高三總復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1、第第2單元單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第1課時(shí)課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、了解了解化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念、反應(yīng)速率的、反應(yīng)速率的定量表示方法定量表示方法。2、了解活化能了解活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響，認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)溫度、濃度、溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律一般規(guī)律?？季V要求考綱要求3.了解了解化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的含義及其特征含義及其特征，理解理解勒沙特列原理的勒沙特列原理的含義，理解含義，理解濃度、溫度、壓強(qiáng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的等條件對(duì)化學(xué)平衡的影影響響。4.了解了解化學(xué)

2、平衡化學(xué)平衡建立的過(guò)程建立的過(guò)程，理解理解化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)的含義含義，能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：cv = t4. 4. 單位：?jiǎn)挝唬和ǔＳ脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。一一.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 1. 1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔

3、內(nèi)的反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率； 2. 2.同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示用不同的物質(zhì)來(lái)表示，可能有可能有不同不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于等于化學(xué)方程式的化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比。計(jì)量系數(shù)之比。應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關(guān)系：比例關(guān)系：V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C) (C) ：V V(D) = m (D)

4、 = m ：n n ：p p ：q q 4.4.溫度每升高溫度每升高1010 ，反應(yīng)速率增至原來(lái)的，反應(yīng)速率增至原來(lái)的2-42-4倍。倍。 3.3.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)：比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)： 統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)；統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位。【例【例1】反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為反應(yīng)速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序則該反

5、應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)闉?。 = 【例【例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應(yīng)，的反應(yīng)，若最初加入的若最初加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為速率為0.12mol/(Ls)，則則10s后容器內(nèi)的后容器內(nèi)的B物質(zhì)物質(zhì)是是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題典型例題【例【例3】某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容容器中器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式為： 。反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例例4 4：將固體：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g) + HI(g)(g) + HI(g)2 2HI(g) HHI(g) H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)2 2minmin后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平

7、衡，測(cè)知C(C(HH2 2)=0.5mol/L)=0.5mol/L， C(C(HIHI)=4.0 mol/L)=4.0 mol/L，則上述反應(yīng)中，則上述反應(yīng)中，NHNH3 3的速率為多少？的速率為多少？2.5mol/（Lmin） 例例5 5：某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每升溫度每升高高1010，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3 3倍，已知在倍，已知在2020時(shí)，時(shí)， V V （A A）=0.1mol=0.1mol L L-1-1minmin-1-1，當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到度升高到4040時(shí)，則時(shí)，則

8、V V （B B）應(yīng)等于（應(yīng)等于（ ）A. 0.6molA. 0.6molL L-1-1minmin-1-1B. 0.9molB. 0.9molL L-1-1minmin-1-1C. 1.2molC. 1.2molL L-1-1minmin-1-1D. 1.8molD. 1.8molL L-1-1minmin-1-1D有效碰撞理論有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子（或離子）間化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子（或離子）間的的能夠發(fā)生碰撞能夠發(fā)生碰撞。有效碰撞概念：相互碰撞的分子有效碰撞概念：相互碰撞的分子具有足夠高的能量具有足夠高的能量，且，且有有合適的取向合適的取向時(shí)，時(shí)，使

9、化學(xué)鍵斷裂使化學(xué)鍵斷裂， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫做碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞。活化分子活化分子是指反應(yīng)中是指反應(yīng)中能量較高能量較高的、的、能發(fā)生有效碰撞能發(fā)生有效碰撞的分的分子。（其它條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子在反子。（其它條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是不變的）應(yīng)物分子中所占的比例是不變的）二二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）應(yīng)物的本性）影響因素：影響因素：當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí)1 1. .濃度的影響：濃度的影響

10、：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率（1）若增加一種物質(zhì)的）若增加一種物質(zhì)的（無(wú)論是反應(yīng)物或是生（無(wú)論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率成物），反應(yīng)速率總是加快總是加快，反之則減慢。，反之則減慢。（2）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少增加或減少固體（或純液體）的量固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用固體表示反應(yīng)速率不改變；故不能用固體表示反應(yīng)速率。（3） 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。固體

