高中化學(xué)用語專題訓(xùn)練試題

1、化學(xué)用語1,下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B,漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化俊、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D,葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】金剛石、白磷都屬于單質(zhì)，A正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B錯誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；葡萄糖不是高分子化合物，D正確。2.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中A.c(Ca)、c(OH)均增大B.c(Ca2+)c(OH)均保持不變C.c(Ca)、c(OH)均減小D.c(OH)增大、c(H+)減小【答案】B【解析】CaG能和水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaC+2H2O=

2、Ca(OH2+CH-CHT,伴隨著該反應(yīng)的發(fā)生，溶劑水的質(zhì)量逐漸減小，所以會有Ca(OH)2析出。由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生改變，該溶液依然是飽和溶液，所以c(Ca)、c(OH)均保持不變，答案選Bo3 .下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.過氧化鈉的電子式:Na：O：O：NaB.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子：35BrC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:H3cCH34 4*+【解析】A選項過氧化鈉為離子鍵，正確的是可電“；2：9：,“電一，錯誤；濱原子表示正確，B正確;硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層為8電子，正確的表示為C錯誤；D為對二甲苯，錯誤。于水的說法正確的是

3、4.水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0c時冰的密度比液態(tài)水的密度大【答案】A【解析】水是弱電解質(zhì)，A正確；可燃冰是甲烷和水的混合物，B錯誤；氫氧兩種元素還可以組成雙氧水，C錯誤；0c時冰的密度小于液體水的密度，D錯誤。5.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A,只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgC2、NkS。四種溶液B.將NHCl溶液蒸干制備NHCl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體【答案】D【解析】氨水與氯化鎂氯化鋁反應(yīng)均生成白色沉淀，A錯

4、誤；氯化錢溶液蒸干分解生成氨氣和氯化氫,B錯誤；酒精和水互溶，C錯誤；區(qū)分膠體和溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。6生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸【答案】A【解析】A項、不銹鋼是鐵、鉆、饃的合金，所以不銹鋼屬于合金；B項、棉和麻主要成分是纖維素與淀粉不屬于同分異構(gòu)(二者分子式不相同)；C項、花生油是植物是不飽和酯類；D項、蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。7,下列敘述正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可

5、制得Fe(OH)3膠體B. CHCOON溶液中滴力口少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C. Ca(HCO)2溶液與過量NaOH液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D. 25c時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】A、濃氨水和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不會產(chǎn)生膠體，A錯誤；已加入濃鹽酸，使平衡CHCOOH=CHCOO而正方向移動，c(CH3COO。減??；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO)2+2NaOH=CaC0+NaCO+2HO,C錯誤；DCu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式為Cu(OH)2=Cu2+2OH,在Cu(NQ)2中，會使平衡向逆方

6、向移動，導(dǎo)致溶解度減小，D正確。8.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Bm12的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClQ晶體：80霓，通電室溫，KC1WNaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：口NaCl+H2O=口NaClQ十口。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出KClQ晶體而無其

7、它晶體析出的原因是。(4)一定條件，在水溶液中1molCl一、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。100806040200、“C(+5,63)/、/D/*/a(-i,o)aaiaI+1+3+5+7家元素的化合價D是(填離子符號)。B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。(2) b、c(3)仍aCl+3H2O=UaClO3+副2T復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)C1O43C1O(aq)=CiO3(aq)+2Ci(aq)H=117KJmol1的開【解析】(1)與氯元素同主族的短周期元素位F,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)能作為非金屬性判斷的

8、依據(jù)是單質(zhì)之間的氧化性順序，b正確，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序，c正確；單質(zhì)的熔沸點和氫化物的酸性不是判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1NaCl+3H2O=仆aC1O3+乃2T;氯酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，能析出晶體的原因是氯酸鉀的溶解度小于其他晶體。(4)根據(jù)圖像，D物質(zhì)中化合價為+7,則D是ClO4一則根據(jù)化合價可得反應(yīng)方程式為：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=63+0-3x60=-117KJ-mol1。9. (16分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2Q(5.1%)、FeO(3.1%)和MgO(0

9、.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)(1)向反應(yīng)器中通入C12前，需通一段時間N,主要目的是。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為,由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)步驟為：攪拌、所得溶液IV中的陰離子有。(4)由溶放IV生成沉近V的總反應(yīng)的離子萬程式為,100kg初級石墨最昌多可獲得V的質(zhì)量為kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注?！敬鸢浮?16分)(1)排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗

