高二電化學(xué)綜合練習(xí)題

1、高二電化學(xué)綜合練習(xí)題電解池：1 .用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和 O2的是A. 稀 NaOH 溶液 B.HCl 溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液2 . 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）A. AgNO3B. H 2SO4C. NaOHD. NaCl3、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是A無(wú)水CuSO4B CuOC.Cu（OH）2D CuCO34.（ 2000.上海.12）在外界

2、提供相同電量的條件，Cu2+或 Ag +分別按Cu2+2e-Cu 或 Ag+e-Ag 在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g5將0.1 L含有 0.02mol CuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（）A只有Cl2B只有O2C既有Cl2又有O2D只有H26 . 將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中氫

3、離子濃度約為A.4 × 1-30mol/LB.2 × 1-30mol/LC.1 × 1-30mol/LD.1 × 1-70mol/L7 .用兩支惰性電極插入500mLAgNO 3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH 從 6.0 變?yōu)?3.0 時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A 27mgB 54mgC 108mg D 216mg8 、 以 Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極， 對(duì)足量的Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A 6molB 8molC 10

4、molD 12mol9 .用惰性電極電解M （ NO3） x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag 時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M 的相對(duì)原子質(zhì)量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b10 、 用石墨電極電解500mLNaN3O和Cu（NO3） 2的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、 陽(yáng)兩極逸出2+11.2L 和 8.4L ， 求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶1.0 mol · LA 1.25 mol · L 1 B 2.5 mol · L 1 C 0.50 mol · L 1 D 11、用惰性電

5、極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH 不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH 減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 1 12. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH 變小B 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH 不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH -溶液pH 變小D 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液13金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的度的鎳，下列敘述中正確的是A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：pH 不變Fe、 Zn、 C

6、u、 Ni 等雜質(zhì)，用電解法制備高純（）Ni2+ +2e =NiB電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和 Pt。14、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A a 為負(fù)極、b 為正極B a 為陽(yáng)極，b 為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變D電解過程中，d 電極質(zhì)量增加15右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確 的是A從E 口逸出的氣體是H2B從B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2

7、 mol NaOHD電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度16.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是Aa 為正極，b 為負(fù)極；NaClO和NaClBa 為負(fù)極，b 為正極；NaClO和NaClCa 為陽(yáng)極，b 為陰極；HClO和NaCl電極材料通電后的變化陽(yáng)極陰極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的pH 增大B銅銅陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量增加，溶液的pH 不變17如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用

8、不同材料的電極進(jìn)行電解。下列敘述中正確的是18如圖所示，a、 b、 c 均為石墨電極，d 為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A甲、乙兩燒杯中溶液的pH 均保持不變B甲燒杯中a 的電極反應(yīng)式為4OH4e- O2 2H2OC當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D當(dāng)b 極增重 3.2g 時(shí)， d 極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ACuSO4溶液飽和NaCl溶液甲乙19 、 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O 。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C

9、.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O 生成。.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)Da 為陰極，b 為陽(yáng)極；HClO和NaCl20、 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（ 1）若X、 Y都是惰性電極，a 是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。 在 X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 Y電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法（ 2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用CuSO4溶液，則

10、 X 電極的材料是，電極反應(yīng)式為 Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式為21. 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（ 1 ）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。（ 2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是（ 3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是。通電開始后，陰極附近溶液pH 會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。37 / 2022.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH 的工藝流程示意圖如下：粗鹽H2ONaOH Na2CO3Cl2 H2沉渣50%N

11、aOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：( 1 )在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：， 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 PH。 (選填“不變” “升高”或“下降”)( 2 ) 工 業(yè) 食 鹽 中 含 Ca2+ 、 Mg2+等 雜 質(zhì) 。 精 制 過 程 中 發(fā) 生 的 離 子 方 程 式 為、。(3)如果粗鹽中SO42 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42 ， 該鋇試劑可以是(選填a、b、c)。a、Ba(OH)2b、Ba(NO3 )2c、BaCl2(4)為了有效除去Ca2+、 Mg2+、 SO42 ，加入試劑的合理順序?yàn)?選填a、 b、 c) 。a、先加NaOH，后加Na

12、2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和 NaCl 在溶解度上的差異，通過、冷卻、。 (填操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，防止Cl2與 NaOH 反應(yīng)； 采取無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2 與 NaOH 充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和 H2， 相應(yīng)的化學(xué)方程式為。22、 （ 1 ） 2Cl- - 2e- = Cl2 升高2） Ca2+ + CO32- = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2+ NaClO3） a c （ 4） b

