九年級化學(xué)溶解度習題精選

1、九年級化學(xué)溶解度習題精選習題精選（一）例1:將tC時某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到tC有晶體析出。下列說法不正確是（）A.溶液質(zhì)量減小B.溶液仍為tC時飽和溶液C.溶質(zhì)在tC時溶解度不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小剖析：原溶液為tC時飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，由于溶劑減少，因此會有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，A正確；因為溶液溫度不變，所以溶解度不變，溶液仍為tC時飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。答案D例2:在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確是（）A.溶劑質(zhì)量不變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液濃度不變D.溶解度增大剖析：將生石灰（CaO放入石灰水中，CaOf溶劑水反應(yīng)：C

2、aBHO=Ca（OH2,溶劑質(zhì)量減少，而原溶液是某溫度下飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質(zhì)減少，濃度不變。答案C例3:下圖是a、b、c三種物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：溶解度/g（1）當溫度是C,a、b兩種物質(zhì)溶解度相等;（2） 13c時三種物質(zhì)溶解度由大到小順序是剖析：理解溶解度曲線，是初中生必須掌握知識點。溶解度曲線上點表示物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度，溶液所處狀態(tài)是飽和溶液，其中溶解度曲線交點，表示在該點所示溫度下，兩物質(zhì)溶解度相同。就溶解度曲線類型來說，可分為“陡升型”（如a）、“緩升型”（如b）和“下降型”（如c）。溶解度曲線主要作用是可以查出同一溶質(zhì)在不同溫度下溶解度，比較同一溫

3、度下，不同溶質(zhì)溶解度大小，確定一定質(zhì)量某物質(zhì)飽和溶液降溫時析出晶體質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體多少，以及進行混合物分離提純方法。答案：（1）t2(2)abc。練習1 .要使溶解度增大采用方法是（）A.增加水B.增力口KNOC.不斷攪拌D.升高溫度2 .下列物質(zhì)中，隨著溫度升高，在水中溶解度減小是（）A.熟石灰B.食鹽C.硝酸鉀D.氮氣3 .在30c時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g,在60c時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（）A. A溶解度比B大B. B溶解度比A大C.二者溶解度相等D.無法比較4.在20c時，30g水最多溶解1.3g某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（）A.難溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.

4、易溶物質(zhì)5.20c時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和KNO溶液100g、200g,若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20c后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）A.甲乙B.甲乙C.甲=乙D.不一定6.不能影響物質(zhì)溶解度大小因素是（）A.溫度高低B.溶質(zhì)、溶劑量C.溶劑種類D.溶質(zhì)種類7 .將80CKNO飽和溶液冷卻至20C,有晶體析出，此刻得到溶液為20c時（）A.飽和溶液8 .不飽和溶液C.稀溶液D.濃溶液9 .計算物質(zhì)溶解度時，該溶液-一定是（）A.濃溶液10 稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液11 已知在60c時，100gKNO溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO晶體，則下列說法正確是（）A.原溶液一定是飽和溶液

5、B. 60c時KNO溶解度為50gC. 60c時KNO溶解度為100gD.無法計算它溶解度10.有tC時濃度相同兩份KNO溶液A和B,A為100g,B為80g,將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關(guān)于B溶液正確說法是（）A,也剛好是飽和溶液B.仍是不飽和溶液C.是飽和溶液，并有晶體析出D.有晶體析出剩余不飽和溶液11 .要增大CO在水中溶解度，可采用方法是（）A.加壓降溫B.加壓升溫C.減壓降溫D.減壓升溫12 .下列說法正確是（）A.一定溫度和壓強下，一定量飽和溶液所含該溶質(zhì)量一定是該條件下最大值B.所有物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C.在溫度一定時，同一物質(zhì)飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大D

6、.對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱方法都可以得到它濃溶液13 .已知下列物質(zhì)在20c時溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)是（）A.CaCO為0.0013gB.食鹽為36gC.熟石灰為0.17gD.KClQ為7.4g14.tC時，某物質(zhì)溶液220g,蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g,又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體質(zhì)量為（）A. 4gB. 6gC. 10gD. 15g答案：1.D2.A、D3.D4.B5.C6.B7.A8.C9.D10.C11.A12.A、C13.D14.B習題精選（二）1 .下列敘述正確是（）A.凡是均一、穩(wěn)定液體一定是溶液B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類和數(shù)目一定都改變C.

