【化學(xué)】化學(xué)《化學(xué)方程式》練習(xí)題及答案

1、【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)方程式練習(xí)題及答案一、選擇題1.珍惜生命，遠(yuǎn)離毒品，每年 6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學(xué)式為G0H15N,下列關(guān)于冰毒的說法正確的是（）A.該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10: 15: 1B.該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C.該物質(zhì)由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成D.該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的 C、H、N元素的質(zhì)量比=（12 X 10）:（1 X 15）:14=120:15械；B、根據(jù)冰毒的 化學(xué)式可知，冰毒有 C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C根據(jù)冰毒的化學(xué)式可 知，一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫

2、原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D 根據(jù)冰毒的 化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選 B。2.火箭常用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2NO 2X+2H2O.則X的化學(xué)式是（）A. N2B. NO2C. NH3D. N2O【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變。在N2H4+2NoHI2X +2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)前共有氮原子4個(gè)、氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后的原子為：氫原子 4個(gè)、氧原子2個(gè)，則2X中含有氮原子4個(gè)，故X的化學(xué)式為N2, 故選Ao考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定

3、律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目保持不變3.在一個(gè)密閉容器中放入 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）18m611B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.反應(yīng)后容器中Z與丫的質(zhì)量比為1:6A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C. m=1【答案】B【解析】 【分析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量。X反應(yīng)后質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量是 18g-2g=16g, Z反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)

4、的質(zhì)量是16g-6g=10g, W反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-11g=5g, 5g+10g【詳解】A.該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，正確； C.m=1-1=0,錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后容器中Z與丫的質(zhì)量比為6:0,錯(cuò)誤。故選Bo4.為快速降低空氣污染物 SQ的含量，環(huán)保部門用飛機(jī)在空中噴灑X粉末，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SQ+O2 2CaSQ+2CQ, X的化學(xué)式是（）A. CaCQB. NazCQC. H2OD. CaO【答案】A【解析】2X+2SO+Q= 2CaSO+2CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的化學(xué)式是 CaCQ 故選A。5 .某金屬單質(zhì)X與非金屬

5、單質(zhì) Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=XY。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí) 驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)里/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為（）A. 4: 1B, 3: 1C. 2: 1D. 37: 8【答案】A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，丫的用量增加1倍，而生成 X丫的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次 反應(yīng)時(shí)，丫有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y,則同時(shí)參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為12.0g -9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的 X與Y的質(zhì)量比為9.6g： 2.4g=4： 1 .故選A.6 .圖反映了某個(gè)化學(xué)反

6、應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D. ti時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A、由圖知從0到ti時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物, 甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯(cuò)誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個(gè)數(shù)不知，相對(duì)分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯(cuò)誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、ti時(shí)，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯(cuò)誤。故選Co7.氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2Na

7、OH = X + NaClO + HO,則X的化學(xué)式為A. H2B. NaCIC. HClD. HClO【答案】B【解析】【分析】【詳解】書寫化學(xué)式的時(shí)候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個(gè)CI原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子；生成物中一共有1個(gè)Na原子，1個(gè)CI原子，2個(gè)H原子，2個(gè)O原子，相比反應(yīng)物少 1個(gè)Na原子和1個(gè) CI原子，所以X的化學(xué)式為NaCI ,故B正確。故選Bo8 .在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列

8、說法不正確的是A.甲是生成物B.測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為 4gC.乙可能是催化劑D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B 【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是 生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由 表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g;乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是 反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-8g = 4g,故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為 4g+5g=9g; A、由以上分

9、析可知甲是生成 物，故A說法正確；B反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為 4g+5g= 9g,故B說法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量 不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故 C說法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以 屬于分解反應(yīng)，故 D說法正確，大阿阿香 Bo 考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用9 .將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得 到了 20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 20%B. 40%C. 50%D, 80%【答案】C 【解析】 【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方

10、程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而 求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為 x,氧化鐵的質(zhì)量為 V,CO + CuO mB Cu +CO 2固體質(zhì)量減少806416xm116x xm1= =一8053CO + Fe2O3座2Fe+3CO 2固體質(zhì)量減少16011248ym248y 3ym 2 = 一160 10氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸 鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫 酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x 49xm 3=8040Fe2O

11、3Fq(SO4)32Fe(OH)3214m4160 ym4=214y _107y160 - 80結(jié)合題干，列出方程:5+*.49x 107y4080=20.5解得 x=8g , y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8g8g+8g100%50% ,故選Co本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意: 書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過程完整。10.已知反應(yīng)：3A + 2B = 2C + D, a、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗 B的質(zhì)量為（）A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)