11、的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率(1)(1)壓強(qiáng)對(duì)于有壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)氣體參與的反應(yīng)才有意義！才有意義！(2)(2)本質(zhì)本質(zhì): :壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！才會(huì)影響到反應(yīng)速率。終導(dǎo)致濃度的變化！才會(huì)影響到反應(yīng)速率。對(duì)于可逆反應(yīng)，對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大大，但，但壓強(qiáng)

12、對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；響的幅度大；充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體（惰氣）：充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體（惰氣）：，容器總壓盡管增大了，但容器的，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓體積不變，各自的分壓( (濃度濃度) )也不變，故也不變，故反應(yīng)速反應(yīng)速度不變度不變，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓積必增大，故體系中各氣體分壓( (濃度濃度) )減小，減小，故故反應(yīng)速度減小反應(yīng)速度減小，3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減

13、慢學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（1）升高溫度升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），（正、逆反應(yīng)），速率都加快速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方，但溫度對(duì)吸熱方向影響的幅度大。向影響的幅度大。(2)溫度每溫度每升高升高10，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)的，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)的24倍倍。(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式：211021(24)ttvv4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)

14、反應(yīng)速率。(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變?？赡馨l(fā)生改變。（2）催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。（3）催化劑催化劑參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，因而行的途徑，因而降低了反應(yīng)的活化能降低了反應(yīng)的活化能，增，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。故大了活化分子百分?jǐn)?shù)。故加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、如：光、固體顆粒大小

15、、溶劑等。溶劑等。外界條外界條件改變件改變反應(yīng)的活反應(yīng)的活化能化能活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子總數(shù)子總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率率增大反增大反應(yīng)物應(yīng)物 濃度濃度增大氣增大氣體反應(yīng)體反應(yīng) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)升高溫升高溫度度使用催使用催化劑化劑不變不變?cè)龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌旒涌煸龃笤龃笤龆嘣龆嗉涌旒涌煸龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔兘档徒档驮龆嘣龆嗉涌旒涌臁纠?】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C. 升高溫

16、度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑【例例2】下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCDt t1 1- t- t2 2：MgMg與與HClHCl的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t t2 2- t- t3 3：隨反應(yīng)進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，C(C(H H+)+)濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。速率明顯減小?！纠?】【

17、例例4 4】足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固) ) C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH【例例5】（2007.北京）一定條

18、件下。在體積為北京）一定條件下。在體積為10升的密閉升的密閉容器中，容器中，1molX和和1molY進(jìn)行反應(yīng)：進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z（g) 經(jīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）A.以以X表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.001mol (L S)-1B.將容器體積變?yōu)閷⑷萜黧w積變?yōu)?0升，升，Z的平均反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的的平均反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0A【例例6】08上海上海等質(zhì)量的

19、鐵與過(guò)量的鹽酸在等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）A A4 42 23 31 1 B B1 12 23 34 4C C3 34 42 21 1 D D1 12 24 43 3C C【例例7 7】在在2 2升的密閉容器中升的密閉容器中, ,發(fā)生以下反應(yīng)：發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)2A(g) B(g) 2C(g)B(g) 2C(g)D(g) D(g) 。若最初加。若最初

20、加入的入的A A和和B B都是都是4 mol4 mol，在前，在前1010秒鐘秒鐘A A的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速度為速度為0.12 mol/(Ls)0.12 mol/(Ls)，則，則1010秒鐘時(shí)，容器中秒鐘時(shí)，容器中B B的物質(zhì)的量是（的物質(zhì)的量是（ ）A A1.6 mol B1.6 mol B2.8 mol 2.8 mol C C2.4 mol D2.4 mol D1.2 mol1.2 molB【例例8】反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在在2升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，分鐘后，NH3減少了減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正摩爾，則