7、10c時，100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，則10c時硝酸鉀在水中溶解度是20.9gD.在金屬活動性順序中，只有排在氫氣前面金屬才能把排在氫后金屬從它們鹽溶液中置換出來2 .下列說法正確是（）A.溶液一定是均一、穩(wěn)定無色透明液體B.濃溶液一定是飽和溶液C.tC時，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40gD.溫度一定時，析出晶體后溶液，一定是該溶質(zhì)飽和溶液3 .甲乙兩種固體溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙固體存在?，F(xiàn)將溫度由80c降到20Co下列說法正確是（溶解度總_I_I_I_I020406080溫度產(chǎn)CA.杯

8、中固體甲和固體乙都減少B.杯中固體甲減少、固體乙增多C.溶液中甲、乙溶液都減少D.溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多4 .室溫下，飽和食鹽水露置在干燥空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為(A.氯化鈉溶解度減小了B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了C.溶劑質(zhì)量減小了D.溶液變成不飽和溶液了5 .某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中上層清液，說法錯誤是()A,是無色溶液B.是不飽和溶液C.是堿性溶液D.是飽和溶液6 .下圖為AB、C三種物質(zhì)溶解度曲線，試回答下列問題：(1)溫度為tiC時，A、BC三種物質(zhì)溶解度由大到小順序為(2)12c時A和B兩

9、種物質(zhì)相等；(3)若A中混有少量B,欲從此混合物中分離出A可采取方法是t2c時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液(無固7 .下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)溶解度曲線。現(xiàn)有體存在)，請根據(jù)右圖回答：(1) t2c時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量水，析出晶體最多是；(2)將三種飽和溶液分別從12c降溫到tiC時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為8 .小明繪制兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示：ooooO4321溶解度/E1020304050溫度PC（1） 30c時，甲物質(zhì)溶解度為（2）由上圖還可獲得信息有參考答案1. C點撥：水是均一、穩(wěn)定液體，但不是溶液。2. D點撥：濃蔗糖水不一定是

10、飽和溶液。3. D點撥：溫度降低，乙物質(zhì)溶解度增大4. C點撥；溶劑減少了，NaCl析出來了。5. B點撥：熟石灰溶解度很小，100g水溶解熟石灰質(zhì)量不超過1g。6. （1）BCA溶解度；（3）降溫結(jié)晶（或結(jié)晶）7. 甲；乙甲=丙。8. 30g；甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而顯著增大（或溫度對甲物質(zhì)溶解度影響很大）；乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大（或溫度對乙物質(zhì)溶解度影響不大）；20c時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等；要讓甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，可采用冷卻熱飽和溶液方法；要讓乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，常采用蒸發(fā)溶劑方法；甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì).可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法來提純甲物質(zhì)習題精選（三）1 .下列說法中正

11、確是（）A.在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽溶解度為36gB.所有固體物質(zhì)溶解度都隨著溫度升高而增大C.有過剩溶質(zhì)存在于其中溶液，一定是這種物質(zhì)在該溫度時飽和溶液D.20c時100g水里溶解了30gKNO,所以KNOff度是30g2.打開汽水瓶塞時會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是二氧化碳氣體溶解度（）A.隨壓強增大而增大B.隨壓強減小而減小C.隨溫度升高而升高D.隨溫度降低而減小3.60c時，50g水中溶解10.48gM恰好達到飽和，則M屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.無法確定4 .現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在tiC飽和溶液，將它們溫度分別升高到t2C,a溶液有晶體析出

12、而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)溶解度曲線是（）5 .20c時50g水中最多溶解10gX,40c時100g水中最多溶解20gY,則X、Y兩種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是（A. XV丫B. XYC. X=YD.無法比較6. 25c時，在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g,然后分別都蒸發(fā)掉10g水，再冷卻到25Co現(xiàn)燒杯中析出mgKNQ晶體，乙燒杯中析出mgKNQ晶體。則m與m2大小關(guān)系是（）A. m=mB. mn2C. mvm2D. m=2m7. “20C時KClQ溶解度為7.4g”，它表示（）A. 20c時100gKCIO3飽和溶液中含KClQ7.4gB.

13、 20c時，KCIO3在水中溶解7.4g,溶液達到飽和狀態(tài)C. 100g水最多溶解7.4gKCIO3D. 20c時，100g水溶解7.4gKCIO3時，溶液達到飽和狀態(tài)8. 20c時食鹽溶解度為36g,20c時將20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和食鹽溶液質(zhì)量為（）A. 70gB. 69gC. 68gD. 67g9. 下圖是A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線。(1) 20c時，AB、C三種物質(zhì)溶解度由大到小順序是。(2) 35c時，A、BC飽和溶液各wg,均冷卻至20c時，析出晶體最多是,最少是,沒有晶體析出是(3) 30c時，a點表示100g水中溶解A物質(zhì)質(zhì)量，要使其變?yōu)?0c飽和溶液，需要加入A物質(zhì)質(zhì)量是參考答案1. C提示：A中沒有指明溫度，B中個別物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，D中沒有指明是否飽和。2. B提示：氣體溶解度隨溫度升高而減小