13、 c （ 5）蒸發(fā)過濾 （ 6） NaCl + H2OH2電化學(xué)綜合練習(xí)1、 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；2、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A、 CuSO4； B、 AgNO3； C、 BaCl2； D、 H2SO4；3、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1 .6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g 固

14、體，則右池溶質(zhì)為：A、 AgNO3； B、 NaNO3； C、 Mg( NO3) 2； D、 Al( NO3) 3；4、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是：A、 CuCl2（ CuO） ； B、 NaOH（ NaOH） ；C、 NaCl（ HCl） ； D、 CuSO4Cu（ OH） 25、在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：A、溶液的PH 值增大；B、 Na+和 CO32-的濃度減??；C、溶液的濃度增大； D、溶液的濃度不變，有晶體析出； 6、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O

15、2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 7、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C銅離子在銅片表面被還原D電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2+ + 2e-=Cu； b 極：Fe -2e-= Fe2+，則以下說法中不正確 的是A該裝置一定是原電池B a 極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C a

16、、 b 可以是同種電極材料D該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A a 為負(fù)極、b 為正極B a 為陽(yáng)極，b 為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變D電解過程中，d 電極質(zhì)量增加10、 右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U 型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U 型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確 的是A開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e - = Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O 2 + 2H2O = 2Fe(OH) 2pH=3的

17、 雨水浸 泡過的鐵釘11、下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H+4e =2H2OD右圖中電子由Zn 極流向Cu，鹽橋中的Cl 移向CuSO4溶液12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確 的是A用裝置精煉銅，則a 極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕13、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電

18、按下式進(jìn)行：放電Cd + 2NiOOH + 2H2O 充電Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變14、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li MnO2 LiMnO2。下列說法正確的是A. Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e- Li+B. Li 是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e- Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 e- MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電

19、池15 如下圖所示，下列敘述正確的是C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成16利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確A若B若C若D若X 為鋅棒，開關(guān)X 為鋅棒，開關(guān)X 為碳棒，開關(guān)X 為碳棒，開關(guān)K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕 K 置于 M 處，鐵極的反應(yīng)： K 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕 K 置于 N 處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e - = Fe 2+2H+ + 2e = H 2B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D. X為濾紙接觸處變紅17用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確 的是A K 與 N 連接時(shí)，鐵被腐蝕B K與 N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C K與 M

20、 連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大D K 與 M 連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH -4e =2H2O+O218常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL 溶液，充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOC2l4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是A若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2e=Fe2+B放電時(shí)電池上正極的電極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2C若僅閉合K1，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極D若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0. 025molS 時(shí)，溶液中pH=1419下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開

21、 K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A斷開K2，閉合K1 時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl 通電Cl2 +H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，電子沿“b Cu電解質(zhì)溶液石墨 a ”的路徑流動(dòng)C斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅D斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e 2Cl含酚酞的飽和食鹽水20某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確 的是A A 為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC陰極區(qū)附

22、近溶液pH 降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有 0.1 mol Cr2O72-被還原21 將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞 的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判 斷合理的是A左邊銅片上有氣泡冒出B右邊鋅片上的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2C最先觀察到紅色的區(qū)域是D左右兩邊Cu 片質(zhì)量均不發(fā)生變化22一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH 溶液中，然后分別向兩極上通入乙C2H6 18OH 14e -=2CO32- 12H2O7H2O 7/2O2 14e -=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A通氧氣的電極為負(fù)極B參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物

23、質(zhì)的量之比為7 2C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動(dòng)23用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙。則下列說法不 的是A電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B b 電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH 4e = 2H2O+O2C從開始到Q 點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ molD從開始到P 點(diǎn)收集到的氣體是O224 500mlKNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中c（ NO3_） =6mol· L-1， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L 氣體

24、（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是（）A原混合溶液中c（ K+）=4mol· L-1B向電解后的溶液中加入98g 的 Cu（ OH） 2可恢復(fù)為原溶液C電解后溶液中c（ H+） =2mol· L-1D電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為0.5mol25固體氧化物燃料電池(SOFC以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于)固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是()A電極b 為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2 4e 4O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2 2OH 4e 2H H2OD若C2H4作為燃料氣，則

25、接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4 6O2 12e 2CO2 2H2O26、下圖所示裝置中，試管A、 B 中的電極為多孔的惰性電極；C、 D 為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、 b 兩極。若在A、 B 中充滿 KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1， 閉合K2、 K3， 通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A電源中a 為正極，b 為負(fù)極B試管A 中的電極反應(yīng)式為：2H 2e H2C一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)D電解一段時(shí)間后，切斷K2、 K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)27某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為

