初中化學(xué)解題技巧匯總

1、解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2CuOFe3O4C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2OCu（OH）2CuCO3含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2COO2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色

2、）有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀：Cu(OH)2CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2放出的：不溶的碳酸鹽:BaCO3,CaCO3等。沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿：Mg(OH)等4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2QH2CO3+2NaOH=Na2

3、CO3+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HC

4、l=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4件且可以檢驗雜質(zhì)中有無水

5、蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOHS液、KOH容液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH$液、KOHS液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、COCH4或用COH2還原CuOFe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：COSO2NO2的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO

6、2NO圳堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上:I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2g除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaO悌口C

7、a。、生石灰、無水CuSO4件且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH（或固體）、KOH容液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO$成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水C

8、uSO時?，F(xiàn)象：黑色CuO成紅色，且無水CuSO投藍色。3、有CO2勺驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2M有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2ft有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=X100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=X100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的