10、(1分)。(2)CO(1分),SiCl4+6NaOH=N2SiO3+4NaC1+3H2O(2分)(3)過濾(1分)。ClAlQ-、OH(3分)。(4) AlO2+CHCOOGCH+2H2。CH3COO+Al(OH)3J+CHCHOH(3分)，7.8Kg(2分)七1(5) (3分)【解析】(1)開始前反應(yīng)器中存在氧氣，那么在加熱的條件下，石墨與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以在反應(yīng)前必須排凈反應(yīng)器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗；(2)只能是CO不可能是CO,因為石墨與CO高溫下也會轉(zhuǎn)化CQ根據(jù)題目中的信息“SiCl4的沸點為57.6C,金屬氯化物的沸點均高

11、于150C”，所以氣體II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再與NaOH反應(yīng)制備水玻璃(NaSiOs),故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=N2SiO3+4NaCl+3H2O;(3)固體出含AlCl3、FeCls、MgC2加過量NaOH液有沉淀Mg(OH%、Fe(OH)3和溶液NaAlQ、NaCl。要分離出沉淀的操彳是過濾；因為NaOH量，所以溶液中必存在的陰離子是AlO2OH;反應(yīng)由NaCl生成，則溶液中還存在陰離子Cl,那么所得溶液IV中的陰離子有ClAlO2ON;(4)溶液IV中的陰離子有ClAlO2OH加入了反應(yīng)物CHCOOC2CH,能除去溶液中的OH且能促進偏鋁酸根離子

12、發(fā)生水解生成沉淀Al(OH)3,則V是Al(OH)3,所以反應(yīng)的方程式是AlO2A+CHCOOOCH+2H2(=CHCOO+Al(OH)3J+CHCHOH;由AhQ2Al(OH)3可以計算：Al(OH)3的質(zhì)量m=100KgX5.1%+102x156=7.8Kg(5)銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外加電流的陰極保護法保護銅，所以石墨作陽極，銅作陰極。防腐示意圖如下：9、(本題共12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的C5口CO等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2AC+CO+NH-Cu(NH3)3CO

13、Ac完成下列填空：23 .如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是。(選填編號)a.減壓b.增加NH的濃度c.升溫d.及時移走產(chǎn)物24 .銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。25 .簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)其中氮26 .銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為元素原子最外層電子排布的軌道表示式是。通過比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27 .已知CS2與CO分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是。CS2熔點高于CO,其原因是。【答案】(本題共12分)23 .bc24 .2NH+CO+Ha8(NH)2CO(NH4)2CO+CQ+h

14、bO2NH4HCO25 .低溫加壓下吸收CO然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放CO然后將銅洗液循環(huán)利用2s2P八S3JM,一沖26 .CNOH;NH和PH3的穩(wěn)定性27 .CS2和CO都是分子晶體，CS相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大?！窘馕觥?3.a.減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b.增加NH的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；c.升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快；d.及時移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。24 .銅液中的氨水(堿性)能與CO發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)CQ適量時發(fā)生的反應(yīng)為2NH+CO+H8(Nhk)2CO,當(dāng)CO過量時發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2CO+CQ+HO-2

15、NHHCO;25 .由化學(xué)方程式“Cu(NH3)2AC+CO+NH3Cu(NH3)3COAc”以及“銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)”可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即低溫加壓下吸收CO然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放CO然后將銅洗液循環(huán)利用。26 .銅液的組成元素中屬于短周期元素有CH、。N,根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑CNOH氮元素原子最外層有5個電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是2s2POI”t/一1一J1一；比較元素的非金屬性強弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價氧化物的水化物的酸性進行判斷。2

16、7.根據(jù)題目中的信息“CS與CO分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)CO的電子式（：6：）可以寫出CS的電子式（：SXC.S；）；因為“CS與CO分子結(jié)構(gòu)相似”，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大（分子間作用力就越強），熔沸點就越高，所以CS的熔沸點高于CO。10.（14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為。（2）NaBH是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO,且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗ImolNaBH時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。F

17、eSC4/Al2O3高溫(g)+3H2(g)在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol-L1,平衡時苯的濃度為bmol-L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E10%的混合氣B2.8mol氣體含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（忽略水蒸汽）H2O高分子電解質(zhì)膜（只允許H+通過）10mol混合氣其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%AUw題11圖導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為（用A、D表本）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。該儲氫裝置的電流效率刀=。生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)X100%計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。）【答案】(14分)(1) H2O(2) NaBH+2H2O=NaBO4H4,4M或2.408X102427b4(3)口mol3-L364.3%(4)ADaH3+6H+6e=GHi2【解析】(1)氫氣完全燃燒的產(chǎn)物是H2O;(2)反