21、平均每秒鐘濃度變化正確的是確的是ANO：0.001mol/L BH2O：0.002mol/L CNH3：0.002mol/L DO2：0.00125mol/LAD【例例9】在在2AB 3C4D反應(yīng)中，反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av(A)0.5mol/(Ls) Bv(B)6mol/(Lmin) Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)C【例例10】把下列四種把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)

22、和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的的X溶液溶液B2030mL 2mol/L的的X溶液溶液C2010mL 4mol/L的的X溶液溶液D1010mL 2mol/L的的X溶液溶液B【例例11】（2007海南）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)海南）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)序序號(hào)號(hào) 金屬金屬質(zhì)量質(zhì)量/g/g金屬狀金屬狀態(tài)態(tài)C(HC(H2 2SOSO4 4) )/mol/molL L-1-1V V（H H2 2SOSO4 4）/mL/mL溶液溫度溶液溫度/金屬消金屬消失的失的時(shí)間時(shí)間/s/s反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后1 10.100.

23、10絲絲0.50.55050202034345005002 20.100.10粉末粉末0.50.550502020353550503 30.100.10絲絲0.70.75050202036362502504 40.100.10絲絲0.80.85050202035352002005 50.100.10粉末粉末0.80.850502020363625256 60.100.10絲絲1.01.05050202035351251257 70.100.10絲絲1.01.050503535505050508 80.100.10絲絲1.11.15050202034341001009 90.100.10絲絲1.

24、11.15050202044444040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)4和和5表明，表明，_ 對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率有影響，有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的

25、溫度變化值（約（約15）相近，推測(cè)其原）相近，推測(cè)其原因：因： 。固體反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的表面積表面積越大表面積越大1、3、4、6、81和和2反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度6和和7 8和和9因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，所有溶液溫度變化值相近。且硫酸過(guò)量，所有溶液溫度變化值相近。例例7】 某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下在四種不同條件下進(jìn)行，進(jìn)行，B、D起始濃度為起始濃度為0，反應(yīng)物，反應(yīng)物A的濃度（的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

26、根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在，反應(yīng)在10至至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為率為 mol/(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含中還隱含的條件是的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速的反應(yīng)速率為率為V1，則，則V3 V1（填、），且（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是反應(yīng)（選填吸

27、熱、放熱）。理由是 0.013molL1min1。 使用了催化劑。使用了催化劑。 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 溫度（從溫度（從800變成變成820）時(shí)，）時(shí)，A的濃度下降，表明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度下降，表明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。第二課時(shí)第二課時(shí) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡一一.化學(xué)平衡化學(xué)平衡思考思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)中都存在平衡？：是否所有的化學(xué)反應(yīng)中都存在平衡？1.1.可逆反應(yīng)的概念：可逆反應(yīng)的概念： 同一條件同一條件下既能向正向進(jìn)行，下既能向正向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又能又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)。向逆向進(jìn)行的反應(yīng)。v可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)的特征：

28、不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，反應(yīng)不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%100%2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡 （1）定義）定義： 在一定條件下的在一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分的組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡。 （2 2）化學(xué)平衡的前提：化學(xué)平衡的前提： （3 3）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)： （4 4）標(biāo)志：）標(biāo)志：一定條件、一定條件、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)V正正=V逆，不等于逆，不等于0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持

29、不變。反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。3.化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： （1 1）逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)（2 2）等等： v v正正=v=v逆逆（3 3）定定：反應(yīng)混合物各組分濃度保持：反應(yīng)混合物各組分濃度保持 不不變變（4 4）動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡：動(dòng)態(tài)平衡（5) 5) 變變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)(6) (6) 同：同：不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)思考思考：平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分：平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，在平衡體系中還的濃度保持不變，在平衡體系中還有哪些量保持不變？有哪些量保持不變？4.判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

30、標(biāo)志：判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)：平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)：vmA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD（1 1）直接標(biāo)準(zhǔn)：）直接標(biāo)準(zhǔn)：適用于任何反應(yīng)適用于任何反應(yīng)。V V正正=V=V逆逆化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂= =化學(xué)鍵生成化學(xué)鍵生成各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。 （2）間接：）間接： （相關(guān)物理量恒定不（相關(guān)物理量恒定不變）變）對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)前后

