高三化學(xué)月考模擬測(cè)試練習(xí)題

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高三化學(xué)月考模擬測(cè)試練習(xí)題 高三化學(xué)月考模擬測(cè)試練習(xí)題 7以下說(shuō)法中正確的是（） a h 0 的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) b s 為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行 c冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 d高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程 8cu+ 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成 cu 2+和 cu。若檢驗(yàn)用氫氣還原 cuo 所得的紅色產(chǎn)物中是否含有 cu 2 o,應(yīng)選用的試劑是（） a濃硝酸 b稀硝酸 c鹽酸 d稀硫酸 9某些金屬鹵化物可跟鹵素反應(yīng)，如 ki+i 2 ki 3 ，下列推斷錯(cuò)誤的是（） ai 3 在溶液中存在如下平衡 i3i +i2 b在

2、ki 3 溶液中加入 agno 3 溶液會(huì)析出 agi 3 沉淀 cki 3 可用于檢驗(yàn)淀粉的存在 d配制碘水時(shí)加入 ki 可增大 i 2 的溶解度 10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） a用過(guò)量氨水汲取 so 2 ：nh 3 h 2 oso 2 =nh 4+ hso3 b電解飽和食鹽水：2cl 2h2 ocl 2 h 2 2oh c硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3+ 4oh =alo2 2h2 o d氯化亞鐵溶液中加入用鹽酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：fe2+2h+ h2 o 2 =fe3+ 2h2 o 11用 n a 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） a1l0.1moll1 nh4

3、 cl 溶液中，nh 4 的數(shù)目為 0.1na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l 的 cl 2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5n a c14g 乙烯、丙烯的混合氣體，含有 c 一 h 鍵數(shù)為 2n a d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lch 2 cl 2 中含有 c1 原子數(shù)為 0.2n a 12高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn(oh) 2 4koh2fe(oh) 3 3zn2k 2 feo 4 8h 2 o，下列推斷正確的是（） a充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2feo 42 8h2 o6e- =2fe(oh)3 10oh b充電時(shí)陰極四周溶液的 ph 變大 c放

4、電時(shí)，負(fù)極材料為 zn d放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，正極的質(zhì)量削減 6.5g 13某無(wú)色透亮的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（） anh 4+ 、no3 、fe 2+ 、cl bna + 、hs 、k + 、so42 cmno 4 、k + 、so42 、na + dmg 2+ 、al 3+ 、so42 、no3 27i 本世紀(jì)，人類(lèi).將漸漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。 、催化重整制氫 以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有： ch 3 oh(l)=2h 2 (g)co(g)h 1 =128kjmol1 ch 3 oh(l)h 2 o(l)=3h 2 (g)co 2

5、 (g)h 2 =akjmol1 已知：h 2 (g)1/2o 2 (g)=h 2 o(l)h=286kjmol1 為求得h 2 ，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為h=一283kjmol1 ，則h2 =。 、金屬置換制氫 利用自然氣重整得到的 co、h 2 混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。依據(jù)高中所學(xué)的學(xué)問(wèn)合理猜測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、太陽(yáng)能制氫 利用光能分解水必需要有催化劑的參加。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是 a使用高效催化劑分解水制得 h 2 的同時(shí)還可以獲得能量 b使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分

6、解 c硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體 d對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率 在一容積為 2l 的密閉容器中加入 2mola 和 3molb，保持溫度為 30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：a(g)+2b(g) 3c(g)，達(dá)到平衡后生成 1.2molc，此時(shí)，平衡混合氣中 c 的體積分?jǐn)?shù)為 ；若將溫度上升到70后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，c 的物質(zhì)的量為 2.1mol。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題， (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù) k 隨溫度上升而(填"增大'、"削減'或"不變')，該反應(yīng)的焓變h

7、0(填"'、"'或"=')。 (2)30時(shí)，平衡混合氣中 c 的體積分?jǐn)?shù) =，a 物質(zhì)的轉(zhuǎn) 化率與 b 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為。 (3)30時(shí)，若在同一容器中加入 3mola、4molb 和 molc，則平衡混合氣中 c 的體積分?jǐn)?shù)仍為 ，此時(shí)平衡時(shí)體系中a 的物質(zhì)的量濃度為 moll1 。 28、磁材氧化鐵的化學(xué)名稱(chēng)是氧化鐵（fe 2 o 3 ），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè) 上采納生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量 feso 4 的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。 已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：feco 3 feo+co 2 ，4feo+o 2

8、 2fe 2 o 3 （1）用 98%的 h 2 so 4 的配制 500ml 的 20%的 h 2 so 4 ，所需玻璃儀器是（） a、玻璃棒 b、燒杯 c、漏斗 d、250ml 容量瓶 e、500ml 容量瓶 f、膠頭滴管 （2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是（填化學(xué)式），a 中溶質(zhì)是； 此溶液中各離子的濃度比較大小為：。 （3）20%h 2 so 4 和鐵皮的作用分別是。 （4）寫(xiě)出步驟"合成'中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。 29 依據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，x 常溫下為無(wú)色無(wú)味透亮液體；c 焰色反應(yīng)火焰呈黃色，j 為紅褐色沉淀；d、

