書寫離子方程式講解

1、書寫離子方程式.txt恨一個人和愛一個人的區(qū)別是：一個放在嘴邊，一個藏在心里。人生三愿:一是吃得下飯，二是睡得著覺，三是笑得出來。1.理解離子的涵義，理解離子方程的意義。2.能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結(jié)離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒一一微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等一一屬

2、于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。(1合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3號實際：“=”一等符號符合實際4”(4兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6檢查細:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。、離子共存1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32fS2-、HCO3-、

3、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不

4、能大量共存。*(4一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子問能發(fā)生雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH3等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。3 1具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32fI-和Fe3+不能大量共存。4 2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S

5、2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。5 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思維技巧點撥1 .首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧

6、化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子可形成絡(luò)合離子。離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2 .審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+、堿性溶液（OH-、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1X10-I0mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN2+MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O324酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2T+H2O注意題目要求大量共存”還是不能大量共存3 .審題時還應(yīng)

7、特別注意以下幾點(1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-、強酸(H+共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離；HCO3-+H+=CO2+H2O典型題剖析例1、下列離子方程式正確的是(A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：A13+3OH-=Al(OH3；B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：3Ca2+2H2PO4-+4OH-

8、=Ca3(PO42；+4H2OC.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+N0+2H2OD.硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2sT+OH?解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO42全部參力口反應(yīng),式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO42化學(xué)式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“二”、"T故不正確。答案為C。例2、(1向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶

9、液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式解析:本題是一個反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是中性”。即加入的Ba(OH2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。答案:(12H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2Ba2+SO42-=BaSO4例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(A.K+、Ag+、Cl-B.Ba2+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-

10、、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-解析:A組中:Ag+Cl-=AgClJBffl中，+=BaCO3；C組中，Mg2+2OH-=Mg(OH2；D組中，2H+CO32-=CO2?+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O,甚至有氣體逸出。NH4+OH-NH3H2O或NH4+OH-=NH3T+H2O答案:E例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（A.A13+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-解析:題目給出兩個重要條件：pH=1（