31、氣體體積不等的反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)。在恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變、混合氣體的平均在恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。相對(duì)分子質(zhì)量不變。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度在恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度不變。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。不變。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，對(duì)于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。典型例題典型例題例例1】對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) 4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)下列敘述說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

32、到平衡的是（下列敘述說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）A.當(dāng)當(dāng)4v(O2)=5v(NH3)時(shí)時(shí)B.有有6molNH鍵斷裂時(shí)同時(shí)有鍵斷裂時(shí)同時(shí)有6molHO鍵形鍵形成成C.NH3的轉(zhuǎn)化率保持不變的轉(zhuǎn)化率保持不變D.當(dāng)當(dāng)NO與與H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為4：6時(shí)時(shí)C【例例2】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2同時(shí)生成同時(shí)生成2nmol的的NO單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2同時(shí)生成同時(shí)生成2nmol的的NO2用用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為表示

33、的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀的狀態(tài)態(tài)混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變各物質(zhì)的濃度保持不變各物質(zhì)的濃度保持不變?nèi)魧⒎磻?yīng)改為若將反應(yīng)改為HI分解，其平衡標(biāo)志為分解，其平衡標(biāo)志為 5.等效平衡等效平衡（1）含義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫）含義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入體系，起始時(shí)加入的物質(zhì)的的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物

34、質(zhì)的百分含量相同同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡。（2）一般規(guī)律）一般規(guī)律恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)，極值等量即等效極值等量即等效恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)，恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)，極值等比即等效極值等比即等效反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，無(wú)論是恒溫恒容恒溫恒容還是還是恒溫恒恒溫恒壓，只要極值等比即等效。壓，只要極值等比即等效。典型例題典型例題【例例1】在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)=3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平

35、衡時(shí)C的濃度的濃度為為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃的濃度仍為度仍為a molL1的是（的是（ ）A4molA2molBB1molA0.5molB1.5molC0.5molDC3molC1molD1molBD3molC1molDBD例例2】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)在固定在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mol A和和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向

36、容器中充入；若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積的體積分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為n%，則，則m和和n的關(guān)系正確的是（的關(guān)系正確的是（ ）AmnBmnCm=nD無(wú)法比較無(wú)法比較C例例3】在相同條件下，體積相同的兩容器甲在相同條件下，體積相同的兩容器甲與乙，甲充入與乙，甲充入1g SO2,1g O2；乙充入；乙充入2gSO2,2gO2下列敘述錯(cuò)誤的是（）下列敘述錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)速率乙甲反應(yīng)速率乙甲平衡后平衡后的濃度乙甲的濃度乙甲SO2的轉(zhuǎn)化率乙甲的轉(zhuǎn)化率乙甲平衡后平衡后的體積分?jǐn)?shù)乙甲的體積分?jǐn)?shù)乙甲D例例4】在等溫等容條件下：在等溫等容條件下：2(氣氣) +(氣

37、氣) (氣氣)+(氣氣)現(xiàn)分別從兩條途徑達(dá)平衡：現(xiàn)分別從兩條途徑達(dá)平衡：A、B起始濃度均為起始濃度均為molL.D起始濃度起始濃度分別為分別為mol，mol下面正確的是下面正確的是（）（）兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不相同混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不相同達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，（速率相等）（速率相等）達(dá)平衡時(shí)，途徑混合氣體的密度為達(dá)平衡時(shí)，途徑混合氣體的密度為途徑密度的途徑密度的/AD例例5】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反

38、應(yīng)：如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和和2 mol B，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體的體積分?jǐn)?shù)等于積分?jǐn)?shù)等于a %的是的是( )A2 mol C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不參加（不參加反應(yīng)）反應(yīng)）C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CD【例例6】在密閉容器中，對(duì)于在密閉容器中，對(duì)于 N23H2 2NH3起始時(shí)起始時(shí)N2和