9、e 常溫下為氣體，且e 能使品紅溶液褪色；a 固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 46.7%。 （1）a 的化學(xué)式為；f 的化學(xué)式為； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：； x d,高溫 x b 固體 a 固體 c d e f g h i j f （3）反應(yīng)的離子方程式：； （4）反應(yīng)的離子方程式：； （5）已知每生成 16ge，放出 106.5kj 熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。 選考題（共 15 分）考生從所給的 3 道題中任選 1 題做答 35.（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）材料的加工處理在工業(yè)生產(chǎn)中用途許多，如金屬的表面處理、腐蝕加工技術(shù)等。現(xiàn)利用有關(guān)學(xué)問(wèn)回答第（1）、（2）兩小題。 （1）

10、鋁的陽(yáng)極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，將鋁片浸入熱的 16%naoh 溶液中半分鐘左右，目的是，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損力量的金屬膜的過(guò)程。例如：在銅片上鍍銀時(shí)， 采納 agno 3 溶液為電解質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為。而在實(shí)際的電鍍工藝中，人們常在電鍍液中加協(xié)作劑，目的是。 （3）某種在煤燃燒前采納的脫硫技術(shù)，其基本原理如下： fes 2 fe2+ +so42- fe 3+ 該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為，其次步反應(yīng)的離子 方程式為。 36 【化學(xué) 選修 3 3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】5 (15 分) ) q、r、x

11、、y、z 為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知： q 為元素周期表中原子半徑最小的元素； r 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； y 的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3 倍； q、r、y 三種元素組成的一種化合物 m 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，q、r 兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1 的化合物 n 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑； z 有"生物金屬'之稱(chēng)，z4+ 離子和氬原子的核外電子排在微生物作用下 +o 2 +h 2 o 在微生物作用下 +o 2 +h + 布相同。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，q、r、x、y、

12、z 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）化合物 m 的空間構(gòu)型為，其中心原子實(shí)行雜化；化合物 n 在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為。 （2）r、x、y 三種元素的第一電離能由小到大的挨次為； （3）由上述一種或多種元素組成的與 ry 2 互為等電子體的分子為（寫(xiě)分子式） （4）由 r、x、y 三種元素組成的 rxy- 離子在酸性條件下可與 naclo 溶液反應(yīng)，生成 x 2 、ry 2 等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為。 （5）z 原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為；z 的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè) z 原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 37.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分） a、b、c、d、e、f

13、、g、h、i、j 均為有機(jī)化合物。依據(jù)以下框圖，回答問(wèn)題： （1）b 和 c 均為有支鏈的有機(jī)化合物，b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；c 在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴 d，d 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ； （2）g 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則 g 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （3）的化學(xué)方程式是； 的化學(xué)方程式是； （4）的反應(yīng)類(lèi)型是，的反應(yīng)類(lèi)型是，的反應(yīng)類(lèi)型是； （5）與 h 具有相同官能團(tuán)的 h 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填編號(hào)）。 28 答案（14 分）（1）abef（3 分，對(duì) 2 個(gè)給 1 分，有錯(cuò)不給分） （ 2 ） feso 4 7h 2 o （ 2 分 ） ， (nh 4 ) 2 s

14、o 4 （ 2 分 ） ；c(so 42- )c(fe 2+ )c(h + )c(oh - )（2 分） （3）硫酸作用 fe2+ 抑制的水解，鐵皮的作用防止 fe 3+ 的氧化。（2 分，各 1 分） （4）feso 4 +2nh 4 hco 3 feco 3 +(nh 4 ) 2 so 4 +co 2 +h 2 o（3 分） 29 答案（1）fes 2 fe 2 o 3 （2 分） （2）2so 2 +o 2 2so 3 （2 分） （3）2na 2 o 2 2h 2 o4na 4oh o2 （2 分） （4）fe 2 o 3 6h 2fe 3 3h2 o（2 分） 催化劑 （5）fes

15、2 (s)11/4o 2 (g)1/2fe 2 o 3 (s)2so 2 (g)；h852kj/mol（3 分） 36（15 分） 1.（3 分） 含有（2 分） n 2 h 62+ +2oh n2 h 4 +2h 2 o（3 分） （2 分） 22（1 分） n 2 oco 2 cno bef2 cah 2 c 3 h 4 等（2 分） 說(shuō)明可將 n 3 中"n '換為 o 得到 n2 o，還可進(jìn)行類(lèi)似變換得到其他等電子體。 直線型（1 分） 一個(gè)單位正電荷（1 分） 37.（15 分） （1） （4 分） （2） （2 分） （3） （2 分） （2 分） （4）水解反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（3 分） （5） （2 分） 化學(xué)答題