12、質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)（即 A、B兩物質(zhì)）的質(zhì)量總和應(yīng)為140g,由于A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4,則消耗B物質(zhì)的質(zhì)量為140gX；=B0g。故選Bo11.把一定質(zhì)量的a, b, c, d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)里（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A. a和c是反應(yīng)物B. d一定是催化劑C. X=2.0gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項(xiàng)不正確。B、d的質(zhì)量在反

13、應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。此項(xiàng)不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。故選D項(xiàng)。12.在反應(yīng)2A+5B 2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 ： 22 ,若2.6g A與B完全反應(yīng)后，生成8.8g D,則在此反應(yīng)中 B與D的質(zhì)量比為（）A. 4 ： 9B, 8 ： 1C. 10 ： 11D. 31 ： 44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C D

14、的相對(duì)分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù) C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成 C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C D相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9： 22,則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為 9、22, 設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A + 5B= 2C + 4D2 94 22x 8.8g2 9_4 22 x 8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g= 8g,則B與D的質(zhì)量比為8g : 8.8g= 10 ： 11。故選 C

15、o13.已知 NaHCO3受熱分解生成 NazCQ, 2NaHCO 3 = NazCCU+CO 2 +小0。把 12 克NaHCO3和Na2C03的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)生成的C02質(zhì)量為4.4克B.樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.樣品中NaHCQ的質(zhì)量為8.6克D.樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二 氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為 x、反應(yīng)生成的碳酸鈉 V、二氧化碳的質(zhì)量為 z2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H20

16、固體質(zhì)量差1681064462xV2.2g3.1g168 106 4462x y z 3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g【詳解】A、反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為2.2克，故A不正確；12g-8.4g,“B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 - 100%=30% ,故B正確；12gG樣品中NaHCQ的質(zhì)量為8.4克，故C不正確；23”46”D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為 8.4g 100%+(12g 8.4g) 100% 3.9g ,樣品中84106鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 陋 100%=32.2% ,故D不正確。故選Bo12g【點(diǎn)睛】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=心吁:100%。樣品的質(zhì)量14 .濃硝酸易

17、揮發(fā)，在光照條件下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO光而4XT +O4+2HQ下列分析不正確的是A. X的化學(xué)式為NOB. HNO中氮元素的化合價(jià)為 +5價(jià)C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.硝酸中氫和氧元素的質(zhì)量比為4: 3【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：氫原子：4,氮原子：4,氧原子：12;反應(yīng)后除X外，氫原子：4,氮原子：0,氧原子：4, 4X中應(yīng)含有氮原子的個(gè)數(shù)為：4-0=4,應(yīng)含有氧原子的個(gè)數(shù)為：12-4=8,應(yīng)含有氫原子的個(gè)數(shù)為 4-4=0, X的化學(xué)式為NO2,選項(xiàng)A正確；B、在HNO3中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：氮元素的化合價(jià)是 x,根據(jù)在化合物 中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

18、和為零，可得：(+1) +x+ (-2) X3=0則x=+5,選項(xiàng)B正確；G該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng) C正確；D、硝酸中氫和氧元素的質(zhì)量比 =1: (16 X 3)=148,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Do15 .已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合工下列說法正確的是A.圖本中共有3種分子B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯(cuò)誤；B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生

19、變化，故能說明化學(xué)反應(yīng)中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B16 .甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是O氫原子嶗十8f既8+斗多蝸?zhàn)蛹譠 丙A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 32gC.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3【答案】C【解析】 【分析】 【詳解】A.由題中信息可知，丙的化學(xué)式為 質(zhì)量單位為“ 1”，不是“ g” ；T 氧原子B.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2: 1D.反應(yīng)前后分子種類不變CH3OH,丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 1

20、2+4+16=32；相對(duì)分子1:B.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變，生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44: ( 3X2 =22:3D.由圖可知反應(yīng)前后分子種類改變，原子的種類不變。選 C17 .工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Ca (OH) 2+2012- X+CaC2+2H2。，則*為()A. CaClOB. Ca (010) 2C. Ca (010) 3 D. Ca (010) 4【答案】B【解析】反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4,反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類

21、、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為Ca(C1Oo故選B。18 .下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是ad soo-swt? _盤“齡畫獷* 8甲 乙丙丁A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.圖示中x的數(shù)值為3C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D.反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2:7【答案】D【解析】【分析】【詳解】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的方程式為注：。一氫原子一氧.鼻子 酊碳原子CH4+H2O=CO+3H2。A、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3,正確；C、元素在化合物中化合價(jià)不為0,在單質(zhì)時(shí)為0,因此氫元素的化合