39、和H2分別為分別為10mol30mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為30%,若以若以NH3為起始反應(yīng)物，條為起始反應(yīng)物，條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各組分件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與前者相同，求的含量與前者相同，求NH3 的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。20mol 70%例例7】某可逆反應(yīng)某可逆反應(yīng))(4)()(3)(2氣氣氣氣DxCBA若按下列兩種配比若按下列兩種配比（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD將它們放入一容積不變的密

40、閉容器中，將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達(dá)平衡后保持溫度不變，達(dá)平衡后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式中相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為（的值為（ ）A、2 B、3 C、4 D、1A例例8】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H2 2NH3。已知加入。已知加入1mol N2和和4mol H2時(shí)，達(dá)時(shí)，達(dá)到平衡后生成到平衡后生成a mol NH3（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同溫（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下度、壓

41、強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知已知 編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)1.5a2(g4m)00.5mol（g3m）a 第三課時(shí)第三課時(shí)四四.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)1.定義：可逆反應(yīng)中，定義：可逆反應(yīng)中，舊舊化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的破壞破壞，新新化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的建立建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)移動(dòng)。v正正= v逆逆t1反應(yīng)速率反應(yīng)速率v0平衡平衡1v正正v逆逆v 正正v 逆逆t2t3時(shí)

42、間時(shí)間(t)平衡平衡2v 正正= v 逆逆t4化學(xué)平衡建立與化學(xué)平衡建立與 移動(dòng)移動(dòng)2.平衡移動(dòng)的原因平衡移動(dòng)的原因外界條件的改變，使得正逆反應(yīng)速率不再相等。外界條件的改變，使得正逆反應(yīng)速率不再相等。3.化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v(正）正）v（逆）（逆） 平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)（2）v(正）正）= v （逆）（逆） 平衡平衡不不移動(dòng)移動(dòng)（3）v(正）正）v（逆）（逆） 平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)4.影響平衡移動(dòng)的因素影響平衡移動(dòng)的因素（1）濃度的影響：）濃度的影響：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平增大反應(yīng)物的濃度或減小

43、生成物的濃度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)。衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。請(qǐng)畫出濃度對(duì)平衡影響的圖像。請(qǐng)畫出濃度對(duì)平衡影響的圖像。注意：注意：固體及純液體固體及純液體的濃度是定值，不因量的多的濃度是定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)。 2.溫度的影響溫度的影響（1）升高升高溫度，溫度，正逆反應(yīng)速率都增大正逆反應(yīng)速率都增大，但，但吸吸熱熱反應(yīng)反應(yīng)增加增加的幅度的幅度更大更大，v吸吸v放放，平衡向

44、平衡向吸吸熱熱反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)。（2）降低降低溫度，溫度，正逆反應(yīng)速率都減小正逆反應(yīng)速率都減小，但，但吸吸熱熱反應(yīng)反應(yīng)降低降低的幅度的幅度更大更大， v放放 v 吸，吸，平衡向平衡向放放熱熱反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)。請(qǐng)畫出溫度對(duì)平衡影響的圖像。請(qǐng)畫出溫度對(duì)平衡影響的圖像。3.壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響。（5）若加入）若加入“惰氣惰氣”，保持，保持總壓不變總壓不變，此時(shí)只有增大體系體積，此時(shí)只有增大體系體積，這就相當(dāng)于降低了平衡體系的這就相當(dāng)于降低了平衡體系的 壓強(qiáng)，壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（1）增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但體積減小的反應(yīng)增加的）增

45、大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但體積減小的反應(yīng)增加的更多，所以，更多，所以， v小小v大大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。（2）減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，但體積減小的反應(yīng)減小的）減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，但體積減小的反應(yīng)減小的更多，所以，更多，所以，v大大 v小小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）注意：若反應(yīng)前后）注意：若反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化氣體體積無(wú)變化，改變壓強(qiáng)，能，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，V正正V逆，逆，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。（4）壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變）壓強(qiáng)

