2018-2019學(xué)年河北省廊坊市永清縣里瀾城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年河北省廊坊市永清縣里瀾城中學(xué)高一化 學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1.2017年，我國科學(xué)家在利用錢（"Ga）進行腫瘤的早期精準(zhǔn)診斷方面取得重大突破。下列哂關(guān)于nGa的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為31 B.中子數(shù)為68C.質(zhì)量數(shù)為99 D.核外電子數(shù)為37A【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【詳解】A、因為原子中，核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,故該原子的核電荷數(shù)為 31,故A正確；B、中子數(shù)為68-31=

2、37,故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)為68,故C錯誤；D、核外電子數(shù)為31,故D錯誤；故選Ao2.三種元素的粒子X，Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p,則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為B3.現(xiàn)有 NO、NO2、 物質(zhì)的量之比為（A. 1 ： 1 ： 1A. X=Y=Z B. Y>Z>XC. X>Z>YD, Z=Y>XN2O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的 ）B.1：2：3 C.3：2：1D. 6：3：24.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶

3、液中一定 含有SO42B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾 滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C用潔凈的粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na +D某氣體通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紫紅色該氣體一定是COBC解：A.白色沉淀可能為 AgCl,則原溶液中可能含銀離子，故 A錯誤；B.先加KSCN無現(xiàn)象可排除鐵離子的干擾，后加氯水變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有 Fe2+,故B正確；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中一定含有Na+,故C正確；D,氫氣、CO等均可還原CuO,由現(xiàn)象不能確定

4、氣體為 CO,故D錯誤。5 .對于任何一個平衡體系，采取以下措施后，一定會使平衡移動的是B.對平衡體系加壓C.升高A.增加一種反應(yīng)物的量溫度D,使用催化劑C6 . 在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。下列判斷中，正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙B 原子半徑：丙乙 甲 丁C 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲D 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)A7. 用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A 29.5gB 44gC 74.8gD 88gA8

5、. 下列氣體有毒的是（ ）A N2 B CO2 C Cl2 D O2C氮氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活性，是無色無味的無毒氣體，故A 錯誤；二氧化碳與氧氣均是無色無味的無毒氣體，故B 、 D 錯誤，氯氣常溫常壓下為黃綠色，有強勢刺激性氣味的劇毒氣體，故C 正確。9. 關(guān)于金剛石、石墨和C60 的說法正確是（）A.金剛石和石墨內(nèi)部都存在平面正六邊形結(jié)構(gòu)8. 都是碳的同素異形體C.都有相同的晶體結(jié)構(gòu)D.金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化B略10. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3 -Ca2OH-=H2OCaCO3B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC

6、 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO 2H=Mg 2 H2OD.稀硫酸滴在銅片：Cu+2H+=Cu2+H2 TCA. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3 +Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3, +CO2-, A 錯誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu+2Ag + =Cu2+2Ag, B錯誤；C. 氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確， C 正確；D. 稀硫酸與銅片不反應(yīng)， D 錯誤；綜上所述，本題選 C 。11. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法

7、不正確的是A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸CA. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙， A 正確； B. 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成 的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯誤；D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性

8、質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小 顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化鏤而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如 濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。12.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1: 3,則下列說法正確的是()XYZWA,原子半徑大小為 W>Z>Y>XB. W的最高價含氧酸的酸性最強C. X、Z、Y、W的最高正價分別為 +4、+5、+6、+7D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可

9、知， X、Y處于第二 周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為 1: 3,設(shè)Z的最 外層電子數(shù)是x,則x: (x+10) =1 : 3, x=5,所以Z是P元素，則 W是Cl元素，X是 C元素，Y是O元素，以此解答該題.【解答】解：由以上分析可知 X為C、Y為O元素、Z為P、W為Cl元素.A.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z>W>X>Y,故A錯誤；B. W為Cl元素，非金屬性僅次于 F,但F無正價，Cl對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性最強， 故B正確；C. Y為O,無正價，故C錯誤；D. Z與W形成的所有化合物中.如為PCl5,則P原子最外層電子不是

10、8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤.故選B.13.如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開 活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的品打舌泥在A. HCl和濃H2SO4 B. C12和氯水C. C12和 NaHCO3溶液D. SO2和 NaHCO3溶液D【分析】關(guān)閉活塞，氣體通過洗氣瓶，進入品紅溶液，品紅溶液無變化，說明該氣體不具有漂白性，石蕊試液變紅，說明該氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，該氣體為 CO2；打開活塞，氣體進入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，該氣體可能為SO2；石蕊試液變紅，說明氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁

11、，可確定該氣體為SO2；【詳解】A、打開活塞，HCl不能使品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現(xiàn)象，故A不符合題意；B、關(guān)閉活塞，C12通過氯水進入品紅溶液，品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現(xiàn)象，故 B 不符合題意；C、打開活塞，氯氣能使品紅褪色，石蕊先變紅后褪色，與題中所給實驗現(xiàn)象不符，故C不符合題意；D、關(guān)閉活塞，亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2, CO2不能使品紅褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，CO2能使澄清石灰水變渾濁，打開活塞，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，SO2與Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合題中所

12、給實驗現(xiàn)象，故D符合題意。14 . X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則 X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是()A. XY2B. XY3C. XY15 .下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選 Bo、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為了驗證S和濃RS0.反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO罩和選用下圖所示 儀器（內(nèi)含物質(zhì)）蛆裝成實臆裝置：B中有無木毓酸桐.C中有品紅溶液，D甲有 氫氧化鈉溶液（1）如按氣流由左向右

13、流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）:a接, 接, 接；（2）儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出 SO和KO?B 中, C中；若將B、C裝置前后對調(diào)，對實驗有何影響0(3) D中氫氧化鈉溶液的作用是_；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式0參考答案：a接b , c接e , d接f； (2)白色粉末變藍，品紅褪色；如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成。(3)吸收多余的SO,防止污染大氣；(4) 2H 2SO (冽 +Cu = CuSQ +SO2 T +2H2O.、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 . （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的 FeSO,少量的

14、Ag+和Na+,以 及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出 實驗步驟，并說明每一步驟的目的 不必寫化學(xué)方程式。 0參考答案：1過濾除去污泥，2濾液中加入過量鐵粉，使 Ag+還原為金屬銀，3過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，4將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，5過濾，分離出銀，6將第3和5步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，7過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18 .某不銹鋼（主要成分為 Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：(1)濾液C中溶質(zhì)含有 (寫化學(xué)式)；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+。(3)對所得FeO固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為(用含a、b的式子表示)。(1) NaAlQ、NaCl、NaoH (2分,全對給2分，少寫1個名1分，錯寫或少寫 2個不給分)(2)取少量濾液 A于試管中，滴幾滴 KSCN容液，溶液不變色，再加氯水