的，發(fā)生化學(xué)變化的是是 。濃鹽酸、濃鹽酸、Ca(OH)2溶液溶液濃鹽酸濃鹽酸Ca(OH)2溶液溶液濃硫酸、濃硫酸、NaOH溶液溶液濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液11.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。該實(shí)驗(yàn)是將該實(shí)驗(yàn)是將 溶液滴入溶液滴入 中；中； 點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；

18、點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；三點(diǎn)三點(diǎn)中中 點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 。鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液BANaCl HCl12.實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，請回答：實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，請回答： (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是應(yīng)，說明白醋、檸

19、檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 。 (3)理論上溶解理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸的鹽酸 g。固體消失，溶液變?yōu)辄S色固體消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OH+Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O160 636.53.2g 36.5%X1213.如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射

20、器內(nèi)的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是： 。氣球被吸入燒瓶是由于氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)的氣體反應(yīng)，溶液與瓶內(nèi)的氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓使瓶內(nèi)氣壓 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 將燃著的木條置于燒瓶口將燃著的木條置于燒瓶口減少減少2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O14.14.下圖中每條直線兩端的物質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)下圖中每條直線兩端的物質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中甲、乙、丙、丁分別為生化學(xué)反應(yīng)。其中甲、

21、乙、丙、丁分別為MgMg、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、鹽酸四種物質(zhì)中的一種。、鹽酸四種物質(zhì)中的一種。甲甲乙乙Ca(OH)2丙丙丁丁H2SO4寫出甲和乙兩種物質(zhì)的化學(xué)式：甲寫出甲和乙兩種物質(zhì)的化學(xué)式：甲 、乙、乙 ；寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙和乙和Ca(OH)2： ；丙和丁：；丙和?。?；其中稀硫酸和丁的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的其中稀硫酸和丁的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。反應(yīng)。BaCl2Na2CO3MgHCl置換置換15.通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的的“

22、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動(dòng)，展開了探究活動(dòng)，請你一同參與：請你一同參與： 提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？猜想與假設(shè)：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。猜想與假設(shè)：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，取樣于試管中，加入足量蒸餾水加入足量蒸餾水振蕩，靜置振蕩，靜置取上層清液，取上層清液，滴入無色酚酞試滴入無色酚酞試液液倒去上層清液倒去上層清液，再向試管中注，再向試管中注入稀鹽酸入稀鹽酸無色酚酞試液變紅無色酚酞試液變紅 .部分變質(zhì)部分變質(zhì)無色酚酞試液不變紅無色酚酞試液不變紅 . .沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無色酚酞試液變紅無色酚酞試液變紅完全變質(zhì)完全變質(zhì)沒有變質(zhì)沒有變質(zhì)如何判斷如何判斷NaOH的這三種情況？的這三種情況？16.分離氯化鉀、氯化銅、碳酸鈣的混合物，在不引入分離氯化鉀、氯化銅、