46、變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變化，若平衡混合物的化，若平衡混合物的體積不變體積不變，而加入，而加入“惰氣惰氣”，雖然總，雖然總壓變化了，但平衡混合物的壓變化了，但平衡混合物的濃度仍不變濃度仍不變，速率不變速率不變，平衡平衡不移動(dòng)。不移動(dòng)。4.催化劑：催化劑能催化劑：催化劑能同等程度同等程度地改變正、逆地改變正、逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡不影響化學(xué)平衡，但可大，但可大大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5.勒沙特列原理：勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。件，平衡就向能夠減弱

47、這種改變的方向移動(dòng)。注意：注意：勒沙特列原理的適用范圍是：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等離平衡，溶解平衡，水解平衡等。6.平衡移動(dòng)的平衡移動(dòng)的結(jié)果結(jié)果思考：思考：1.平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？2.平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百分含量一定增大嗎？平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百分含量一定增大嗎？（1）平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增）平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，關(guān)鍵要分析清楚平衡移動(dòng)的原因。大，關(guān)鍵要分析清楚平衡移動(dòng)的原因。(2)平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百分含量不一定

48、增大，平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百分含量不一定增大，減小生成物的濃度使平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百減小生成物的濃度使平衡向正方向移動(dòng)，生成物的百分含量一定減小，若反應(yīng)物過(guò)量很多，生成物的百分分含量一定減小，若反應(yīng)物過(guò)量很多，生成物的百分含量也減小，其他因素下，可能增大。含量也減小，其他因素下，可能增大。考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述變時(shí)化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（正確的是（ )生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增產(chǎn)量一

49、定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用催速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用催化劑化劑 7 7轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率：（1 1）轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量起始量起始量100100（2 2）平衡正向移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系）平衡正向移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系由溫度或壓強(qiáng)改變使平衡正向移動(dòng)，由溫度或壓強(qiáng)改變使平衡正向移動(dòng)，必定增大必定增大由增大反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動(dòng)由增大反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動(dòng)1 1）對(duì)于反應(yīng)物有多種的可逆反應(yīng)）對(duì)于反應(yīng)物有多種的可逆反應(yīng) 增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

50、化率增大，而本身轉(zhuǎn)化率減小化率增大，而本身轉(zhuǎn)化率減小若反應(yīng)物濃度都增加，同等效平衡若反應(yīng)物濃度都增加，同等效平衡2 2）對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)）對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)若前后計(jì)量數(shù)相等：若前后計(jì)量數(shù)相等： 2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g) 無(wú)論增大或減小無(wú)論增大或減小c c(HI)(HI)，(HI)(HI)不變不變 若計(jì)量數(shù)減?。喝粲?jì)量數(shù)減?。?2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 增大增大c c(NO(NO2 2) )，(NO(NO2 2) )增大增大 若計(jì)量數(shù)增大：若計(jì)量數(shù)增大： N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 增大

51、增大c c(N(N2 2O O4 4) )，(N(N2 2O O4 4) )減小減小【例例1】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率（的轉(zhuǎn)化率（ ） A不變不變 B增大增大 C減小減小 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷B思考思考1：若為恒壓時(shí)，：若為恒壓時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率（的轉(zhuǎn)化率（ ）A思考思考2：若將反應(yīng)變?yōu)椋喝魧⒎磻?yīng)變?yōu)?N2O4(g) 2NO2(g) 則恒則

52、恒容時(shí)與第一次平衡時(shí)相比，容時(shí)與第一次平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（的轉(zhuǎn)化率（ ），），恒壓時(shí)恒壓時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)（的體積分?jǐn)?shù)（ ），），CA【例例2】對(duì)于平衡體系：對(duì)于平衡體系：mA+nB=pC+qD H=QKJ/mol，下列判斷中正確的是（，下列判斷中正確的是（ ）A.若溫度不變，將容器的體積增大若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則倍，則m+np+qB.若平衡時(shí)，若平衡時(shí)，AB的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，時(shí)，AB的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為m:nC.若平衡體系共有氣體若平衡體系共有氣體amol,在