26、Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確 的是A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)ks5uB充電時(shí)，Li+通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO228. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO 3) ，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是()A a 電極是陰極8 a

27、極區(qū)的 KI 最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH 4e2H2O O D電解過程中OH從 a 極區(qū)通過離子交換膜c 進(jìn)入 b 極區(qū)29.用 a、 b 兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和 CuSO4的混合溶液 n(AlCl3):n(CuSO4) 1:9 。t1時(shí)刻 a 電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解)；t2時(shí)刻 Cu 全部在電極上析出。下列判斷正確的是A.a 電極與電源的負(fù)極相連B.t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC.電解過程中，溶液的pH 不斷增大D.t2時(shí)，b 電極的電極反應(yīng)是4OH 4e 2H2O O230控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+

28、2I -2Fe2+I 2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確 的是A 反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I - -2e- = I 2B 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D 平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零1 在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和 K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：（ 1 ） 外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 （填字母）。（ 2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（ 3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e- 轉(zhuǎn)移， 有g(shù) 精銅析出。2二氧化氯（ClO2）為一

29、種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填序號(hào)）。A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol 。（ 2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2 的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：。 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量

30、為mol； 用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH 增大的原因 。（ 3） ClO2對(duì)污水中Fe2 、 Mn2 、 S2 和 CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為；處理 100 m3這種污水，至少需要ClO2 mol 。3稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成氫氣體積。試管甲中加入pH 3 的鹽酸 50 mL， 乙加入pH 3 的醋酸 50 mL， 丙加入 pH 3 的醋酸 50 mL 及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅，請(qǐng)用、，回答：(1) 開始時(shí)反應(yīng)

31、速率的大小為；(2) 三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；(3) 反應(yīng)終了，所需時(shí)間；(4) 簡(jiǎn)要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速度不同的理由是4二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法 1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti 元素化合價(jià)為+4 價(jià))制取，其主要流程如下：1 ) Fe2O3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式是2)甲溶液中除含TiO 2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有。3)加Fe的作用是。方法2： TiCl4水解生成TiO2·x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體

32、 TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。( 4)TiCl4水解生成TiO2·x H2O 的化學(xué)方程式為； 檢驗(yàn)TiO2·x H2O 中Cl 是否被除凈的方法是。二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)5) TiO 2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2TiCl 4Mg 800Ti反應(yīng)的方程式是該反應(yīng)需要在Ar 氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：5.脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。（ 1 ）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl 、SO42、Br、HCO3等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫

33、，其工藝流程如下圖所示：向曝氣池中通入空氣的目的是。通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是。a Clb SO42c Brd HCO33）用 NaOH 溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）圖中 a 極要連接電源的（填 “正” 或 “負(fù)”） 極， C 口流出的物質(zhì)是。 SO32 放電的電極反應(yīng)式為。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因。6. 某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I 用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（ 1） 在保證電

34、極反應(yīng)不變的情況下，不能 替代 Cu 做電極的是（填字母序號(hào)）。A 鋁 B 石墨C 銀 D 鉑（ 2） N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（ 3） 實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-（填 “從左向右”、 “從右向左”或 “不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II 用圖2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（ 4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”） 。（ 5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e - + 8OH - = FeO 42-

35、 + 4H 2O 和6）若在X極收集到672 mL 氣體，在Y極收集到168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少g 。7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn = Fe 2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為7 .CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（ 1 ）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是， 最后， 他向燒杯中加入了一定量的

36、溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（ 2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是（填 “ ZnSO4” 或 “ CuSO4”） 溶液；Cu 極的電極反應(yīng)式是。 圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b 處通入的是（填“CH4”或“O2”） ， a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。（ 3）將藍(lán)礬（CuSO4 · 5H2O） 、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅xCuSO4 

37、3; yCu（OH）2。 為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。 所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl） n（CuO） 3 2， 則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x y=。8 （ 10 分）（ 1 ） Cu2 2H2 OCu（OH）2 2H+ H> 0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu（OH）2 H2SO4 （ 2）ZnSO4Cu2 2e =Cu O2CH4 8e 10OH CO32 7H2O（ 3） 1 38.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。粗鹽水沉淀劑過濾1 ） 除去粗鹽中的C

38、a2+、 Mg2+和 SO42 離子， 加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）a Na2CO3b NaOHc BaCl2（ 2）將濾液的pH 調(diào)至酸性除去的離子是。（ 3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是。（ 4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。（ 5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）。 常溫下， 向某 pH=11 的 Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH ）的比值是。 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是。 （已知碳酸