53、向體系中加入在向體系中加入bmol B,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（量等于（a+b）mol,則則m+n=p+qD.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小要小BC【例例3】（07年高考全國(guó)理綜卷年高考全國(guó)理綜卷II6）已知：）已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)； H0。該反應(yīng)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（進(jìn)行的是（ ） A升高溫度和減小壓強(qiáng)升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低溫度和減小

54、壓強(qiáng)降低溫度和減小壓強(qiáng) C降低溫度和增大壓強(qiáng)降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)升高溫度和增大壓強(qiáng)A【例例4】對(duì)于對(duì)于A+2B(g) nC(g)，在一定條，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為為_(kāi)態(tài)。態(tài)。（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，時(shí)，A為為_(kāi)態(tài)；當(dāng)態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，時(shí)，A為為_(kāi)態(tài)。態(tài)。（3）若）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量的組分含量減少，則減少，則n_。（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)

55、為應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。固態(tài)或液固態(tài)或液固態(tài)或液固態(tài)或液氣氣大于大于2放放【例例5】如右下圖，向如右下圖，向A、B中均充入中均充入1molX、1molY，起始時(shí)，起始時(shí)A、B的體積相等都等于的體積相等都等于a L。在。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)： X (g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0 。達(dá)平衡。達(dá)平衡時(shí)，時(shí)，A的體積為的體積為1.4a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：v(B)v(A) BA容器中容器中X的轉(zhuǎn)化率為

56、的轉(zhuǎn)化率為80% C平衡時(shí)的壓強(qiáng)：平衡時(shí)的壓強(qiáng)：pB0B若溫度為若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有時(shí)，一定有v正正v逆逆D狀態(tài)狀態(tài)A與狀態(tài)與狀態(tài)B相比，狀態(tài)相比，狀態(tài)A的的c(I2)大大BC)HbO()CO()HbCO()O(22cccc【例例11】 （ 09年天津理綜年天津理綜5）人體血液內(nèi)的血紅蛋人體血液內(nèi)的血紅蛋白白(Hb)易與易與O2結(jié)合生成結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

57、時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到的濃度達(dá)到HbO2濃度的濃度的0.02倍，會(huì)使人智倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少越少C當(dāng)吸入的當(dāng)吸入的CO與與O2濃度之比大于或等于濃度之比大于或等于0.02時(shí)，時(shí)，人的智力才會(huì)受損人的智力才會(huì)受損D把把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)理是使上述平衡向左移動(dòng)C【例例12】 （08年寧夏理綜年寧夏理綜25） 已知可逆反

58、應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 （填（填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”；）；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡

59、后，達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 25 增大增大 6 41 M(g)N(g) P(g)Q(g ) 起始起始：1 2.4 0 0 平衡：平衡：0.4 1.8 0.6 0.6 起始：起始：4 a 0 0 平衡：平衡：2 a2 2 2k=22/2(a-2)1/2a=6molL-1（4）x2/(b-x)2=1/2 ，x0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為41。第四課時(shí)第四課時(shí) 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定溫度下，當(dāng)

60、一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物生成物濃度冪之積與濃度冪之積與反應(yīng)物反應(yīng)物濃濃度度冪之積冪之積的的比值比值是一個(gè)常數(shù)。是一個(gè)常數(shù)。五五.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1平衡常數(shù)（平衡常數(shù)（K）：）：2表達(dá)式表達(dá)式： mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) (C)(D)(A)(B)pqmnccKcc3注意：注意：（1 1）K K是一常數(shù)，只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)是一常數(shù)，只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)（2 2）K K有單位，與表達(dá)式有關(guān)，但一般可以不寫有單位，與表達(dá)式有關(guān)，但一般可以不寫（3 3）表達(dá)式中，固體濃度、水）表達(dá)式中，固體濃度、水( (純液體純液體) )的濃度不寫的